选修3第二章复习整理思维导图应用.ppt

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分子结构与性质分子结构与性质选修3第二章复习整理第一PPT模板网：

问题问题22问题问题33高考题中哪些属于第二章的内容。

高考题中哪些属于第二章的内容。

都考了第二章哪些知识点？

按章节顺序总结！

都考了第二章哪些知识点？

按章节顺序总结！

他们之间有什么联系？

他们之间有什么联系？

问题问题11东晋东晋华阳国志华阳国志南中志南中志卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍铜镍合金合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。

回答下列问题：

闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。

回答下列问题：

（1）

（1）镍元素基态原子的电子排布式为镍元素基态原子的电子排布式为_，3d3d能级上的未成对能级上的未成对电子数为电子数为_。

（2）

（2）硫酸镍溶于氨水形成硫酸镍溶于氨水形成Ni（NHNi（NH33）66SOSO44蓝色溶液。

蓝色溶液。

Ni（NHNi（NH33）66SOSO44中阴离子的立体构型是中阴离子的立体构型是_。

在在Ni（NHNi（NH33）6622中中NiNi22与与NHNH33之间形成的化学键称为之间形成的化学键称为_，提供孤电，提供孤电子对的成键原子是子对的成键原子是_。

氨的沸点氨的沸点_（_（填填“高于高于”或或“低于低于”）膦膦（PH（PH33），原因是，原因是_；氨是；氨是_分子分子（填填“极性极性”或或“非极性非极性”），中心原子的轨道杂化类型为，中心原子的轨道杂化类型为_。

（3）（3）单质铜及镍都是由单质铜及镍都是由_键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为分别为IICuCu1958kJ1958kJmolmol11、IINiNi1753kJ1753kJmolmol11，IICuCuIINiNi的原因是的原因是__。

（4）（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

晶胞中铜原子与镍原子的数量比为晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_。

若合金的密度为若合金的密度为dgdgcmcm33，晶胞参数，晶胞参数aa_nm_nm。

认识高考题认识高考题20162016（2015）A（2015）A、BB、CC、DD为原子序数依次增大的四种元素，为原子序数依次增大的四种元素，AA22和和BB具有相同的具有相同的电子构型；电子构型；CC、DD为同周期元素，为同周期元素，CC核外电子总数是最外层电子数的核外电子总数是最外层电子数的33倍；倍；DD元素最外层有一个未成对电子。

回答下列问题：

元素最外层有一个未成对电子。

回答下列问题：

（1）

（1）四种元素中电负性最大的是四种元素中电负性最大的是_（_（填元素符号填元素符号），其中，其中CC原子的核外原子的核外电子排布式为电子排布式为_。

（2）

（2）单质单质AA有两种同素异形体，其中沸点高的是有两种同素异形体，其中沸点高的是_（_（填分子式填分子式），原因，原因是是_；AA和和BB的氢化物所属的氢化物所属的晶体类型分别为的晶体类型分别为_和和_。

（3）C（3）C和和DD反应可生成组成比为反应可生成组成比为1313的化合物的化合物EE，EE的立体构型为的立体构型为_，中心原子的杂化轨道类型为，中心原子的杂化轨道类型为_。

（4）（4）化合物化合物DD22AA的立体构型为的立体构型为_，中心原子的价层电子对数为，中心原子的价层电子对数为_，单质，单质DD与湿润的与湿润的NaNa22COCO33反应可制备反应可制备DD22AA，其化学方程式为，其化学方程式为_。

（5）A（5）A和和BB能够形成化合物能够形成化合物FF，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，其晶胞结构如图所示，晶胞参数aa0.5660.566nmnm，FF的化学式为的化学式为_；晶胞中；晶胞中AA原子的配位数为原子的配位数为_；列式计；列式计算晶体算晶体FF的密度的密度（g（gcmcm33）_）_。

认识高考题认识高考题20152015（2014）（2014）周期表前四周期的元素周期表前四周期的元素aa、bb、cc、dd、ee，原子序数依次增大。

，原子序数依次增大。

aa的核外的核外电子总数与其周期数相同，电子总数与其周期数相同，bb的价电子层中未成对电子有的价电子层中未成对电子有33个，个，cc的最外层电的最外层电子数为其内层电子数的子数为其内层电子数的33倍，倍，dd与与cc同族；同族；ee的最外层只有的最外层只有11个电子，但次外层个电子，但次外层有有1818个电子。

回答下列问题；个电子。

回答下列问题；

（1）b

（1）b、cc、dd中第一电离能最大的是中第一电离能最大的是_（_（填元素符号填元素符号），ee的价层电子轨的价层电子轨道示意图为道示意图为_。

（2）a

（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为心原子的杂化方式为_；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是价键的化合物是_（_（填化学式，写出两种填化学式，写出两种）。

（3）（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为33的酸是的酸是_；酸根呈三角锥结构的酸是；酸根呈三角锥结构的酸是_。

（填化学式填化学式）（4）e（4）e和和cc形成的一种离子化合物的晶体结构如图形成的一种离子化合物的晶体结构如图（a）（a），则，则ee离子的电荷为离子的电荷为_。

（5）（5）这这55种元素形成的一种种元素形成的一种1111型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构离子呈轴向狭长的八面体结构如图如图（b）（b）所示所示。

该化合物中，阴离子为该化合物中，阴离子为_，阳离子中存在的化学键类型有，阳离子中存在的化学键类型有_；该化合物加热时首先失去的组分是；该化合物加热时首先失去的组分是_，判断理由是，判断理由是_。

认识高考题认识高考题20142014认识高考题认识高考题20122012AA族的氧、硫、硒族的氧、硫、硒（Se）（Se）、碲、碲（Te）（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含含AA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。

请回答下列问题：

族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。

请回答下列问题：

（1）S

（1）S单质的常见形式为单质的常见形式为SS88，其环状结构如下图所示，其环状结构如下图所示，SS原子采用的轨道杂原子采用的轨道杂化方式是化方式是_；

（2）

（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，基态正离子所需要的最低能量，OO、SS、SeSe原子的第一电离能由大到小的原子的第一电离能由大到小的顺序为顺序为_；（3）Se（3）Se原子序数为原子序数为_，其核外，其核外MM层电子的排布式为层电子的排布式为_；（4）H（4）H22SeSe的酸性比的酸性比HH22S_（S_（填填“强强”或或“弱弱”）。

气态。

气态SeOSeO33分子的立体分子的立体构型为构型为_，SOSO332-2-离子的立体构型为离子的立体构型为_；（5）H（5）H22SeOSeO33的的KK11和和KK22分别为分别为2.72.7101033和和2.52.5101088，HH22SeOSeO44第一步几乎完全第一步几乎完全电离，电离，KK22为为1.21.2101022，请根据结构与性质的关系解释：

，请根据结构与性质的关系解释：

HH22SeOSeO33和和HH22SeOSeO44第一步电离程度大于第二步电离的原因：

第一步电离程度大于第二步电离的原因：

_；HH22SeOSeO44比比HH22SeOSeO33酸性强的原因：

酸性强的原因：

_；（6）ZnS（6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。

立方在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。

立方ZnSZnS晶晶体结构如下图所示，其晶胞边长为体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0pm540.0pm，密度为，密度为_g_gcmcm33（列式并计算列式并计算），aa位置位置SS22离子与离子与bb位置位置ZnZn22离子之间的距离为离子之间的距离为_pm_pm（列式表示列式表示）。

2012高考题考点：

立体构型酸性2016高考题考点：

立体构型杂化化学键熔沸点比较分子极性2015高考题考点：

价层电子对互斥理论立体构型杂化熔沸点2014高考题考点：

价层电子对互斥理论杂化立体构型化学键问题问题33：

他们之间有什么联系？

他们之间有什么联系？

讨论：

讨论：

讨论同时书写思维导图第一节共价键第二节分子立体构型第三节分子性质学生展示：

学生展示：

2012高考题考点：

立体构型酸性2016高考题考点：

立体构型杂化化学键熔沸点比较分子极性2015高考题考点：

价层电子对互斥理论立体构型杂化熔沸点2014高考题考点：

价层电子对互斥理论杂化立体构型化学键问题问题44：

在这些高考题中，你认为出现最频繁在这些高考题中，你认为出现最频繁的考点是什么？

的考点是什么？

问题问题55在这些高考题中，你认为出现最频繁的考点是什么？

有在这些高考题中，你认为出现最频繁的考点是什么？

有多少种方法来解决这个问题？

多少种方法来解决这个问题？

你认为最不容易得分的类型题是什么？

你认为最不容易得分的类型题是什么？

问题问题4420162016年其他地区的高考题年其他地区的高考题1、2016全国卷

（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。

从原子结构角度分析，原因是_。

（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_。

（5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_，微粒之间存在的作用力是_。

20162016年其他地区的高考题年其他地区的高考题2、2016全国卷（3）AsCl3分子的立体构型为_，其中As的杂化轨道类型为_。

（4）GaF3的熔点高于1000，GaCl3的熔点为77.9，其原因是_。

3、2016四川卷M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。

M基态原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。

请回答下列问题：

（2）X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是_。

（3）X与M形成的XM3分子的空间构型是_。

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共价键共价键共价键的基本知识共价键的概念成键的粒子键的本质键的形成条件共价键的分类单键、双键、三键存在共价键的特征饱和性方向性共价键的类型共价键的键参数键角键长键能特殊的共价键配位键等电子原理形成条件形成过程表示方法概念判断方法应用键键分子的立体结构分子的立体结构杂化轨道理论杂化杂化过程杂化轨道类型例子价层电子对互斥理论、杂化理论与分子空间构型关系杂化轨道理论价层电子对互斥理论配位化合物理论价层电子对互斥模型配合物定义配合物组成基本观点预测分子结构公式和规则外界内界中心原子配体