人教版高中化学必修1考点知识整理.docx
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人教版高中化学必修1考点知识整理
乘风破浪会有时，直挂云帆济沧海
必修1上
一考点一、常见物质的分离、提纯和鉴别
1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。
混合物的物理分离方法
2、化学方法分离和提纯物质
对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：
（1）生成沉淀法
（2）生成气体法（3）氧化还原法（4）正盐和与酸式盐相互转化法（5）利用物质的两性除去杂质（6）离子交换法常见物质除杂方法
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3、物质的鉴别
物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：
依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。
①常见气体的检验
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②几种重要阳离子的检验
（l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
（2）Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。
（3）Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
（4）Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg（OH）2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。
（5）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al（OH）3絮状沉淀，该沉淀能溶于过量的NaOH溶液。
（6）Ag+能与盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成AgCl，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag（NH3）2］+。
（7）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。
（8）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe（OH）2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe（OH）3沉淀。
或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入新制的氯水后，立即红色。
2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－
（9）Fe3+与KSCN溶液反应，变成血红色Fe（SCN）3溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe（OH）3沉淀。
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（10）Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu（OH）2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。
含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。
③几种重要的阴离子的检验
（1）OH能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。
（2）Cl能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag（NH3）2]+。
－－
（3）Br能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。
（4）I能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。
（5）SO42能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。
－－－
（6）SO32浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。
能与BaCl2－
溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。
（7）S2能与Pb（NO3）2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。
－
（8）CO32能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使－
澄清石灰水变浑浊的CO2气体。
（9）HCO3取含HCO3盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊或向HCO3盐酸溶－－－液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀Mg（OH）2生成，同时放出CO2气体。
（10）PO43含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。
－
（11）NO3浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。
－
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考点二、常见事故的处理
考点三、化学计量
①物质的量
定义：
表示一定数目微粒的集合体符号n单位摩尔符号mol
阿伏加德罗常数：
0.012kgC-12中所含有的碳原子数。
用NA表示。
约为6.02x10微粒与物质的量公式：
n=
②摩尔质量：
单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：
g/mol数值上等于该物质的分子量质量与物质的量公式：
n=
③物质的体积决定：
微粒的数目；微粒的大小；微粒间的距离
微粒的数目一定，固体、液体主要决定于微粒的大小气体主要决定于微粒间的距离体积与物质的量公式：
n=
23
N
NA
mM
V
Vm
标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L
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④阿伏加德罗定律：
同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数
A．
（2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2
（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1（4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2
注意：
（1）阿伏加德罗定律也适用于混合气体。
⑤物质的量浓度：
单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。
符号CB单位：
mol/l
公式：
CB=nB/VnB=CB×VV=nB/CB
溶液稀释规律C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）
⑥溶液的配制
（l）配制溶质质量分数一定的溶液
计算：
算出所需溶质和水的质量。
把水的质量换算成体积。
如溶质是液体时，要算出液体的体积。
称量：
用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。
溶解：
将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.
（2）配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水）
计算：
算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。
称量：
用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。
溶解：
将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流
注入容量瓶里。
洗涤（转移）：
用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。
振荡，使溶液混合均匀。
定容：
继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3mm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度
相切。
把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。
配置一定物资的量浓度的溶液误差分析原理：
cv
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二考点一、物质的分类Na、Mg、Al
单质
非金属：
S、O2、N2
酸性氧化物：
SO3、SO2、P2O5等
氧化物碱性氧化物：
Na2O、CaO、Fe2O3
两性氧化物：
Al2O3等
纯不成盐氧化物：
CO、NO等净含氧酸：
HNO3、H2SO4等物无氧酸：
HCl
强酸：
HNO3、H2SO4、HCl
酸弱酸：
H2CO3、HClO、CH3COOH
化一元酸：
HCl、HNO3合按电离出的H+数分二元酸：
H2SO4、H2SO3物多元酸：
H3PO4
强碱：
NaOH、Ba（OH）2
物质弱碱：
NH3·H2O、Fe（OH）3
碱
一元碱：
NaOH、
按电离出的OH-数分二元碱：
Ba（OH）2
多元碱：
Fe（OH）3
正盐：
Na2CO3
酸式盐：
NaHCO3
碱式盐：
Cu2（OH）2CO3
溶液：
NaCl溶液、稀H2SO4等混悬浊液：
泥水混合物等
合乳浊液：
油水混合物
物胶体：
Fe（OH）3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等
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考点二、分散系相关概念
1.分散系：
一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。
2.分散质：
分散系中分散成粒子的物质。
3.分散剂：
分散质分散在其中的物质。
4、分散系的分类：
当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：
溶液、胶体和浊液。
分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm－100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。
溶液分散质粒子胶体：
分子胶体分散系胶体
分散剂气溶胶；液溶胶；固溶胶
悬浊液
浊液
乳浊液
下面比较几种分散系的不同：
注意：
三种分散系的本质区别：
分散质粒子的大小不同。
考点三、胶体
1、胶体的定义：
分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。
2、胶体的分类：
①.根据分散质微粒组成的状况分类：
如：
Fe（OH）3胶体胶粒是由许多Fe（OH）3等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm～100nm之间，这样的胶体叫粒子胶体。
又如：
淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1nm～100nm范围之内，这样的胶体叫分子胶体。
②.根据分散剂的状态划分：
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如：
烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；
AgI溶胶、Fe（OH）3溶胶、Al（OH）3溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；
有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。
3、胶体的制备
A.物理方法
①机械法：
利用机械磨碎法将固体颗粒直接磨成胶粒的大小
②溶解法：
利用高分子化合物分散在合适的溶剂中形成胶体，如蛋白质溶于水，淀粉溶于水、聚乙烯溶于某有机溶剂等。
B.化学方法
①水解促进法：
FeCl3+3H2O（沸）=Fe（OH）3（胶体）+3HCl
②复分解反应法：
KI+AgNO3=AgI（胶体）+KNO3Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（胶体）+2NaCl
思考：
若上述两种反应物的量均为大量，则可观察到什么现象？
如何表达对应的两个反应方程式？
提示：
KI+AgNO3=AgI↓+KNO3（黄色↓）Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl（白色↓）
4、胶体的性质：
①丁达尔效应
②布朗运动
③电泳
④胶粒带电荷，同种胶体的胶粒带相同的电荷，但胶体都是电中性的。
在此要熟悉常见胶体的胶粒所带电性，便于判断和分析一些实际问题。
带正电的胶粒胶体：
金属氢氧化物如Al（OH）3、Fe（OH）3胶体、金属氧化物。
带负电的胶粒胶体：
非金属氧化物、金属硫化物As2S3胶体、硅酸胶体、土壤胶体
⑤渗析
⑥聚沉
能促使溶胶聚沉的外因有加电解质（酸、碱及盐）、加热、溶胶浓度增大、加胶粒带相反电荷的胶体等。
胶体凝聚的方法：
（1）加入电解质：
电解质电离出的阴、阳离子与胶粒所带的电荷发生电性中和，使胶粒间的排斥力下降，胶粒相互结合，导致颗粒直径＞107m，从而沉降。
－
（2）加入带异性电荷胶粒的胶体
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5、胶体的应用
胶体的知识在生活、生产和科研等方面有着重要用途，如常见的有：
①盐卤点豆腐：
将盐卤（MgCl22H2O）或石膏（CaSO42H2O）溶液加入豆浆中，使豆腐中的蛋白质和水等物质一起凝聚形成凝胶。
②肥皂的制取分离
③明矾、Fe2（SO4）3溶液净水
④FeCl3溶液用于伤口止血
⑤江河入海口形成的沙洲
⑥水泥硬化
⑦冶金厂大量烟尘用高压电除去
⑧土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用
⑨用同一钢笔灌不同牌号墨水易发生堵塞
考点四、离子反应
1、电离（ionization）
电离：
电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。
酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。
不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。
2、电离方程式
H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-
硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。
盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。
硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子。
电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。
从电离的角度，我们可以对酸的本质有一个新的认识。
那碱还有盐又应怎么来定义呢？
电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。
电离时生成的金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。
书写下列物质的电离方程式：
KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3
KCl==K+Cl―Na2SO4==2Na+SO42―＋＋
AgNO3==Ag+NO3―BaCl2==Ba2+2Cl―＋＋
NaHSO4==Na+H+SO42―NaHCO3==Na+HCO3―＋＋＋
这里大家要特别注意，碳酸是一种弱酸，弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子；而硫酸是强酸，其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子。
［小结］注意：
1、HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆开2、HSO4―在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。
3、电解质与非电解质
①电解质：
在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
②非电解质：
在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
小结
（1）、能够导电的物质不一定全是电解质。
（2）、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。
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（3）、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。
（4）、溶于水或熔化状态；注意：
“或”字
（5）、溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应；
（6）、化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。
4、电解质与电解质溶液的区别：
电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。
无论电解质还是非电解质的导电都是指本身，而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质。
注意事项：
①电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。
电解质应是化合物（属于纯净物）。
而Cu则是单质（能导电的物质不一定是电解质，如石墨或金属），K2SO4与NaCl溶液都是混合物。
②电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。
有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。
例如CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。
所以CO2不是电解质，是非电解质（如氨气、二氧化硫、三氧化硫）。
H2CO3H2SO3NH3.H2O是电解质
③酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。
④BaSO4AgCl难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质
⑤化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。
能导电的物质不一定是电解质，如石墨；电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体。
⑥电解质包括离子化合物和共价化合物。
离子化合物的水溶液或熔融状态下均可导电，如盐和强碱。
共价化合物是只有在水溶液中能导电的物质，如HCl。
{补充：
①溶液导电能力强弱与单位体积溶液中离子的多少和离子所带电荷数有关；②在溶液的体积、浓度以及溶液中阴（或阳）离子所带的电荷数都相同的情况下，导电能力强的溶液里能够自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子数目多。
③HCl、NaOH、NaCl在水溶液里的电离程度比CH3COOH、NH3·H2O在水溶液中的电离程度大。
据此可得出结论：
电解质应有强弱之分。
5、强电解质：
在水溶液里全部电离成离子的电解质。
6、弱电解质：
在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
强、弱电解质对比
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7、强电解质与弱电解质的注意点①电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。
例如：
难溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca（OH）2等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质。
而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。
②电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。
例如：
一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。
③强电解质包括：
强酸（如HCl、HN03、H2S04）、强碱（如NaOH、KOH、Ba（OH）2）和大多数盐（如NaCl、MgCl2、K2S04、NH4C1）及所有的离子化合物和少数的共价化合物。
④弱电解质包括：
弱酸（如CH3COOH）、弱碱（如NH3·H20）、中强酸（如H3PO4），注意：
水也是弱电解质。
⑤共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离
8、离子方程式的书写
•
•第一步：
写（基础）写出正确的化学方程式
例如:
CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
第二步：
拆（关键）
把易溶、易电离的物质拆成离子形式（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示）
Cu2＋SO42＋Ba2＋2Cl＝BaSO4↓＋Cu2＋2Cl＋－＋－＋－
第三步：
删（途径）
删去两边不参加反应的离子
Ba2++SO42=BaSO4↓－
第四步：
查（保证）
检查（质量守恒、电荷守恒）
Ba2++SO42=BaSO4↓－
质量守恒：
左——Ba，S4O右——Ba，S4O
电荷守恒：
左2+（—2）=0右0
※离子方程式的书写注意事项:
1.非电解质、弱电解质、难溶于水的物质，气体在反应物、生成物中出现，均写成化学式或分式。
•
•
•
•
•
HAc＋OH=Ac＋H2O2.固体间的反应，即使是电解质，也写成化学式或分子式。
2NH4Cl（固）＋Ca（OH）2（固）=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑3.氧化物在反应物中、生成物中均写成化学式或分子式。
SO3＋Ba2+＋2OH=BaSO4↓＋H2O－－－12
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•CuO＋2H+=Cu2+＋H2O
4.浓H2SO4作为反应物和固体反应时，浓H2SO4写成化学式。
5.H3PO4中强酸，在写离子方程式时按弱酸处理，写成化学式。
6.金属、非金属单质，无论在反应物、生成物中均写成化学式。
如：
Zn+2H+=Zn2++H2↑
7.微溶物作为反应物时,处于澄清溶液中时写成离子形式;处于浊液或固体时写成化学式。
微溶物作为生成物的一律写化学式
如条件是澄清石灰水，则应拆成离子；若给的是石灰乳或浑浊石灰水则不能拆，写成化学式。
另：
盐酸硫酸硝酸为强酸
醋酸碳酸为弱酸
氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氢氧化钡是强碱
9、离子共存问题
凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）一般规律是：
1、凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子（熟记常见的难溶、微溶盐）；
2、与H+不能大量共存的离子（生成水或弱）酸及酸式弱酸根离子：
氧族有：
OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-
卤族有：
F-、ClO-
碳族有：
CH3COO-、CO32-、HCO32-、SiO32-
3、与OH-不能大量共存的离子有：
NH42+和HS-、HSO3-、HCO3-等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子（Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等）
4、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存：
常见还原性较强的离子有:
Fe2+、S2-、I-、SO32-。
氧化性较强的离子有：
Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-
考点五、氧化还原反应
①、氧化反应：
元素化合价升高的反应
还原反应：
元素化合价降低的反应
氧化还原反应：
凡有元素化合价升降的化学反应就是
②、氧化还原反应的判断依据-----有元素化合价变化
失电子总数=化合价升高总数=得电子总数=化合价降低总数。
③、氧化还原反应的实质------电子的转移（电子的得失或共用电子对的偏移
口诀：
失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应），还原剂；．．．
得电子，化合价降低，被还原（还原反应），氧化剂；．．．
④、氧化剂和还原剂（反应物）
氧化剂：
得电子（或电子对偏向）的物质------氧化性
还原剂：
失电子（或电子对偏离）的物质------还原性
氧化产物：
氧化后的生成物
还原产物：
还原后的生成物。
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⑤、常见的氧化剂与还原剂
a、常见的氧化剂
（1）活泼的非金属单质：
O2、Cl2、Br2
（2）含高价金属阳离子的化合物：
FeCl3
（3）含某些较高化合价元素的化合物：
浓H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2
b、常见的还原剂：
（1）活泼或或较活泼的金属：
K、Ca、Na、Al、Mg、Zn（按金属活动性顺序，还原性递减）
（2）含低价金属阳离子的化合物：
Fe2＋
（3）某些非金属单质：
C、H2
（4）含有较低化合价元素的化合物：
HCl、H2S、HI、KI
化合价降低，得电子，被还原
氧化剂+
化合价升高，失电子，被氧化
⑥、氧化还原反应中电子转移的表示方法
双线桥法---表示电子得失结果单线桥——表示电子转移情况
⑦、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
⑧、判断氧化剂或还原剂强弱的依据
i.根据方程式判断
ii．根据反应条件判断氧化性：
氧化剂>氧化产物还原性：
还原剂>还原产物
当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来进行判断，如：
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4HCl（浓）+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑
16HCl（浓）+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑易知氧化性：
KMnO4>MnO2。
iii.由氧化产物的价态高价来判断
当含变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可由氧化产物相关元素价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。
如：
2Fe+3Cl2
2FeCl3Fe+S
FeS可知氧化性：
Cl2>S。
必修1下
三
一、金属的物理通性：
常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。
二、金属的化学性质：
多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。
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三、金属化合物的性质：
1、氧化物
2、氢氧化物
3、盐
△
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四、金属及其化合物之间的相互转化
1、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
⑩NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl
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