15．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH4I（s）
NH3（g）+HI（g） ②2HI（g）
H2（g）+I2（g）。
达到平衡时，c（H2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为（ ）
A．9B．16C．20D．25
16．已知：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） ΔH＝－92.4kJ/mol。
起始反应物为N2和H2
，物质的量之比为1∶3，在不同压强和温度下，反应达到平衡时，体系中NH3的物质的量分数如下表：
温度
压强
400℃
450℃
500℃
600℃
20MPa
0.387
0.274
0.189
0.088
30MPa
0.478
0.359
0.260
0.129
下列说法正确的是（ ）
A．体系中NH的物质的量分数越大，则正反应速率越大
B．反应达到平衡时，N2和H2
。
的转化率之比为1∶1
C．反应达到平衡时，放出的热量均为92.4kJ
D．600℃，30MPa下反应达到平衡时，生成NH3
。
的物质的量最多
二、非选择题（本大题共4小题，除特殊说明外，每空2分，共52分）
17．（18分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。
某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。
回答下列问题：
（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。
再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。
写出在酸性溶液中发生反应的两个离子方程式：
________________________________________、___________________________________。
（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1g。
将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。
按下图连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是____________________。
（1分）
②将下列实验操作步骤正确排序______________________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。
a．点燃酒精灯，加热 b．熄灭酒精灯 c．关闭K1和K2
d．打开K1和K2，缓缓通入N2 e．称量A f．冷却到室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=______________________（3分）（列式表示）。
若实验时按a、d次序操作，则使x__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将
（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中
舒中高一统考化学第6页（共8页）
，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。
实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①C、D中的溶液依次为_______（1分）、_______（1分）（填标号）。
C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为_________________________（1分）、_____________________________（1分）。
a．品红 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba（NO3）2 e．浓H2SO4
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式______________________________________。
18．（8分）从海水中提取溴的工业流程如图：
（1）以上步骤I中已获得游离态的溴，步骤II又将之转变成化合态的溴，其目的是____________。
（2）实验室保存液溴时，通常在盛液溴的试剂瓶中加少量的水，这与液溴的___________（1分）性质有关（填写序号）。
A氧化性 B还原性 C挥发性 D腐蚀性 E密度比水大
（3）流程II中将吹出的溴蒸气用纯碱溶液吸收时还有CO2生成，写出吸收时发生反应的离子方程式：
____________________________________________________________，写出流程III中发生反应的离子方程式：
___________________________________________________。
（4）实验室分离溴水中的溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是______。
（1分）（填序号）
A四氯化碳 B乙醇 C烧碱溶液 D苯
19．（14分）甲醇是一种基础化工原料，可以用多种方法合成。
（1）用CO2生产甲醇。
已知：
①CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（l） ΔH＝－akJ·mol-1；
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH＝－bkJ·mol-1；（a、b均>0）
则表示CH3OH（g）燃烧热的热化学方程式为：
______________________________________。
要使反应①在一定条件下建立的平衡逆向移动，可采取的措施有_______（填写字母序号）。
a．缩小反应容器的容积 b．扩大反应容器的容积 c．升高温度
d．使用合适的催化剂 e．从平衡体系中及时分离出CH3OH
（2）用CO生产甲醇。
已知：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g），如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
①该反应的焓变ΔH__________0（填“＞”、“<”或“＝”）。
②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_______K2（填“＞”、“<”或“＝”）。
③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______________。
A．升高温度B．将CH3OH（g）从体系中分离
C．使用合适的催化剂D．充入He，使体系总压强增大
（3）CO2在工业上有多种用途，其中之一是合成低碳烯烃。
在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和2.5molH2，发生反应：
2CO2（g）+6H2（g）
C2H4（g）+4H2O（g） ΔH＝－128kJ/mol，测得温度对催化剂催化效率和CO2平衡转化率的影响如图所示：
①图中低温时，随着温度升高催化剂的催化效率提高，但CO2的平衡转化率却反而降低，其原因是________________________________________________________________。
②250℃时，该反应的平衡常数K值为__________。
20．（12分）已知短周期主族元素Q、T、U、V、W、X、Y、Z原子序数依次增大。
已知：
T与U、V同周期，W与X、Y、Z同周期，U和Y同族；元素Q的某种核素没有中子；元素T的最高正价与最低负价的代数和为0；Q与U形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；工业上通过分离液态空气获得V的单质，且该单质的某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障；W、X、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应，且W、X、Z原子最外
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层电子数之和等于W的原子序数。
（1）写出Q、V、W形成的化合物的电子式_________________。
（2）Q与V可形成一种化合物Q2V2，请写出该分子的结构式_________________。
（3）用电子式表示化合物YQ3的形成过程_______________________________________。
（4）U的氢化物比同主族其他元素的氢化物的熔沸点明显偏高，原因是______________________。
（5）已知A是X同周期且相邻的金属元素，写出A、X对应的单质在碱性溶液中构成原电池的负极反应式_______________________________________。
（6）Q、T两元素形成的最简单化合物可以设计成燃料电池，写出在碱性电解质溶液中该燃料电池的负极反应式_______________________________________。
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