ClO
C．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是元素原子的核外电子排布呈周期性变化
D．稀有气体一般难于发生化学反应，是由于其键能大
23．已知乙烯分子中碳原子以3个sp2杂化轨道与碳原子或氢原子形成σ键，两个碳原子上未参与杂化的p轨道形成π键。
下列关于乙烯分子的叙述中正确的是
A.乙烯分子2个碳原子和4个氢原子不可能在同一个平面内
B．乙烯分子中键角约为109°28′，所有原子在同一个平面内
C．乙烯分子中碳碳双键的键能比乙烷分子中碳碳单键的键能小
D．乙烯比乙烷活泼，说明碳碳之间的π键比σ键键能小，易发生反应
24．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。
根据下表所列数据判断错误的是
元素
I1
I2
I3
I4
X
500
4600
6900
9500
Y
580
1800
2700
11600
A．元素X的常见化合价是+1价
B．元素Y是Ⅲ
A族的元素
C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应
25．X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子基态时最外层的电子排布可能是
A．X：
3s23p1 Y：
3s23p5
B．X：
2s22p3 Y：
2s22p4
C．X：
3s23p2 Y：
3s23p4 D．X：
3s2 Y：
2s22p3
26．关于原子轨道的说法正确的是
A.凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体.
B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道
混合起来而形成的
C.sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道
D.凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键.
第Ⅱ卷非选择题（共48分）
二．填空题（共48分）
26．（9分）
（1）s电子的原子轨道呈_________形，p电子的原子轨道呈_______形；
（2）共价键的类型有两种分别是σ键和π键，σ键的对称方式为，π键的对称方式为
（3）某元素位于元素周期表中第四周期，第VA族，元素符号是，最高价氧化物对应的水化物的化学式；
（4）用“＞”或“＜”填空：
①能量：
4P5S②离子半径：
F-Na+
③酸性：
HClOHClO4
27．（6分）用V
SEPR理论判断：
物质
孤对电子对数
轨道杂化形式
分子或离子的形状
NH4+
NCl3
28．（共19分）A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。
A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：
，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。
回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：
A______B_______C_____D________
（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________，碱性最强的是_________。
（3）用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是__________，电负性最大的元素是__________。
（4）D的氢化物比C的氢化物的沸点__________（填"高"或"低"），原因_____________
（5）E元素原子的核电荷数是__________，E元素在周期表的第_______周期，第________族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在_______区。
（6）画出D的核外电子排布图_____________________________________，这样排布遵循了____________
原理和____________规则。
（7）用电子式表示B的硫化物的形成过程：
___________________________
29．（9分）下表为元素周期表的一部分。
请回答下列问题：
（1）上述元素中，属于s区的是________________________（填元素符号）。
（2）写出元素⑩的基态原子的电子排布式___________________________。
（3）元素第一电离能为⑤____________⑨（填“大于”或“小于”）。
（4）元素③气态氢化物的中心原子有___________对弧对电子，其VSEPR模型为_________________；中心原子的杂化类型为_______________；该分子为_________________分子（填“极性”或“非极性”
）。
向AgNO3溶液中逐滴加入其水溶液，可观察到的现象为______________________。
30．（5分）有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。
其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。
B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。
请回答下列问题：
（1）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）________________________。
（2）写出C元素基态原子的电子排布式_________________________。
（3）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型____________________。
（4）元素B与D的电负性的大小关系是___________，C与E的第一电离能的大小关系是___________。
（填﹥、﹤、﹦，并且
用元素符号表示）
辽源市田家炳高中2015～2016学年度第二学期期中考试试卷
高二化学答题卷
班级：
姓名：
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共52分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
答案
二．填空题（共48分）
26．（9分）
（1）s电子的原子轨道呈_________形，p电子的原子轨道呈_______形；
（2）σ键的对称方式为，π键的对称方式为
（3）元素符号是，化学式；
（4）①②③
27．（6分）用VSEPR理论判断：
物质
孤对电子对数
轨道杂化形式
分子或离子的形状
NH4+
NCl3
28．（共19分）
（1）A______B_______C_____D________
（2）酸性最强的是__________，碱性最强的是_________。
（3）第一电离能最大的元素是__________，电负性最大的元素是__________。
（4）沸点__________（填"高"或"低"），原因_____________
（5）核电荷数__________，第_______周期，第________族，在_______区。
（6）画出D的核外电子排布图_____________________________________，遵循了____________原理和____________规则。
（7）用电子式表示B的硫化物的形成过程：
___________________________
29．（9分）
（1）属于s区的是________________________（填元素符号）。
（2）电子排布式___________________________。
（3）⑤____________⑨（填“大于”或“小于”）。
（4）有_______对弧对电子，其VSEPR模型为_________________；杂化类型为____________；为________________分子（填“极性”或“非极性”）。
现象为___________
___________。
30．（5分）
（1）________________________。
（2）写出C元素基态原子的电子排布式_________________________。
（3）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型____________________。
（4）电负性___________，第一电离能是___________。
（填﹥、﹤、﹦
）
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