高三一轮复习沉淀溶解平衡.ppt

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高三化学第一轮复习高三化学第一轮复习化化学学反反应应原原理理沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡（11）了解难溶电解质在水中的溶解情况和）了解难溶电解质在水中的溶解情况和特点特点。

（22）正确理解和掌握溶度积）正确理解和掌握溶度积KKSPSP的概念。

的概念。

（33）掌握运用浓度商和平衡常数来分析沉淀的溶）掌握运用浓度商和平衡常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。

解、生成和沉淀的转化。

（44）掌握简单的利用）掌握简单的利用KKSPSP的表达式计算溶液中相关的表达式计算溶液中相关离子的浓度。

离子的浓度。

课程标准与考纲要求课程标准与考纲要求11、书写、书写Fe（OH）Fe（OH）33的沉淀溶解平衡方程式的沉淀溶解平衡方程式_，其，其KspKsp的表达式为的表达式为_。

22、已知、已知Fe（OH）Fe（OH）33溶解时吸热，则温度升高，溶解时吸热，则温度升高，Ksp_Ksp_，Fe（OH）Fe（OH）33的溶解度的溶解度_；向；向Fe（OH）Fe（OH）33饱和溶液中，加入少量饱和溶液中，加入少量NaOHNaOH，则，则ksp_ksp_，Fe（OH）Fe（OH）33的溶解度的溶解度_（_（填填“增大增大”、“变小变小”或或“不变不变”）。

预习检测：

预习检测：

（1）固态物质的溶解度一定温度下，某固态溶质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

有时也用1L水中所溶解的溶质的物质的量来表示。

（2）溶解度与溶解性的关系0.01110S（g）溶解性（20）易溶可溶微溶难溶（不溶）溶解度一、一、沉淀沉淀溶解平衡溶解平衡33特征：

特征：

逆、动、等、定、变逆、动、等、定、变一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡。

2222表达式：

表达式：

表达式：

表达式：

1概念：

概念：

MmAn（s）mMn（aq）nAm（aq）Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH-（aq）沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，符合平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。

44意义：

不表示意义：

不表示电离平衡电离平衡表示表示：

一方面：

少量的：

一方面：

少量的MgMg2+2+和和OHOH-脱离脱离Mg（OH）Mg（OH）22表面进入水中，另一方面：

表面进入水中，另一方面：

溶液中的溶液中的MgMg2+2+和和OHOH-受受Mg（OH）Mg（OH）22表面的阴、阳离子的表面的阴、阳离子的吸引回到吸引回到Mg（OH）Mg（OH）22的表面的表面44影响溶解平衡的因素：

影响溶解平衡的因素：

内因：

内因：

电解质本身的性质电解质本身的性质外因：

外因：

a）浓度：

浓度：

b）温度：

温度：

AgCl（s）Ag（aq）+Cl（aq）平衡右移平衡右移多数平衡向溶解方向移动多数平衡向溶解方向移动升温升温加水加水c）c）同离子效应：

同离子效应：

d）d）其它：

其它：

加入相同的离子，使平衡向沉淀方向移加入相同的离子，使平衡向沉淀方向移动。

动。

加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或更难电离的离子，使平衡向溶解的方向移动。

更难电离的离子，使平衡向溶解的方向移动。

思考：

对于平衡思考：

对于平衡AgClAg+Cl-若改变条件，对其有何影响若改变条件，对其有何影响?

改变条件改变条件平衡移动方向平衡移动方向C（Ag+）C（Cl-）升升温温加加AgCl（s）加加NaCl（s）加加NaI（s）加加AgNO3（s）加加NH3H2O不移动不移动不变不变不变不变对于平衡对于平衡Cu（OH）Cu（OH）22（SS）CuCu2+2+（aq）+2OH（aq）+2OH-（aq）（aq）改变哪些条件，平衡能发生移动？

改变哪些条件，平衡能发生移动？

改变条件改变条件平衡移动方向平衡移动方向CC（CuCu2+2+）CC（OHOH-）升升温温加加CuClCuCl22（s）（s）加加NaOHNaOH（ss）加加NaNa22SS（ss）加加水水加加Cu（OH）Cu（OH）22（ss）加加NHNH33HH22OO不变不变不变不变不移动不移动不变不变不变不变Cu（OH）Cu（OH）22：

KspKsp=2.2=2.21010-20-20molmol33LL-3-3CuSCuS：

Ksp=1.3Ksp=1.31010-36-36molmol22LL-2-2练一练练一练1、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）A反应开始时，溶液中各离子浓度相等反应开始时，溶液中各离子浓度相等B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率与溶解沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率与溶解的速率相等的速率相等C沉淀溶解达到平衡时，溶液中离子的浓度沉淀溶解达到平衡时，溶液中离子的浓度相等且保持不变相等且保持不变D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入该沉淀沉淀溶解达到平衡时，如果再加入该沉淀物，将促进溶解物，将促进溶解B2、石灰乳中存在下列平衡：

、石灰乳中存在下列平衡：

Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH（aq）,加入下列溶液，可使加入下列溶液，可使Ca（OH）2减少的是（减少的是（）A.Na2CO3溶液溶液B.AlCl3溶液溶液C.NaOH溶液溶液D.CaCl2溶液溶液练一练练一练AB二、溶度积常数二、溶度积常数（Ksp）：

如如Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH-（aq）表达式表达式表达式表达式难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变（或一定）。

其离子浓度的次方的离子浓度保持不变（或一定）。

其离子浓度的次方的乘积为一个常数这个常数是沉淀溶解平衡常数称之为乘积为一个常数这个常数是沉淀溶解平衡常数称之为溶度积常数溶度积常数简称为简称为溶度积，溶度积，用用KKspsp表示。

表示。

概念：

概念：

溶度积溶度积（K（Kspsp）的大小与的大小与难溶电解质性质难溶电解质性质和和温度温度有关，与沉淀的量无关有关，与沉淀的量无关.离子浓度的改变可使平衡发生离子浓度的改变可使平衡发生移动移动,而不能改变溶度积而不能改变溶度积.溶度积溶度积（Ksp）的性质的性质25时，时，Ksp=Mg2+OH-2=5.610-12mol3L-3几种难溶电解质在几种难溶电解质在25时的溶解平衡和溶度积：

时的溶解平衡和溶度积：

AgCl（s）Ag+Cl-Ksp=Ag+Cl-=1.810-10mol2L-2AgBr（s）Ag+Br-Ksp=Ag+Br-=5.010-13mol2L-2AgI（s）Ag+I-Ksp=Ag+I-=8.310-17mol2L-2相同类型相同类型（如如AB型型）的难溶电解质的的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越难越小，溶解度越小，越难溶。

溶。

如如:

Ksp（AgCl）Ksp（AgBr）Ksp（AgI）溶解度溶解度:

AgClAgBrAgIKsp反映了难溶电解质在水中的溶解性反映了难溶电解质在水中的溶解性注意：

注意：

KspKsp与其它化学平衡常数一样，只与难与其它化学平衡常数一样，只与难溶性电解质的性质和温度有关。

溶性电解质的性质和温度有关。

三、溶度积规则三、溶度积规则及沉淀溶解平衡的应用及沉淀溶解平衡的应用QcKsp时时,过饱和溶液，沉淀生成。

过饱和溶液，沉淀生成。

QcKsp时时,饱和溶液，沉淀溶解平衡状态。

饱和溶液，沉淀溶解平衡状态。

QcKKspsp（Ag（Ag22CrOCrO44）有有AgAg22CrOCrO44沉淀生成。

沉淀生成。

结论：

结论：

利用溶度积规则可以判断沉淀能否生成。

利用溶度积规则可以判断沉淀能否生成。

=（0.002）=（0.002）33=8=81010-9-9例例2：

锅炉中水垢中含有锅炉中水垢中含有CaSO4，可先用，可先用Na2CO3溶液处理，使溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸之转化为疏松、易溶于酸的的CaCO3。

CaSO4SO42-+Ca2+CO32-CaCO3例例33、计算当、计算当COCO332-2-的浓度达到的浓度达到SOSO442-2-浓度的多少倍数时，浓度的多少倍数时，才能实现由才能实现由BaSOBaSO44转化成转化成BaCOBaCO33沉淀。

沉淀。

BaSOBaSO44+COCO3322-BaCOBaCO33+SOSO4422-则则该反应的平衡常数该反应的平衡常数K=K=cc（SOSO442-2-）cc（COCO332-2-）cc（SOSO442-2-）cc（BaBa2+2+）cc（COCO332-2-）cc（BaBa2+2+）=KKSPSP（BaSOBaSO44）KKSPSP（BaCOBaCO33）=1.11.11010-10-102.582.581010-9-9=0.0430.043答案答案可以算出当溶液中可以算出当溶液中COCO332-2-的浓度达到的浓度达到SOSO442-2-浓度的浓度的23.323.3倍时倍时,就可以实现上述的转化就可以实现上述的转化.Ksp（BaCOKsp（BaCO33）=2.58）=2.581010-9-9molmol22.L.L-2-2；Ksp（BaSOKsp（BaSO44）=1.1）=1.11010-10-10molmol22.L.L-2-2总结总结:

利用溶度积规则可以判断沉淀能否转化。

而利用溶度积规则可以判断沉淀能否转化。

而且且一定条件下溶解能力小的物质也可以转化成溶一定条件下溶解能力小的物质也可以转化成溶解能力相对较大的物质。

解能力相对较大的物质。

例例44：

在在1mol1molLL-1-1CuSOCuSO44溶溶液液中中含含有有少少量量的的FeFe3+3+杂质，杂质，pHpH值控制在什么范值控制在什么范围才能除去围才能除去FeFe3+3+?

使使c（Fec（Fe3+3+）10）10-5-5molmolLL-1-1已知：

已知：

Fe（OH）3的的Ksp=2.610-39Cu（OH）2的的Ksp=5.610-20Fe（OH）3Fe3+3OHKsp=c（Fe3+）c3（OH）=2.610-39C（H+）=1.5610-13pH=2.8pH2.8解：

解：

Cu（OH）2Cu2+2OHKsp=c（Cu2+）c2（OH）=5.610-20C（H+）=4.210-5pH=4.4控制控制pH：

2.84.4.结论：

结论：

利用溶度积可以计算离子沉淀的利用溶度积可以计算离子沉淀的pH值值,从而使离子达到有效分离。

从而使离子达到有效分离。

例例55：

将：

将441010-3-3mol.mol.LL-1-1的的AgNOAgNO33溶液与溶液与441010-3-3mol.mol.LL-1-1的的NaClNaCl溶液溶液等体积混合能否有沉淀析出？

等体积混合能否有沉淀析出？

KKspsp（AgCl）=1.8（AgCl）=1.81010-10-10C（Ag+）=210-3,c（Cl-）=210-3Qc=210-3210-3=4.010-61.810-10QcKsp,所以有所以有AgCl沉淀析出。

沉淀析出。

解：

解：

例例6、已知、已知CaCO3在常温下的在常温下的KSP为为5.010-9mol2L-2,则该温度下饱和溶液中则该温度下饱和溶液中Ca2+的物质的量浓度是多少？

的物质的量浓度是多少？

该温度下的溶解度又是多少？

该温度下的溶解度又是多少？

解：

解：

CaCO3Ca2+CO32-所以所以KsP=c（Ca2+）c（CO32-）因为因为c（Ca2+）=c（CO32-）=（5.010-9mol2L-2）0.5=7.07110-5molL-1因因1升水中溶解了升水中溶解了7.07110-5mol的的CaCO3