d超级全能生届高考全国卷26省联考乙卷 化学试题Word版 含答案.docx

1、d超级全能生届高考全国卷26省联考乙卷 化学试题Word版 含答案“超级全能生”2021年高考全国卷26省9月联考乙卷化学第卷（ 选择题 共 36 分）一、 选择题（本题包括 18 小题，每小题 2 分，共 36 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个正确选项）1（原创题） 下列物质属于化合物的是A淀粉 B不锈钢 C铁红 D玻璃2（原创题） 下列说法正确的是A工业上常用铝热反应冶炼钾B水晶、水玻璃、水泥均为硅酸盐产品C干冰和碘化银进行人工降雨的原理不同D医用酒精和葡萄糖注射液可以用丁达尔效应区分3（原创题） 海水资源开发利用的部分过程如图所示：下列说法不正确的是A海水淡化的常用方法有蒸馏法、

2、电渗析法和离子交换法B可通过分液的方法分离溴单质和苯的混合物C提纯”时，所加试剂可依次为 BaCl2、 NaOH、 Na2CO3、盐酸D精盐、 NH3和 CO2是侯德榜制碱工业的主要原料4（原创题） 下列离子方程式正确的是A FeCl3溶液腐蚀铜制电路板： Fe3CuCu2Fe2B H2S 溶液显酸性： H2S2H2O2H3OS2C 久置变黄的浓硝酸中通入空气： 4NO2O22H2O4H4NO3D 用足量的 NaOH 溶液吸收 SO2： OHSO2HSO35（原创题） 下列操作正确的是A用酸式滴定管量取 10.00 mL KMnO4溶液B用 pH 试纸测定某氯水的 pH 为 3C取下的分液漏斗

3、的玻璃塞应倒放在桌面上D用带胶塞的试剂瓶保存 CCl46（原创题） 关于有机物 a（）、 b（）、 c（）的说法正确的是Aa 的分子式为 C8H16B只有 b 能使酸性 KMnO4 溶液褪色Cb、 c 中的所有碳原子均可能处于同一平面D等质量的 a、 b 完全燃烧，消耗 O2 的物质的量相等7（原创题） 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1 mol Na 与 O2 完全反应，转移的电子数目大于 NAB标准状况下， 11.2 L 2H216O 中含有的中子数目为 5 NAC8.0 g CuO 和 Cu2S 的混合物中含有铜原子的数目为 0.1 NAD25 时， 1 L pH1 的

4、稀硫酸中含有的氢离子数目大于 0.1 NA8（原创题） 过碳酸钠 （2Na2CO3 3H2O2）是无毒漂白剂和供氧剂，工业上常通过稳定剂存在下，用Na2CO3和双氧水化合制备。 下列说法不正确的是A过碳酸钠的水溶液显碱性B制备时可选择 MnO2 做稳定剂C1 mol 过碳酸钠受热分解，转移 3 mol 电子D制备过碳酸钠的化学方程式为 2Na2CO33H2O22Na2CO33H2O29（ 原创题） 实验室用 1.73 gcm3 的液态 TiCl4 配制 100 mL 3.55 molL1 （ 1.42 gcm3）的TiCl4溶液， 下列说法不正确的是A所配溶液的质量分数为 47.5% B应量取

5、 38.99 mL TiCl4液体C可以选用一定浓度的盐酸溶解TiCl4 D定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏低10（ 原创题） 关于有机物和的说法正确的是A 二者互为同系物 B的一氯代物有 3 种C的二氯代物有 12 种 D 二者均能发生还原反应、加聚反应11（原创题） 短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W 同主族， 且X 的电子层数与电子总数相等；X、Y形成的最简单化合物是目前应用广泛的一种气体燃料；Z在地壳中的含量最大。下列说法正确的是A 原子半径： XYZW B X、Y 形成的最简单化合物的球棍模型为C Z、W 形成的化合物中只含离子键 D Y、Z 属于同一周期1

6、2（创新题） 下列溶液中的微粒浓度的关系正确的是A 常温下，pH5 的NaHSO3 溶液中：c（HSO3）c（H2SO3）c（SO32）B 0.1 molL1 （NH4）2S 溶液中， c（NH4）2c（H2S）2c（HS）2c（S2）C 0.1 molL1 CuSO4 溶液中， c（Cu2）c（H）c（SO42）c（OH）D 0.1 molL1NaHCO3 溶液中， c（H2CO3）c（H）c（CO32）c（OH）13（创新题） 铝电池是重要的海洋电池之一， 以高纯铝为负极，铂铁合金为正极， 海水为电解质溶液， 工作原理如图所示。下列说法正确的是A正极制成鱼鳃状的目的是增大铂铁合金与海水中溶

7、解氧的接触面积B该电池工作时，铂铁合金比高纯铝更容易被腐蚀C用稀硫酸代替海水有利于延长电池的使用寿命D该电池可长时间进行保存14（原创题）M 转化为N 分两步完成：M（g）Q（s） R（s） H10； M（g）R（s） N（g）Q（s） H20。转化过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是A反应的逆反应的活化能为 E4 kJmol1B反应的正反应的活化能一定大于 H1CR 是该反应的催化剂D2M（g） N（g）的 H（E5E1） kJmol115（原创题） 相同温度下，甲、乙两个容积相等且不变的密闭容器中分别加入1molNH2COONH4 和2 molNH2COONH4， 均发生反应 NH2

8、COONH4（s） 2NH3（g）CO2（g）。 当两容器中反应均达到平衡时， 下列说法不正确的是ANH2COONH4 的平衡转化率相等 B NH3 的体积分数相等C气体的平均相对分子质量相等 D 平衡常数相等16（ 原创题） 某无色溶液中可能含有 K、I、NH4、Cr2O72、SO32、Cl、NO3中的一种或几种，已知：所含离子浓度均为 0.1 molL1。进行如下实验：取少量溶液进行焰色反应，呈紫色；取 10 mL 该溶液加入足量盐酸，无明显现象；向所得溶液中通入 Cl2，并加入少量 CCl4， 有机层呈紫红色；分离出有机层，向水溶液加入足量 NaOH 浓溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试

9、纸变蓝的气体。下列结论正确的是A原溶液中一定不含Cr2O72、SO32、 IB原溶液中一定含有 K、I、NO3C向原溶液中加入少量 0.1 molL1 AgNO3溶液， 产生黄色沉淀D不能确定原溶液中是否含有 Cl17（ 原创题） 实验室以空气和镁为原料制备 Mg3N2 的装置如图所示（夹持和加热装置略去）：下列说法正确的是A装置 A、B 中可依次加入浓硫酸、NaOH 溶液B装置 E 中碱石灰的作用是吸收尾气C实验时， 应先加热 C，通入一段时间空气后再加热 DD若去掉装置 C，对产品纯度无影响18（原创题） 已知：25 时， Kb（NH3H2O）1.8105。 该温度下，用 0.100mol

10、L1 的氨水滴定 10.00 mL 0.100molL1 的一元酸 HA 的溶液， 滴定过程中加入氨水的体积（V）与溶液中 的关系如图所示。下列说法不正确的是A HA 为强酸B a10C 25 时，NH4的水解平衡常数为D 当滴入 20 mL 氨水时，溶液中存在 c（NH4）c（A）第卷（ 非选择题 共 64 分）二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。 第 19 题第 22 题为必考题，每个试题考生必须作答。第23 题第 24 题为选考题，考生根据要求作答）（一）必考题：共 49 分。19（ 原创题）（ 11 分） 硫元素形成的化合物有着广泛的用途。 请回答下列问题：（1） 过二硫酸及其盐在

11、工业上常用作强氧化剂。过二硫酸的结构为，其中氧元素的化合价为_。过二硫酸铵溶液可用于检验溶液中的 Mn2，现象为溶液变为紫红色。该反应的离子方程式为_。 电解法是制备过二硫酸钾的方法之一， 其装置示意图如下：则：b 为电源的_极； 阳极反应式为_； 导线中流过 1 mol 电子时， 理论上通过阳离子交换膜的K的数目为_。（2）Na2SO4是重要的工业原料，检验其溶液中含有SO42的操作及现象为_。20（原创题）（11分） 实验小组模拟工业上海水提溴，设计如下实验。 回答下列问题： 利用如图所示装置富集溴：实验步骤：关闭 k1、k3，打开k2，向装置A 中通入足量Cl2，充分反应；停止通Cl2，

12、关闭k2，打开 k1、k3 和k4， 向装置A 中通入足量热空气，同时向装置C中通入足量SO2，充分反应；停止通气体，关闭k1、k4。（1）a 的名称为_。（2） 步骤中主要反应的离子方程式为_。（3） 步骤中通入热空气的作用为_。 装置 C 发生富集溴的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_；实际参加反应的SO2 的物质的量大于理论值，主要原因为_（用化学方程式表示）。制备溴：富集溴的过程结束后，继续向装置 C 中通入 Cl2，充分反应后蒸馏。（4）下列蒸馏装置正确的是（填选项字母）。（5） 装置 A 中加入V mL 含 Br的浓度为 c molL1的浓缩海水，蒸馏所得溴单质的质量为 m

13、g， 则该实验中溴单质的产率为_。21（原创题）（13分） 五氧化二钒（V2O5）是重要的催化剂，可用某钒矿石（含有 V2O3、Fe、Al2O3等）来制备，工艺流程如下：请回答下列问题：（1） 钒矿石“粉碎”的目的为_。（2）“滤渣1” 中除 Al2O3、 Fe（VO3）2、 Fe（VO3）3外，还含有_（填化学式）。（3）“酸浸”时，若用硝酸代替双氧水和盐酸，弊端为_。（4）“滤渣 2” 的主要成分为 MgCO3、Fe（OH）3和 Al（OH）3，其中生成 Al（OH）3的离子方程式为_。（5） 若“净化” 时直接加入足量的（NH4）2CO3，可能导致的后果为_。（6）“煅烧”时，还生成参与

14、大气循环的气体，该反应的化学方程式为_。（7）产品中 V2O5纯度的测定： 称取产品 a g， 先用硫酸溶解，得到（VO2）2SO4溶液；再加入 V1 mL c1 molL1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液（VO22HFe2VO2Fe3H2O）； 最后用 c2 molL1 KMnO4溶液滴定过量的（NH4）2Fe（SO4）2至终点，消耗 KMnO4标准溶液的平均体积为 V2 mL。假设杂质不参与反应，则产品中 V2O5的质量分数为_%。22（原创题）（ 14 分） 磷酸是重要的化学试剂和工业原料。请回答下列问题：（1） 已知：25时，磷酸和氢氟酸的电离常数如下表所示。物质H3PO4HF电离常

15、数Ka1=7.110-3，Ka2=6.310-8， Ka1=4.210-13Ka=6.610-4向 NaF 溶液中滴加少量 H3PO4溶液，反应的离子方程式为_。（2） 已知：CaO（s）H2SO4（l） CaSO4（s）H2O（l） H=271 kJmol15CaO（s）+3H3PO4（l）HF（g） Ca5（PO4）3F（s）5H2O（l） H=937 kJmol1则：工业上用Ca5（PO4）3F和硫酸反应制备磷酸的热化学方程式为_。一定条件下，在密闭容器中只发生反应，达到平衡后缩小容器容积，HF的平衡转化率_（填“ 增大”“ 减小”或“ 不变”，下同）； HF的平衡浓度_。（3）工业上用

16、磷尾矿制备Ca5（PO4）3F时生成的副产物 CO 可用于制备 H2，原理为CO（g）H2O（g） CO2（g）H2（g） H。一定温度下，向 10 L 密闭容器中充入0.5 mol CO和 1 mol H2O（g），2 min 达到平衡时，测得 02 min 内用 CO2 表示的反应速率 v（CO2）=0.02 molL1min1。则 CO的平衡转化率 =_；该反应的平衡常数 K=_。在压强不变的密闭容器中发生上述反应，设起始的，CO 的平衡体积分数（）与温度（T） 的关系如图所示。 则：该反应的 H_0（填“” “ ” 或“”，下同）。 a_1，理由为_。（二）选考题：共 15 分。请考生

17、从给出的两道题中任选一题作答，并用 2B 铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答、不涂，按所涂的首题进行评分。23（ 原创题） 化学选修 3：物质结构与性质（15分）镍及其化合物在工业生产和科研领域有重要的用途。请回答下列问题：（1） 基态 Ni 原子中，电子填充的能量最高的能级符号为_，价层电子的轨道表达式为_。（2）Ni（CO）4 常用作制备高纯镍粉，其熔点为19.3 ， 沸点为 43 。则：Ni（CO）4 的熔、沸点较低的原因为_。分子中 键和 键的数目之比为_。写出一种与CO 互为等电子体的阴离子的符号_。（3） NiSO4 常用于电镀工业，其中

18、SO42的中心原子的杂化轨道类型为_，该离子中杂化轨道可用于_。（4） 氧化镍和氯化钠的晶体结构相同，可看成镍离子替换钠离子，氧离子替换氯离子。 则：镍离子的配位数为_。天然的和人工合成的氧化镍常存在各种缺陷，某缺陷氧化镍的组成为Ni0.97O， 其中 Ni 元素只有2 和3 两种价态， 两种价态的镍离子数目之比为_；若阿伏加德罗常数的值为NA，晶体密度为 gcm3，则该晶胞中最近的 O2之间的距离为_pm。24（ 原创题） 化学选修 5：有机化学基础（15 分）实验室以有机物 A、E 为原料，制备聚酯纤维 M 和药物中间体 N 的一种合成路线如下：已知： A 的核磁共振氢谱有 3 组峰（ R

19、1、R2、R3、R4 表示烃基）请回答下列问题：（1） A 的化学名称为_。（2） J 的结构简式为_。（3） BC、GH 的反应类型分别为_、_。（4） DIM 的化学方程式为_。（5） 同时满足下列条件的 N 的同分异构体有_种（ 不考虑立体异构）， 其中任意一种的结构简式为_。饱和五元碳环上连有两个取代基能与 NaHCO3溶液反应能发生银镜反应（6） 参照上述合成路线和信息， 以环庚醇和甲醇为有机原料（ 无机试剂任选）， 设计制备的合成路线。1-5：CCBCA 6-10：DCBDC 11-15：DDABA 16-18：CCB19（11 分）（1） 2 价和1 价（2 分）;5S2O822

20、Mn28H2O2MnO410SO4216H（2 分）负（1 分） 2SO422eS2O82（ 2 分） NA或 6.021023（2 分）（2） 取待测液少量于洁净试管中，加入足量稀盐酸无明显现象， 再加 BaCl2溶液产生白色沉淀，则溶液中含有 SO42（2 分，其他合理答案也给分）20（13 分）（1）三颈烧瓶（1 分）（2） 2BrCl2Br22Cl（2分）（3） 将生成的 Br2吹入装置 C 中（2 分） 1:1（2 分） 2SO2O22H2O2H2SO4（2分）（4）d（2 分）（5）（2 分， 其他合理答案也给分）21（14 分）（1） 增大钒矿石的比表面积，加快焙烧速率， 使焙烧

21、充分（2 分）（2） MgO（2 分）（3） 生成氮的氧化物等有毒气体，污染环境（2 分，其他合理答案也给分）（4） 2Al33CO323H2O2Al（OH）33CO2（ 2 分）（5） 生成 NH4VO3沉淀， 使钒的利用率降低（ 2 分，其他合理答案也给分）（6） 4NH4VO33O2 2V2O52N28H2O（ 2 分）（7） （2 分， 其他合理答案也给分）22（14分）（1） H3PO4FH2PO4HF（ 2 分）（2）Ca5（PO4）3F（s）5H2SO4（l） 3H3PO4（l）HF（g）5CaSO4（s） H=418 kJmol1（2分）增大（1 分） 不变（1 分）（3）80

22、%（2 分） （2 分） （ 1 分） （ 1 分） 相同温度下， 越小， CO 的转化率越大，其平衡体积分数越小（2 分）23（ 12 分）（1）3d（ 1 分）（1 分）（2）Ni（CO）4 属于分子晶体， 分子间的范德华力容易被破坏（1 分） 1:1（1 分）CN或 C22（ 1 分， 其他合理答案也给分）（3） sp3（ 1 分） 形成 键（ 1 分， 其他合理答案也给分）（4）6（ 1 分）91:6 或 6:91（2 分）；（2 分）24（ 12 分）（1） 2-丙醇（1 分）（2）（1 分）（3） 加成反应（1分）， 消去反应（1 分）（4）或（2分，任写一个即可得分）（5） 6（ 2 分）、中的任意一种即可得分（1分）（6）（3分）