山东省普通高中学生学业水平考试化学模拟试题二 Word版含答案.docx

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山东省普通高中学生学业水平考试化学模拟试题二Word版含答案

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山东省二〇一六年普通高中学生学业水平考试

化学模拟试题二

本试卷分第I卷选择题和第II卷非选择题两部分，共8页。

满分100分。

考试限定用时90分钟。

第I卷为必做（48分）第II卷为必做部分（36分）和选做部分（16分）。

请将答案答在答题卡上。

考试结束后，将答题卡交回。

答卷前，考生务必将自己的姓名、座号、考籍号分别填写在答题卡规定的位置。

可能用到的原子量：

H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65

第I卷（共48分）

注意事项：

每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（A、B、C、D）涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

不涂在答题卡上，只答在试卷上无效。

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有1个选项符合题意）

1.“绿色能源”是当今人类理想的能源。

下列能源中不属于“绿色能源”的是（）

A．太阳能B．汽油

C．风能D．地热能

2.下列各组物质按照非金属单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（）

A．铁、氧化铜、氢氧化钙B．镁、液态氧、海水

C．氮气、二氧化碳、空气D．水银、过氧化氢、石灰石

3.下列有关分散系的叙述正确的是（）

A．食盐溶液静置后会分层，下层比上层咸

B．悬浊液中一定不含直径小于10-9m的微粒

C．胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体可发生丁达尔效应

D．Al（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

4．在如图收集气体装置中，可以用于收集氧气的是（）

化学二第1页（共8页）

A．①和⑤B．①和④C．①和③D．②和③

5.相同条件下，质量相同的NH3和CH4，下列说法正确的是（　　）

A．密度比为16：

17B．氢原子比为3：

4

C．物质的量比为1：

1D．体积比为16：

17

6.关于元素周期表的说法正确的是（　　）

A．元素周期表有7个周期，8个主族

B．元素周期表有18个纵行，共16个族

C．短周期元素中可能有副族元素

D．在元素周期表中的金属元素和非金属元素交界处最容易找到优良的催化剂

7.在一定条件下，化学反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡状态的标志为（　　）

A．容器内平均相对分子质量不随时间变化

B．N2、H2、NH3的浓度之比为1：

3：

2

C．N2减少的速率和NH3生成的速率之比为1：

2

D．气体体积为初始体积的一半

8.现代城市空气污染物之一NO主要来源于汽车尾气，汽车尾气中产生NO的原因是（　　）

A．汽车燃料油（如汽油、柴油）中含氮，NO是其燃烧产物

B．是空气中的N2和汽车燃料油发生了化学反应

C．空气中的N2与O2在汽车汽缸内的高温环境下电火花放电发生反应的产物

D．是汽车排出的高温尾气导致空气中的N2和O2发生化合反应

9.下列过程中，共价键被破坏的是（　　）

A．碘升华B．酒精溶于水

C．冰融化成水D．HCl气体溶于水

10.下列生产中属于化学工艺的是（　　）

①发明指南针②造纸技术③烧制陶瓷④火药的发明⑤青铜器的制造

A．①②③④⑤B．②③④⑤C．①②③④D．③④⑤

11.用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

A．S2和S8的混合物质共6.4g，混合物中含硫原子数为0.1NA

B．SO2、SO3一个分子的质量分别为ag和bg，则氧原子的摩尔质量（b-a）g/mol

C．化合物C4H8和C3H6共28g，完全燃烧消耗的氧分子6NA

D．一个氧原子的实际重量约等于16g/NA

12.下列除杂方法不正确的是（　　）

化学二第2页（共8页）

A．若二氧化碳气体中混有少量的一氧化碳气体，可用点燃的方法除去

B．将铜粉中混有的少量铁粉除去，加入过量的CuSO4溶液充分反应后，过滤、洗涤干燥即可

C．将KNO3固体中混有的少量NaCl固体除去，可以用冷却KNO3的热饱和溶液即可

D．若氧气中混有少量的二氧化碳气体，可将混合气体通过足量的NaOH溶液即可

13.下列方程式或离子方程式正确的是（　　）

A．将2molSO3气体通入一密闭容器中，达平衡后吸收QkJ热量，则2SO3（g）

2SO2（g）+O2

（g）△H=+QKJ/mol

B．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：

2Fe3++2I-=2Fe2++I2

C．等体积、等物质的量浓度的NaHCO3和Ba（OH）2两溶液混合：

2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+CO

+2H2O

D．1mol•L-1的Na[Al（OH）4]溶液和2.5mol•L-1的盐酸等体积混合：

2[Al（OH）4]-+5H+=Al（OH）3↓+Al3++5H2O

14.关于原电池的叙述中，正确的是（　　）

A．构成原电池的两极必须是两种不同的金属

B．原电池是将化学能转化为电能的装置

C．原电池工作中总是负极溶解，正极上有物质析出

D．在原电池正极上发生反应的物质是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原

15.把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（　　）

A．稀硫酸B．硫酸铜溶液C．硫酸铁溶液D．硝酸银溶液

16.下列有关有机化合物的性质或结构或用途的说法正确的是（　　）

A．乙烷分子与苯分子中碳碳键不同，但二者都能发生取代反应

B．乙烯、聚氯乙烯结构中都含有碳碳双键

C．乙醇既可以作燃料，也可以在日常生活中使用，如无水乙醇经常用于杀菌、消毒

D．蛋白质溶液中分别加入饱和（NH4）2SO4和CuSO4溶液，均有沉淀，原理相同

化学二第3页（共8页）

第Ⅱ卷（必做36分+选做16分，共52分）

注意事项：

1.第Ⅱ卷共5道题。

其中17～20题为必做部分，21题为选做部分。

2.第Ⅱ卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡上规定的区域内，在试卷上答题无效。

3.选做部分考生必须从所给的6个模块中选择1个作答。

模块[A]化学反应原理；[B]化学与生活；[C]化学与技术；[D]物质结构与性质；[E]有机化学基础；[F]实验化学。

答题前，请考生务必将所选模块代码用2B铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题模块代码。

二、非选择题（本题包括5小题，共52分）

【必做部分】

17.（8分）高纯硅是制造计算机电路芯片的主要原料。

请回答：

（1）硅元素属于（填金属或非金属）元素，在地壳中硅元素的含量仅次于元素。

（2）硅在氧气中燃烧生成二氧化硅，并放出大量的热，可作未来新能源，该反应的基本反应类型

为。

（3）工业上用石英（主要成分为SiO2）制备粗硅反应；SiO2+2C=Si+2R↑，则R的化学式，

反应后硅元素的化合价（填写“升高”或“降低”）。

（4）生产高纯硅可用三氯硅烷（SiHCl3）。

三氯硅烷在空气中极易燃烧，燃烧时可观察到有红色

火焰和白色烟，生成物为二氧化硅、氯化氢和氯气，此反应化学方程式为。

18.（8分）下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。

常温

常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质。

反应①、②均为工业上的重要

反应。

化学二第4页（共8页）

请回答下列问题：

（1）G是，K是（填化学式）。

（2）C的原子结构示意图为。

（3）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式：

。

（4）写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式：

。

19.（10分）三种短周期A、B、C在元素周期表中的位置如图所示。

已知A、B、C三种元素的原子最

外层电子数之和为15。

据此填空：

①写出B的元素符号：

，C的氢化物的结构式。

②写出A元素的最高价氧化物的结构式，电子式。

③写出C的气态氢化物与A的最高价氧化物反应的化学方程式

。

20.（10分）为了制得氯气并探究氯气的一些化学性质，某学生用如图所示装置进行有关实验，打开A

的玻璃塞，将A中浓盐酸溶液逐滴加入装有二氧化锰的B中。

试回答：

（1）怎样检验装置的气密性。

（2）若C中为淀粉KI试纸，实验片刻后C中可以观察到的

实验现象为。

（3）若C中的淀粉KI试纸实验一段时间后又变为无色，原

因是。

（4）D的作用是；烧杯中加入的是。

化学二第5页（共8页）

【选做部分】

模块[A]化学反应原理（选修模块）（16分）

21.（16分）

（1）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。

有些反应的反应热虽然无法直接测

得，但可通过间接的方法测定。

现根据下列的3个热化学反应方程式：

Fe203（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3C02（g）△H=-24.8kJ/mol

Fe203（s）+1/3CO（g）═2/3Fe3O4（s）+1/3C02（g）△H=-15.73kJ/mol

Fe304（s）+CO（g）═3FeO（s）+C02（g）△H=+640.4kJ/mol

试写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：

。

（2）在一定条件下的可逆反应，向容器中加入反应物。

请回答：

①反应刚开始时：

反应物浓度（填“最大”或“最小”，下同），正反应速率。

②反应进行中时：

反应物浓度（填“增大”、“减少”或“不变”，下同），正反应速率。

③反应达到平衡后：

反应物浓度（填“改变”或“不变”，下同），生成物浓度。

此时正反应速率与逆反应速率（填“相等”或“不相等”）。

模块[B]化学与生活（选修模块）（16分）

21.（16分）

（1）防治污染环境，改善生存环境是我们目前要做的非常重要的事情。

污染指数

SO2

NO2

PM10

23

35

56

①右表是某城市某日空气质量报告：

目前，空气质量报告中的污染物

主要有、、和，从表中可知该日的首要污染

物是。

②广西龙江发生了严重的镉污染事件。

含镉的工业废水非法排入江中

将造成（）

A．重金属污染B．臭氧层空洞C．温室效应D．酸雨

（2）第十六届亚运动会于2011年11月12日在中国广州成功召开。

①亚运会使用的生活热水由太阳能热水利用系统提供。

请另举出一种新能源：

。

②亚运村绿化均采用微灌或滴灌的目的是（）

A.节约用水B．净化水C．净化空气

③亚运会期间，部分公交车采用二甲醚（C2H6O）作燃料。

二甲醚完全燃烧生成二氧化碳和水的化

化学二第6页（共8页）

学方程式是。

模块[C]化学与技术（选修模块）（16分）

21．（16分）硫酸工厂排放的尾气中，含少量的二氧化硫。

为防止污染大气，在排放前必需进行尾气

处理并设法进行综合利用。

（1）硫酸工厂排放尾气中的SO2通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸处理。

①写出上述过程的化学反应方程式：

。

②请说出这种尾气处理方法的优点（说出两点即可）。

③若某硫酸厂每天排放的1万立方米。

（标准状况）尾气中含0.2%（体积百分数）的SO2，通过

上述方法处理，理论上需生石灰kg。

（2）近闻美国和日本正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法，该方法：

第一步是

用Na2SO3水溶液吸收SO2，第二步是加热吸收溶液，可得到含高浓度SO2的水蒸气副产品。

这种尾气处理方法与

（1）相比的优点是。

（3）某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将所得的

Na2SO3。

溶液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法；

其中阴阳膜组合循环再生机理如A图，a、b离子交换膜将电解槽

分为三个区域，电极材料为石墨。

①图中a表示离子交换

膜（填“阴”或“阳”）。

A-E分别代表生产中的原料或产品，

其中C为硫酸，则A表示，E表示。

②阳极的电极反应式为。

模块[D]物质结构与性质（选修模块）（16分）

21．（16分）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素。

已知：

A是周期表中原子半径最小

的元素。

B的基态原子核外电子有7种运动状态，B、C、E三种元素原子中未成对电子数之比为3：

2：

1，D原子核外有4个能级且均充满电子，D与E可形成DE2型化合物，F原子核外最外层只有1

个电子，其余各层均充满电子。

回答下列问题：

（1）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）。

（2）F在周期表位位于ds区，与F同周期且未成对电子数最多的元素为（填写元素符

号），该元素价电子排图为。

（3）B、E两种元素可形成BE3型化合物其化学式为，中心原子杂化方式为，

分子的空间构型为。

化学二第7页（共8页）

（4）化合物BA3易溶解于化合物A2C中，其原因是。

（5）化合物DC熔点高于DE2的熔点，原因是。

模块[E]有机化学基础（选修模块）（16分）

21.（16分）有A、B、C、D、E、F六种有机物，在一定条件下可发生如下图所示的转化关系。

A可作

为衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一，A可氧化生成D，D

与新制的Cu（OH）2悬浊液共热可生成一种砖红色沉淀，B与NaOH

溶液共热得到C和无机盐NaX，在经硝酸酸化的NaX溶液中加入硝

酸银溶液会产生淡黄色沉淀，燃烧等物质的量的这六种有机物，F燃烧产生的CO2的物质的量是其

他有机物的2倍，只有C与E能与钠反应产生气泡。

试推断：

（1）各物质的结构简式：

A；B；C；D。

（2）C在浓硫酸作用下加热到170℃可制取A，写出该反应的化学方程式：

。

（3）下列反应中属于氧化反应的是（填写序号）①D→E②D→C③E→F④C→D

⑤F→E

（4）写出以下转化的化学方程式：

④C→D；⑤F→E。

模块[F]实验化学（选修模块）（16分）

21．（16分）

（1）若用氯酸钾和二氧化锰来制取氧气，该反应的化学方程式为，其

中二氧化锰在化学反应前后固体混合物中的质量分数将（填“变大”、“变小”或“不变”）。

（2）待固体完全反应后通过以下四步实验操作回收二氧化锰。

正确操作的先后顺序是

（填写选项序号）。

a．烘干b．溶解c．洗涤d．过滤

（3）过滤、蒸发都用的仪器是（填序号）。

化学二第8页（共8页）

A．酒精灯 B．烧杯 C．玻璃棒 D．漏斗 E．量筒

（4）小丽想要用回收的氯化钾配制80g5%的氯化钾溶液。

配制该溶液的操作步骤如下：

①计算：

需要氯化钾固体的质量为g，水mL（水的密度近似看作1g/cm3）；

②称量：

用托盘天平称取所需固体，再用mL的量筒量取所需的水；

③溶解④装瓶

化学二

参考答案

第I卷（选择题共48分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有1个选项符合题意）

1.D2.A3.B4.A5.C6.C7.B8.C9.D10.A11.B12.D13.C14.A15.B16.C

第II卷（必做36分+选做16分，共52分）

【必做部分】

17.（8分）（每空2分）

（1）HCl=H++Cl—HClO4

（2）第三周期IA族离子化合物

18.（8分）（每空2分）

（1）FeFeCl3

（2）2Fe3++Fe=3Fe2+（3）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

19.（10分）（每空2分）

Ⅰ.

（1）c

（2）NaHCO3（3）A中有大量气泡产生，石灰水变浑浊，B中无明显现象

Ⅱ.碳酸钠HCO3－+H+====H2O+CO2↑

20.（10分）（每空2分）

（1）碳碳双键；羧基

（2）硝基苯

（3）CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O；取代反应

【选做部分】

模块[A]化学反应原理（选修模块）（共16分）

21.（16分）（每空2分）

（1）①＞②促进

（2）C

（3）①增大②放热③A（4）①B②Zn—2e-=Zn2+

模块[B]化学与生活（选修模块）（共16分）

21.（16分）（每空2分）

Ⅰ.

（1）C、H、O、N

（2）碘（或I）维生素C（3）C3N6H6

Ⅱ．

（1）①②③④②

（2）使湖泊的水质变酸，导致水生物死亡；酸雨浸渍土壤，会使土壤变得贫瘠；造成农作物及森林大面积死亡等（答对两种即可得2分）

SO2+CaCO3=CaSO3+CO2或2CaSO3+O2=2CaSO4

模块[C]化学与技术（选修模块）（共16分）

21．（16分）（每空2分）

（1）2Br－+Cl2===2Cl－+Br2

3Br2+3Na2CO3===5NaBr+NaBrO3+3CO2↑

5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Na2SO4+3Br2+3H2O

（2）①提高SO2的转化率

②催化剂的活性；反应达到平衡需要的时间

③用浓硫酸吸收不形成酸雾，吸收得快、彻底

④SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O或2SO2+Ca（OH）2=Ca（HSO3）2

模块[D]物质结构与性质（选修模块）（共16分）

21．（16分）（每空2分）

（1）1s22s22p63s23p63d64s2

（2）三角锥形sp2极性

（3）Si2

（4）124

模块[E]有机化学基础（选修模块）（共16分）

21.（16分）（每空2分）

催化剂

Ⅰ

（1）①

（2）④（3）③（4）C2H5OHCH2=CH2+H2O

Ⅱ

（1）羟基、羧基

（2）

（3）

+

　→　

　+　Ｈ２Ｏ

（4）2：

3

模块[F]实验化学（选修模块）（共16分）

21．（16分）（每空2分）

（1）固+液反应（或液+液反应）反应不需加热

（2）氧气的密度比空气大

NO与空气的密度相差不大，同时NO能与氧气反应

将Ⅱ装置中加满水

（3）KMnO4固体；NaBr溶液；溶液由无色变为橙色