高三一轮复习弱电解质的电离.ppt
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弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡2014高三一轮复习高三一轮复习考纲要求考纲要求:
v11、了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电、了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
性。
v22、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
v33、了解水的电离，离子积常数。
、了解水的电离，离子积常数。
v44、了解溶液、了解溶液pHpH的定义。
了解测定溶液的定义。
了解测定溶液pHpH的方法，能进行的方法，能进行pHpH的简单计的简单计算。
算。
v55、了解盐类水解原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐、了解盐类水解原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
类水解的应用。
v66、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质（不、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质（不要求用溶度积常数进行相关计算。
要求用溶度积常数进行相关计算。
电解质电解质:
在在水溶液水溶液中中或熔融或熔融状态时能够导电的状态时能够导电的化合物化合物非电解质非电解质:
在在水溶液水溶液中和中和熔融熔融状态状态都都不能导电的不能导电的化合物化合物练练习习1.融化状态下能导电的物质一定是电解质融化状态下能导电的物质一定是电解质2.2.融化状态下不能导电的物质一定不是电解质融化状态下不能导电的物质一定不是电解质3.3.溶于水能导电的物质一定是电解质溶于水能导电的物质一定是电解质4.4.某些化合物溶于水能导电一定是电解质某些化合物溶于水能导电一定是电解质5.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。
盐酸能导电，所以盐酸是电解质。
6.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。
溶于水可导电，所以均为电解质。
注意！
注意！
（5）酸、碱、盐、水是）酸、碱、盐、水是电解质电解质，蔗糖、酒精等是非电解，蔗糖、酒精等是非电解质。
质。
（1）电解质、非电解质应是）电解质、非电解质应是化合物化合物。
（2）电解质的）电解质的导电条件导电条件：
水溶液里水溶液里或或熔融状态下熔融状态下。
如：
。
如：
碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质。
因此它是电解质。
（3）电解质导电必须是用）电解质导电必须是用化合物本身能电离化合物本身能电离出自由移动出自由移动的离子而导电，的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质不能是发生化学反应生成的物质导电。
如：
导电。
如：
CO2、SO2溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3能导电，所以能导电，所以CO2、SO2不是电解质。
不是电解质。
（4）某些）某些难溶于水的化合物难溶于水的化合物。
如：
。
如：
BaSO4、AgCl等，由等，由于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。
溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。
练习练习：
有下列物质：
有下列物质：
石墨石墨铜丝铜丝氧气氧气二二氧化碳氧化碳食盐食盐硫酸硫酸水水硫酸钡硫酸钡金刚石金刚石，以下组合正确的是，以下组合正确的是AA能导电的有能导电的有BB属于电解质的有属于电解质的有CC属于强电解质的有属于强电解质的有DD既不属于电解质又不属于非电解质的有既不属于电解质又不属于非电解质的有D强电解质：
强电解质：
在水溶液里在水溶液里能完全电离能完全电离的的电解质电解质。
弱电解质：
弱电解质：
在水溶液里只有部分在水溶液里只有部分电离电离的的电解质电解质。
强电解质：
强电解质：
强酸、强碱、盐、活泼金属氧化物强酸、强碱、盐、活泼金属氧化物弱电解质：
弱电解质：
弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水离子化合物离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物共价化合物共价化合物鉴别离子化合物、共价化合物的实验方法：
鉴别离子化合物、共价化合物的实验方法：
鉴别离子化合物、共价化合物的实验方法：
鉴别离子化合物、共价化合物的实验方法：
熔融状态下能导电的化合物是离子化合物熔融状态下能导电的化合物是离子化合物熔融状态下能导电的化合物是离子化合物熔融状态下能导电的化合物是离子化合物二、强电解质和弱电解质二、强电解质和弱电解质不电离不电离共价化合物共价化合物分子分子完全电离完全电离部分电离部分电离强酸、强碱、大强酸、强碱、大部分盐、活泼金部分盐、活泼金属的氧化物属的氧化物弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水阴、阳离子阴、阳离子既有离子既有离子（少少），又有分子又有分子（大部分大部分）离子化合物、离子化合物、共价化合物共价化合物共价化合物、少共价化合物、少部分离子化合物部分离子化合物非金属氧化非金属氧化物、多数有物、多数有机物、机物、NHNH33等等电解质电解质非电解质非电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质判判别别依依据据电离特点电离特点物质类别物质类别溶液中存溶液中存在的微粒在的微粒化合物类型化合物类型11、强电解质、弱电解质比较、强电解质、弱电解质比较注意：
注意：
（2）溶解和电离是不同的概念：
如：
）溶解和电离是不同的概念：
如：
BaSO4Ba2SO42-表示电离，因为表示电离，因为BaSO4是强是强电解质，无电离平衡，电解质，无电离平衡，而而BaSO4（s）Ba2SO42-，则表示该物质的则表示该物质的溶解平衡，这是一个可逆过程溶解平衡，这是一个可逆过程
（1）BaSO4、AgCl等难溶于水，熔化或熔于水等难溶于水，熔化或熔于水的部分是全部电离的，所以它们是强电解质。
的部分是全部电离的，所以它们是强电解质。
化化合合物物电电解解质质非非电电解解质质强强电电解解质质弱弱电电解解质质强酸强酸：
HClHClHH22SOSO44HNOHNO33HClOHClO44HBrHBr、HIHI、强碱强碱：
NaOHNaOHKOHBa（OH）KOHBa（OH）22Ca（OH）Ca（OH）22大部分盐：
大部分盐：
活泼金属的氧化物：
活泼金属的氧化物：
弱酸弱酸：
HF、HClO、H2CO3、H2SH2SO3、H3PO4、CH3COOH弱碱：
弱碱：
NHNH33HH22OO、Fe（OH）Fe（OH）22、FeFe（OH）OH）33、少部分盐：
少部分盐：
Pb（ACPb（AC）22水水大部分有机物：
大部分有机物：
非金属的氧化物：
非金属的氧化物：
COCOCOCO22SOSO22SOSO33NONO22非金属氢化物非金属氢化物:
NH:
NH33、等等说明：
说明：
【例例1】下列物质，该状态能导电的是：
下列物质，该状态能导电的是：
_；溶于；溶于水能导电的是：
水能导电的是：
_；属于强电解质；属于强电解质的是的是_；属于弱电解质的是；属于弱电解质的是_；属于非电；属于非电解质的是解质的是_。
氯化钠固体；氯化钠固体；氯化氢气体；氯化氢气体；盐酸溶液；盐酸溶液；纯硫酸；纯硫酸；氯气；氯气；二氧化硫；二氧化硫；氢氧化钠溶液；氢氧化钠溶液；纯醋酸；纯醋酸；硫酸钡；硫酸钡；无水乙醇；无水乙醇；铝；铝；蔗糖水溶液。
蔗糖水溶液。
3、7、111、2、4、5、6、81、2、4、986、10定义：
定义：
电解质在熔融态或水溶液中离解成自由移动离子的过程电解质在熔融态或水溶液中离解成自由移动离子的过程MgClMgClMgClMgCl2222=Mg=Mg=Mg=Mg2+2+2+2+2Cl+2Cl+2Cl+2Cl-NaOHNaOHNaOHNaOH=Na=Na=Na=Na+OH+OH+OH+OH-HHHH2222SOSOSOSO4444=2H=2H=2H=2H+SO+SO+SO+SO44442222NaHCONaHCONaHCONaHCO3333：
NaHSONaHSONaHSONaHSO4444：
22、电解质的电离、电解质的电离（11）强电解质的电离）强电解质的电离（22）弱电解质的电离）弱电解质的电离NHNHNHNH3333HHHH2222OOOONHNHNHNH4444+OH+OH-（33）酸式盐的电离）酸式盐的电离NaHSONaHSONaHSONaHSO4444=Na=Na=Na=Na+H+H+H+H+SO+SO+SO+SO44442222NaHCONaHCONaHCONaHCO3333=Na=Na=Na=Na+HCO+HCO+HCO+HCO3333-NaHSONaHSONaHSONaHSO4444=Na=Na=Na=Na+HSO+HSO+HSO+HSO4444-水溶液水溶液水溶液水溶液熔融状态熔融状态熔融状态熔融状态33、电解质溶液的导电能力、电解质溶液的导电能力导电机理：
导电机理：
导电能力：
导电能力：
说明：
说明：
a.a.金属导体：
金属导体：
其导电过程属于物理现象，温度升高其导电过程属于物理现象，温度升高时电阻增大；时电阻增大；b.b.电解质溶液（或熔化状态）导体：
电解质溶液（或熔化状态）导体：
在导电的同时在导电的同时发生化学反应，温度升高时电阻变小。
发生化学反应，温度升高时电阻变小。
主要由溶液中离子的浓度和电荷数决定。
主要由溶液中离子的浓度和电荷数决定。
自由离子定向移动形成电流。
自由离子定向移动形成电流。
例例22：
把把0.05molNaOH0.05molNaOH固体分别加固体分别加入入100mL100mL下列液体中，溶液的导电下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（性变化不大的是（）A.A.自来水自来水B.0.5mol/LNHB.0.5mol/LNH44ClCl溶液溶液C.0.5mol/LC.0.5mol/L醋酸醋酸D.0.5mol/LD.0.5mol/L盐酸盐酸BD在一个烧杯中盛放一种液体在一个烧杯中盛放一种液体aa，向其中逐滴加入向其中逐滴加入（或通入）另一物质（或通入）另一物质bb，在此过程中烧杯中液体在此过程中烧杯中液体的导电能力如何变化？
的导电能力如何变化？
aabbAAAA氨水氨水氨水氨水醋酸溶液醋酸溶液醋酸溶液醋酸溶液BBBB醋酸溶液醋酸溶液醋酸溶液醋酸溶液NaOHNaOHNaOHNaOH溶液溶液溶液溶液CCCC冰醋酸冰醋酸冰醋酸冰醋酸水水水水DBa（OH）DBa（OH）DBa（OH）DBa（OH）2222溶液溶液溶液溶液稀硫酸稀硫酸稀硫酸稀硫酸EEEE澄清的石灰水澄清的石灰水澄清的石灰水澄清的石灰水二氧化碳气体二氧化碳气体二氧化碳气体二氧化碳气体增强增强增强增强先增强后减弱先增强后减弱先减弱后增强先减弱后增强先减弱后增强先减弱后增强VV（电离电离）VV（结合结合）VV（电离电离）=）=VV（结合结合）电离平衡状态电离平衡状态反反应应速速率率时间时间弱电解质电离的弱电解质电离的V-t图像图像三、弱电解质的电离平衡三、弱电解质的电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+电离电离结合结合说明：
说明：
（1）弱电解质的电离平衡类似于化学平衡，）弱电解质的电离平衡类似于化学平衡，具备化学平衡的所有具备化学平衡的所有特征特征，遵循，遵循化学平衡移动化学平衡移动原理原理。
（2）弱电解质的电离都是）弱电解质的电离都是吸热的吸热的、微粒数增微粒数增多的多的、较弱较弱的过程。
的过程。
（3）改变压强，对弱电解质的电离平衡）改变压强，对弱电解质的电离平衡无影响。
无影响。
11、电离平衡常数：
、电离平衡常数：
Ka=H+.A-HA对于一元弱酸：
对于一元弱酸：
HAHHAH+A+A-，平衡时平衡时对于一元弱碱：
对于一元弱碱：
MOHMMOHM+OH+OH-，平衡时平衡时Kb=M+.OH-MOH表达式表达式:
影响因素：
影响因素：
电离平衡常数电离平衡常数K只只受受温度的影响温度的影响，且温度越高，电离且温度越高，电离平衡常数平衡常数K越大越大K的意义：
的意义：
K值越大，电解质越易电离，即：
电离能力越强值越大，电解质越易电离，即：
电离能力越强K值越小，电
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