普通化学教案-新.doc

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课时安排：

2学时

教学类型：

理论课

题目：

3水化学与水污染

3.1溶液的通性

3.2水溶液中的单相离子平衡

3.3难溶电解质的多相离子平衡

3.4胶体与界面化学

3.5水污染及其危害

教学目的及要求：

1了解气-液平衡、饱和蒸汽压、沸点及分散体系概念

2熟悉理想气体状态方程和分压定律的应用条件，溶液各种浓度标度的换算

3掌握溶液浓度的有关计算

教学内容：

3水化学与水污染

3.1溶液的通性

1.1.1理想气体的状态方程（*）

1.1.2道尔顿理想气体分压定律（#）

1.2液体

1.2.1饱和蒸汽压

1.2.2沸点

1.3分散系

1分散系概念：

分散质和分散剂

2分散系的类型

3相的概念（#）

1.4溶液的组成标度（*）

1.4.1B的物质的量浓度

1.4.2溶质B的质量摩尔浓度

1.4.3B的摩尔分数

1.4.4B的摩尔分数

1.4.5B的质量分数

1.4.6几种溶液组成标度之间的关系

教学方式：

课堂讲授

教学手段：

举例、习题

教学媒介：

板书

板书设计：

01化学在生命科学研究中的作用

02普通化学的主要内容及任务

03学习普通化学的方法

04化学反应方程式、化学计量数和反应进度（*#）

—AA—BB—…=YY+ZZ+…

0=

反应进度：

=·

1气体和溶液

1.1气体

1.1.1理想气体状态方程（*）

PV=nRT

物理量单位：

P—KPaV—dm3n—molR=8.314j.mol-1K-1T—K

1.1.2道尔顿理想气体分压定律（#）

●分压力Pi与总压力P

Pi=niRT

P=P1+P2+P3+…

所以

1.2液体

1.2.1饱和蒸汽压（画图饱和蒸汽压图）

1.2.2沸点

1.3分散系

●分散系概念：

分散质和分散剂

●分散系的类型

●相的概念（#）

1.4溶液的组成标度

1.4.1B的物质的量浓度

V—溶液的体积

1.4.2溶质B的质量摩尔浓度

mA—溶剂的质量

1.4.3B的摩尔分数

n=nA+nB

1.4.4B的质量分数

1.4.5B的质量浓度

V—溶液的体积

1.4.6几种溶液组成标度之间的关系

（1）物质的量浓度与质量分数

（2）物质的量浓度与质量摩尔浓度

（因为稀溶液）

例一：

计算W（NaCl）=10%的水溶液中溶质和溶剂的摩尔分数

解：

所以：

例二已知W（H2SO4）=96.0%，密度。

计算和

解：

同理得：

例三：

W（HAc）=4.64%的醋酸溶液，。

求C（HAc）和b（HAc）

解：

例四：

在25℃，P=99.43KPa，利用排水法收集0.4000L。

计算在同样温度﹨压力下，用分子筛除去水分后得到干燥氢气的体积V（H2）和氢气物质的量n（H2）。

已知25℃时，水的饱和蒸汽压P（H2O）=3.17KPa

解：

实验过程中所收集的氢气实际上是氢气和水蒸气的混合物，根据分压定律可得混合物中氢气的分压力：

P（H2）=P（总）-P（H2O）=99.43-3.17=96.26KPa

设干燥后氢气的体积为V（H2）′，压力为P（H2）′=99.43KPa′,则

课时安排：

2学时

教学类型：

理论课

题目：

1气体和溶液

1.5稀溶液的依数性

1.6两挥发组分的溶液蒸馏和分馏原理

教学目的及要求：

1掌握稀溶液的通性、有关计算及应用

2了解稀溶液通性的一些重要应用，了解两挥发组分的溶液蒸馏和分馏原理

3理解稀溶液的依数性及有关公式的使用条件、能正确比较各种溶液的蒸汽压、沸点、凝固点及渗透压的大小，能根据溶液的依数性计算溶质的摩尔质量

教学内容：

1.5稀溶液的依数性（*）

1.5.1稀溶液的蒸汽压下降

1.5.2稀溶液沸点生高和凝固点下降

1.5.3溶液的渗透压（#）

1.6两挥发组分的溶液蒸馏和分馏原理（#）

教学方式：

课堂讲授、启发式，研讨式

教学手段：

举例、习题

教学媒介：

板书

板书设计：

1.5稀溶液的依数性

依数性：

溶液物理性质（蒸汽压、沸点、凝固点、渗透压）变化取决于溶液中溶质的质点数（浓度）

1.5.1稀溶液的蒸汽压下降

拉乌尔定律：

稀溶液中：

1.5.2稀溶液沸点生高和凝固点下降

画图解释沸点升高

公式：

凝固点下降解释图

公式：

1.5.3溶液的渗透压（#）

画图表示溶液渗透压的含义

1.6两挥发组分的溶液蒸馏和分馏原理（#）

理想溶液：

两挥发组分的饱和蒸汽压都符合拉乌尔定律的溶液

例一：

某一w=1.0%的水溶液，侧得其凝固点为273.05K，计算该溶液中溶质的摩尔质量。

解：

根据公式，则有：

例二：

有一蛋白质饱和溶液，每升含有蛋白质5.18g，已知在293.15K时，溶液的渗透压为0.413KPa，求此蛋白质的摩尔质量

解：

根据公式

例三有一理想溶液有甲苯和苯组成，，已知20℃时，，求此溶液经过一次分馏后，所得到溶液中每种组分的摩尔质量

解：

所以经过一次蒸馏后，苯的浓度提高了，得到了提纯。

课时安排：

2学时

教学类型：

理论课

题目：

1气体和溶液

1.7胶体溶液

1.8表面活性剂和乳浊液

教学目的及要求：

1了解胶体溶液的基本性质及制备，了解比表面，表面能概念

2理解胶粒对溶液中离子的选择性吸附规律，胶团的组成结构和破坏

3掌握正确书写胶团的的结构，判断电解质对溶胶的聚沉规律

教学内容：

1.7胶体溶液

1.7.1胶体溶液

1.7.2表面吸附（#）

1.7.3胶体的制备和性质

1.7.4胶团的结构（*#）

1.7.5溶胶的稳定性和聚沉（*）

1.8表面活性剂和乳浊液

1.8.1表面活性剂

1.8.2乳浊液

教学方式：

课堂讲授

教学手段：

举例、习题

教学媒介：

板书

板书设计：

1.7胶体溶液

胶体：

物质以一定分散程度存在的状态

1.7.1胶体溶液

胶体溶液的特点

1分散质粒子的直径1-100nm之间

2多相体系

3比表面大，热力学不稳定

比表面

4吸附

1.7.2表面吸附

吸附作用的驱动力，减少表面能

吸附作用的应用除臭湿脱色等

1.7.3溶胶的制备与性质

1.7.3.1溶胶的制备

分散法

凝聚法

1.7.3.2溶胶的性质

溶胶的光学性质：

光的散射，Tyndall现象

溶胶的动力学性质：

Brown运动

溶胶的电学性质：

电泳和电渗

胶粒带电的原因

①吸附作用

②离解作用

电泳技术的应用

①判断生物大分子的特性，大小（分子量）形状电荷

②生物大分子的分离

1.7.4胶团的结构

其他胶团结构：

1.7.5溶胶的稳定性和聚沉

1.7.5.1溶胶的稳定性

①动力学稳定性布朗运动

②聚结稳定性，胶粒带相同电荷，静电排斥力

1.7.5.2溶胶的聚沉和保护

溶胶的破坏聚沉方法

①加热

②加入强电解质

感胶离子序

③加入相反电荷的溶胶

1.8表面活性剂和乳浊液

1.8.1表面活性剂

结构特点

分类

①阳离子型

②阴离子型

③两性

④非离子型

1.8.2乳浊液和乳化作用

课时安排：

4学时

教学类型：

理论课

题目：

1热化学与能源

1.1反应热的测量

1.2反应热的理论计算

教学目的及要求：

1了解系统、环境、状态函数过程途径及功和热的概念，了解热力学能、焓的概念。

2理解状态函数的特性和热力学第一定律的定义。

3掌握热力学第一定律的应用，熟练计算化学反应过程的热力学能变或焓变。

教学内容：

绪论

01化学是一门中心的，实用的、创造性的科学

02普通化学概述：

主要内容及任务

03学习普通化学的方法

1热化学与能源

①基本内容

②意义

1.1反应热的测量

1.1.1几个基本概念

1.1.2反应热的测量（*#）

1.2反应热的理论计算

1.2.1热力学第一定律（*）

1.2.2化学反应的反应热与焓（*#）

教学方式：

课堂讲授

教学手段：

举例、习题

教学媒介：

板书

板书设计：

1热化学与能源

基本内容和意义

①讨论反应的可能性

②讨反应进行的过程

1.1反应热的测量

1.1.1几个基本概念

1系统与相

①系统：

科学研究的对象、界限

②环境：

与系统相邻的周围部分。

③系统分类：

a敞开系统：

既有能量交换，又有物质交换

b封闭系统：

只有能量交换，没有有物质交换

c孤立系统：

既没有能量交换，也没有物质交换

④相：

系统中具有相同的物理性质和化学性质的均匀部分

相的分类（相的组成）：

单相系统和多相系统

2状态与状态函数

①状态：

用来描述系统的诸如压力P、体积V、温度T、质量m和组成等各种宏观性质的综合表现。

②状态函数：

用于描述系统状态的物理量，如：

T、P、U、V、n等。

状态函数的分类：

广度性质和强度性质

广度性质：

与系统中物质的量有关如：

U、n、V等

强度性质：

与系统中物质的量无关如：

P、T等

③状态函数的特性

a单值性，状态一定，状态函数取值唯一

b过程状态函数变化量只有一个

c周而复始，值变为零

3过程与途径

过程：

系统状态发生的变化

可逆过程：

变化速率无限小的、可做最大功、能使系统与环境都完全复原的过程，理想状态

途径：

系统状态变化所经过的途径

4化学计量数和反应进度（*、#）

①化学计量数（）

式中，B表示反应中物质的化学式，是B的化学计量数，对反应物取负值，对产物为正值。

没有单位

例如：

（1.1）

，，

则

，

②反应进度（）

定义：

式中，为物质B的物质的量，为B的化学计量数，故反应进度的SI单位为mol

对于有限的变化，有

对于化学反应来讲，一般选尚未反应时，=0，因此

式中，为=0时B物质的量，为=时B的物质的量。

如：

（1.2）

反应前物质的量10300

反应某时刻物质的量8244

则反应进度为

或

或

但是化学方程式变为

则求得反应进度为=4，所以方程式写法不同那么反应进度也不一样。

但是对于同一反应方程式，无论选用哪种物质表示反应进度均是相同的。

1.1.2反应热的测量

1定义

反应热：

化