分散系及分类课时.ppt

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第二课时分散系及其分类1：

分散系的概念：

分散系的概念2：

分散系的分类及性质对比：

分散系的分类及性质对比3：

胶体知识及应用：

胶体知识及应用4：

总结：

总结1.什么是分散系？

什么是分散系？

2.按照分散质和分散剂的状态，分散按照分散质和分散剂的状态，分散系可分为哪些类型？

系可分为哪些类型？

3.按照分散质的大小，分散系可分为按照分散质的大小，分散系可分为几种类型？

分别有何特征？

几种类型？

分别有何特征？

4.什么是丁达尔效应？

它有何用途什么是丁达尔效应？

它有何用途？

阅读讨论阅读讨论:

分散系：

分散系：

把一种（或多种）物质分散在另把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的一种（或多种）物质中所得到的体系体系分散质：

分散质：

被分散的物质（可以是固、液、气）被分散的物质（可以是固、液、气）分散剂：

分散剂：

起容纳分散质作用的物质（可以是固、液、起容纳分散质作用的物质（可以是固、液、气）气）分散质分散质分散剂分散剂气气液液固固固固液液气气分散系分散系分散质分散质分散剂分散剂烟烟微小尘埃（固）微小尘埃（固）空气（气）空气（气）雾雾微小水滴（液）微小水滴（液）空气（气）空气（气）碘酒碘酒碘（固）碘（固）酒精（液）酒精（液）CuSO4溶液溶液CuSO4（固）（固）水（液）水（液）有色玻璃有色玻璃金属氧化物（固）金属氧化物（固）玻璃（固）玻璃（固）云云分分散散质质：

水水滴滴（液液）分分散散剂剂：

空空气气（气气）CuSO4溶液溶液分分散散质质：

硫硫酸酸铜铜晶晶体体（固固）分分散散剂剂：

水水（液液）盐酸盐酸分分散散质质：

氯氯化化氢氢气气体体（气气）分分散散剂剂：

水水（液液）彩色玻璃彩色玻璃分分散散质质：

氧氧化化亚亚铜铜（固固）分分散散剂剂：

玻玻璃璃（固固）分散系（分散剂是水或其它液体）分散系（分散剂是水或其它液体）分类依据：

分散质粒子大小分类依据：

分散质粒子大小浊液浊液nm100nm溶液溶液胶体胶体分散系的分类1molFe（OH）3胶体粒子胶体粒子Fe（OH）3胶体粒子是由许多Fe（OH）3分子聚集而成，不能用阿伏伽德罗常数来衡量。

胶体粒子不能用阿伏伽德罗常数来衡量胶体粒子不能用阿伏伽德罗常数来衡量思考与讨论思考与讨论学习探究学习探究:

v完成课本第页科学探究内容实验探究：

实验探究：

如何用如何用FeCl3溶液制取溶液制取Fe（OH）3胶体？

胶体？

FeCl3溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶液，观溶液，观察到的现象察到的现象:

生成红褐色沉淀生成红褐色沉淀

（2）沸水中滴加沸水中滴加FeCl3溶液，观察到的现象溶液，观察到的现象:

得到红褐色液体得到红褐色液体反应原理：

反应原理：

FeCl3（饱和）（饱和）+3H2O（沸水沸水）=Fe（OH）3（胶体胶体）+3HCl（3）将将Fe（OH）3胶体进行过滤。

胶体进行过滤。

Fe（OH）3胶体的制胶体的制备3、“溶液”整体变成红褐色（可以加热）1、饱和的FeCl3溶液2、缓慢地加入沸水中光束通过溶液和胶体时的现象光束通过溶液和胶体时的现象:

CuSO4溶液溶液Fe（OH）3胶体胶体Fe（OH）3胶体胶体CuSO4溶液溶液光束照射时的现象光束照射时的现象原因分析原因分析一条光亮的一条光亮的”通路通路”无明显现象无明显现象胶粒的直径在胶粒的直径在1100nm之间之间,能使能使光波发生散射光波发生散射溶液中粒子的直径小溶液中粒子的直径小于于1nm,散射极其微弱散射极其微弱电影放映时的丁达尔效应电影放映时的丁达尔效应树林中的丁达尔效应树林中的丁达尔效应Fe（OH）3胶体胶体泥水泥水过滤后的现象过滤后的现象能否透过滤纸能否透过滤纸没得到滤渣没得到滤渣,过滤后的过滤后的液体还是红褐色液体还是红褐色滤纸上有泥沙滤纸上有泥沙,过滤后过滤后的液体是澄清透明的的液体是澄清透明的能能不能不能阅读思考阅读思考：

1.用用上上述述方方法法得得到到的的Fe（OH）3胶胶体体中中还还有有什什么么杂质？

杂质？

2.能能否否通通过过过过滤滤的的方方法法将将Fe（OH）3胶胶体体中中的的杂杂质除去？

质除去？

3.用什么方法除去胶体中的可溶性杂质？

用什么方法除去胶体中的可溶性杂质？

资料阅读：

资料阅读：

v胶体的分散质粒子直径介于胶体的分散质粒子直径介于1nm100nm之之间。

这样的微粒能透过滤纸，而不能穿过半间。

这样的微粒能透过滤纸，而不能穿过半透膜（如动物肠衣、鸡蛋壳膜，羊皮纸、胶透膜（如动物肠衣、鸡蛋壳膜，羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等）。

半透膜具有比滤纸更棉薄膜、玻璃纸等）。

半透膜具有比滤纸更细小的孔隙，只有分子、离子能透过，而粒细小的孔隙，只有分子、离子能透过，而粒子直径较大的胶体分散质微粒不能通过，因子直径较大的胶体分散质微粒不能通过，因而可以用它将胶体微粒与分子或离子分离开。

而可以用它将胶体微粒与分子或离子分离开。

利用半透膜分离胶体中的杂质分子或离子，利用半透膜分离胶体中的杂质分子或离子，提纯，精制胶体的操作称为渗析。

提纯，精制胶体的操作称为渗析。

半透膜半透膜渗析定义：

利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。

原理：

胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的小分子和离子能透过半透膜。

渗析的应用：

胶体净化、提纯使胶体和溶液分离。

胶体的特征胶体的特征:

v外观：

较稳定，均一外观：

较稳定，均一v本质：

本质：

分散质微粒直径介于分散质微粒直径介于1nm100nm之间之间v光学性质：

丁达尔效应光学性质：

丁达尔效应v透过性质：

能透过滤纸不能透过半透膜透过性质：

能透过滤纸不能透过半透膜总结分散系分散系溶液溶液胶体胶体浊液浊液微粒直径微粒直径主要特征主要特征能否透过能否透过滤纸滤纸能否透过半透能否透过半透膜膜是否有丁达尔是否有丁达尔效应效应实例实例联系联系100nm均一均一,透明透明,稳定稳定均一均一,透明透明,稳定稳定不均一不均一,不稳不稳定定,浑浊浑浊能能能能不能不能能能不能不能不能不能没有没有有有没有没有碘酒碘酒泥水都是分散质分散到分散剂中形成的混合体系都是分散质分散到分散剂中形成的混合体系Fe（OH）3胶体胶体科学视野v胶体的性质v布朗运动v电泳（电场作用下，胶体粒子在（电场作用下，胶体粒子在分散剂里作定向移动）分散剂里作定向移动）v胶体的聚沉（破坏胶体的过程）（破坏胶体的过程）v渗析提纯胶体v丁达尔效应鉴别胶体和溶液（在光束的照射下，（在光束的照射下，胶体内部出现胶体内部出现光亮光亮“通路通路”的现象）的现象）引起聚沉的三种手段引起聚沉的三种手段11、加入带相反电荷的胶体粒子、加入带相反电荷的胶体粒子22、加入电解质、加入电解质33、加热、加热v胶体知识在生活中的应用常见常见胶体胶体v例、利用所学知识，解释为什么在河流入海口容易形成三角洲？

v例例2已已知知Fe（OH）3胶胶粒粒带带正正电电荷荷。

Al（OH）3胶胶粒粒也也带带正正电电荷荷，而而H2SiO3胶胶粒粒带带负负电电荷荷，则下列实验的现象分别是：

则下列实验的现象分别是：

Fe（OH）3胶粒和胶粒和Al（OH）3胶粒混合：

胶粒混合：

Fe（OH）3胶粒和胶粒和H2SiO3胶粒混合胶粒混合例将盛有淀粉胶体和食盐溶液的例将盛有淀粉胶体和食盐溶液的v半透膜浸在蒸馏水中。

半透膜浸在蒸馏水中。

2分钟后用两分钟后用两v支试管各取支试管各取5ml烧杯中液体。

烧杯中液体。

（1）向其中一支试管里滴加少量向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液，其现象是溶液，其现象是_

（2）向另一支试管里滴加少量碘水，其向另一支试管里滴加少量碘水，其现象是现象是_具有丁达尔效应1.胶体粒子直径较溶液粒子大不能透过半透膜课堂小结