高考总复习课件新课标专题课堂无机框图题的解题策略共张PPT.ppt

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考点一考点一考点二考点二考点三考点三专题课堂专题课堂无机框图题的解题策略无机框图题的解题策略无机框图的主要考查形式无机框图的主要考查形式1元素知识主干：

元素知识主干：

（1）以以Na、Mg、Al、Fe、Cu金属元素为金属元素为核心的单质及其化合物间的相互转化；核心的单质及其化合物间的相互转化；

（2）以以O、Cl、S、N、Si、C非金属元素为核心的单质及其化合物间的相互非金属元素为核心的单质及其化合物间的相互转化。

转化。

2基本理论概念：

基本理论概念：

（1）物质结构、元素周期律；物质结构、元素周期律；

（2）化学平衡化学平衡理论；理论；（3）电解质溶液理论；电解质溶液理论；（4）电化学理论；电化学理论；（5）化学实验化学实验现象及基本操作；现象及基本操作；（6）化学基本用语的表达。

化学基本用语的表达。

考点一考点一考点二考点二考点三考点三考点一通过物质的特殊颜色进行推断考点一通过物质的特殊颜色进行推断常见的有色物质常见的有色物质要要点点突突破破（淡淡）黄色固体黄色固体S、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI“红”色固体色固体Cu、Cu2O、Fe2O3、红磷磷红褐色沉淀褐色沉淀Fe（OH）3黑色固体黑色固体C、FeS、CuS、MnO2、Fe3O4、CuO、FeO紫黑色固体紫黑色固体KMnO4、I2蓝色固体色固体CuSO45H2O、Cu（OH）2考点一考点一考点二考点二考点三考点三白色沉淀白色沉淀BaSO4、AgCl、BaCO3、CaCO3蓝色沉淀色沉淀Cu（OH）2浅浅绿色溶液色溶液Fe2蓝色溶液色溶液Cu2紫色溶液紫色溶液MnO4棕黄色溶液棕黄色溶液Fe3血血红色溶液色溶液Fe（SCN）2橙橙（黄、黄、红）色溶液色溶液Br2（水水）红棕色气体棕色气体Br2、NO2（浅浅）黄黄绿色气体色气体F2、Cl2淡淡蓝色气体色气体O3考点一考点一考点二考点二考点三考点三【示例示例1】下列下列AI九种物九种物质之之间的的转化关系如化关系如图所示，其所示，其中部分生成物或反中部分生成物或反应条件已略去。

已知条件已略去。

已知A在常温下在常温下为黑色黑色固体固体单质，常温下，常温下C、E、F都是无色气体。

都是无色气体。

请回答下列回答下列问题：

（1）C的固体属于的固体属于_晶体，晶体，F的化学式是的化学式是_。

（2）A与与B反反应的化学方程式是的化学方程式是__。

考点一考点一考点二考点二考点三考点三（3）G与与H反反应的离子方程式是的离子方程式是_；E转变为H和和I的离子方程式是的离子方程式是_。

解析解析由题中由题中A在常温下为黑色固体单质，可推测在常温下为黑色固体单质，可推测A为碳单为碳单质，因质，因ABCDE，其中，其中C、E为无色气体，可推测为无色气体，可推测是碳单质与浓酸之间的反应，则是碳单质与浓酸之间的反应，则B为浓硫酸，再结合框图转为浓硫酸，再结合框图转化关系与反应条件，推测化关系与反应条件，推测E为为SO2，C为为CO2，则进一步可确，则进一步可确定定I为稀为稀H2SO4，H为稀盐酸，为稀盐酸，F为为O2，G为为Na2CO3，将以上，将以上推测代入题中验证，可知推测正确。

推测代入题中验证，可知推测正确。

答案答案

（1）分子分子O2（3）CO322H=CO2H2OSO2Cl22H2O=4HSO422Cl考点一考点一考点二考点二考点三考点三【应用应用1】室温下，室温下，单质A、B、C分分别为固体、黄固体、黄绿色气体、色气体、无色气体，在合适反无色气体，在合适反应条件下，它条件下，它们可以按下面框可以按下面框图进行反行反应：

应应用用体体验验考点一考点一考点二考点二考点三考点三又知又知E溶液是无色的，溶液是无色的，H为红褐色。

褐色。

请回答：

回答：

（1）A是是_，B是是_，C是是_。

（填化学式填化学式）

（2）反反应的化学方程式的化学方程式为_。

（3）反反应的离子方程式的离子方程式为_。

解析解析黄绿色气体黄绿色气体B是是Cl2、红褐色的、红褐色的H是是Fe（OH）3，Cl2与无与无色的气体单质色的气体单质C反应生成反应生成E，E溶液与固体单质溶液与固体单质A反应又生成反应又生成F和气体和气体C，则，则C是是H2，A是铁。

根据物质之间的转化关系，顺是铁。

根据物质之间的转化关系，顺推出推出D是是FeCl3，E是是HCl，F是是FeCl2，G是是Fe（OH）2，将推断，将推断结果代入原题检验，符合题意。

结果代入原题检验，符合题意。

答案答案

（1）FeCl2H2

（2）4Fe（OH）2O22H2O=4Fe（OH）3（3）2Fe2Cl2=2Fe32Cl考点一考点一考点二考点二考点三考点三考点二通过物质的特殊反应现象及性质进行推断考点二通过物质的特殊反应现象及性质进行推断1焰色反焰色反应显黄色的元素是黄色的元素是Na，显紫色紫色（透透过钴玻璃玻璃）的元的元素是素是K。

2有臭有臭鸡蛋气味或能使湿蛋气味或能使湿润的的Pb（CH3COO）2试纸变黑的气黑的气体是体是H2S。

3在空气中由无色迅速在空气中由无色迅速变为红棕色的气体是棕色的气体是_。

4使品使品红溶液褪色的往往是溶液褪色的往往是_，加，加热后可恢复；若加后可恢复；若加热后不能恢复可能是后不能恢复可能是O2、Cl2气体。

气体。

5能使淀粉能使淀粉变蓝的是的是_。

NOSO2I2考点一考点一考点二考点二考点三考点三6与碱溶液反与碱溶液反应生成白色沉淀且在空气中迅速生成白色沉淀且在空气中迅速变成灰成灰绿色最色最终变红褐色的离子是褐色的离子是_。

7滴入滴入_溶液溶液显血血红色或滴入碱溶液生成色或滴入碱溶液生成红褐色沉褐色沉淀以及遇苯酚淀以及遇苯酚显紫色的离子是紫色的离子是_。

8能使湿能使湿润的的红色石蕊色石蕊试纸变蓝的气体是的气体是_。

9既能跟酸又能跟碱反既能跟酸又能跟碱反应生成气体的物生成气体的物质一般是一般是___。

10投入水中生成气体和投入水中生成气体和难、微溶物的物、微溶物的物质是是__。

11能使石灰水能使石灰水变浑浊的气体：

的气体：

_。

Fe2SCNFe3NH3Al、NH4HCO3、（NH4）2CO3、NH4HSO3、（NH4）2SO3、（NH4）2S、NH4HSCaC2、Al2S3、Mg3N2CO2、SO2考点一考点一考点二考点二考点三考点三12氢气在气在_气体中燃气体中燃烧，火焰呈，火焰呈苍白色；在空气中点燃白色；在空气中点燃呈淡呈淡蓝色火焰的气体色火焰的气体_。

13两气体接近出两气体接近出现白烟且极易溶于水，一般是：

白烟且极易溶于水，一般是：

__。

14高中常高中常见白色胶状沉淀是白色胶状沉淀是_。

15使湿使湿润的淀粉碘化的淀粉碘化钾试纸变蓝：

__等。

等。

16与与强强碱反碱反应放出气体的放出气体的单质是是_，化合物是，化合物是_。

17通入通入CO2气体气体变浑浊的溶液：

石灰水的溶液：

石灰水（过量量则变澄清澄清）、Na2SiO3溶液、溶液、饱和和Na2CO3溶液、溶液、浓苯酚苯酚钠溶液、溶液、NaAlO2溶液等。

溶液等。

Cl2CO、H2、CH4HCl和和NH3Al（OH）3、H2SiO3NO2、Cl2、Br2、FeCl3、碘水、碘水Al和和Si铵盐考点一考点一考点二考点二考点三考点三18能与能与SO2、Cl2、O2等氧化性等氧化性较强强的气体的气体（或其水溶液或其水溶液）反反应析出淡黄色沉淀：

析出淡黄色沉淀：

H2S。

19在一定条件下具有漂白性的物在一定条件下具有漂白性的物质：

Na2O2、H2O2、SO2、氯水、水、O3、活性炭、活性炭、Ca（ClO）2、NaClO等。

等。

20常温下能溶解常温下能溶解SiO2固体的物固体的物质：

氢氟酸和氟酸和NaOH溶液。

溶液。

21能与能与浓硫酸、硫酸、铜片共片共热产生生红棕色气体棕色气体（NO2）的溶液：

的溶液：

硝酸硝酸盐（或硝酸或硝酸）溶液。

溶液。

22滴入沸水中可得到滴入沸水中可得到红褐色胶体的溶液：

含褐色胶体的溶液：

含Fe3的的盐溶液。

溶液。

考点一考点一考点二考点二考点三考点三23烟烟雾现象象

（1）棕棕（黄黄）色的烟：

色的烟：

Cu或或Fe在在Cl2中燃中燃烧。

（2）白烟：

白烟：

Na在在Cl2中或中或P在空气中燃在空气中燃烧；NH3遇到遇到HCl气体。

气体。

（3）白白雾：

由：

由HX等极易溶于水的气体等极易溶于水的气体产生。

生。

（4）白色烟白色烟雾；P在在Cl2中燃中燃烧。

考点一考点一考点二考点二考点三考点三【示例示例2】有一化合物有一化合物X，可，可发生如下的生如下的转化关系化关系（部分反部分反应物、物、生成物省略生成物省略）。

其中。

其中B、D、E、F均均为无色气体，无色气体，W、K为常常见的金属的金属单质，C为难溶于水的溶于水的红褐色固体。

在混合液褐色固体。

在混合液中加入中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，酸的白色沉淀，H和和W反反应可放出大量的可放出大量的热。

考点一考点一考点二考点二考点三考点三

（1）X中滴入中滴入过量量NaOH溶液的离子方程式溶液的离子方程式为_。

（2）I和水反和水反应生成生成G的化学方程式的化学方程式为_。

（3）I转化化为G的反的反应中，当有中，当有2molG生成生成时，转移的移的电子数子数为_。

（4）引引发H和和W反反应的操作是的操作是_。

解析解析根据根据C为难溶于水的红褐色固体可得为难溶于水的红褐色固体可得C为为Fe（OH）3，A为为Fe（OH）2，X中含有中含有Fe2、H为为Fe2O3，根据，根据W为常见金属为常见金属单质，且单质，且H和和W反应能放出大量的热可判断该反应为铝热反反应能放出大量的热可判断该反应为铝热反应。

根据应。

根据B、D、F均为气体，且均为气体，且B和和D反应的产物反应的产物F又能和又能和D发生反应，可推知该过程是连续氧化的过程，发生反应，可推知该过程是连续氧化的过程，D是是O2，气体，气体B是是X溶液中加碱后的产物，结合前面分析可推知溶液中加碱后的产物，结合前面分析可推知B是是NH3。

考点一考点一考点二考点二考点三考点三考点一考点一考点二考点二考点三考点三【应用应用2】下下图所示反所示反应、反、反应和反和反应均是工均是工业生生产中常中常见的反的反应。

其中。

其中A、B为化合物，化合物，C是温室气体之一，是温室气体之一，D和和K均可用做干燥均可用做干燥剂，常温下，常温下H为液液态化合物，化合物，J是一种具有是一种具有漂白作用的漂白作用的盐，反，反应和和E与与G反反应的原理相同。

的原理相同。

考点一考点一考点二考点二考点三考点三

（1）C的的电子式是子式是_。

（2）反反应的离子方程式是的离子方程式是_。

（3）J久置后，即便不接触水、空气，本身也逐久置后，即便不接触水、空气，本身也逐渐分解生成分解生成K，并放出气体，并放出气体，该反反应的化学方程式是的化学方程式是_。

（4）工工业上上测定反定反应产品的有效成分品的有效成分J的含量，先向一定量的含量，先向一定量产品的溶液中加入品的溶液中加入过量的量的KI溶液和稀硫酸，使之反溶液和稀硫酸，使之反应生成生成I2，然，然后用后用标准准Na2S2O3溶液滴定溶液滴定I2，计算出算出结果。

果。

用用Na2S2O3标准溶液滴定准溶液滴定I2时选用的指示用的指示剂是是_。

生成生成I2的反的反应的离子方程式是的离子方程式是_。

（5）已知：

已知：

2Fe2Br2=2Fe32Br。

若将。

若将0.1molE通入通入100mLFeBr2溶液中，溶液中有三分之一的溶液中，溶液中有三分之一的Br被氧化成被氧化成Br2，则此反此反应的离子方程式是的离子方程式是_，原原FeBr2溶液的物溶液的物质的量的量浓度度为_molL1（不考不考虑溶液溶液的体的体积变化化）。

考点一考点一考点二考点二考点三考点三考点一考点一考点二考点二考点三考点三考点一考点一考点二考点二考点三考点三考点三通过物质的特殊转化关系及反应条件进行推断考点三通过物质的特殊转化关系及反应条件进行推断1物质之间的特征转化关系物质之间的特征转化关系考点一考点一考点二考点二考点三考点三

（2）X可能可能为弱酸的弱酸的铵盐：

（NH4）2CO3或或NH4HCO3；（NH4）2S或或NH4HS；（NH