学年北京顺义高三化学总复习一轮复习 氧硫及其化合物专题训练.docx
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学年北京顺义高三化学总复习一轮复习氧硫及其化合物专题训练
高三化学总复习一轮复习 氧、硫及其化合物
A组 基础题组
1.下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是（ ）
A.过氧化钠B.氢硫酸
C.硫酸亚铁D.一氧化氮
2.（2016北京西城期中,5）下列事实中,能用同一化学原理解释的是（ ）
A.氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色
B.二氧化硫和乙烯都能使溴水褪色
C.二氧化硫和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.大量Na2SO4和甲醛都能使蛋白质从溶液中析出
3.下述实验不能达到预期目的的是（ ）
选项
实验内容
实验目的
A
使铜片分别与浓、稀硝酸反应
探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱
B
将Cl2通入NaBr溶液中,然后加入CCl4,振荡、静置
比较氯气与溴的氧化性强弱
C
将SO2通入酸性KMnO4溶液中
证明SO2具有漂白性
D
向盛有20g蔗糖的烧杯中加入几滴水,搅拌均匀;再加入少许浓硫酸,迅速搅拌
探究浓硫酸的脱水性
4.将过量SO2分别通入下列溶液中,能出现白色沉淀的是（ ）
①Ca（OH）2 ②BaCl2 ③NaAlO2
④Na2SiO3⑤Ba（NO3）2⑥Na2CO3
A.①②④B.②③⑥C.④⑤⑥D.③④⑤
5.（2015北京朝阳期末,8）下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
实验操作
实验目的
A
将SO2通入品红溶液中
证明SO2具有漂白性
B
用pH试纸测定NaHSO3溶液的pH
比较HS
电离程度和水解程度的大小
C
溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热,将得到的气体通入酸性KMnO4溶液
证明反应得到的气体是乙烯
D
向含酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
6.（2015北京平谷月考,4）下列表述正确的是（ ）
①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中
②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液,再加氯化钡溶液
③锌与稀硝酸反应可以得到氢气
④浓硫酸滴到纸张上变黑,说明浓硫酸具有吸水性
⑤二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨,酸雨的pH等于5.6
A.①③ B.①② C.① D.①②④⑤
7.下图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质,下列说法正确的是（ ）
选项
试剂
现象
结论
A
酸性KMnO4溶液
溶液褪色
SO2有氧化性
B
品红溶液
溶液褪色
SO2有漂白性
C
NaOH溶液
无明显现象
SO2与NaOH溶液不反应
D
紫色石蕊试液
溶液变红色后不褪色
SO2有酸性,没有漂白性
8.下列现象或事实可用同一原理解释的是（ ）
A.浓硫酸和浓盐酸长期曝露在空气中浓度降低
B.SO2和FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去
C.漂白粉和水玻璃长期曝露在空气中变质
D.亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质
9.（2015北京房山期中,7）下列叙述不正确的是（ ）
A.将SO2通入BaCl2溶液中至饱和,无沉淀产生;再通入Cl2产生沉淀
B.向AlCl3溶液中加氨水,产生白色沉淀;再加入过量氨水,沉淀消失
C.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入Cu（NO3）2固体,铜粉溶解
D.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢;再加入少量CuSO4固体,速率加快
10.某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题:
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ,其中发生反应的化学方程式为
;
（2）实验过程中,装置B、C中产生的现象分别是 、 ,这些现象分别说明SO2具有的性质是 和 ;装置B中发生反应的离子方程式为
;
（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象
;
（4）尾气可采用 溶液吸收。
B组 提升题组
11.（2016北京西城期中,8）在催化剂存在的条件下,将2体积SO2和1体积O2混合通入密闭容器中并加热一段时间后,将混合气体通入BaCl2溶液中,产生的沉淀（ ）
A.不可能是BaSO4B.一定是BaSO3C.一定是BaSO4D.一定是BaSO3和BaSO4
12.（2015北京东城期末,13）下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图,下列说法不正确的是（ ）
A.使用此装置可减少导致酸雨的气体形成
B.装置内发生了化合反应和分解反应
C.整个过程的总反应可表示为:
2SO2+2CaCO3+O2
2CaSO4+2CO2
D.若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊,说明排放的气体中含SO2
13.在化学反应中,有时存在“一种物质过量,另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况,下列反应中属于这种情况的是（ ）
①过量的Zn与18mol/L硫酸溶液反应;②过量的氢气与少量的氮气在一定条件下充分反应;③过量的水与一定量氯气反应;④过量的铜与浓硫酸反应;⑤过量的铜与稀硝酸反应;⑥过量的稀硫酸与块状石灰石反应;⑦常温下过量浓硫酸与铝反应。
A.②③⑤ B.②③④⑥⑦ C.①④⑤ D.①②③④⑤
14.（2015北京丰台一模,10）利用如图所示装置进行下列实验,不能得出相应实验结论的是（ ）
选项
①
②
③
实验结论
A
稀硫酸
Na2CO3
Na2SiO3溶液
非金属性:
S>C>Si
B
浓硫酸
蔗糖
溴水
浓硫酸具有脱水性、氧化性
C
浓硝酸
Fe
NaOH溶液
说明铁和浓硝酸反应可生成NO2
D
浓氨水
生石灰
酚酞
氨气的水溶液呈碱性
15.（2016北京西城期中,18）A、B、C、D为中学化学中常见的四种气体单质。
（1）已知在空气中A约占21%、C约占78%（均为体积分数）;D在标准状况下的密度为3.170g/L。
分别写出A、C、D的化学式:
A 、C 、D 。
SO2通入D的水溶液中,可以发生氧化还原反应,其化学方程式为:
。
（2）在一定条件下B与A、C、D化合分别生成甲、乙、丙。
已知甲、乙分子中含有的电子数均与Na+相同;乙与丙可化合生成一种离子化合物。
甲、乙的化学式是:
甲 、乙 ;丙的电子式是:
。
（3）乙可以发生如下所示的一系列转化（无关物质及反应条件已略）。
乙
X
Y
Z
单质A与化合物乙反应的化学方程式为 。
Z的稀溶液与过量铁粉反应,当反应中有1.806×1024个电子转移时,被还原的Z的物质的量是 mol。
（4）将单质B、C按体积比3∶1混合后分别装入盛有催化剂的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中（两容器初始容积相同,气体质量相等）,若反应过程中容器Ⅰ保持温度和压强不变,容器Ⅱ保持温度和容积不变,当反应达平衡时,容器Ⅰ内气体的密度 容器Ⅱ内气体的密度（填“大于”“小于”或“等于”）,理由是:
。
在容器Ⅰ中,当反应达平衡时,容积变为起始时的7/8,则C的转化率为 。
16.（2015北京海淀期末,18）Na2S2O3·5H2O可作为高效脱氯剂,工业上用硫铁矿（FeS2）为原料制备该物质的流程如下:
硫铁矿
气体A
溶液C
溶液D
Na2S2O3·5H2O
已知:
Ⅰ.气体A可以使品红溶液褪色,与硫化氢（H2S）混合能获得单质硫。
Ⅱ.pH约为11的条件下,单质硫与亚硫酸盐可以共热生成硫代硫酸盐。
回答下列问题:
（1）沸腾炉中将粉碎的硫铁矿用空气吹动使之达到“沸腾”状态,其目的是
。
（2）吸收塔中的原料B可以选用 （填字母序号）。
a.NaCl溶液 b.Na2CO3溶液 c.Na2SO4溶液
（3）某小组同学用下图装置模拟制备Na2S2O3的过程（加热装置已略去）。
1A中使用70%的硫酸比用98%的浓硫酸反应速率快,其原因是
。
装置B的作用是 。
②C中制备Na2S2O3发生的连续反应有:
Na2S+H2O+SO2
Na2SO3+H2S、 和 。
（4）工程师设计了从硫铁矿获得单质硫的工艺,将粉碎的硫铁矿用过量的稀盐酸浸取,得到单质硫和硫化氢气体,该反应的化学方程式为 。
答案全解全析
A组 基础题组
1.A 氢硫酸、硫酸亚铁、一氧化氮会被空气中的氧气氧化而变质,过氧化钠不与空气中的氧气反应,所以选A。
2.C A项,氯气使品红溶液褪色是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性,二氧化硫使品红溶液褪色是因为二氧化硫与有色物质化合生成了不稳定的无色物质;B项,二氧化硫能与溴发生氧化还原反应而使溴水褪色,乙烯与溴发生加成反应而使溴水褪色;C项,二氧化硫和乙烯都能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色;D项,大量Na2SO4能使蛋白质从溶液中析出是发生了盐析,甲醛能使蛋白质从溶液中析出是因为蛋白质发生了变性。
3.C C项,将SO2通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色,可说明SO2具有还原性,不能证明SO2具有漂白性,故C不能达到预期目的。
4.D 过量SO2分别通入Ca（OH）2、BaCl2、Na2CO3溶液中,不能出现白色沉淀;分别通入NaAlO2、Na2SiO3、Ba（NO3）2溶液中,有白色沉淀产生。
5.C A项,SO2具有漂白性,将SO2通入品红溶液中品红溶液褪色;B项,HS
电离使溶液显酸性,水解使溶液显碱性,故用pH试纸测定NaHSO3溶液的pH可证明HS
的电离程度与水解程度的大小;C项,挥发出的乙醇蒸气也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色;D项,可以证明Na2CO3溶液中存在水解平衡。
6.C 浓硝酸见光易分解,通常保存在棕色试剂瓶中,所以①正确;硝酸溶液会将亚硫酸根氧化成硫酸根,所以②错误;稀硝酸有强氧化性,与锌反应不能产生氢气,而是产生一氧化氮,所以③错误;浓硫酸滴到纸张上变黑,说明浓硫酸具有脱水性,所以④错误;酸雨的pH小于5.6,所以⑤错误。
7.B A项,SO2使酸性KMnO4溶液褪色,可证明SO2具有还原性;B项,证明SO2具有漂白性;C项,SO2为酸性气体,可以与NaOH反应;D项,SO2的漂白具有选择性,虽不能使紫色石蕊试液褪色,但并不能说明它没有漂白性。
8.B A中浓硫酸浓度降低是因为吸水,浓盐酸浓度降低是因为挥发;B中紫色褪去都是因为发生了氧化还原反应;C中漂白粉和水玻璃长期曝露在空气中均会变质,前者是与空气中的水和二氧化碳发生反应,生成的次氯酸又分解,发生了氧化还原反应,而后者只发生了复分解反应;D中前者生成硫酸钠是因为发生了氧化还原反应,后者得到氢氧化铝是因为Al3+水解生成Al（OH）3和HCl,HCl易挥发,所以答案选B。
9.B A项,SO2与BaCl2不反应,无沉淀产生,通入Cl2时,SO2被氧化得到硫酸,S
与Ba2+结合产生沉淀;B项,氢氧化铝不溶于氨水,沉淀不会消失;C项,稀硫酸与铜粉不反应,加入Cu（NO3）2固体后,因存在“H++N
”组合而使铜粉溶解;D项,锌与加入的CuSO4反应生成少量的铜,铜、锌和稀硫酸形成原电池,加快反应速率。
10.
答案
（1）蒸馏烧瓶
Na2SO3+H2SO4（浓）
Na2SO4+SO2↑+H2O
（2）溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊
还原性 氧化性 5SO2+2Mn
+2H2O
2Mn2++5S
+4H+
（3）品红溶液褪色后,关闭分液漏斗的旋塞,点燃酒精灯加热,溶液恢复为红色
（4）NaOH
解析 第
（2）问向Na2S溶液中通入SO2,最终生成了单质S,S为不溶于水的黄色固体。
第（3）问要注意关闭分液漏斗旋塞,不再产生SO2后再加热。
B组 提升题组
11.C SO2和O2在催化剂、加热条件下反应生成三氧化硫,三氧化硫与水反应生成硫酸,硫酸与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀,二氧化硫不与BaCl2溶液反应。
12.D A项,由题图可知使用此装置可减少二氧化硫的排放;B项,该装置内,碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳,二氧化硫与氧化钙化合生成亚硫酸钙,亚硫酸钙再与氧气化合生成硫酸钙;C项,反应的实质是二氧化硫与碳酸钙、氧气反应生成硫酸钙和二氧化碳;D项,二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊。
13.B ①刚开始时,锌与浓硫酸反应,随反应的进行硫酸的浓度降低,发生锌与稀硫酸的反应;②氢气与氮气的反应是可逆反应,故氮气不可能完全反应;③水与氯气的反应是可逆反应,故Cl2不会完全反应;
④铜与浓硫酸能反应,但是随反应的进行硫酸的浓度降低,铜与稀硫酸不反应;⑤稀硝酸具有强氧化性,可以与铜完全反应;⑥稀硫酸与石灰石反应生成的硫酸钙是微溶于水的物质,随反应的进行生成的硫酸钙会附着在碳酸钙表面而阻止反应的进行;⑦常温下浓硫酸会使铝发生钝化。
14.C A项,利用强酸制弱酸原理知,酸性:
H2SO4>H2CO3>H2SiO3,即非金属性:
S>C>Si;B项,蔗糖炭化说明浓硫酸有脱水性,溴水褪色说明浓硫酸具有强氧化性,能与碳反应生成SO2;C项,浓硝酸能使铁发生钝化;D项,浓氨水滴到生石灰上可以产生氨气,氨气溶于水显碱性,能使酚酞溶液变红。
15.
答案
（1）O2 N2 Cl2
SO2+Cl2+2H2O
2HCl+H2SO4
（3）4NH3+5O2
4NO+6H2O 1
（4）大于 该反应是总物质的量减少的反应,气体总质量不变。
若保持温度和容积不变,则混合气体的密度不变;若保持温度和压强不变,则平衡时的混合气体体积变小,密度变大 25%
解析
（1）依据A、C在空气中的体积分数可知A为O2,C为N2;D的摩尔质量M（D）=22.4L/mol×3.170g/L=71g/mol,则D为Cl2。
SO2通入Cl2的水溶液中发生反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O
2HCl+H2SO4。
（2）依据题意得出甲为H2O,乙为NH3,丙为HCl,故丙的电子式为
。
（3）甲为H2O,乙为NH3,A为O2,则X为NO,Y为NO2,Z为HNO3。
NH3与O2反应的化学方程式为4NH3+5O2
4NO+6H2O;稀硝酸与过量铁粉反应的化学方程式为
故转移3mol电子时被还原的硝酸的物质的量为1mol。
（4）设起始时N2的物质的量为n,转化的N2的物质的量为x,则
N2 + 3H2
2NH3
起始n3n0
转化x3x2x
平衡n-x3n-3x2x
恒温恒压下,气体的体积之比等于物质的量之比,所以
=
解得x=
n,所以N2的转化率为
×100%=25%。
16.
答案
（1）使固体与气体充分接触,加快反应速率
（2）b
（3）①该反应的实质是H+与S
反应,70%的硫酸中含水较多,c（H+）和c（S
）都较大,生成SO2速率更快 防止倒吸
②2H2S+SO2
3S↓+2H2O或2H2S+H2SO3
3S↓+3H2O Na2SO3+S
Na2S2O3
（4）FeS2+2HCl
FeCl2+H2S↑+S↓
解析
（1）沸腾炉中将粉碎的硫铁矿用空气吹动使之达到“沸腾”状态,可以使固体与气体充分接触,加快反应速率。
（2）气体A可以使品红溶液褪色,与硫化氢混合能获得单质硫,说明A是SO2;溶液C与单质硫反应生成硫代硫酸钠,则溶液C是亚硫酸钠溶液,故原料B可以选用Na2CO3溶液。
（3）②根据反应原理可知还必须有单质硫产生,则发生的反应为2H2S+SO2
3S↓+2H2O或2H2S+H2SO3
3S↓+3H2O;生成的单质硫与亚硫酸钠反应生成硫代硫酸钠,化学方程式为Na2SO3+S
Na2S2O3。
（4）将粉碎的硫铁矿用过量的稀盐酸浸取,得到单质硫和硫化氢气体,则根据原子守恒可知该反应中还有氯化亚铁生成,反应的化学方程式为FeS2+2HCl
FeCl2+H2S↑+S↓。
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