九年级化学下册第十单元检测卷.docx
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九年级化学下册第十单元检测卷
第十单元检测卷
班级：
__________ 姓名：
__________
考生注意：
1.本卷共三大题，满分60分。
考试时间为45分钟。
2.可能用到的相对原子质量：
H—1 O—16 Na—23 Cl—35.5
题号
一
二
三
总分
得分
一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题的4个选项中只有1个符合题意。
1．下列物质的水溶液不能使紫色石蕊试液变红的是（ ）
A．稀硫酸
B．氧化钙
C．浓盐酸
D．二氧化碳
2．下列溶液中
不能导电的是（ ）
A．澄清石灰水
B．稀硫酸
C．酒精溶液
D．食盐水[来源:
Z§xx§k.Com]
3．人被蚊虫叮咬后，皮肤红肿疼
痛，这是因为被注入了一种叫蚁酸的酸性物质。
为缓解疼痛，可涂抹下列物质中的（ ）
A．食醋
B．肥皂水
C．食盐水
D．白糖水
4．下列图示的实验操作，正确的是（ ）
5．醋酸（CH3COOH）是食醋的成分，它溶于水时能解离出H＋和CH3CO
O－。
下列说法中正确的是（ ）
A．醋酸中含有5种元素
B．食醋是一种酸
C．醋酸与氢氧化钠溶液反应生成CH3COONa与H2O
D．食醋可使无色酚酞变红
6．对物质进行分类是化学学习中重要的环节，下列物质分类错误的一组是（ ）
A．单质：
H2、O2、N2
B．酸：
HCl、H2SO4、H2O
C
．碱：
NaOH、Ba（OH）2、NH3·H2O
D．混合物：
空气、合金、溶液
7．一些食物和生活中的物质的pH大致如下图。
下列说法正确的是（ ）
A．草木灰可用于改良碱性土壤
B．肥皂水可使石蕊试液变红
C．胃液过多的人不宜多吃苹果[来源:
学*科*网Z*X*X*K]
D．西瓜比酱油的酸性强
8．如图为氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观图解，下列有关该反应的说法中错误的
是（ ）
A．粒子甲、乙分别是OH－和H＋
B．反应后的溶液中一定有Na＋和Cl－
C．反应后的溶液中Na＋和Cl－的个数比一定是1∶1
D．该反应是中和反应
9．某学校实验室做完制取二氧化碳的实验后，废液缸中含有一定量的未完全反应的盐酸，为了将废水处理后再排放，老师将适量的石灰石加入废液缸中，过一段时间后再排放，在石灰石与盐酸作用的过程中，废液pH变化的情况是（ ）
10．室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示（忽略溶液温度的变化），下列分析正确的是（ ）
A．a点溶液中有两种溶质[来源:
学_科_网Z_X_X_K]
B．b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝
C．c点烧杯内液体的pH＝7
D．d点溶液中有较多的Ba2＋、OH－、SO
、H＋
二、本大题包括5小题，共34分。
11．（6分）春节期间小明对当地雨水的酸碱度进行了检测。
他将收集的雨水，每隔5min用pH计检测一次，其pH值如表。
测定时间
8：
05
8：
10
8：
15
8：
20
8：
25
8：
30
pH
4.94
4.92
4.90
4.88
4.86
4.85
（1）为了判断雨水酸度是否正常，他做了如下对比实验：
将足量CO2气体通入蒸馏水中，检测所得溶液的pH为5.60，有关反应的化学方程式为____________________________。
据此得出，他收集的雨水是否为酸雨？
________（选填“是”或“否”）。
在检测期间，雨水的酸度随着时间的变化逐渐________________（选填“增强”或“减弱”）；
（2）经调查，近几天空气中SO2、NO2含量明显增多，小明很纳闷：
春节期间，工厂大多停产，运输车辆也比往日减少，空气中SO2、NO2怎么会增多呢？
耳边鸣响的鞭炮声使他恍然大悟，鞭炮爆炸会产生SO2、NO2等污染物，小明通过查询资料得知，SO2（或NO2）的化学性质与CO2相似。
他设计用氢氧化钠溶液来吸收鞭炮爆炸时产生的SO2（或NO2），请写出有关反应的化学方程式：
________________________________________。
12．（7分）二氧化碳、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠等都是重要的化工原料，在生产和生活中，有着重要的应用。
（1）二氧化碳用于制汽水，这是利用了二氧化碳__________________________的性质。
（2
）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后又白又硬。
这是因为_____________________________（用化学方程式表示）。
（3）厕所清洁剂和炉具清洁剂的作用是不同的。
其中，炉具清洁剂中含有__________，利用其能与油脂反应的性质达到去除油污的目的。
而厕所清洁剂因含有某些物质，呈强________（选填“酸”或“碱”）性，能达到消毒杀菌的效果。
（4）工业上，常用电解氯化钠溶液的方法制取氢氧化钠，同时还能获得氢气、氯气两种化工产品，其反应的化学方程式为____________________________________。
13．（7分）水垢的主要成分是CaCO3、Mg（OH）2。
从水垢中制备氯化钙的主要流程如图。
（1）滤渣的主要成分是______________（填化学式），在物质分类中，该物质属于________；
（2）第③步之后加入盐酸目的是______________________，写出该反应的化学方程式：
____________________________________；
（3）检验软、硬水要用到__________，生活中硬水软化常用的方法是________。
14．（7分）某校化学兴趣小组在学完碱的化学性质后，做了澄清石灰水和稀盐酸反应的实验，并将废液倒入一洁净的废液缸中，进行了如下探究：
探究Ⅰ：
甲同学在做该实验时没有观察到明显现象，于是对澄清石灰水和稀盐酸能否发生反应表示怀疑。
乙同学认为，甲同学实验时应先向澄清石灰水中滴几滴酚酞试液，再滴加适量的稀盐酸，当观察到溶液红色逐渐消
失时，就可以说明两种物质能发生反应。
探究Ⅱ：
废液中溶质的成分是什么？
【查阅资料】CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl。
【做出猜想】猜想一：
CaCl2；猜想二：
CaCl2，HCl；猜想三：
CaCl2、HCl、Ca（OH）2；
你的猜
想：
____________________________________________________。
丙同学认为猜想三是错误的，理由是______________________________________（用化学方程式解释）。
【实验设计】
设计者
实验操作
实验现象
实验结论
丁同学
取少量废液于一支试管中，向其中加入足量的碳酸钠溶液
有白色沉淀生成
猜想一正确
戊同学
取几粒锌粒于一支试管中，向其中加入少量废液
________________
猜想二正确
【评价与反思】
请判断以上设计的两个方案中，__________同学的方案合理，请分析另一个方案不合理的理由：
__________________
___________________________________________________。
【表达与交流】
若实验证明猜想二是正确的，你认为该废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是________________________________（填一点）。
15．（7分）某小组在学习“二氧化碳与氢氧化钠溶液反应”时，进行了如下探究。
【提出问题】二氧化碳与氢氧化钠反应，还是溶解在水中？
【查阅资料】
①15℃、101kPa时，二氧化碳的溶解度如下：
溶剂
水
酒精
溶解度
1.0
0.5
②15℃时，在酒精中氢氧化钠易溶，碳酸钠微溶。
【实验设计】15℃、101kPa时，制取二氧化碳并用于实验甲、实验乙。
【分析与表达】
（1）如果二氧化碳与氢氧化钠反应，化学方程式是________________________________
______________________，那么氢氧化钠应____________保存。
（2）实验前，两套装置都进行气密性检查。
实验甲装置气密性检查的方法是用手紧握左边的试管，若U形管内液体出现____________________现象，一段时间后回落到原位置，则说明左侧试管气密性____________（选填“良好”或“不好”）；同理检查右侧试管。
（3）实验乙中，将氢氧化钠完全滴入锥形瓶中，注射器会自动向内移动并将酒精推入锥形瓶中，活塞的移动速度________（填字母）。
A．先慢后快 B．先快后慢 C．先慢后快，再变慢
实验乙中，还可能观察到的现象是___________________________________________。
【注意：
若答对（4）（5）两小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。
】
（4）实验乙中
，120mL酒精________（选填“能”或“不能”）换成水，原因是________
_
_________________________________________________________________。
（5）由以上探究可知，二氧化碳能溶于水，也能与氢氧化钠反应，但实验乙的数据还不够准确，造成实验乙误差的原因可能有____________________________________________
______________________________________________________________________。
（写一条）
三、本大题共6分。
16．（6分）将5%的NaOH溶液逐滴加入10g稀盐酸中，边滴
加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示，请回答：
（1）当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为________g；
（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数。
参考答案与点拨
1．B 2.C 3.B 4.D 5.C 6.B 7.C 8.C 9.B
10．C 点拨：
a点时，反应没有开始，溶液中有一种溶质H2SO4；b点溶液中硫酸有剩余，滴加紫色石蕊溶液，溶液变红；c点稀H2SO4与Ba（OH）2完全反应，杯内液体的pH＝7；d点Ba（OH）2溶液过量，溶液中有Ba2＋、OH－，无SO
、H＋。
11．
（1）CO2＋H2O===H2CO3 是 增强
（2）SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O（合理即可）
12．
（1）可与水反应生成碳酸
（2）Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
（3）氢氧化钠（或NaOH） 酸
（4）2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
13．
（1）Mg（OH）2 碱
（2）除去未反应的氢氧化钙
Ca（OH）2＋2HCl==
=CaCl
2＋2H2O
（3）肥皂水 煮沸
14．【做出猜想】氯化钙、氢氧化钙[来源:
学科网]
2HCl＋Ca（OH）2===CaCl2＋2H2O
【实验设计】有气泡产生
【评价与反思】戊 氢氧化钙过量时，其与CaCl2一样能与碳酸钠反应生成沉淀
【表达与交流】导致水或土壤污染
15．
（1）2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O 密封
（2）右高左低 良好
（3）B 在锥形瓶中观察到白色浑浊现象
（4）不能 二氧化碳在水中的溶解度大于在酒精中的溶解度
（5）水分子和酒精分子的间隔不同，酒精具有挥发性
16．
（1）16
（2）解：
设稀盐酸中氯化氢的质量为x。
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
40 36.5
16g×5% x
＝
x＝0.73g
稀盐酸中溶质的质量分数为
×100%＝7.3%
答：
稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．提纯是化学实验常用的一种方法。
除去如表混合物中的杂质，所选除杂试剂错误的是（）
选项
混合物（括号内为杂质）
除杂试剂
A
NaOH溶液（Na2CO3）
适量的氢氧化钙溶液
B
CaO粉末（CaCO3）
适量的稀盐酸
C
Cu粉（Fe）
足量的稀硫酸
D
CuSO4溶液（H2SO4）
足量的氧化铜粉末
A．AB．BC．CD．D
2．某环保小组往100g含有H2SO4和CuSO4的废水中，逐滴加入10%的NaOH溶液.测得生成Cu（OH）2沉淀质量与所加NaOH溶液质量关系如图.下列有关说法不正确的是（）
A．与H2SO4反应的NaOH的质量为0.8g
B．完全反应时共消耗NaOH溶液的质量为24g
C．废水中硫酸铜的质量分数为3%
D．100g废水中含H2SO4的质量为0.98g
3．下列各组物质在水中能大量共存的是（）
A．硫酸、硫酸钠、氢氧化钠
B．氢氧化钙、氯化钠、碳酸钾
C．氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
D．硫酸铜、氢氧化钠、铁
4．有一溶液X是下列四种物质中的一种，将其分别滴加到盛有碳酸钠溶液、硝酸钡溶液、氯化钠溶液的试管中，出现的现象如下表。
则溶液X是下列选项中的（）
试管中盛放物质
碳酸钠溶液
硝酸钡溶液
氯化钠溶液
现象
有气泡冒出
有白色沉淀
无明显现象
A．稀硫酸B．MgSO4溶液C．KOH溶液D．稀盐酸
5．化学实验后我们要有清洗仪器的好习惯，以下清洗方法中，原理与另三种不同的是
A．内壁有植物油的试管用洗洁精清洗B．内壁有碘的试管用酒精清洗
C．用水清洗蒸发皿中的少量食盐D．用汽油除去衣服上的油污
6．区分下列各组物质的两种方法都正确的是
A．硬水和蒸馏水①观察颜色②加肥皂水
B．黄铜片和铜片①观察颜色②加稀盐酸
C．涤纶布和棉布①灼烧，闻气味②用手摸
D．硝酸铵和氢氧化钠①加水看是否溶解②加熟石灰研磨、闻气味
7．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（）
物质
杂质
除杂质所用试剂和方法
A
H2
HCl气体
先通过足量Na2CO3溶液，再通过浓硫酸
B
KNO3溶液
AgNO3溶液
先加入过量KCl溶液，再过滤
C
KCl固体
K2CO3固体
加入少量MnO2加热
D
FeSO4溶液
CuSO4溶液
先加过量Fe粉，再过滤
A．AB．BC．CD．D
8．小科在碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀，然后再滴入适量经过稀释的硫酸溶液．该实验过程的操作如图所示．下列有关操作与目的分析均正确的是（）
A．甲中试剂瓶标签正对手心，是为了防止手被腐蚀
B．乙中将滴管伸入试管内，是为了防止试剂滴落到试管外
C．丁中试剂瓶盖倒放在桌面上，主要是为了避免瓶中试剂受污染
D．戊中将水缓缓倒入浓硫酸并搅拌，是为了防止局部过热引起酸液飞溅
9．氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原理为Cl2+2NaOH=X+NaClO+H2O,则X的化学式为
A．H2B．NaClC．HClD．HClO
10．银杏果中含有银杏酸（银杏酸化学式为C22H34O3）,下列有关银杏酸说法正确的是
A．从宏观上看:
银杏酸分子由碳、氢、氧三种元素组成
B．从微观上看:
银杏酸由22个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成
C．从类别上看:
银杏酸属于有机化合物
D．从质量上看:
银杏酸中碳元素和氢元素的质量比为11:
17
11．生活离不开化学，下列做法合理的是（）
A．用甲醛处理海产品，延长保质期B．焚烧废弃塑料以减少“白色污染”
C．大量使用化肥以提高农作物产量D．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
12．最近科学家发现，无定形碳在利用单脉冲激光冲激下生成Q﹣碳，硬度比钻石还高。
下列关于这种“Q﹣碳”的说法不正确的是（）
A．化学性质与普通碳单质相同
B．常温下化学性质很活泼
C．碳原子的排列方式不同于金刚石
D．碳原子仍然在不断地运动
13．下列有关碳和碳的氧化物的说法，错误的是
A．CO和CO2组成元素相同，所以它们的化学性质也相同
B．碳在空气中充分燃烧时生成CO2，不充分燃烧时生成CO
C．CO用于冶炼金属、做气体燃料；CO2用于人工降雨、灭火
D．清明上河图至今图案清晰可见，是因为在常温下碳单质的化学性质稳定
14．2018年6月5日是第47个世界环境日，主题是“塑战速决”。
下列措施正确的是
A．将塑料垃圾就地焚烧B．将塑料垃圾随意丢弃
C．将塑料垃圾就地填埋D．回收利用各种废弃塑料
15．下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量减小的是（）
A．铁片浸入稀硫酸中
B．铁片浸入硫酸铜溶液中
C．氧化铁粉末加入稀盐酸中
D．氢氧化钠粉末加入稀盐酸中
二、填空题
16．正确看待和安全使用食品添加剂非常重要。
下图是某超市售卖的2种不同品牌橙汁的标签。
①2种橙汁均属于__________（填“纯净物”或“混合物”）
②你更倾向于选择的品牌是：
_______（填“A”或“B”）
为防范添加剂危害，选购包装食品时应_______________________________（至少一条）
17．某初中化学社团﹣﹣“拉瓦锡实验室”的活动丰富多彩．下面是他们以“化学与社会发展”为主题的两次活动记录：
活动1：
在观看了“西气东输”与“石油分馏”等视频后．通过小组讨论，同学们认识到：
①___、石油、天然气是人类社会重要的自然资源．天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧的化学方程式是_______________________。
②现在化石燃料等不可再生能源面临枯竭，化石燃料对环境的影响也不容忽视．所以，开发和利用风能、____等新能源成为越来越迫切的要求。
③人们将化石燃料通过化学工艺可以制造和合成价值更高的药物、化学纤维、塑料和合成橡胶等。
其中，塑料属于____材料。
随意丢弃会造成“白色污染”。
活动2：
同学们展示了各自收集到的关于“化学物质与健康”的相关资料及一些常见食品，如：
高钙牛奶、加碘食盐等．并针对“化学制品对人体有益还是有害”展开了激烈的辩论，从而认识到钙、铁、锌等元素对人体健康有重要作用，如缺铁元素会引起缺铁性贫血，缺钙元素会引起_________；还认识到一氧化碳、甲醛等物质对人体健康的危害。
通过这样的社团活动，大家形成了“保护自然，关爱生命”的共识。
18．据图，回答下列小题
（1）图中所用材料中，属于有机合成材料的是_____；
（2）自行车上喷涂的油漆，除了美观外，主要作用是防锈，其原理是_____；
（3）铝合金和不锈钢属于_____（填“纯金属”或“合金”）；
（4）自行车与汽车相比具有的优点是_____（写一点即可）。
三、简答题
19．请你用所学的化学知识结合生活经验回答下列事例中的有关问题。
（1）广饶县燃气村村通工程进展顺利，截止2018年8月已完工82371户。
走进厨房，你会发现烧柴的灶台及液化气罐己经被方便且价廉的管道天然气（主要成分为CH4）代替了。
写出天然气在空气中充分燃烧的化学方程式为______。
（2）走进干洗店作社会调查时，你会了解到有些干洗店用装有活性炭的新款干洗机代替旧款干洗机，可将有毒物质大约降至原来的
，这是利用了活性炭的______性。
（3）人类探月的重要目的之一是勘探、获取地球上蕴藏量很小而月球上却很丰富的核聚变燃料“He-3”，以解决地球能源危机。
发射火箭常用高氯酸铵（NH4C1O4）作燃料，其应的化学方程式为：
2NH4C1O4=N2↑+C12↑+4X↑++2O2↑试回答下列问题：
①X的化学式为______。
②高氯酸铵中氯元素的化合价为______价。
③氦-3原子的原子核是由一个中子和两个质子构成的，则氦原子结构示意图为______。
20．根据下列反应事实写出相应的化学方程式。
（1）金属铝与稀盐酸反应：
_____。
（2）实验室用高锰酸钾加热分解制取氧气：
_____。
（3）化工厂用熟石灰处理含硫酸的废液：
_____。
（4）二氧化碳与焦炭在高温下反应：
_____。
（5）乙醇（C2H5OH）在足量氧气中完全燃烧：
_____。
四、实验题
21．下面所示为常见气体的制备、净化和性质实验的部分仪器。
试根据题目要求，回答
下列问题：
（1）仪器A中，发生反应的化学方程式为。
（2）若要制备并收集纯净干燥的二氧化碳，请回答：
①仪器的连接顺序为：
。
②装置D的作用是。
（3）某同学欲用含有少量杂质CO2的CO气体测定某不纯氧化铁样品的纯度（杂质不反应），
并验证反应中气体生成物的性质。
其所选仪器的连接顺序为：
CO混合气体→F1→C→B→F2
①仪器F2中看到的现象是。
②写出装置B中发生反应的化学方程式。
③若氧化铁样品质量为10g，完全反应后称量，前后B装置的质量减少2.7g，则该氧化铁样品中氧化铁所占的质量分数为。
④指出该套装置的缺点并提出改进办法。
五、流程题
22．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有炭黑及金属铜和锌。
综合实践活动小组的同学设计了从管道烟泥中回收金属铜的实验方案，实验过程如下图所示。
请回答：
（1）步骤①中，过滤操作使用了玻璃棒，其作用是___________。
（2）步骤④中，加入的金属X所含元素是地壳中金属元素含量位居第二位的元素，该反应的化学方程式为_____。
（3）除去不纯铜中的杂质金属X，可选用_________。
（填序号）
A．磁铁B．CuSO4C．ZnD．稀盐酸
六、计算题
23．工业盐酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：
取某工业盐酸l00g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示。
请回答下列问题：
（1）FeCl3与NaOH恰好完全反应时，生成沉淀的质量是______g。
（2）该工业盐酸中HCl的质量分数是多少（写出计算过程）______________
24．如图是某胃药标签的部分内容。
晓彤同学测定该药品中NaHCO3含量的过程如下：
取10粒该药剂研碎后放入烧杯中，加入50g水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至溶液的pH=7时（已知药品中的其它成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应），形成NaCl的不饱和溶液，共消耗稀盐酸11.5g，称得反应后烧杯内物质的总质量为64.3g。
请计算：
（1）胃药中NaHCO3的质量分数。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
七、探究题
25．请结合下列实验常用装置，回答有关问题．
（一）
（1）若用B、F组成制取某气体的装置，写出制取此气体的化学方程式为，若要获得干燥的二氧化碳，除发生装置外，还应选用D装置，并在该装置中盛放试剂（填写试剂名称）．如果用E装置收集该气体则气体从端进入（填“①”或“②”）。
（2）乙炔（C2H2）是无色、无味、易燃的气体，乙炔的密度比空气略小，难溶于水。
乙炔（C2H2）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属。
乙炔由碳化钙（块状固体）与水反应生成，同时生成一种白色固
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