高二化学反应速率和化学平衡重要知识点.ppt

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化学反应速率和化学平衡重要知识点化学反应速率和化学平衡重要知识点1.化学反应速率的相关知识及计算化学反应速率的相关知识及计算2.平衡的标志问题平衡的标志问题3.等效平衡问题等效平衡问题4.化学平衡在不同条件下的比较问题化学平衡在不同条件下的比较问题5.化学平衡移动问题化学平衡移动问题6.化学平衡的图像问题化学平衡的图像问题7.化学平衡的计算问题化学平衡的计算问题升高升高温度温度,v增大增大;反之则相反。

反之则相反。

（对气体对气体）增加压强增加压强,v增大增大.反之则相反。

反之则相反。

增大增大气体或溶液浓度气体或溶液浓度,v增大增大,反之则相反。

反之则相反。

（固体或纯液体除外固体或纯液体除外）加催化剂加催化剂,v增大增大。

1.1.化学反应速率的相关知识化学反应速率的相关知识化学反应速率化学反应速率（v）:

）:

11、是用来衡量化学反应行快慢程度的，通常用单位时、是用来衡量化学反应行快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

22、表示方法：

、表示方法：

v（A）=（A）=cc（A）/（A）/tt（练习练习）33、单位：

、单位：

mol/（Lmol/（Ls）s）或或mol/（Lmol/（Lmin）min）或或mol/（Lmol/（Lh）h）44、用不同物质表示的速率之比等于计量数之比。

、用不同物质表示的速率之比等于计量数之比。

55、影响因素：

、影响因素：

温度温度:

压强压强:

浓度浓度:

催化剂催化剂:

11、已知反应、已知反应A+3B2C+DA+3B2C+D在一分钟内在一分钟内AA的物质的量浓度的物质的量浓度由由2mol/L2mol/L降为降为1mol/L1mol/L，试分别求此一分钟内，试分别求此一分钟内AA和和CC的反的反应速率。

应速率。

解解:

v（A）=（A）=cc（A）/（A）/tt=（2-1）mol/L=（2-1）mol/L1min=1mol/（L1min=1mol/（Lmin）min）v（A）:

（A）:

v（C）=1:

2（C）=1:

2v（C）=（C）=2mol/（L2mol/（Lmin）min）22、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（氢气生成速率加大的是（）。

）。

AA、对该反应体系加热、对该反应体系加热BB、不用稀硫酸，改用、不用稀硫酸，改用98%98%浓硫酸浓硫酸CC、滴加少量、滴加少量CuSOCuSO44DD、不用铁片，改用铁粉、不用铁片，改用铁粉BB注意注意“真真”变变和和“假假”变变”:

若体系的若体系的压强变化而使压强变化而使反应物或生成物的反应物或生成物的浓度发生变化浓度发生变化即即“真真”变，否则是变，否则是“假假”变。

变。

如：

如：

2SO2+O22SO3A.恒压恒压时充入时充入He：

由于由于SO2、O2、SO3的物质的量不变，体积的物质的量不变，体积V变大，变大，浓度降低相当于浓度降低相当于“减压减压”，反应速率降低；，反应速率降低；B.恒容恒容时充入时充入He：

由于反应物生成物浓度不变，体系压强不变相当由于反应物生成物浓度不变，体系压强不变相当于于“假假”变。

变。

化学平衡状态的判断化学平衡状态的判断（化学平衡的标志化学平衡的标志）：

以以mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）为例为例速率关系：

速率关系：

V正正V逆逆各物质的各物质的百分含量百分含量（物质的量分数、体积分数、质量分数等物质的量分数、体积分数、质量分数等）保保持不变：

持不变：

混合气体的混合气体的总物质的量、总压强、总体积总物质的量、总压强、总体积不随时间的改变而改变不随时间的改变而改变（不一定）（不一定）各物质的各物质的浓度浓度不随时间的改变而改变不随时间的改变而改变混合混合气体平均相对分子质量气体平均相对分子质量不随时间的改变而改变不随时间的改变而改变（不一定）（不一定）混合气体的混合气体的密度密度不随时间的改变而改变不随时间的改变而改变（不一定）（不一定）反应体系内有色物质的反应体系内有色物质的颜色颜色不随时间的改变而改变不随时间的改变而改变直接因素直接因素：

间接因素间接因素：

22、化学平衡的标志、化学平衡的标志（特征特征）例、可逆反应例、可逆反应2NO22NOO2在恒定容积密闭容器中反在恒定容积密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：

应，达到平衡状态的标志是：

A单位时间内生成单位时间内生成nmolO2的同时生成的同时生成2nmolNO2。

B反应容器内，物质的分子总数不随时间的变化而变化反应容器内，物质的分子总数不随时间的变化而变化C用用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：

2：

1。

D混合气体的颜色不再改变的状态。

混合气体的颜色不再改变的状态。

E混合气体的密度不再改变的状态。

混合气体的密度不再改变的状态。

F混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。

混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。

2.2.化学平衡的标志化学平衡的标志ABDEF1、等效平衡、等效平衡一定条件下一定条件下一定条件下一定条件下（恒温、恒容或恒温、恒压恒温、恒容或恒温、恒压），对同一可逆，对同一可逆反应，只是起始时加入的物质的物质的量不同，而反应，只是起始时加入的物质的物质的量不同，而达达到化学平衡时，任何相同组分的体积分数到化学平衡时，任何相同组分的体积分数（或物质的量或物质的量分数分数）均相同均相同，这样的平衡互称为等效平衡。

，这样的平衡互称为等效平衡。

等效平衡等效平衡的建立与途径无关，与外界条件和物质用量有关的建立与途径无关，与外界条件和物质用量有关。

（1）什么是等效平衡：

）什么是等效平衡：

（2）判断等效平衡的方法：

注意外界条件）判断等效平衡的方法：

注意外界条件使用使用极限转化法极限转化法将各种情况变换成同一反应物或生成物，将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的数量是否相当。

然后观察有关物质的数量是否相当。

33、等效平衡问题、等效平衡问题1.恒温、恒容下的等效平衡问题对于气态物质反应前后分子数变化的可逆反应对于气态物质反应前后分子数变化的可逆反应对于对于气态物质反应前后分子数变化的可逆反应气态物质反应前后分子数变化的可逆反应判断方法判断方法:

使用使用极限转化法极限转化法将各种情况变换成同一反将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的应物或生成物，然后观察有关物质的物质的量物质的量是否对应相等。

是否对应相等。

对于气态物质反应前后分子数不变的可逆反应对于气态物质反应前后分子数不变的可逆反应判断方法：

使用极限转化的方法将各种情况变换成同一使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的反应物或生成物，然后观察有关物质的物质的物质的量比量比是否相等。

是否相等。

2.恒温、恒压下的等效平衡问题判断方法:

使用使用极限转化法极限转化法将各种情况变换成将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有同一反应物或生成物，然后观察有关物质的关物质的物质的量比物质的量比是否相等。

是否相等。

等效平衡小结等效平衡小结条件条件等效条件等效条件结果结果恒温恒容恒温恒容（气体总体积改变气体总体积改变）投料换算成相同物投料换算成相同物质表示时质表示时量相同量相同两次平衡时各组分百分量、两次平衡时各组分百分量、n、c均相同均相同恒温恒容恒温恒容（气体总体积不变气体总体积不变）投料换算成相同物投料换算成相同物质表示时质表示时等比例等比例两次平衡时各组分百分量相两次平衡时各组分百分量相同，同，n、c同比例变化同比例变化恒温恒压恒温恒压投料换算成相同物投料换算成相同物质表示时质表示时等比例等比例两次平衡时各组分百分量、两次平衡时各组分百分量、c相同，相同，n同比例变化同比例变化等效平衡问题等效平衡问题1（05江苏）一定温度下，在恒容密闭容器中发生江苏）一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：

如下反应：

2A（g）+B（g）3C（g），若反应开始时充，若反应开始时充入入2molA和和2molB，达平衡后，达平衡后A的体积分数为的体积分数为a%。

其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后平衡后A的体积分数大于的体积分数大于a%的是的是A2molCB2molA、1molB和和1molHe（不参加反应）（不参加反应）C1molB和和1molCD2molA、3molB和和3molCAB2.在一个固定体积的密闭容器中，加入在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和和1molB，发生反应：

，发生反应：

2A（气气）+B（气气）3C（气气）+D（气气）达到平衡时，达到平衡时，C的浓度为的浓度为Wmol/L，若维持容器体积，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，平衡后，C的浓度仍为的浓度仍为Wmol/L的是（的是（）A.4molA+2molBB.2molA+1molB+3molC+1molDC.3molC+1molD+1molBD.3molC+1molDD4.化学平衡在不同条件下的比较问题化学平衡在不同条件下的比较问题同一可逆反应在不同条件下同一可逆反应在不同条件下,达到平衡时的比较达到平衡时的比较,其方法常常要用到等效思维其方法常常要用到等效思维,等效假设等效假设.也就是建立一也就是建立一个可比的虚拟等效个可比的虚拟等效,然后去比较两平衡的关系然后去比较两平衡的关系.1.有体积相同的容器甲和乙有体积相同的容器甲和乙,在甲充入在甲充入1molO2、2molSO2,在乙充入在乙充入2molSO3。

密封后都加热至相同温度，。

密封后都加热至相同温度，达平衡后，下列说法正确的是（达平衡后，下列说法正确的是（）。

）。

A甲中有甲中有2molSO3，乙中有，乙中有2molSO2和和1molO2B甲中甲中SO2转化率与乙中转化率与乙中SO3转化率一定相等转化率一定相等C甲、乙中平衡混合气的质量分数相同甲、乙中平衡混合气的质量分数相同D甲、乙两容器内气体压强相等甲、乙两容器内气体压强相等2、有甲、乙两容器，甲的容积固定，乙的容积、有甲、乙两容器，甲的容积固定，乙的容积可变。

在一定温度下，向甲中通入可变。

在一定温度下，向甲中通入3molN2和和4molH2，反应达到平衡时，生成，反应达到平衡时，生成NH3物质的量物质的量为为amol。

（2）相同温度下，若乙中通入）相同温度下，若乙中通入6molN2和和8molH2，且保持压强与甲相同，反应达到平衡时，生成且保持压强与甲相同，反应达到平衡时，生成NH3物质的量为物质的量为bmol，则，则b与与a的关系可表示为的关系可表示为_。

（3）若（若

（2）中乙与甲的容积始终相等，达到平衡）中乙与甲的容积始终相等，达到平衡时，生成时，生成NH3物质的量为物质的量为Cmol，则，则C与与a的关系可的关系可表示为表示为_。

b=2aC2a3.有两只密闭容器有两只密闭容器A和和B，A能保持恒压，能保持恒压，B能保持恒容。

能保持恒容。

起始时向容积相等的起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为中分别通入体积比为21的等的等量的量的SO2和和O2，使之发生反应：

，使之发生反应：

2SO2+O22SO3，并达到平衡。

则（填，并达到平衡。

则（填、=、；左、；左、右；增大、减小、不变）。

右；增大、减小、不变）。

达到平衡所需要的时间：

达到平衡所需要的时间：

t（A）t（B），SO2的的转化率：

转化率：

a（A）a（B）起始时两容器中的反应速率：

起始时两容器中的反应速率：

v（A）v（B），反，反应过程中的反应速率：

应过程中的反应速率：

v（A）v（B）。

达到平衡时，在两容器中分别通入等量的达到平衡时，在两容器中分别通入等量的AV气。

气。

A中的化学平衡向中的化学平衡向反应方向移动，反应方向移动，B中的化学反应中的化学反应速率速率。

达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反达到平衡后，向两容器中