名师整理化学九年级下册第十一章《盐 化肥》单元检测试题含答案.docx
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名师整理化学九年级下册第十一章《盐化肥》单元检测试题含答案
第十一章《盐化肥》单元检测题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列物质可用作氮肥的是（）
A．NH4ClB．K2CO3C．Ca3（PO4）2D．NaCl
2．下列对物质的归类不正确的是（）
选项
甲
乙
A
合金
生铁、金刚石、黄铜
B
常见酸
盐酸、硫酸、硝酸
C
化石燃料
煤、石油、天然气
D
有机合成材料
塑料、合成纤维、合成橡胶
3．下列属于复分解反应的是（）
A．Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4B．CaCO3
CaO+CO2↑
C．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OD．HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
4．下列食用品的有效成分不正确的是（）
A．
C6H12O6B．
Na2CO3C．
C2H5OHD．
NaCl
5．下列物质暴露在空气中一段时间其质量会增加且发生化学变化的是（）
A．浓盐酸B．浓硫酸C．无水CuSO4D．生石灰
6．有三瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是HCl溶液、硝酸银溶液、NaOH溶液中的一种，下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是（）
A．MgCl2溶液B．H2SO4溶液C．CuCl2溶液D．酚酞试液
7．下列有关化学史的叙述错误的是（）
A．我国化学家侯德榜在工业制烧碱的研究中取得了巨大成就
B．拉瓦锡得出了空气是由氧气和氮气组成的结论
C．汤姆森发现了电子，证实原子是可分的
D．俄国化学家门捷列夫将当时已发现的63种元素排序，制得了第一张元素周期表
8．若要除去粗盐中可溶性的杂质（MgCl2、CaCl2、Na2SO4），常用下面的流程来进一步提纯，下列说法正确的是（）
A．加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液
B．加入盐酸时，若滤液中不再产生气泡，证明加入的盐酸适量
C．加入试剂a后将溶液I过滤可得3种沉淀
D．操作b的名称为过滤
9．下列转化不能一步完成的是（）
A．Fe→Fe（OH）3B．H2SO4→HCl
C．BaCl2→Ba（NO3）2D．CuSO4→Cu（OH）2
10．除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是（）
物质
含杂质
除去杂质的方法
A
CO
CO2
通过足量氢氧化钠溶液，干燥
B
HNO3溶液
H2SO4溶液
加入适量BaCl2溶液，过滤
C
NaOH溶液
Na2CO3溶液
加入足量稀盐酸至不再产生气泡
D
AgNO3溶液
Cu（NO3）2溶液
加入适量的铜粉，过滤
A．AB．BC．CD．D
11．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）
A．K+ H+ SO42﹣ OH﹣B．Na+ Ca2+ CO32﹣ NO3﹣
C．Na+Cl﹣ NO3-Ag+D．Na+ Cu2+ Cl﹣ SO42﹣
二、填空题
12．随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。
（1）____、____和__________常称为化石燃料。
（2）化石燃料燃烧都会产生二氧化碳，它是空气中含量最多的温室气体，为减少它的排放，科学家致力研究将过多的二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷，该反应的化学方程式为：
___________________。
（3）煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是_____________________________________。
（4）下列措施中，有利于降低大气中的二氧化碳含量的是（ ）
A、用澄清石灰水吸收二氧化碳 B、植树造林 C、减少化石燃料的燃烧
13．完成下列填空：
（1）用紫色石蕊溶液可鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液_______（填“正确”或“不正确”）；稀盐酸的pH_______7（填“>”、“＝”或“<”）；
（2）可用CO2鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液_______（填“正确”或“不正确”）；
（3）粗盐提纯正确的操作步骤是：
溶解、过滤、_______和计算产率；
（4）有三种化肥：
①碳酸钾（K2CO3） ②硝酸铵（NH4NO3）③磷酸铵[（NH4）3PO4]，其中属于钾肥的是_______（填序号）；
（5）一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用：
一是_______，二是_______。
14．如图是小麦施加磷肥与没有施加磷肥的比较，试回答：
（1）小麦易倒伏，为增强小麦抗倒伏，且保证茎叶浓绿，可施加的一种化肥是__________，如果施加复合化肥铵磷钾也可以，铵磷钾是____________的混合物
（2）图中可看出小麦缺少磷肥生长迟缓，因此需要施加磷肥，同时还可增强小麦的___________________能力。
由于磷矿粉不溶于水难被农作物吸收，因此，工业上将磷矿粉与硫酸反应来制取可溶于水的过磷酸钙。
反应方程式为_________________。
（3）当农作物遭受病虫害时，使用农药的原则是：
对症下药、适时用药、按规定用量、深度、次数混合使用和__________使用不同类型的农药。
15．有一包固体粉末，可能是NaOH、Na2SO4、MgCl2、CuSO4中的一种或几种组成，为了分析固体粉末的成分，取少量该固体粉末进行实验，实验方案设计如下：
（1）固体粉末中一定有．
（2）若现象X为“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”，结论是固体粉末中；若现象X为“沉淀全部溶解”，结论是固体粉末中．
（3）写出实验步骤②的化学方程式．
（3）简单修改上述实验方案，可取消第④步实验，修改的方法是．
16．A-H是初中化学常见的物质，其相互转化关系如下图所示，其中A是人体胃液中帮助消化的物质，B用于改良酸性土壤。
（1）D的化学式为_____________。
（2）A转化为E的化学方程式为__________________，其反应基本类型属于______________；B转化为H的化学方程式为____________________________。
三、实验题
17．通过常见盐知识的学习，我们知道Na2CO3和NaHCO3有一些相似的化学性质．
（1）甲同学为了探究它们的水溶液都显碱性，用两只干净的试管各取两种溶液少许，分别用蘸取少许溶液滴在PH试纸上，然后与标准比色卡比较，PH7．
（2）乙同学用如图1所示的装置来探究它们和酸反应的情况．实验时，关闭分液漏斗的活塞，将气球内的固体粉末同时倒入瓶中，瓶中有大量气泡产生，气球①②均胀大，且②比①胀大的速度快．
此时，打开分液漏斗的活塞，还可能观察到
乙同学设计该实验的目的是：
①探究Na2CO3和NaHCO3与酸反应的气体产物
②
装置A在整个实验过程中可能发生的反应的化学方程式为．
（3）丙同学为了进一步验证乙同学的第②个实验目的，设计了图2所示的实验装置。
①实验时，同时完全捏扁两滴管的胶头，观察到两装置中导管内的液面均上升，装置A中导管内液面上升的速度比装置B的
②为了达到实验目的，除两胶头滴管大小要完全相同以外，滴管中稀盐酸的和都还要相等．
③长玻璃管的作用是．
④两位同学采用的实验方法都是实验法．
18．
（1）实验室给你提供了下列仪器，请选用合适的仪器完成指定的实验。
①要制取较多的O2用来探究其性质（要求制取过程中可以添加反应物），组装气体发生装置需要的仪器是______（填序号），收集氧气应采取________法。
②提纯粗盐时，过滤需要选用上述仪器中的_________（填序号），除此之外还缺少的仪器是_________、__________（填名称）。
（2）美羊羊同学在购买回的袋装薯片中发现还有一个小袋，上面标有“成分：
CaO、Fe；作用：
防潮、防氧化；警告：
禁止食用”等字样，撕开小袋，发现里面的固体粉末有少许是棕红色的，大多数是灰白色的。
经过分析，她认为棕红色粉末是Fe2O3，灰白色粉末应该含有CaCO3和Fe，为验证自己的判断，美羊羊同学打算进行实验探究，请你一同参与。
【实验目的】证实灰白色粉末中含有CaCO3和Fe。
【实验设计】装置如下图所示：
【实验预测与分析】
①若要证实样品中含有CaCO3，观察到的实验现象是___________________，B中发生反应的化学方程式为________。
②若要证实样品中含有Fe，E中应观察到的现象是_____________，此时C装置的作用是________________。
③看了美羊羊同学的分析结论，有同学认为小袋内灰白色粉末中还应该有别的物质，请你写出其中一种物质的化学式__________。
四、推断题
19．现有H2SO4、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2、BaCl2五种溶液和CO2一种气体（用A、B、C、D、E、F各代表这六种物质中的一种），它们之间的相互反应关系如图所示，图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应．请分析后回答：
（1）C的化学式是___________。
（2）E的化学式是___________。
（3）B和D反应的化学方程式_______________________。
20．A～G表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分反应物和生成物已略去），其中B为红棕色、F均为紫红色固体，D、E、F均为单质，C能使石灰水变浑浊。
（1）物质G的化学式为________。
（2）反应②属于基本反应类型中的______。
（3）反应①、③的化学方程式①________，③__________。
（4）根据反应③判断D、F的活动性顺序_________（用元素名称表示）。
五、计算题
21．施肥是农业增产的重要手段，CO（NH2）2、（NH4）2HPO4是常用的化学肥料。
回答下列问题：
（1）（NH4）2HPO4中N和H原子的个数比为______。
（2）CO（NH2）2的相对分子质量______。
（3）经农科所技术人员检测，某农户的农作物缺磷和氮。
若需补充磷3.1kg和氮7.0kg，则至少需要施用_________kg（NH4）2HPO4和__________kgCO（NH2）2。
22．某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，一同学想知道该样品中纯碱的质量分数，先后进行了四次实验,实验数据如下表：
第一次
第二次
第三次
第四次
所取纯碱样品/g
12
12
12
12
所加盐酸的质量/g
30
60
90
120
生成气体的质量/g
2
4
4.4
m
请回答问题：
（1）上表中m的值是g。
（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？
（3）第四次反应得到的混合物中钠元素的质量是g。
参考答案
1．A
【解析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
A.NH4Cl，含有氮元素，是氮肥；
B.K2CO3，含有钾元素，是钾肥；
C.Ca3（PO4）2，含有磷元素，是磷肥；
D.NaCl不含氮、磷、钾元素，不是化学肥料。
本题选A。
点睛：
确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键。
2．A
【解析】试题分析：
金刚石不属于合金；属于碳的单质。
故选A.
考点：
物质的分类
3．D
【解析】
试题分析：
A属于置换反应，B属于化合反应，C属于碱和酸性氧化物的反应，不属于复分解反应。
故选D．
考点：
反应的类型
4．A
【解析】A、蔗糖的化学式表示为C12H22O11，错误；B、纯碱是碳酸钠，表示为Na2CO3，正确；C、酒精表示为C2H5OH，正确；D、食盐是氯化钠，表示为NaCl，正确。
故选A。
5．CD
【解析】A、浓盐酸易挥发出氯化氢气体，使溶液质量减小，未发生化学变化，故此选项错误．
B、浓硫酸会吸收空气中的水蒸气，溶液质量变大，但没有发生化学变化，故此选项错误．
C、无水CuSO4会吸收空气中的水分生成硫酸铜晶体，质量增大，故此选项正确．
D、生石灰能和空气中的水分发生化学变化生成氢氧化钙，质量增大，故此选项正确．
故选：
CD．
【点评】此题是对常见物质物质的特性的考查，解题的关键主要是了解相关物质的特性，并对相关的现象有较明确的认识，属基础性知识考查题．
6．C
【解析】
试题分析：
能将上述HCl溶液、硝酸银溶液、NaOH溶液一次鉴别出来的是CuCl2溶液，在盐酸中没有现象，在硝酸银中出现白色沉淀，在氢氧化钠中出现蓝色沉淀，三个现象各不相同，所以能区分开。
故选C．
考点：
物质的鉴别
7．A
【解析】
试题分析：
A、我国化学家侯德榜在工业制纯碱的研究中取得了巨大成就，而不是工业制烧碱，错误，B、拉瓦锡得出了空气是由氧气和氮气组成的结论，正确，C、汤姆森发现了电子，证实原子是可分的，正确，D、俄国化学家门捷列夫将当时已发现的63种元素排序，制得了第一张元素周期表，正确，故选A
考点：
化学史实
8．B
【解析】
试题分析：
加入试剂a的顺序可以是BaCl2溶液、过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，首先除掉其中的硫酸钠；加入盐酸时，若滤液中不再产生气泡，证明加入的盐酸适量；加入试剂a后将溶液I过滤可得至少3种沉淀，因为加入的试剂都是过量的，可能还有碳酸钡等沉淀；操作b的名称为蒸发。
故选B．
考点：
物质的除杂粗盐的提纯
9．A
【解析】A、Fe不能与其它物质直接反应生成Fe（OH）3，错误；B.H2SO4可与氯化钡反应生成HCl，正确；C.BaCl2可与硝酸银反应生成Ba（NO3）2，正确；D.CuSO4与氢氧化钠反应生成Cu（OH）2，正确。
故选A。
10．A
【解析】
【详解】
A、CO2能与氢氧化钠溶液反应，CO不与氢氧化钠溶液反应，故可用氢氧化钠溶液除去CO中混有的少量CO2，故A正确；
B、H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀和盐酸，加入适量BaCl2溶液除去HNO3溶液H2SO4溶液会引入盐酸，故B错误；
C、NaOH、Na2CO3都能与盐酸反应，故不能用稀盐酸除NaOH溶液中的Na2CO3，故C错误；
D、铜粉与AgNO3溶液反应，故不能用铜粉除去AgNO3溶液中的Cu（NO3）2，故D错误。
故选A。
【点睛】
混合物的除杂应遵循四个原则：
①不增加新的杂质；②不减少被提纯的物质；③被提纯的物质与杂质易分离；④被提纯的物质容易复原。
11．D
【解析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断。
A、H+、OH﹣两种离子能结合生成水，不能大量共存，故选项错误；
B、Ca2+、CO32﹣两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误；
C、Cl﹣、Ag+两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误；
D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确。
点睛：
判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。
12．
（1）煤、石油；天然气；
（2）CO2+4H2 催化剂2H2O+CH4（3）增大与氧气的接触面积；（4）BC
【解析】
（1）煤、天然气和石油常称为化石燃料．故填：
石油．
（2）将煤块粉碎成煤粉，增大了煤与氧气的接触面积，使燃烧更充分．
故填：
增大与氧气的接触面积，使煤燃烧更充分．
（3）二氧化碳和氢气反应的化学方程式为：
CO2+4H2
CH4+2H2O．
故填：
CO2+4H2
CH4+2H2O．
（4）A、大量使用化石燃料，化石燃料燃烧生成二氧化碳，增加二氧化碳含量；
B、植树造林，增大植被面积，光合作用可把二氧化碳气体转变为氧气，消耗二氧化碳；
C．将二氧化碳变废为宝，循环利用，大量利用二氧化碳，降低二氧化碳含量；
故选BC．
13．正确<正确 蒸发①调节土壤的pH值，改良碱性土壤促进植物光合作用
【解析】本题考查了酸、碱、盐的鉴别，二氧化碳的化学性质，溶液的酸碱性与pH值的关系和常见化肥的种类和作用。
（1）稀盐酸使紫色石蕊试液变红，氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝，所以用紫色石蕊溶液可鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液；因为稀盐酸能使紫色石蕊试液变红，所以它显酸性，故pH＜7；
（2）CO2能使澄清的石灰水变浑浊，CO2与氢氧化钠溶液反应时，无明显现象．所以可用CO2鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液；
（3）在粗盐提纯时，要先将粗盐固体溶解配成溶液，然后利用过滤的方法除去不溶性杂质，再将滤液中的水分蒸发使晶体析出，最后计算产率，其操作步骤可以总结为溶解、过滤、蒸发和计算产率；
（4）①碳酸钾（K2CO3）中含有钾（K）元素，属于钾肥；②硝酸铵（NH4NO3）、③磷酸铵[（NH4）3PO4]的成分里都含氮元素属于氮肥；
（5）一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，因为碳酸为酸，可以与土壤中的碱性物质发生中和反应，从而起到调节土壤的pH值，改良碱性土壤的作用；另外，因为碳酸不稳定，易分解，生成二氧化碳与水。
二氧化碳是光合作用的主要原料，故可促进植物的光合作用．
故答案是：
一是调节土壤的pH值，改良碱性土壤；二是促进植物光合作用。
14．KNO3磷酸铵和钾盐抗寒、抗旱（或类似上述意思的语言）Ca3（PO4）2+2H2SO4==Ca（H2PO4）2+2CaSO4交替。
【解析】氮肥促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，钾肥增强植物抗倒伏，故可施加的一种化肥是KNO3，铵磷钾是磷酸铵和钾盐的混合物。
（2）磷肥促进作物生长、还可增强抗寒、抗旱能力，磷矿粉与硫酸反应的化学方程式是：
Ca3（PO4）2+2H2SO4==Ca（H2PO4）2+2CaSO4（3）农业上要合理使用农药，防止污染。
点睛：
熟知不同种类的化肥的作用。
15．
（1）NaOH和MgCl2；
（2）一定有Na2SO4，一定没有Na2SO4；
（3）Mg（OH）2+2HNO3═Mg（NO3）2+2H2O；
（4）把第③步使用的Ba（OH）2溶液改为BaCl2溶液（或Ba（NO3）2溶液）．
【解析】
试题分析：
根据固体的可能组成以及实验的现象进行推断，固体粉末加水得无色溶液，而硫酸铜溶液为蓝色，则一定不含硫酸铜，得到了白色沉淀，而所给的可能物质都易溶于水，故白色沉淀为物质间反应的生成物，氢氧化钠与氯化镁能反应生成氢氧化镁沉淀，故一定含有氢氧化钠和氯化镁，是否含有硫酸钠可以通过现象X沉淀的溶解情况来推断．
解：
（1）固体粉末加水得无色溶液，而硫酸铜溶液为蓝色，则一定不含硫酸铜，得到了白色沉淀，而所给的可能物质都易溶于水，故白色沉淀为物质间反应的生成物，氢氧化钠与氯化镁能反应生成氢氧化镁沉淀，故一定含有氢氧化钠和氯化镁，所以本题答案为：
NaOH和MgCl2；
（2）氢氧化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，若现象X出现有沉淀不溶解的情况，说明有硫酸钡生成，即含有硫酸钠，若现象X不出现有沉淀不溶解的情况，则不含有硫酸钠，所以本题答案为：
一定有Na2SO4，一定没有Na2SO4；
（3）粉末中含有的氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁沉淀能与硝酸反应生成硝酸镁和水，所以本题答案为：
Mg（OH）2+2HNO3═Mg（NO3）2+2H2O；
（4）使用氢氧化钡溶液能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，对硫酸根离子的检验造成干扰，可以不使用氢氧化钡而使用氯化钡或硝酸钡来检验硫酸根离子的存在，所以本题答案为：
把第③步使用的Ba（OH）2溶液改为BaCl2溶液（或Ba（NO3）2溶液）．
16．CaCl2Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（其它合理答案即可）置换反应Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（或Ca（OH）2+CO2）
【解析】由于A是人体胃液中帮助消化的物质，则为盐酸；B用于改良酸性土壤，因此是熟石灰氢氧化钙，C，D是A，B反应产生的，C又能通电分解，因此C是水，则D是氯化钙；C通电分解生成氢气和氧气，盐酸与活泼金属反应可以生成氢气，故E是氢气，F为氧气；B，D都能生成白色沉淀H，故H是碳酸钙；二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙，氯化钙和碳酸钠的反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠；则：
（1）由分析可知D为氯化钙，故D的化学式为CaCl2；
（2）稀盐酸与活泼金属锌可以反应生成氯化锌和氢气，其化学方程式为：
，属于置换反应；二氧化碳（碳酸钠溶液）和氢氧化钙反应产生碳酸钙和水（氢氧化钠），其化学方程式为
（或
。
17．
（1）玻璃棒；＞．
（2）探究Na2CO3、NaHCO3与酸反应的快慢．
装置A在整个实验过程中可能发生的反应的化学方程式为：
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O、CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（3）①慢②质量分数；体积③用于观察被压入玻璃管中的液柱的上升情况④对照
【解析】
（1）测定碳酸钠和碳酸氢钠的酸碱度时，分别用玻璃棒蘸取少许溶液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡比较，pH＞7．故填：
玻璃棒；＞．
（2）打开分液漏斗的活塞，二氧化碳进入石灰水中，还可能观察到石灰水变浑浊．故填：
石灰水变浑浊．乙同学设计该实验的目的除了探究Na2CO3和NaHCO3与酸反应的气体产物外，还为了探究Na2CO3、NaHCO3与酸反应的快慢．故填：
探究Na2CO3、NaHCO3与酸反应的快慢．装置A在整个实验过程中可能发生的反应的化学方程式为：
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O、CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（3）①碳酸氢钠与稀盐酸反应的速率比碳酸钠与稀盐酸反应的速率快．故填：
慢．
②为了达到实验目的，除两胶头滴管大小要完全相同以外，滴管中稀盐酸的质量分数和体积都还要相等．故填：
质量分数；体积．
③长玻璃管的作用是用于观察被压入玻璃管中的液柱的上升情况．故填：
用于观察被压入玻璃管中的液柱的上升情况．
④两位同学采用的实验方法都是对照实验法．故填：
对照．
18．
（1）①a、d、f向上排空气
②e、h漏斗玻璃棒
（2）①样品表面有气泡产生CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
②无水硫酸铜由白色变成蓝色干燥气体
③Ca（OH）2
【解析】分析：
（1）①根据要求：
制取较多的O2，制取过程中可以添加反应物．选择发生装置；根据氧气的密度和溶水性选择收集装置；
②过滤要用到的仪器有：
铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒等；
（2）①若样品中含有CaCO3，它会与盐酸反应，生成气体；产生的气体能与澄清石灰水反应；
②若样品中含有Fe，它与盐酸反应生成能还原氧化铜的氢气，还原氧化铜时有水生成；
③样品中还应有氢氧化钙．
解答：
解：
（1）①制取较多的O2，应用锥形瓶，制取过程中可以添加反应物，应用长颈漏斗．并用f封闭锥形瓶和导出气体．因氧气的密度大于空气的密度，并不易溶于水，所以可以用向上排空气法或排水法收集气体．
故答案为：
a、d、f；向上排空气或排水；
②过滤要用到的仪器有：
铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒等．
（2）①若样品中含有CaCO3，CaCO3能与盐酸反应生成二氧化碳气体，观察到的实验现象是样品表面有气泡产生；生成的气体二氧化碳进入B，与其中的其中的澄清石灰水反应，化学反应式是：
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
故答案为：
样品表面有气
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