d超级全能生届高考全国卷26省联考乙卷 化学试题Word版 含答案.docx

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d超级全能生届高考全国卷26省联考乙卷化学试题Word版含答案

“超级全能生”2021年高考全国卷26省9月联考乙卷

化学

第Ⅰ卷（选择题共36分）

一、选择题（本题包括18小题，每小题2分，共36分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个正确选项）

1．（原创题）下列物质属于化合物的是

A．淀粉B．不锈钢C．铁红D．玻璃

2．（原创题）下列说法正确的是

A．工业上常用铝热反应冶炼钾

B．水晶、水玻璃、水泥均为硅酸盐产品

C．干冰和碘化银进行人工降雨的原理不同

D．医用酒精和葡萄糖注射液可以用丁达尔效应区分

3．（原创题）海水资源开发利用的部分过程如图所示：

下列说法不正确的是

A．海水淡化的常用方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法

B．可通过分液的方法分离溴单质和苯的混合物

C．提纯”时，所加试剂可依次为BaCl2、NaOH、Na2CO3、盐酸

D．精盐、NH3和CO2是侯德榜制碱工业的主要原料

4．（原创题）下列离子方程式正确的是

A．FeCl3溶液腐蚀铜制电路板：

Fe3＋＋Cu＝Cu2＋＋Fe2＋

B．H2S溶液显酸性：

H2S＋2H2O2H3O＋＋S2—

C．久置变黄的浓硝酸中通入空气：

4NO2＋O2＋2H2O＝4H＋＋4NO3—

D．用足量的NaOH溶液吸收SO2：

OH—＋SO2＝HSO3—

5．（原创题）下列操作正确的是

A．用酸式滴定管量取10.00mLKMnO4溶液

B．用pH试纸测定某氯水的pH为3

C．取下的分液漏斗的玻璃塞应倒放在桌面上

D．用带胶塞的试剂瓶保存CCl4

6．（原创题）关于有机物a（

）、b（

）、c（

）的说法正确的是

A．a的分子式为C8H16

B．只有b能使酸性KMnO4溶液褪色

C．b、c中的所有碳原子均可能处于同一平面

D．等质量的a、b完全燃烧，消耗O2的物质的量相等

7．（原创题）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1molNa与O2完全反应，转移的电子数目大于NA

B．标准状况下，11.2L2H216O中含有的中子数目为5NA

C．8.0gCuO和Cu2S的混合物中含有铜原子的数目为0.1NA

D．25℃时，1LpH＝1的稀硫酸中含有的氢离子数目大于0.1NA

8．（原创题）过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）是无毒漂白剂和供氧剂，工业上常通过稳定剂存在下，用Na2CO3和双氧水化合制备。

下列说法不正确的是

A．过碳酸钠的水溶液显碱性

B．制备时可选择MnO2做稳定剂

C．1mol过碳酸钠受热分解，转移3mol电子

D．制备过碳酸钠的化学方程式为2Na2CO3＋3H2O2

2Na2CO3·3H2O2

9．（原创题）实验室用ρ＝1.73g·cm—3的液态TiCl4配制100mL3.55mol·L—1（ρ＝1.42g·cm—3）的TiCl4溶液，下列说法不正确的是

A．所配溶液的质量分数为47.5%B．应量取38.99mLTiCl4液体

C．可以选用一定浓度的盐酸溶解TiCl4D．定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏低

10．（原创题）关于有机物

和

的说法正确的是

A．二者互为同系物B．

的一氯代物有3种

C．

的二氯代物有12种D．二者均能发生还原反应、加聚反应

11．（原创题）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W同主族，且X的电子层数与电子总数相等；X、Y形成的最简单化合物是目前应用广泛的一种气体燃料；Z在地壳中的含量最大。

下列说法正确的是

A．原子半径：

X＜Y＜Z＜WB．X、Y形成的最简单化合物的球棍模型为

C．Z、W形成的化合物中只含离子键D．Y、Z属于同一周期

12．（创新题）下列溶液中的微粒浓度的关系正确的是

A．常温下，pH＝5的NaHSO3溶液中：

c（HSO3—）＞c（H2SO3）＞c（SO32—）

B．0.1mol·L—1（NH4）2S溶液中，c（NH4＋）＝2c（H2S）＋2c（HS—）＋2c（S2—）

C．0.1mol·L—1CuSO4溶液中，c（Cu2＋）＋c（H＋）＝c（SO42—）＋c（OH—）

D．0.1mol·L—1NaHCO3溶液中，c（H2CO3）＋c（H＋）＝c（CO32—）＋c（OH—）

13．（创新题）铝电池是重要的海洋电池之一，以高纯铝为负极，铂铁合金为正极，海水为电解质溶液，工作原理如图所示。

下列说法正确的是

A．正极制成鱼鳃状的目的是增大铂铁合金与海水中溶解氧的接触面积

B．该电池工作时，铂铁合金比高纯铝更容易被腐蚀

C．用稀硫酸代替海水有利于延长电池的使用寿命

D．该电池可长时间进行保存

14．（原创题）M转化为N分两步完成：

①M（g）＋Q（s）R（s）ΔH1＞0；②M（g）＋R（s）N（g）＋Q（s）ΔH2＜0。

转化过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．反应②的逆反应的活化能为E4kJ·mol—1

B．反应①的正反应的活化能一定大于ΔH1

C．R是该反应的催化剂

D．2M（g）N（g）的ΔH＝（E5—E1）kJ·mol—1

15．（原创题）相同温度下，甲、乙两个容积相等且不变的密闭容器中分别加入1molNH2COONH4和2molNH2COONH4，均发生反应NH2COONH4（s）2NH3（g）＋CO2（g）。

当两容器中反应均达到平衡时，下列说法不正确的是

A．NH2COONH4的平衡转化率相等B．NH3的体积分数相等

C．气体的平均相对分子质量相等D．平衡常数相等

16．（原创题）某无色溶液中可能含有K＋、I—、NH4＋、Cr2O72—、SO32—、Cl—、NO3—中的一种或几种，已知：

所含离子浓度均为0.1mol·L—1。

进行如下实验：

①取少量溶液进行焰色反应，呈紫色；

②取10mL该溶液加入足量盐酸，无明显现象；

③向②所得溶液中通入Cl2，并加入少量CCl4，有机层呈紫红色；

④分离出有机层，向水溶液加入足量NaOH浓溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。

下列结论正确的是

A．原溶液中一定不含Cr2O72—、SO32—、I—

B．原溶液中一定含有K＋、I—、NO3—

C．向原溶液中加入少量0.1mol·L—1AgNO3溶液，产生黄色沉淀

D．不能确定原溶液中是否含有Cl—

17．（原创题）实验室以空气和镁为原料制备Mg3N2的装置如图所示（夹持和加热装置略去）：

下列说法正确的是

A．装置A、B中可依次加入浓硫酸、NaOH溶液

B．装置E中碱石灰的作用是吸收尾气

C．实验时，应先加热C，通入一段时间空气后再加热D

D．若去掉装置C，对产品纯度无影响

18．（原创题）已知：

25℃时，Kb（NH3·H2O）＝1.8×10—5。

该温度下，用0.100mol·L—1的氨水滴定10.00mL0.100mol·L—1的一元酸HA的溶液，滴定过程中加入氨水的体积（V）与溶液中的关系如图所示。

下列说法不正确的是

A．HA为强酸

B．a＝10

C．25℃时，NH4＋的水解平衡常数为

D．当滴入20mL氨水时，溶液中存在c（NH4＋）＞c（A—）

第Ⅱ卷（非选择题共64分）

二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。

第19题～第22题为必考题，每个试题考生必须作答。

第23题～第24题为选考题，考生根据要求作答）

（一）必考题：

共49分。

19．（原创题）（11分）硫元素形成的化合物有着广泛的用途。

请回答下列问题：

（1）过二硫酸及其盐在工业上常用作强氧化剂。

①过二硫酸的结构为

，其中氧元素的化合价为________。

②过二硫酸铵溶液可用于检验溶液中的Mn2＋，现象为溶液变为紫红色。

该反应的离子方程式为______。

③电解法是制备过二硫酸钾的方法之一，其装置示意图如下：

则：

b为电源的______极；阳极反应式为_________________；导线中流过1mol电子时，理论上通过阳离子交换膜的K＋的数目为___________。

（2）Na2SO4是重要的工业原料，检验其溶液中含有SO42—的操作及现象为______________。

20．（原创题）（11分）实验小组模拟工业上海水提溴，设计如下实验。

回答下列问题：

Ⅰ．利用如图所示装置富集溴：

实验步骤：

①关闭k1、k3，打开k2，向装置A中通入足量Cl2，充分反应；

②停止通Cl2，关闭k2，打开k1、k3和k4，向装置A中通入足量热空气，同时向装置C中通入足量SO2，充分反应；

③停止通气体，关闭k1、k4。

（1）a的名称为___________。

（2）步骤①中主要反应的离子方程式为_____________。

（3）步骤②中通入热空气的作用为_______。

装置C发生富集溴的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________；实际参加反应的SO2的物质的量大于理论值，主要原因为_____________（用化学方程式表示）。

Ⅱ．制备溴：

富集溴的过程结束后，继续向装置C中通入Cl2，充分反应后蒸馏。

（4）下列蒸馏装置正确的是（填选项字母）。

（5）装置A中加入VmL含Br—的浓度为cmol·L—1的浓缩海水，蒸馏所得溴单质的质量为mg，则该实验中溴单质的产率为__________。

21．（原创题）（13分）五氧化二钒（V2O5）是重要的催化剂，可用某钒矿石（含有V2O3、Fe、Al2O3等）来制备，工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）钒矿石“粉碎”的目的为__________。

（2）“滤渣1”中除Al2O3、Fe（VO3）2、Fe（VO3）3外，还含有__________（填化学式）。

（3）“酸浸”时，若用硝酸代替双氧水和盐酸，弊端为__________。

（4）“滤渣2”的主要成分为MgCO3、Fe（OH）3和Al（OH）3，其中生成Al（OH）3的离子方程式为__________。

（5）若“净化Ⅰ”时直接加入足量的（NH4）2CO3，可能导致的后果为__________。

（6）“煅烧”时，还生成参与大气循环的气体，该反应的化学方程式为__________。

（7）产品中V2O5纯度的测定：

称取产品ag，先用硫酸溶解，得到（VO2）2SO4溶液；再加入V1mLc1mol·L—1（NH4）2Fe（SO4）2溶液（VO2＋＋2H＋＋Fe2＋＝VO2＋＋Fe3＋＋H2O）；最后用c2mol·L—1KMnO4溶液滴定过量的（NH4）2Fe（SO4）2至终点，消耗KMnO4标准溶液的平均体积为V2mL。

假设杂质不参与反应，则产品中V2O5的质量分数为__________%。

22．（原创题）（14分）磷酸是重要的化学试剂和工业原料。

请回答下列问题：

（1）已知：

25℃时，磷酸和氢氟酸的电离常数如下表所示。

物质

H3PO4

HF

电离常数

Ka1=7.1×10-3，Ka2=6.3×10-8，Ka1=4.2×10-13

Ka=6.6×10-4

向NaF溶液中滴加少量H3PO4溶液，反应的离子方程式为_____________。

（2）已知：

Ⅰ．CaO（s）＋H2SO4（l）CaSO4（s）＋H2O（l）ΔH=—271kJ·mol—1

Ⅱ．5CaO（s）+3H3PO4（l）＋HF（g）Ca5（PO4）3F（s）＋5H2O（l）ΔH=—937kJ·mol—1

则：

①工业上用Ca5（PO4）3F和硫酸反应制备磷酸的热化学方程式为_____________。

②一定条件下，在密闭容器中只发生反应Ⅱ，达到平衡后缩小容器容积，HF的平衡转化率_______（填“增大”“减小”或“不变”，下同）；HF的平衡浓度__________。

（3）工业上用磷尾矿制备Ca5（PO4）3F时生成的副产物CO可用于制备H2，原理为

CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）ΔH。

①一定温度下，向10L密闭容器中充入0.5molCO和1molH2O（g），2min达到平衡时，测得0～2min内用CO2表示的反应速率v（CO2）=0.02mol·L—1·min—1。

则CO的平衡转化率α=________；该反应的平衡常数K=______________。

②在压强不变的密闭容器中发生上述反应，设起始的

，CO的平衡体积分数（φ）与温度（T）的关系如图所示。

则：

该反应的ΔH________0（填“＞”“＜”或“＝”，下同）。

a______1，理由为_______________。

（二）选考题：

共15分。

请考生从给出的两道题中任选一题作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答、不涂，按所涂的首题进行评分。

23．（原创题）[化学——选修3：

物质结构与性质]（15分）

镍及其化合物在工业生产和科研领域有重要的用途。

请回答下列问题：

（1）基态Ni原子中，电子填充的能量最高的能级符号为______，价层电子的轨道表达式为________。

（2）Ni（CO）4常用作制备高纯镍粉，其熔点为—19.3℃，沸点为43℃。

则：

①Ni（CO）4的熔、沸点较低的原因为________。

②分子中σ键和π键的数目之比为________。

③写出一种与CO互为等电子体的阴离子的符号________。

（3）NiSO4常用于电镀工业，其中SO42—的中心原子的杂化轨道类型为________，该离子中杂化轨道可用于________。

（4）氧化镍和氯化钠的晶体结构相同，可看成镍离子替换钠离子，氧离子替换氯离子。

则：

①镍离子的配位数为________。

②天然的和人工合成的氧化镍常存在各种缺陷，某缺陷氧化镍的组成为Ni0.97O，其中Ni元素只有＋2和＋3两种价态，两种价态的镍离子数目之比为________；若阿伏加德罗常数的值为NA，晶体密度为ρg·cm—3，则该晶胞中最近的O2—之间的距离为________pm。

24．（原创题）[化学——选修5：

有机化学基础]（15分）

实验室以有机物A、E为原料，制备聚酯纤维M和药物中间体N的一种合成路线如下：

已知：

①A的核磁共振氢谱有3组峰

②

③

（R1、R2、R3、R4表示烃基）

请回答下列问题：

（1）A的化学名称为_________。

（2）J的结构简式为_________。

（3）B→C、G→H的反应类型分别为_________、_________。

（4）D＋I→M的化学方程式为_________。

（5）同时满足下列条件的N的同分异构体有_________种（不考虑立体异构），其中任意一种的结构简式为_________。

①饱和五元碳环上连有两个取代基

②能与NaHCO3溶液反应

③能发生银镜反应

（6）参照上述合成路线和信息，以环庚醇和甲醇为有机原料（无机试剂任选），设计制备

的合成路线。

1-5：

CCBCA6-10：

DCBDC11-15：

DDABA16-18：

CCB

19．（11分）

（1）①—2价和—1价（2分）;②5S2O82—＋2Mn2＋＋8H2O＝2MnO4—＋10SO42—＋16H＋（2分）

③负（1分）2SO42——2e—＝S2O82—（2分）NA或6.02×1023（2分）

（2）取待测液少量于洁净试管中，加入足量稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀，则溶液中含有SO42—（2分，其他合理答案也给分）

20．（13分）

Ⅰ．

（1）三颈烧瓶（1分）

（2）2Br—＋Cl2＝Br2＋2Cl—（2分）

（3）将生成的Br2吹入装置C中（2分）1:

1（2分）2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4（2分）

Ⅱ．（4）d（2分）

（5）

（2分，其他合理答案也给分）

21．（14分）

（1）增大钒矿石的比表面积，加快焙烧速率，使焙烧充分（2分）

（2）MgO（2分）

（3）生成氮的氧化物等有毒气体，污染环境（2分，其他合理答案也给分）

（4）2Al3＋＋3CO32—＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋3CO2↑（2分）

（5）生成NH4VO3沉淀，使钒的利用率降低（2分，其他合理答案也给分）

（6）4NH4VO3＋3O2

2V2O5＋2N2＋8H2O（2分）

（7）

（2分，其他合理答案也给分）

22．（14分）

（1）H3PO4＋F—＝H2PO4—＋HF（2分）

（2）①Ca5（PO4）3F（s）＋5H2SO4（l）3H3PO4（l）＋HF（g）＋5CaSO4（s）ΔH=—418kJ·mol—1（2分）

②增大（1分）不变（1分）

（3）①80%（2分）

（2分）②＜（1分）＜（1分）相同温度下，越小，CO的转化率越大，其平衡体积分数越小（2分）

23．（12分）

（1）3d（1分）

（1分）

（2）①Ni（CO）4属于分子晶体，分子间的范德华力容易被破坏（1分）②1:

1（1分）

③CN—或C22—（1分，其他合理答案也给分）

（3）sp3（1分）形成σ键（1分，其他合理答案也给分）

（4）①6（1分）②91:

6或6:

91（2分）；

（2分）

24．（12分）

（1）2-丙醇（1分）

（2）

（1分）

（3）加成反应（1分），消去反应（1分）

（4）

或

（2分，任写一个即可得分）

（5）6（2分）

、

、

、

、

、

中的任意一种即可得分（1分）

（6）

（3分）