16、如图所示，虚线a、b、c代表电场中的三个等势面，相邻等势面之间的电势差相等，即Uab＝Ubc，实线为一带正电的质点仅在电场力作用下通过该区域时的运动轨迹，P、Q是这条轨迹上的两点．据此可知（）
A．三个等势面中，a的电势最高
B．带电质点通过P点时的电势能较Q点大
C．带电质点通过P点时的动能较Q点大
D．带电质点通过P点时的加速度较Q点大
17、如图所示，水平放置的两个平行的金属板A、B带等量的异种电荷，A板带负电荷，B板接地.若将A板向上平移到虚线位置.在A、B两板中间的一点P的电场强度E和电势U的变化情况是（）
A.E不变，U改变B.E改变，U不变
C.E不变，U不变D.E改变，U改变
18、如右图所示，竖直面内的固定圆环光滑，两个有孔的小球A和B套在环上．中间用一根轻绳相连，B处在过圆心的水平线上，绳与水平方向的夹角为30°时A、B均保持静止，已知B的质量为m，下列判断正确的是（ ）
A．A的质量为2m
B．绳的张力大小等于
mg
C．剪断细绳的瞬间A的加速度大小为
g/2
D．剪断细绳的瞬间A的加速度大小为g
19、如右图所示，用绝缘细线拴一带负电小球，在竖直平面内做圆周运动，匀强电场方向竖直向下，则（ ）
A．当小球运动到最高点a时，小球的电势能最小
B．当小球运动到最低点b时，小球的速度一定最大
C．当小球运动到最高点a时，线的张力一定最小
D．小球在运动过程中机械能守恒
20、质量和电量都相等的带电粒子
和
，以不同的速率经小孔
垂直进入匀强磁场，带电粒子仅受洛伦兹力的作用，运行的半圆轨迹如图中虚线所示，下列表述正确的是（）
A．
带负电，
带正电
B．
的速度率小于
的速率
C．洛伦兹力对带电粒子M、N不做功
D．
的运行时间大于
的运行时间
21、在如图所示的电路中，电源的电动势为
，内阻为
，平行板电容器
的两金属板水平放置，
和
为定值电阻，
为滑动变阻器
的滑动触头，
为灵敏电流表，
为理想电流表。
开关
闭合后，
的两板间恰好有一质量为
、电荷量为
的油滴处于静止状态。
在
向上移动的过程中，下列说法正确的是（）
A．
表的示数变大
B．油滴向上加速运动
C．
中有由
至
的电流
D．电源的输出功率一定变大
第Ⅱ卷
22、（8分）某同学用如图所示的装置来研究自由落体运动．
①下列有关操作的叙述正确的是（）
A．安装打点计时器时要注意让上下限位孔在同一竖直线上
B．将打点计时器与直流低压电源连接
C．释放纸带时应尽量让重物靠近打点计时器
D．应先释放纸带，然后接通电源
②实验得到一条纸带，测得各点之间的距离如图所示．已知电源频率为50Hz，则纸带中打A点到打F点的时间间隔是________s．从该纸带可知，重物下落的加速度大小a＝________m/s2（保留三位有效数字）．若实际电源的频率不是50Hz，而是52Hz，则由上面计算出的加速度将（偏大或偏小）
23、（9分）要测量一只量程已知的电压表的内阻，所备器材如下：
A．待测电压表V（量程3V，内阻未知）
B．电流表A（量程3A，内阻0．01
C．定值电阻
（阻值2
，额定电流50
A）
D．蓄电池E（电动势略小于3V，内阻不计）
E．多用电表
F．开关
导线若干
有一同学利用上述器材进行了如下实验操作:
（1）首先，用多用电表进行粗测，选用×100
倍率且操作方法正确．若这时刻度盘上的指针位置如图所示，则测量结果是
．
（2）为了更精确地测出此电压表内阻，该同学设计了如图甲、乙所示的实验电路，你认为其中较合理的电路图是．
（3）当选用其中的乙电路进行实验时，其实验步骤是:
闭合
再闭合
，读得电压表为
断开
，读得电压表示数为
.用上述所测物理量的符号表示电压表的内阻
=．
24、（12分）倾斜雪道的长为25m，顶端高为15m，下端经过一小段圆弧过渡后与很长的水平雪道相接，如图所示。
一滑雪运动员在倾斜雪道的顶端以水平速度v0＝8m/s飞出，在落到倾斜雪道上时，运动员靠改变姿势进行缓冲使自己只保留沿斜面的分速度而不弹起。
除缓冲外运动员可视为质点，过渡轨道光滑，其长度可忽略。
设滑雪板与雪道的动摩擦因数μ＝0.2，求运动员在水平雪道上滑行的距离（取g＝10m/s2）
25、（15分）如图所示为一真空示波管的示意图，电子从灯丝K发出（初速度可忽略不计），经灯丝与A板间的电压U1加速，从A板中心孔沿中心线KO射出，然后进入两块平行金属板M、N形成的偏转电场中（偏转电场可视为匀强电场），电子进入M、N间电场时的速度与电场方向垂直，电子经过偏转电场后打在荧光屏上的P点．已知M、N两板间的电压为U2，两板间的距离为d，板长为L，电子的质量为m，电荷量为e，不计电子受到的重力及它们之间的相互作用力．
（1）求电子穿过A板时速度的大小；
（2）求电子从偏转电场射出时的侧移量；
（3）若要使电子打在荧光屏上P点的上方，可采取哪些措施
26、（16分）实验是化学研究的基础。
根据要求完成下列各小题实验目的。
（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）
（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱。
（已知酸性：
亚硫酸>碳酸）
①连接仪器、 、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。
装置A中的试剂是 。
②能说明碳的得电子能力比硅强的实验现象是：
_______________________。
（2）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
打开b，关闭a。
能验证SO2具有氧化性。
若大量的SO2通入NaOH溶液中，其离子方程式是：
__________________。
滴加的溶液[来源:
Z.X.X.K]
氯 水
氨 水
沉淀的化学式
BaCl2溶液中无沉淀现象，将其分成两份，分別滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。
写出其中SO2显示还原性并生成沉淀的离子方程式
（3）．关于下列各装置图的叙述正确的是（填序号）
A．装置①可完成多种气体的发生、净化和收集，如铜屑与稀硝酸反应
B．装置②中，a为正极，d为阳极
C．装置③可用于收集H2、NH3、Cl2,、HCl、NO2等
D．装置④能用于测量气体体积
27、（12分）已知2A（g）+B（g）2C（g），向容积为1L的密闭容器中加入0.50molA和0.25molB，在500℃时充分反应，达平衡后测得
，放出热量Q1kJ。
（1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是______________（填字母编号）
a.v（C）=2v（B）b.单位时间内生成2molA的同时消耗1molB
c.容器内压强保持不变d.容器内气体的密度保持不变
（2）若在相同的容器中只加入0.50molC，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q2kJ，则Q1与Q2之间的关系式可表示为_____________________（用含Q1、Q2的代数式表示）。
（3）已知K（300℃）＞K（350℃），该反应是__________（填“放”或“吸”）热反应；
（4）500℃时，上述反应的化学平衡常数K=____________________。
若反应温度升高，A的转化率___________________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（5）某温度下，A的平衡转化率
与体系总压强（P）的关系如图所示，平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（a）___________K（b）（填“＞”、“＜”或“=”。
）
28、（14分）
下图所示装置工作时均与H2有关。
图1图2图3
（1）图1所示装置中阳极的电极反应式为。
图2所示装置中，通入H2的管口是（选填字母代号）。
某同学按图3所示装置进行实验，生成固体的主要成分是Fe3O4，其组成也可以表示成FeO·Fe2O3。
现提供以下试剂，从中选择合适的药品，证明生成固体中存在+2价铁元素。
试剂：
稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、NaOH溶液、KSCN溶液、KMnO4溶液、氯水
选择的药品________
（2）工业上利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
a.2H2（g）+CO（g）
CH3OH（g）△H1=-90.8kJ•mol-1
b.2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ•mol-1
c.CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g）△H3=-41.3kJ•mol-1
总反应：
3H2（g）+3CO（g）
CH3OCH3（g）+CO2（g）的
。
（3）用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2
为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破。
该电池示意图如右：
负极电极反应式为________________，
为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环。
A物质的化学式为__________________。
（4）C1化合物在治理汽车尾气方面也大有可为，如CO、CH4等在一定条件下均可以与氮氧化物生成无污染的物质。
写出CO与氮氧化物（NOx）在有催化剂的条件下反应的化学方程式。
29、（10分）如图代表自然界中处于不同分类地位的6种体现生命现象的单位。
图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ绘出了各自区分其他生物的标志结构，请据图回答：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ共有的细胞胞器是（填名称）。
Ⅲ可以判断为，因为它同时具（填序号）。
（2）结构②⑥中，能增加膜面积的结构分别是
、。
结构④的主要功能是。
（3）核膜由层磷脂分子组成，同其它生物膜相同的功能特性是性，代谢旺盛的细胞，核膜上的数目多，它们的作用是。
30、（10分）原产于南美洲的水蕴草是多年生的草本沉水植物，在亚洲地区繁殖已经成为池塘中常见的野草。
下图丙表示该植物细胞与外界环境间、叶绿体与线粒体间的气体交换，图丁表示光强度与光合速率的关系。
请回答：
（1）图丙中光反应发生在[ ]________中，反应中的能量变化是________。
（2）如图甲所示，如果适当缩短光源与实验装置的距离，则单位时间内放出的气泡数量________。
（填“增加”、“减少”或“不变”）
（3）水蕴草的叶肉细胞处于图丙状态时，对应图丁曲线中________。
（4）图丁中限制A～C段光合速率的主要因素是________。
（5）将水蕴草放在特定实验装置内，研究温度对光合作用与呼吸作用的影响（其余的实验条件都是理想的），实验以CO2的吸收量与释放量为指标。
实验结果如下表所示：
温度（℃）
5
10
15
20
25
30
35
光照下吸收CO2（mg/h）
1.00
1.75
2.50
3.15
3.75
3.53
3.00
黑暗下释放CO2（mg/h）
0.50
0.75
1.25
1.75
2.25
3.00
3.50
①在昼夜不停的光照下，该植物生长的最适宜温度是________，在35℃时，该植物每小时实际光合作用速率是________。
（用CO2吸收量表示）
②每天交替进行12小时光照、12小时黑暗，温度保持在30℃的条件下，该植物________（填“能”或“不能”）生长。
（6）如图为探究植物光合作用速率的装置。
实验开始时，针筒的读数是0.2mL，水滴位置在X。
恒温30分钟后，将针筒容量调至0.6mL，水滴位置恢复到X。
若以氧气释放量来表示光合作用速率，则该植物的光合作用速率是________mL/h，该数值比实际的光合作用速率低，原因是______________。
31、（16分）遗传病是威胁人类健康的一个重要因素。
某生物兴趣小组对甲病（由基因A或a控制）和乙病（由基因B或b控制）两种单基因遗传病患者的家庭成员进行调查，经调查其家族系谱图如下，已知两对基因独立遗传，Ⅱ-6不携带甲病致病基因。
请回答：
（1）甲病的遗传方式是_____________，图中可以看出甲病遗传特点为______________。
（2）III-7的基因型为________________，若III-7与III-9婚配，生育子女中患两种遗传病的概率是__________。
（3）当地人群中约10000人中有一个乙病患者，III-10与当地一个无亲缘关系的正常女性婚配，他们所生男孩患乙病的概率为___________。
（4）如果要通过产前诊断确定III-9是否患有猫叫综合征，常用的有效的检测手段是________________；若要检测正常人群中的个体是否携带乙病致病基因，通常采用的分子生物学技术是__________________。
（5）已知III-10个体含甲病致病基因的染色体上有若干隐性基因，假设这些隐性基因都在他的女儿中表达，可能的原因是________________________________________（不考虑突变和环境因素）。
32.（11分）已知黑色母鸡的月产蛋量高于白色母鸡，合理配种可以提高养鸡效益。
小红自办了养鸡场，年初，她将一只黑色公鸡和一只黑色母鸡关进特定的笼子里当作亲本，孵化出的小鸡中黑色多于白色，且公鸡全部为黑色。
据以上信息回答：
（1）已知控制该颜色的遗传为伴性遗传，B表示黑色基因，则亲本鸡的基因型分别是：
公鸡____________，母鸡____________。
（2）年初，小红若将亲本中黑色母鸡换成白色母鸡，这种设计方法_________（能或不能）提高来年产蛋量，这种设计的子代小鸡中，母鸡表现型为____________。
（3）已知鸡每年可在春秋两季孵化，如果你是小红，如何设计亲本组合，以提高第二年的产蛋量?
①你最终选取的可提高第二年产蛋量的亲本基因型是：
公鸡_______，母鸡______。
②简要写出你的设计过程：
_____________________________________________（3分）。
33、（18分）坐标原点O处有一放射源，它向xOy平面内的x轴下方各个方向发射速度大小都是v0的
粒子，
粒子的质量为m、电量为q；在0，ab为一块很大的平面感光板，在磁场内平行于x轴放置，如图所示。
测得进入磁场的a粒子的速率均为2v0，观察发现此时恰好无粒子打到ab板上。
（
粒子的重力忽略不计）
（1）求电场强度的大小；
（2）求感光板到x轴的距离；
（3）磁感应强度为多大时所有粒子均能打到板上？
并求出此时ab板上被
粒子打中的区域的长度。
34、（16分）铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。
（1）某研究性学习小组设计了如下图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。
在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是（填装置序号），该装置中正极电极反应式为；装置③中总反应的离子方程式为。
（2）新型固体LiFePO4隔膜电池广泛应用于电动汽车。
电池反应为FePO4＋Li
LiFePO4，电解质为含Li+的导电固体，且充、放电时电池内两极间的隔膜只允许Li+自由通过而导电。
负极反应为Li-e-=Li+，则正极反应式为。
（3氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：
回答下列问题：
①操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是____、____。
②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式；
（4）有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定（5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O）。
a.称取2.850g绿矾（FeSO4·7H2O）产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，
配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需_______________。
②计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为
35、（9分）下图表示神经系统、免疫系统和内分泌系统等三大系统相互调节的部分示意图。
据图回答下列问题。
（1）由图可知：
神经末梢可通过 直接调节免疫器官或免疫细胞的活动。
（2）T细胞活性下降，引起机体生成抗体的能力降低的主要原因是 。
（3）维持机
升级会员 