吉林省辽源市田家炳高级中学学年高二化学下学期期中试题.docx

1、吉林省辽源市田家炳高级中学学年高二化学下学期期中试题辽源市田家炳高中20152016学年度第二学期期中考试试卷高 二 化 学注意事项：本试卷满分为100分，考试时间为100分钟；本试卷分为第卷和第卷两部分，请把答案填写在答题纸上，考试结束后只交答题纸。第卷 选择题（共52分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共50分）1下列能层中，有f能级的是AK BL CM DN2下列物质，中心原子的“杂化方式”及“分子空间构型”与CH2O（甲醛）相同的是AH2S B.NH3 C.CH2Br2 D.BF33某主族元素原子，其M能层上有一个半充满的能级，该原子的质子数 A只能是11 B.只能

2、是24 C. 可能是29 D. 可能是11或15 4下列分子的中键角最大的是()A.CO2 BNH3 C.H2O DCH2CH25下列元素的电负性最大的是 ANa BS CO DC6一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是 A +1 B +2 C +3 D -17下列分子中存在键的是 AH2 BCl2 CN2 DHCl8下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是H2O NH3 F CNCOA、 B、 C、 D、9对SO2与CO2说法正确的是() A都是直线形结构 B中心原子都采取sp杂化 CS原子和C原子上都没有孤对电子 DSO2为V形结构，CO2为直

3、线形结构10下列表达方式错误的是A B甲烷的电子式 C硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p6 D碳12原子构成 C11下列物质不是配合物的是AK2Co(NCS）4 BFe(SCN）3 CCuSO45H2O DNH4Cl12下列分子中的键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是 AH2 BHCl CCl2 DF213下列物质属于不等电子体的是 ACH4和NH4+ BB3H6N3和C6H6 CCO2、N2O DH2O和CH414下列说法，正确的是 ANO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足8电子稳定结构； BP4和C

4、H4都是正四面体分子且键角都为109o28Cs轨道与s轨道之间可以在任何方向上成键，所以共价键都没有方向性Ds轨道与p轨道只有沿着一定的方向，才能发生最大程度的重叠，形成共价键 15第3周期元素的原子，其最外层p能级上仅有一个未成对电子，其余均成对，它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是 A.RO3 B. RO4 C.RO42 D. RO516用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型 A.正四面体形 B.V形 C.三角锥形 D.平面三角形17下列说法正确的是A分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B元素周期表中的A族和A族元素间可能形成共价键C水分子可表示为HOH，分子中键角为180DHO键键

5、能为463KJmol，即18gH2O分解成H2和O2时，吸收能量为2463KJ18下列各组元素性质的递变情况错误的是ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多 BN、O、F电负性依次增大CP、S、Cl元素最高正价依次升高 DNa、K、Rb第一电离能逐渐增大19 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构T最外层电子数是次外层电子数的2倍XL层有三个未成对电子YL层p电子数比s电子数多两个Z元素的最高正价为+7价 下列说法正确的是 AZ离子的结构示意图为： B分子TY2的键角为1808 O氧2s22p416.00CT元素在周期表中的表示为： DXZ3为非极性分子20现有四

6、种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：21向盛有硫酸铜溶液的试管中加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液。下列对此现象的相关说法不正确的是 A沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子为Cu(NH3)42+ B向反应后的溶液中加入乙醇，有沉淀析出C在Cu(NH3)42+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤电子对D反应前后，Cu2+浓度不变22下列叙述正确的是（ ） AHF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升

7、高 B氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO4HClO3HClO2HClO C元素的性质呈现周期性变化的根本原因是元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D稀有气体一般难于发生化学反应，是由于其键能大23已知乙烯分子中碳原子以3个sp2杂化轨道与碳原子或氢原子形成键，两个碳原子上未参与杂化的p轨道形成键。下列关于乙烯分子的叙述中正确的是 A.乙烯分子2个碳原子和4个氢原子不可能在同一个平面内 B乙烯分子中键角约为10928，所有原子在同一个平面内 C乙烯分子中碳碳双键的键能比乙烷分子中碳碳单键的键能小 D乙烯比乙烷活泼，说明碳碳之间的键比键键能小，易发生反应24 已知X、Y是主族元素，I为电离

8、能，单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A元素X的常见化合价是+1价 B元素Y是A族的元素C元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应25X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子基态时最外层的电子排布可能是AX：3s23p1 Y：3s23p5 BX：2s22p3 Y：2s22p4CX：3s23p2 Y：3s23p4 DX：3s2 Y：2s22p326关于原子轨道的说法正确的是 A.凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体. B

9、. CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的 C. sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道D. 凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键.第卷 非选择题（共48分）二填空题（共48分）26（9分）（1）s电子的原子轨道呈_形， p电子的原子轨道呈_形；（2）共价键的类型有两种分别是键和键，键的对称方式为 ，键的对称方式为 （3）某元素位于元素周期表中第四周期，第VA族，元素符号是 ，最高价氧化物对应的水化物的化学式 ；（4）用“”或“”填空：能量：4P 5S 离子半径：F- Na+

10、 酸性：HClO HClO4 27（6分）用VSEPR 理论判断：物质孤对电子对数轨道杂化形式分子或离子的形状NH4+NCl328（共19分） A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：（1）写出下列元素的符号：A _ B_ C _ D _（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_，碱性最强的是_。（3）用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是_，电负性最大的元素是_。（4）D的氢化物比C的氢化物的

11、沸点_（填高或低），原因_（5）E元素原子的核电荷数是_，E元素在周期表的第_周期，第_族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在_区。（6）画出D的核外电子排布图_，这样排布遵循了_原理和_规则。（7）用电子式表示B的硫化物的形成过程：_29（9分）下表为元素周期表的一部分。请回答下列问题：（1）上述元素中，属于s区的是_（填元素符号）。（2）写出元素的基态原子的电子排布式_。（3）元素第一电离能为_（填“大于”或“小于”）。（4）元素气态氢化物的中心原子有_对弧对电子，其VSEPR模型为_；中心原子的杂化类型为_；该分子为_分子（填“极性”或“非极性”）。向AgNO3溶液中

12、逐滴加入其水溶液，可观察到的现象为_ _。30（5分）有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：（1）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）_。（2）写出C元素基态原子的电子排布式_。（3）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型_。（4）元素B与D的电负性的大小关系是_，C与E的第一电离能的大小关系是_。（填、，并且用元素符号表示）辽源市田家炳高中20152

13、016学年度第二学期期中考试试卷高二化学答题卷 班级： 姓名： 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共52分）题号12345678910111213答案题号14151617181920212223242526答案二填空题（共48分）26（9分）（1）s电子的原子轨道呈_形， p电子的原子轨道呈_形；（2）键的对称方式为 ，键的对称方式为 （3）元素符号是 ，化学式 ；（4） 27（6分）用VSEPR 理论判断：物质孤对电子对数轨道杂化形式分子或离子的形状NH4+NCl328（共19分） （1）A _ B_ C _ D _（2）酸性最强的是_，碱性最强的是_。（3）第一电离能最大的元素是_，电负性最大的元素是_。（4）沸点_（填高或低），原因_ _（5）核电荷数_，第_周期，第_族，在_区。（6）画出D的核外电子排布图_，遵循了_原理和_规则。（7）用电子式表示B的硫化物的形成过程：_29（9分）（1）属于s区的是_（填元素符号）。（2）电子排布式_。（3）_（填“大于”或“小于”）。（4）有_对弧对电子，其VSEPR模型为_；杂化类型为_；为_分子（填“极性”或“非极性”）。现象为_ _。30（5分）（1）_。（2）写出C元素基态原子的电子排布式_。（3）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型_。（4）电负性_， 第一电离能是_。（填、）