高三化学一轮复习课件盐类的水解.ppt
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第三节第三节盐类水解盐类水解07十十一一月月220222220182018届高考一轮总复习届高考一轮总复习考纲要求考纲要求11理解盐类水解的实质，过程，一般规律。
理解盐类水解的实质，过程，一般规律。
22了解盐类水解对水电离的影响。
了解盐类水解对水电离的影响。
33掌握盐类水解离子方程式的书写。
掌握盐类水解离子方程式的书写。
44了解影响盐类水解平衡的条件。
了解影响盐类水解平衡的条件。
55了解盐类水解的应用。
了解盐类水解的应用。
第一课时水电离产生水电离产生的的HH或或OHOH弱电解质弱电解质水的电离平衡水的电离平衡增大增大盐的类盐的类型型实例实例是否是否水解水解水解的水解的离子离子溶液溶液的酸的酸碱性碱性溶液溶液的的pH强酸强强酸强碱盐碱盐NaCl、KNO3_强酸弱强酸弱碱盐碱盐NH4Cl、Cu（NO3）2_弱酸强弱酸强碱盐碱盐CH3COONa、Na2CO3__NH4+、Cu2CH3COO、中性中性酸性酸性碱性碱性777是是否否是是66盐溶液的酸碱性盐溶液的酸碱性正盐：
谁强显谁性，同强显中性。
正盐：
谁强显谁性，同强显中性。
酸式盐：
酸式盐：
强酸的酸式盐：
强酸的酸式盐：
NaHSONaHSO44酸性酸性弱酸的酸式盐：
弱酸的酸式盐：
NaHSONaHSO33NaHNaH22POPO44NaHCNaHC22OO44电离程度电离程度水解程度水解程度酸性酸性NaHSNaHCONaHSNaHCO33NaNa22HPOHPO44水解程度水解程度电离程电离程度度碱性碱性77水解方程式的书写水解方程式的书写11）用化学方程式表示：
）用化学方程式表示：
盐盐+水水酸酸+碱碱22）用离子方程式表示：
）用离子方程式表示：
弱离子弱离子+水水弱酸弱酸（或弱碱或弱碱）+OH-（或或H+）NH4Cl+H2ONH3H2O+HClNH4+H2ONH3H2O+H+CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO+H2OCH3COOH+OH-先找先找“弱弱”离子离子33、举例：
、举例：
（11）多元弱酸强碱的正盐：
如）多元弱酸强碱的正盐：
如NaNa22COCO33（22）多元弱碱强酸盐：
如）多元弱碱强酸盐：
如AlClAlCl33（33）多元弱酸的酸式强碱盐：
如）多元弱酸的酸式强碱盐：
如NaHCONaHCO33、NaNa22HPOHPO44、NaHNaH22POPO44Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOHCO32-+H2OHCO3-+OH-AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HClAl3+3H2OAl（OH）3+3H+HCO3-+H2OH2CO3+OH-分步进行的，但以第一步水解为主分步进行的，但以第一步水解为主77水解方程式的书写注意事项水解方程式的书写注意事项11）判断盐类组成中是否有弱酸根阴离子或弱碱阳离子，）判断盐类组成中是否有弱酸根阴离子或弱碱阳离子，与与HH22OO分子分子电离产生的电离产生的HH+或或OH-OH-结合。
结合。
22）水解反应是可逆反应，一般书写时中间用）水解反应是可逆反应，一般书写时中间用“”连接。
连接。
44）多元弱酸生成的盐水解时分步进行且一步比一步难，）多元弱酸生成的盐水解时分步进行且一步比一步难，其水解以第一步为主，水解方程式要分步书写。
如其水解以第一步为主，水解方程式要分步书写。
如NaNa22COCO33溶液。
溶液。
多元弱碱生成的盐水解方程式一般是一步写出。
如多元弱碱生成的盐水解方程式一般是一步写出。
如AlClAlCl33溶溶液。
液。
.33）一般盐类水解程度很小，生成的弱酸弱碱浓度很小，）一般盐类水解程度很小，生成的弱酸弱碱浓度很小，通常不生成气体或沉淀，书写时产物后不用通常不生成气体或沉淀，书写时产物后不用“”、“”，HH22COCO33,NH,NH33.H.H22OO等一般不写成水解产物的形式。
等一般不写成水解产物的形式。
55）特例：
一些常见的离子组如）特例：
一些常见的离子组如AlAl与与COCO332-2-HCOHCO33-S-S2-2-HS-AlOHS-AlO22-;Fe-;Fe3+3+与与COCO332-2-HCOHCO33-等相遇时能相互促等相遇时能相互促进以致水解彻底进行，因此书写时要用进以致水解彻底进行，因此书写时要用”=”“”等。
如等。
如AlAl3+3+3HCO+3HCO33-=Al（OH）-=Al（OH）33+3CO+3CO22常见的、典型的双水解反应：
常见的、典型的双水解反应：
Al3+HCO3-CO32-S2-AlO2-HS-SO32-HSO3-SiO32-CO32-HCO3-Fe3+AlO2-SiO32-AlO2-SiO32-NH4+另另NHNH44+与与HCOHCO33-COCO332-2-CHCH33COOHCOOH能发生双水解能发生双水解但不能进行到底。
但不能进行到底。
66）注意配平方程式时元素原子个数守恒和电荷守恒）注意配平方程式时元素原子个数守恒和电荷守恒二、盐类水解平衡二、盐类水解平衡11定义定义：
在一定条件下，当盐类的在一定条件下，当盐类的水解速率水解速率等于等于中和速中和速率率时，达到水解平衡。
时，达到水解平衡。
（动态平衡）（动态平衡）22影响因素：
影响因素：
（11）、内因：
、内因：
盐本身的性质。
盐本身的性质。
生成盐的酸或碱越弱（越难电离），盐的水解程度就越大，生成盐的酸或碱越弱（越难电离），盐的水解程度就越大，对应盐溶液的碱性或酸性就越强对应盐溶液的碱性或酸性就越强（越弱越水解）（越弱越水解）NaF（aq）CH3COONa（aq）对应的酸对应的酸HFCH3COOH水解程度水解程度溶液的碱性溶液的碱性16多元弱酸正盐的水解程度多元弱酸正盐的水解程度酸式盐的水解程度酸式盐的水解程度NaF（aq）CH3COONa（aq）（22）、外因：
）、外因：
温度温度：
由于盐类的水解反应是吸热反应，升温，水解平衡正由于盐类的水解反应是吸热反应，升温，水解平衡正向移动，盐的水解程度增大。
（向移动，盐的水解程度增大。
（越热越水解）越热越水解）浓度浓度加水稀释，平衡正向移动，盐的水解程度增大（加水稀释，平衡正向移动，盐的水解程度增大（越稀越水解越稀越水解增大盐溶液的浓度，水解平衡正向移动，但盐的水解程度减增大盐溶液的浓度，水解平衡正向移动，但盐的水解程度减小。
小。
加加HH+：
其它条件不变，加入其它条件不变，加入HH+，可以促进弱酸阴离子，可以促进弱酸阴离子的水解，抑制弱碱阳离子的水解。
的水解，抑制弱碱阳离子的水解。
加加OHOH-：
加入加入OH-，可以促进弱碱阳离子的水解，抑制，可以促进弱碱阳离子的水解，抑制弱酸阴离子的水解。
弱酸阴离子的水解。
（55）加入可水解的盐溶液）加入可水解的盐溶液：
显同性抑制，显异性促进：
显同性抑制，显异性促进10已知在已知在FeCl3稀溶液中存在如下水解平衡，稀溶液中存在如下水解平衡，Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+通过实验探究促进或抑制通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件水解的条件.条件条件移动方向移动方向n（H+）c（H+）pH值值Fe3+水解程水解程度度现象现象升温升温加水加水FeCl3HClNaOHNa2CO3加铁粉加铁粉减小减小右移右移右移右移右移右移右移右移左移左移增大增大增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大增大增大黄色变浅黄色变浅黄色加深黄色加深黄色加深黄色加深黄色变浅黄色变浅有红褐色沉淀有红褐色沉淀及气体产生及气体产生Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小增大增大增大增大红褐色沉淀红褐色沉淀右移右移减小减小增大增大左移左移减小减小减小减小增大增大黄色变浅黄色变浅第二课时三、盐类水解的应用三、盐类水解的应用混施化肥混施化肥泡沫泡沫灭火剂灭火剂离子浓度离子浓度比较比较明矾净水明矾净水判断溶液判断溶液酸碱性酸碱性溶液配制溶液配制盐溶液盐溶液的蒸发的蒸发试剂贮存试剂贮存盐类水解盐类水解的利用的利用制备胶体制备胶体11易水解盐溶液的配制与保存：
易水解盐溶液的配制与保存：
配制配制FeCl3FeCl3溶液溶液：
加少量稀盐酸；：
加少量稀盐酸；配制配制FeCl2FeCl2溶液溶液：
加少量稀盐酸和铁粉：
加少量稀盐酸和铁粉；保存保存NH4FNH4F溶液溶液：
铅容器或塑料瓶，不能存放在玻璃瓶中！
：
铅容器或塑料瓶，不能存放在玻璃瓶中！
水解呈碱性的盐溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中。
水解呈碱性的盐溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中。
配制配制FeSO4FeSO4溶液溶液：
加少量稀硫酸和铁粉：
加少量稀硫酸和铁粉；22判断盐溶液的酸碱性要考虑盐的水解判断盐溶液的酸碱性要考虑盐的水解NaClNaCl溶液溶液中性中性CHCH33COONaCOONa溶液溶液碱性碱性NHNH44ClCl溶液溶液酸性酸性CHCH33COONHCOONH44溶液溶液中性中性NaHCONaHCO33溶液溶液碱性碱性NaHSONaHSO33溶液溶液酸性酸性NaHNaH22POPO44溶液溶液酸性酸性NaNa22HPOHPO44溶液溶液碱性碱性（相同温度和浓度）3.3.比较盐溶液中微粒种类和浓度大小要考虑盐的水解比较盐溶液中微粒种类和浓度大小要考虑盐的水解例：
例：
0.1mol/L0.1mol/LNHNH44ClCl溶液溶液浓度大小关系：
浓度大小关系：
ClCl-NHNH44HHNHNH33.H.H22OOOHOH44判定离子能否大量共存要考虑盐的水解：
判定离子能否大量共存要考虑盐的水解：
Al3+与AlO2Al3+与HCO3Al3+与CO32Al3+与S2Al3+3AlO2+6H2O=Al（OH）34Al3+3HCO3=Al（OH）3+3CO22Al3+3CO32+3H2O=2Al（OH）3+3CO22Al3+3S2+6H2O=2Al（OH）3+3H2S55盐作净化剂的原理：
明矾、盐作净化剂的原理：
明矾、FeCl3FeCl3等等本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。
本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。
Al3+3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+Fe3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+19CO32-HCO3-Fe3+AlO2-SiO32-AlO2-SiO32-NH4+Al3+HCO3-CO32-S2-AlO2-HS-SO32-HSO3-SiO32-常见的、典型的能够进行到底的双水解反应常见的、典型的能够进行到底的双水解反应66化肥合理使用时要考虑盐的水解化肥合理使用时要考虑盐的水解（NH4）2SO4（硫铵）Ca（OH）2、K2CO3（草木灰）酸性碱性不能混合使用，不能混合使用，否则会因否则会因双水解双水解而降低肥效。
而降低肥效。
77利用盐类水解除杂利用盐类水解除杂如：
MgCl2溶液中混有FeCl3杂质。
Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+Mg2+2H2OMg（OH）2+2H+加入Mg（OH）2加入MgO加入MgCO3加入Mg不引入新杂质！
（主）（次）88解释某些生活现象时要考虑盐类的的水解。
解释某些生活现象时要考虑盐类的的水解。
如日常生活中常用热的纯碱溶液去清洗油污。
原因是加热升温，如日常生活中常用热的纯碱溶液去清洗油污。
原因是加热升温，可以促进可以促进COCO3322水解，生成更多水解，生成更多OH-,OH-,更有利于油脂的水解。
更有利于油脂的水解。
99制备胶体时要考虑盐的水解制备胶体时要考虑盐的水解如氢氧化铁胶体的制备。
如氢氧化铁胶体的制备。
1010某些活泼金属与强酸弱碱盐溶液反应要考虑盐的水解。
某些活泼金属与强酸弱碱盐溶液反应要考
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