D.X与Y不能存在于同一离子化合物中
【解析】W、X、Y、Z均为短周期主族元素,由于W的L层电子数为0且为元素,可
知W为H,X的L层有5个电子,可推断出X为N,Y、Z的L层均为8个电子,则Y、
Z的最外层电子数之和为12,可判断Y为P,Z为Cl。
A选项:
H2和N2均为分子晶体(双原子非极性分子),H2是除He外最难液化的气体,沸
点很低,所以A错误;
B选项:
Cl2的氧化性强于H2,所以H—的还原性大于Cl—,正确;
C选项:
因为N的非金属性小于Cl,所以HClO4酸性强于HNO3,但C中说法没有指明
元素的最高价,错误;
D选项:
磷酸的铵盐[(NH4)3PO4、(NH4)2HPO4、NH4H2PO4]为离子化合物,错误。
2014年10、X、Y、Z均为短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为x2—和z—,Y+和z—具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是
A.原子最外层电子数:
X>Y>ZB、原子序数:
X>Y>Z
C.单质沸点:
X>Y>ZD、离子半径:
X2—>Y+>Z—
2013年9、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是
A.W2—、X+B.X+、Y3+C.Y3+、Z2—D.X+、Z2—
2012年13、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。
X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质,而Z不能形成双原子分子。
根据以上叙述,下列说中正确的是
A.上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z
B.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D.有W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点
【说明】要求根据元素周期律(表)进行元素的推断,涉及元素及其化合物性质的判断。
六、电解质溶液
13.浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随
的变化如图所示,下列叙述错误的是()
A.MOH的碱性强于ROH的碱性
B.ROH的电离程度:
b点大于a点
C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH—)相等
D.当
=2时,若两溶液同时升高温度,则
增大
【解析】A选项:
根据图像可知,0.10mol/L的MOH溶液的pH=13,ROH溶液的pH<13,说明MOH在水中完全电离,为强碱,而ROH为弱碱,正确;
B选项:
随着不断的稀释,弱电解质的电离程度逐渐增大,正确;
C选项:
无限稀释两溶液中的c(OH—)逐渐接近纯水中c(OH—),所以c(OH—)相等,正确;
D选项:
温度不影响强电解质的电离,MOH溶液中c(M+)不变;ROH为弱碱,其电离为吸热,温度升高,电离程度增大,c(R+)增大,所以c(M+)/c(R+)逐渐减小,错误。
【考点】运用数学的对数知识
=n,即V/V0=10n,也就是说,
每增大1个单位,溶液的浓度减小10倍。
根据坐标图的变化就容易理解它们的稀释问题。
2014.11、溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示,下列说法错误的是
A、温度升高时溴酸银溶解速度加快
B、溴酸银的溶解是放热过程
C、60℃溴酸银的KSP约等于6×10—4
D、若硝酸钾中含有少里溴酸银,可用重结晶方法提纯
2013年11、己知Ksp(AgCl)=1.56×10—10,Ksp(AgBr)=7.7×10—13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10—12。
某溶液中含有C1—,Br—和CrO42—,浓度均为0.010mo1·L—1,向该溶液中逐滴加入0.010mol·L—1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
A.C1—、Br—、CrO42—B.CrO42—、Br—、C1—
C.Br—、C1—、CrO42—D.Br—、CrO42—、C1—
2012年11、已知温度T时水的离子积常数为KW,该温度下,将浓度为amol·L—1的一元酸HA与bmol·L—1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是
A.a=bB.混合溶液的pH=7
C.混合溶液中,c(H+)=
D.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH—)+c(A—)
【说明】考查电解质溶液的稀释、酸碱混合溶液性质的判断和电荷守恒、沉淀的溶解平衡及其沉淀的转化、温度对平衡的影响。
七、有机化学
2014.7、下列化合物中同分异构体数目最少的是
A、乙酸乙酯B、戊烷C、戊醇D、戊烯
2013.8、香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如右:
下列有关香叶醇的叙述正确的是
A.香叶醇的分子式为C10H18O
B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.能发生加成反应不能发生取代反应
2013年12、分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若不考虑立体异构,这些醇和酸重新组合可形成的酯共有
A.15种B.28种C.32种D.40种
【解析】
酸
同分异构体数
醇
同分异构体数
C3H7COOH
2
CH3OH
1
C2H5COOH
1
C2H5OH
1
CH3COOH
1
C3H7OH
2
HCOOH
1
C4H9OH
4
合计
5
合计
8
组合成的酯为5×8=40种。
2012年10、分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)
A.5种B.6种C.7种D.8种
【解析】实际考查的是戊基的同分异构体:
戊基(—C5H9)
同分异构体数
C—C—C—C—C
3
C—C—C—C
C
4
C
C—C—C
C
1
2012.12、分析下表中各项的排布规律,按此规律排布第26项应为
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C2H4
C2H6
C2H6O
C2H4O2
C3H6
C3H8
C3H8O
C3H6O2
C4H8
C4H10
A.C7H16B.C7H14O2C.C8H18D.C8H18O
【解析】由题给的排布规律可知:
分组
通式
类别
1,5,9……
CnH2n
烯或环烷烃
2,6,10……
CnH2n+2
烷烃
3,7,11……
CnH2n+2O
饱和一元醇或醚
4,8,12……
CnH2nO2
饱和一元羧酸或酯
26÷4=6…2,即为(2+6)个C原子的烷烃。
【说明】考查有机化学基础知识,涉及官能团与性质的关系和同分异构体数目的确定。
八、化学反应速率
2014.9、已知分解lmolH2O2放出热量98kJ,在含少量I—的溶液中,H2O2分解的机理为:
H2O2+I—→H2O+IO—慢
H2O2+IO—→H2O+O2+I—快
下列有关该反应的说法正确的是
A、反应速率与I一浓度有关B、IO—也是该反应的催化剂
C、反应活化能等于98kJ·mol—1D、v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
【解析】若一个反应由多个基元反应组成,则该反应的速率取决于基元反应的慢反应。
非选择题
化学综合实验
26.(14分)
草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,其K1=5.4×10—2,K2=5.4×10—5。
草酸的钠盐和钾盐易溶于水,而其钙盐难溶于水。
草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色,熔点为101℃,易溶于水,受热脱水、升华,170℃以上分解。
回答下列问题:
(1)甲组同学按照如图所示的装置,通过实验检验草酸晶体的分解产物。
装置C中可观察到的现象是_________,由此可知草酸晶体分解的产物中有_______。
装置B的主要作用是________。
(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO,为进行验证,选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A、B、______。
装置H反应管中盛有的物质是_______。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______。
(3)设计实验证明:
①草酸的酸性比碳酸的强______。
②草酸为二元酸______。
【答案】
(1)有气泡逸出,澄清石灰水变浑浊CO2冷凝(水蒸气、草酸蒸气),防止草酸进入装置C反应生成沉淀,干扰CO2的检验(1分,1分,2分,共4分)
(2)①FDGHDICuO(3分,1分,共4分)
②H中黑色粉末变红色D中澄清石灰水变浑浊(2分)
(3)①向盛有少量NaHCO3溶液的试管中滴加草酸溶液,有气泡逸出或测定同温同浓度Na2C2O4和Na2CO3溶液的pH,Na2CO3溶液pH大,H2CO3的酸性弱(2分)
②用NaOH标准溶液滴定草酸溶液,中和为正盐后消耗NaOH的物质的量是草酸的2倍或将同浓度的草酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合,测反应后溶液的pH,若溶液呈酸性,则说明草酸是二元酸。
(2分)
【解析】根据题给信息:
草酸晶体受热脱水、升华,170℃以上分解。
说明草酸晶体受热失去结晶水并可产生草酸蒸汽,易分解产生CO2、CO和H2O。
熔点为101℃,说明冰水冷凝可以除去产物中升华出来的草酸蒸气。
(2)经过甲组实验A、B装置出来的气体成分是CO、CO2和H2O(g),欲从CO、CO2和H2O(g)中检验CO(CO的检出是利用其还原CuO出现的现象——黑色氧化铜变为红色,气体产物能使澄清石灰水变浑浊),必须先除去其中的CO2(通过F,不能通过D)并证明其已除尽(通过D),为防止H2O(g)进入灼热CuO可能引起硬质玻璃管炸裂,气体必须经干燥后(通过G)再进入CuO中,从H出来的气体经澄清石灰水验证CO的氧化产物(通过D),未反应的CO经I收集后再进行处理(通过I进行尾气处理)。
(3)①证明草酸酸性比碳酸强的方法较多,其一可以根据“强弱反应原理”,即向NaHCO3溶液中加入草酸溶液,若产生大量气泡则证明草酸的酸性比碳酸强。
其二可以根据测定溶液的pH,即分别测定同浓度的草酸钠溶液和碳酸钠溶液的pH,若Na2CO3溶液>Na2C2O4溶液,也可证明。
②证明草酸是二元酸,可以利用酸碱中和滴定,配制相同浓度的草酸溶液和NaOH溶液,用酚酞作指示剂,进行滴定,消耗NaOH溶液的体积是草酸溶液体积的2倍。
证明草酸是二元酸。
(或者将同浓度的草酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合,测反应后溶液的pH,若溶液呈酸性,则证明草酸是二元酸。
)
【启示】本题考查实验的设计能力、装置的认识与评价筛选,难度不大。
装置的评价连接易出错——漏用验证CO2除尽的装置或干燥装置或尾气处理装置。
2014.26、(13分)
乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味。
实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下:
实验步骤:
在A中加入4.4g异戊醇6.0g、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片。
开始缓慢加热A,回流50min。
反应液冷至室温后倒入分液漏斗中,分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤;分出的产物加入少量无水MgSO4固体,静置片刻,过滤除去MgSO4固体,进行蒸馏纯化,收集140~143℃馏分,得乙酸异戊酯3.9g。
回答下列问题:
(1)仪器B的名称是。
(2)在洗涤操作中,第一次水洗的主要目的是,第二次水洗的主要目的是。
(3)在洗涤、分液操作中,应充分振荡,然后静置,待分层后(填标号〕。
a、直接将乙酸异戊脂从分液漏斗的上口倒出
b、直接将乙酸异戊从分液端斗的下口放出
c、先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从下口放出
d、先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从上口倒出
(4)本实验中加入过量乙酸的目的是。
(5)实验中加入少量无水MgSO4的目的是。
(6)在蒸馏操作中,仪器选择及安装都正确的是(填标号)。
(7)本实验的产率是(填标号)。
a.30%b.40%c、60%d、90%
(8)在进行蒸馏操作时:
若从130℃便开始收集馏分,会使实验的产率偏(填“高”或“低”),其原因是。
【答案】(13分)
(1)球形冷凝管
(2)洗掉大部分硫酸和醋酸洗掉碳酸氢钠
(3)d(4)提高醇的转化率
(5)干燥(6)b
(7)c(8)高会收集少量未反应的异戊醇2013年26.(13分)
醇脱水是合成烯烃的常用方法,实验室合成环乙烯的反应和实验装置如下:
可能用到的有关数据如下:
相对分子质量
密度/(g·cm—3)
沸点/℃
溶解性
环己醇
100
0.9618
161
微溶于水
环己烯
82
0.8102
83
难溶于水
合成反应:
在a中加入20g环乙醇和2小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸,b中通入冷却水后,开始缓慢加热a,控制馏出物的温度不超过90℃。
分离提纯:
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤,分离后加入无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙,最终通过蒸馏得到纯净环乙烯10g。
回答下列问题:
(1)装置b的名称是________________。
(2)加入碎瓷片的作用是____________;如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的正确操作是________(填正确答案标号)。
A.立即补加B.冷却后补加C.不需补加D.重新配料
(3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_________。
(4)分液漏斗在使用前须清洗干净并_______;在本实验分离过程中,产物应该从分液漏斗的_____________(填“上口倒出”或“下口倒出”)。
(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_____________。
(6)在环乙烯粗产物蒸馏过程中,不可能用到的仪器有__________(填正确答案标号)。
A.圆底烧瓶B.温度计C.吸滤瓶D.球形冷凝管E.接收器
(7)本实验所得到的环乙烯产率是______________(填正确答案标号)。
A.41%B.50%C.61%D.70%
【答案】
(1)直形冷凝管
(2)防止暴沸B
(3)—O—(4)检漏上口倒出(5)干燥(除水除醇)
(6)CD(7)C
【注】第(6)小题的A也要选。
蒸馏需要用到的仪器:
酒精灯(或其它热源)、石棉网、蒸馏烧瓶(不能用圆底烧瓶)、温度计、直形冷凝管、接收器(尾接管和锥形瓶,有时还要有冷凝装置)。
球形冷凝管或蛇形冷凝管用于反应器的冷凝回流。
吸滤瓶是组装减