D．X与Y不能存在于同一离子化合物中
【解析】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，由于W的L层电子数为0且为元素，可
知W为H，X的L层有5个电子，可推断出X为N，Y、Z的L层均为8个电子，则Y、
Z的最外层电子数之和为12，可判断Y为P，Z为Cl。
A选项：
H2和N2均为分子晶体（双原子非极性分子），H2是除He外最难液化的气体，沸
点很低，所以A错误；
B选项：
Cl2的氧化性强于H2，所以H—的还原性大于Cl—，正确；
C选项：
因为N的非金属性小于Cl，所以HClO4酸性强于HNO3，但C中说法没有指明
元素的最高价，错误；
D选项：
磷酸的铵盐[（NH4）3PO4、（NH4）2HPO4、NH4H2PO4]为离子化合物，错误。
2014年10、X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为x2—和z—，Y+和z—具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是
A.原子最外层电子数：
X＞Y＞ZB、原子序数：
X＞Y＞Z
C.单质沸点：
X＞Y＞ZD、离子半径：
X2—＞Y+＞Z—
2013年9、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是
A.W2—、X+B.X+、Y3+C.Y3+、Z2—D.X+、Z2—
2012年13、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。
X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。
根据以上叙述，下列说中正确的是
A.上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
B.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D.有W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点
【说明】要求根据元素周期律（表）进行元素的推断，涉及元素及其化合物性质的判断。
六、电解质溶液
13．浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随
的变化如图所示，下列叙述错误的是（）
A．MOH的碱性强于ROH的碱性
B．ROH的电离程度：
b点大于a点
C．若两溶液无限稀释，则它们的c（OH—）相等
D．当
=2时，若两溶液同时升高温度，则
增大
【解析】A选项：
根据图像可知，0.10mol/L的MOH溶液的pH=13，ROH溶液的pH<13，说明MOH在水中完全电离，为强碱，而ROH为弱碱，正确；
Ｂ选项：
随着不断的稀释，弱电解质的电离程度逐渐增大，正确；
Ｃ选项：
无限稀释两溶液中的c（OH—）逐渐接近纯水中c（OH—），所以c（OH—）相等，正确；
Ｄ选项：
温度不影响强电解质的电离，MOH溶液中c（M+）不变；ROH为弱碱，其电离为吸热，温度升高，电离程度增大，c（R+）增大，所以c（M+）/c（R+）逐渐减小，错误。
【考点】运用数学的对数知识
=n，即V/V0=10n，也就是说，
每增大1个单位，溶液的浓度减小10倍。
根据坐标图的变化就容易理解它们的稀释问题。
2014.11、溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是
A、温度升高时溴酸银溶解速度加快
B、溴酸银的溶解是放热过程
C、60℃溴酸银的KSP约等于6×10—4
D、若硝酸钾中含有少里溴酸银，可用重结晶方法提纯
2013年11、己知Ksp（AgCl）=1.56×10—10，Ksp（AgBr）=7.7×10—13，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10—12。
某溶液中含有C1—,Br—和CrO42—，浓度均为0.010mo1·L—1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L—1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
A．C1—、Br—、CrO42—B．CrO42—、Br—、C1—
C．Br—、C1—、CrO42—D．Br—、CrO42—、C1—
2012年11、已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol·L—1的一元酸HA与bmol·L—1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是
A．a=bB．混合溶液的pH=7
C．混合溶液中，c（H+）=
D．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH—）+c（A—）
【说明】考查电解质溶液的稀释、酸碱混合溶液性质的判断和电荷守恒、沉淀的溶解平衡及其沉淀的转化、温度对平衡的影响。
七、有机化学
2014.7、下列化合物中同分异构体数目最少的是
A、乙酸乙酯B、戊烷C、戊醇D、戊烯
2013.8、香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如右：
下列有关香叶醇的叙述正确的是
A.香叶醇的分子式为C10H18O
B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.能发生加成反应不能发生取代反应
2013年12、分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有
A.15种B.28种C.32种D.40种
【解析】
酸
同分异构体数
醇
同分异构体数
C3H7COOH
2
CH3OH
1
C2H5COOH
1
C2H5OH
1
CH3COOH
1
C3H7OH
2
HCOOH
1
C4H9OH
4
合计
5
合计
8
组合成的酯为5×8=40种。
2012年10、分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）
A.5种B.6种C.7种D.8种
【解析】实际考查的是戊基的同分异构体：
戊基（—C5H9）
同分异构体数
C—C—C—C—C
3
C—C—C—C
C
4
C
C—C—C
C
1
2012.12、分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C2H4
C2H6
C2H6O
C2H4O2
C3H6
C3H8
C3H8O
C3H6O2
C4H8
C4H10
A.C7H16B.C7H14O2C.C8H18D.C8H18O
【解析】由题给的排布规律可知：
分组
通式
类别
1，5，9……
CnH2n
烯或环烷烃
2，6，10……
CnH2n+2
烷烃
3，7，11……
CnH2n+2O
饱和一元醇或醚
4，8，12……
CnH2nO2
饱和一元羧酸或酯
26÷4=6…2，即为（2+6）个C原子的烷烃。
【说明】考查有机化学基础知识，涉及官能团与性质的关系和同分异构体数目的确定。
八、化学反应速率
2014.9、已知分解lmolH2O2放出热量98kJ，在含少量I—的溶液中，H2O2分解的机理为：
H2O2+I—→H2O+IO—慢
H2O2+IO—→H2O+O2+I—快
下列有关该反应的说法正确的是
A、反应速率与I一浓度有关B、IO—也是该反应的催化剂
C、反应活化能等于98kJ·mol—1D、v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）
【解析】若一个反应由多个基元反应组成，则该反应的速率取决于基元反应的慢反应。
非选择题
化学综合实验
26．（14分）
草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10—2，K2=5.4×10—5。
草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。
草酸晶体（H2C2O4·2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。
回答下列问题：
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。
装置C中可观察到的现象是_________，由此可知草酸晶体分解的产物中有_______。
装置B的主要作用是________。
（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、______。
装置H反应管中盛有的物质是_______。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______。
（3）设计实验证明：
①草酸的酸性比碳酸的强______。
②草酸为二元酸______。
【答案】
（1）有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊CO2冷凝（水蒸气、草酸蒸气），防止草酸进入装置C反应生成沉淀，干扰CO2的检验（1分，1分，2分，共4分）
（2）①FDGHDICuO（3分，1分，共4分）
②H中黑色粉末变红色D中澄清石灰水变浑浊（2分）
（3）①向盛有少量NaHCO3溶液的试管中滴加草酸溶液，有气泡逸出或测定同温同浓度Na2C2O4和Na2CO3溶液的pH，Na2CO3溶液pH大，H2CO3的酸性弱（2分）
②用NaOH标准溶液滴定草酸溶液，中和为正盐后消耗NaOH的物质的量是草酸的2倍或将同浓度的草酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，测反应后溶液的pH，若溶液呈酸性，则说明草酸是二元酸。
（2分）
【解析】根据题给信息：
草酸晶体受热脱水、升华，170℃以上分解。
说明草酸晶体受热失去结晶水并可产生草酸蒸汽，易分解产生CO2、CO和H2O。
熔点为101℃，说明冰水冷凝可以除去产物中升华出来的草酸蒸气。
（2）经过甲组实验A、B装置出来的气体成分是CO、CO2和H2O（g），欲从CO、CO2和H2O（g）中检验CO（CO的检出是利用其还原CuO出现的现象——黑色氧化铜变为红色，气体产物能使澄清石灰水变浑浊），必须先除去其中的CO2（通过F，不能通过D）并证明其已除尽（通过D），为防止H2O（g）进入灼热CuO可能引起硬质玻璃管炸裂，气体必须经干燥后（通过G）再进入CuO中，从H出来的气体经澄清石灰水验证CO的氧化产物（通过D），未反应的CO经I收集后再进行处理（通过I进行尾气处理）。
（3）①证明草酸酸性比碳酸强的方法较多，其一可以根据“强弱反应原理”，即向NaHCO3溶液中加入草酸溶液，若产生大量气泡则证明草酸的酸性比碳酸强。
其二可以根据测定溶液的pH，即分别测定同浓度的草酸钠溶液和碳酸钠溶液的pH，若Na2CO3溶液>Na2C2O4溶液，也可证明。
②证明草酸是二元酸，可以利用酸碱中和滴定，配制相同浓度的草酸溶液和NaOH溶液，用酚酞作指示剂，进行滴定，消耗NaOH溶液的体积是草酸溶液体积的2倍。
证明草酸是二元酸。
（或者将同浓度的草酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，测反应后溶液的pH，若溶液呈酸性，则证明草酸是二元酸。
）
【启示】本题考查实验的设计能力、装置的认识与评价筛选，难度不大。
装置的评价连接易出错——漏用验证CO2除尽的装置或干燥装置或尾气处理装置。
2014.26、（13分）
乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。
实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：
实验步骤：
在A中加入4.4g异戊醇6.0g、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。
开始缓慢加热A，回流50min。
反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g。
回答下列问题：
（1）仪器B的名称是。
（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是，第二次水洗的主要目的是。
（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后（填标号〕。
a、直接将乙酸异戊脂从分液漏斗的上口倒出
b、直接将乙酸异戊从分液端斗的下口放出
c、先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出
d、先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出
（4）本实验中加入过量乙酸的目的是。
（5）实验中加入少量无水MgSO4的目的是。
（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是（填标号）。
（7）本实验的产率是（填标号）。
a.30％b.40％c、60％d、90％
（8）在进行蒸馏操作时:
若从130℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏（填“高”或“低”），其原因是。
【答案】（13分）
（1）球形冷凝管
（2）洗掉大部分硫酸和醋酸洗掉碳酸氢钠
（3）d（4）提高醇的转化率
（5）干燥（6）b
（7）c（8）高会收集少量未反应的异戊醇2013年26.（13分）
醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环乙烯的反应和实验装置如下：
可能用到的有关数据如下：
相对分子质量
密度/（g·cm—3）
沸点/℃
溶解性
环己醇
100
0.9618
161
微溶于水
环己烯
82
0.8102
83
难溶于水
合成反应：
在a中加入20g环乙醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环乙烯10g。
回答下列问题：
（1）装置b的名称是________________。
（2）加入碎瓷片的作用是____________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________（填正确答案标号）。
A．立即补加B.冷却后补加C.不需补加D.重新配料
（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_________。
（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并_______；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_____________（填“上口倒出”或“下口倒出”）。
（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_____________。
（6）在环乙烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有__________（填正确答案标号）。
A．圆底烧瓶B.温度计C.吸滤瓶D.球形冷凝管E.接收器
（7）本实验所得到的环乙烯产率是______________（填正确答案标号）。
A.41%B.50%C.61%D.70%
【答案】
（1）直形冷凝管
（2）防止暴沸B
（3）—O—（4）检漏上口倒出（5）干燥（除水除醇）
（6）CD（7）C
【注】第（6）小题的A也要选。
蒸馏需要用到的仪器：
酒精灯（或其它热源）、石棉网、蒸馏烧瓶（不能用圆底烧瓶）、温度计、直形冷凝管、接收器（尾接管和锥形瓶，有时还要有冷凝装置）。
球形冷凝管或蛇形冷凝管用于反应器的冷凝回流。
吸滤瓶是组装减
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