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02仿真冲刺练二docx
限时:
50分钟 分值:
100分
第Ⅰ卷(选择题 共42分)
一、选择题(本题共7小题,每小题6分,共42分。
在每个小题给出的四个选项中,只有一个是符合题目要求的)
7.(2019湖南岳阳一中二模,7)中华传统文化对人类文明贡献巨大。
下列有关叙述正确的是( )
A.《东观汉记·蔡伦传》中记载:
“黄门蔡伦,典作尚方作纸,所谓蔡侯纸也”。
现代造纸要加碱,是因为造纸过程中发生皂化反应
B.《宝货辨疑》中“金遇铅则碎,和银者性柔,和铜者性硬”,说的是合金的熔点和硬度一般要比各成分金属单质的高
C.《泉州府志》中“元时南安有黄长者为宅煮糖,宅垣忽坏,去土而糖白,后人遂效之”,说的是泥土中含有强氧化性物质,将蔗糖漂白
D.《石炭行》中“投泥泼水愈光明”的化学原理类似于煤的气化
7.D 皂化反应是指油脂的碱性水解反应,而造纸利用纤维素作原料,故加入碱未发生皂化反应,A项错误;合金的硬度一般比各成分金属的高,但合金的熔点一般低于各成分金属的熔点,B项错误;泥土具有较强的吸附性,将蔗糖漂白脱色,发生了物理变化,C项错误;煤炭燃烧时,投泥泼水,高温下碳与水反应生成H2和CO,燃烧更旺,火焰更明亮,化学原理类似于煤的气化,D项正确。
8.(2019福建莆田二模,8)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是( )
A.1mol甲基(—CH3)所含的电子数为10NA
B.常温常压下,1mol分子式为C2H6O的有机物中,含有C—O键的数目为NA
C.14g由乙烯和环丙烷(
)组成的混合气体中,含有的原子总数为3NA
D.标准状况下,22.4L四氯化碳中含有共用电子对的数目为4NA
8.C 1个甲基(—CH3)含有9个电子,则1mol甲基(—CH3)所含的电子数为9NA,A项错误。
分子式为C2H6O的有机物可能是CH3CH2OH或CH3OCH3,若为后者,1mol该有机物含有C—O键的数目为2NA,B项错误。
14g乙烯(C2H4)的物质的量为0.5mol,含有的原子总数为3NA;14g环丙烷(
)的物质的量为
mol,含有的原子总数为3NA,C项正确。
标准状况下,四氯化碳是液体,22.4L四氯化碳的物质的量大于1mol,则含有共用电子对的数目大于4NA,D项错误。
9.(2019山东青岛二模,9)实验室常用如下装置制备乙酸乙酯。
下列有关分析不正确的是( )
A.b中导管不能插入液面下,否则会阻碍产物的导出,并引起倒吸
B.固体酒精是一种白色凝胶状纯净物,常用于餐馆或野外就餐
C.乙酸乙酯与
互为同分异构体
D.乙酸、水、乙醇羟基氢的活泼性依次减弱
9.B b中导管插入液面下,由于挥发出乙酸与Na2CO3溶液反应,乙醇溶于该溶液,导致装置内气体压强减小,易引起倒吸,故b中导管不能插入液面下,其目的是防止阻碍产物的导出及倒吸,A项正确;固体酒精不是固体状态的酒精,是将工业酒精中加入醋酸钙使之成为固体形态,属于混合物,B项错误;乙酸乙酯与
的分子式均为C4H8O2,二者的分子结构不同,互为同分异构体,C项正确;乙酸、水、乙醇羟基氢的活泼性依次减弱,D项正确。
10.(2019北京西城区一模,8)Pd/Al2O3催化H2还原CO2的机理示意图如下。
下列说法不正确的是( )
A.H—H的断裂需要吸收能量
B.①~②中CO2发生加成反应
C.④中,CO被氧化为CH4
D.生成CH4的总反应方程式是CO2+4H2
CH4+2H2O
10.C 断裂共价键需要吸收能量,形成共价键则释放能量,故H—H的断裂需要吸收能量,A项正确;由题图可知,①~②过程中CO2分子与—OH作用,生成
,属于加成反应,B项正确;④中CO反应生成CH4,碳元素由+2价降低到-4价,则CO被还原生成CH4,C项错误;①中CO2和H2是反应物,经过②③中间过程的转化,④中CH4和H2O是生成物,故生成CH4的总反应方程式是CO2+4H2
CH4+2H2O,D项正确。
11.(2019湖北恩施州一模,13)H2R为二元弱酸,向一定体积的0.1mol·L-1的H2R溶液中逐滴加入一定浓度NaOH溶液,溶液中不同形态的粒子(H2R、HR-、R2-)的物质的量分数α(X)随pH的变化曲线如图所示[α(X)=
]。
下列说法错误的是( )
A.常温下,Ka2(H2R)=1.0×10-11
B.常温下,HR-在水中的电离程度大于其水解程度
C.pH=9时,c(Na+)>c(HR-)+2c(R2-)
D.pH=7时,c(H2R)=c(HR-)
11.B 由题图可知,图中曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表H2R、HR-、R2-三种不同粒子。
H2R溶液中存在电离平衡:
H2R⇄HR-+H+、HR-⇄H++R2-,Ka2(H2R)=
;图中α(HR-)=α(R2-)时溶液的pH=11,即c(HR-)=c(R2-)时溶液c(H+)=1.0×10-11mol·L-1,Ka2(H2R)=c(H+)=1.0×10-11,A项正确。
题图中α(HR-)达到最大值时溶液的pH=9,此时应为NaHR溶液,溶液呈碱性,说明HR-在水中的电离程度小于其水解程度,B项错误。
pH=9时,应为NaHR溶液,溶液呈碱性,则有c(OH-)>c(H+);据电荷守恒可得:
c(Na+)+c(H+)=c(HR-)+2c(R2-)+c(OH-),从而可得:
c(Na+)>c(HR-)+2c(R2-),C项正确。
由题图可知,pH=7时α(HR-)=α(H2R),则有c(H2R)=c(HR-),D项正确。
12.(2019山东威海二模,12)一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的原理及部分反应如图所示,下列说法错误的是( )
A.该电池将太阳能转变为电能
B.电池工作时,X极电势低于Y极电势
C.在电解质溶液中RuⅡ再生的反应:
2RuⅢ+3I-===2RuⅡ+I
D.电路中每通过2mol电子生成3molI-,使溶液中I-浓度不断增加
12.D 该装置为太阳能电池,可将太阳能转变为电能,A项正确;由图可知,电极X上发生的反应为RuⅡ-e-===RuⅢ,电极Y上发生的反应为I
+2e-===3I-,则电极Y是负极,电极X是正极,正极的电势高于负极的电势,故电池工作时,X极电势低于Y极电势,B项正确;在电解质溶液中RuⅢ与I-发生再生反应,反应为2RuⅢ+3I-===2RuⅡ+I
,C项正确;电路中每通过2mol电子生成3molI-,而电解质溶液中3molI-与2molRuⅢ反应生成2molRuⅡ和1molI
,故电解质溶液中I-浓度不变,D项错误。
13.(2019安徽六安示范校联考,12)X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期主族元素。
X和R属于同族元素;Z和U位于第ⅦA族;X和Z形成化合物的分子结构为
;Q是其中唯一金属元素且可与氮气反应,其氧化物对应水化物难溶于水;T的一种单质在空气中能够自燃。
下列说法中正确的是( )
A.X的氢化物的沸点一定小于R的氢化物的沸点
B.Q的氮化物溶于盐酸生成两种盐的物质的量之比为1∶1
C.Z单质可以从U的钠盐溶液中将其置换出来
D.CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂
13.D 由题给信息推知,X、Z、Q、R、T、U分别代表C、F、Mg、Si、P、Cl元素。
X(C)的氢化物有CH4等多种烃类化合物,且碳原子数目越多,烃的沸点越高,故X的氢化物的沸点不一定小于R的氢化物的沸点,A项错误。
Mg与N形成化合物为Mg3N2,溶于盐酸生成MgCl2和NH4Cl,二者的物质的量之比为3∶2,B项错误。
F2的氧化性强于Cl2,但不能从NaCl溶液中置换出Cl2,其原因是F2与H2O剧烈反应生成HF和O2,C项错误。
CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂,反应生成磷酸和铜,该反应的化学方程式为P4+10CuSO4+16H2O===10Cu+4H3PO4+10H2SO4,D项正确。
第Ⅱ卷(选择题 共58分)
三、非选择题:
包括必考题和选考题两部分。
第26~28题为必考题,每个试题都必须作答。
第35、36题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题(共3题,共43分)
26.(14分)(2019安徽黄山二模,26)亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂,可由NO与Cl2在常温常压下反应得到。
ClNO部分性质如下:
黄色气体,熔点:
-59.6℃,沸点:
-6.4℃,遇水易水解。
已知:
HNO2既有氧化性又有还原性;AgNO2微溶于水,能溶于硝酸:
AgNO2+HNO3===AgNO3+HNO2。
(1)利用图甲中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ装置制备原料气NO和Cl2
①写出利用装置Ⅰ制备氯气的离子方程式:
__________________________。
②利用上述装置制备NO时,Ⅱ中盛装物质为________________(写化学式)。
(2)利用图乙装置在常温常压下制备ClNO
①装置连接顺序为a→____________(按气流自左向右方向,用小写字母表示)。
②为使NO和Cl2恰好完全反应生成ClNO,理论上通入NO和Cl2两种气体的流速比为________。
③装置Ⅸ的作用是__________________。
④装置Ⅷ吸收尾气时,有同学认为尾气中的某种气体不能完全被吸收,为了充分吸收尾气,可将尾气与______________(气体)同时通入NaOH溶液中。
⑤王水是浓盐酸和浓硝酸的混酸,一定条件下混酸可生成ClNO和Cl2,该反应的化学方程式为______________________________________。
⑥写出验证ClNO与H2O完全反应后的溶液中存在Cl-和HNO2的实验步骤:
取少量反应后的溶液于试管中,__________________________________________________________。
(限选试剂如下:
AgNO3溶液,稀硝酸,KMnO4溶液)
26.(14分)
(1)①MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O(2分) ②H2O(1分)
(2)①e→f→c→b→d(或f→e→c→b→d)(2分) ②2∶1(2分) ③冷凝亚硝酰氯,便于收集(2分) ④O2(或空气)(1分)
⑤HNO3(浓)+3HCl(浓)===ClNO↑+Cl2↑+2H2O(2分)
⑥依次滴加足量的AgNO3溶液和稀硝酸,充分振荡、静置,有白色沉淀生成;另取静置后上层清液少许于另一支试管中,滴加KMnO4溶液,溶液紫色褪去(2分)
【解析】
(1)①利用装置Ⅰ制备氯气,利用MnO2与浓盐酸在加热时反应生成MnCl2、Cl2和H2O,离子方程式为MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O。
②利用Cu与稀硝酸反应制备NO,Ⅱ中盛装物质是H2O,其作用是吸收挥发出来的HNO3等。
(2)①利用NO与Cl2在常温常压下反应制备ClNO,分析装置的作用:
装置Ⅳ~Ⅵ制取ClNO,装置Ⅶ防止水蒸气进入,引起ClNO发生水解;装置Ⅷ用于吸收尾气,防止污染环境;装置Ⅸ用于收集ClNO,故装置的连接顺序为a→e→f(或f→e)→c→b→d。
②NO和Cl2反应生成ClNO,化学方程式为2NO+Cl2===2ClNO,为使NO和Cl2恰好完全反应生成ClNO,理论上通入NO和Cl2两种气体的流速比为2∶1。
③由于ClNO的熔点为-59.6℃,沸点为-6.4℃,装置Ⅸ中冰盐的温度为-10℃,此时ClNO是液体,故装置Ⅸ的作用是冷凝亚硝酰氯,便于收集。
④由于Cl2可与NaOH反应,但NO不能与NaOH溶液反应,若NO过量,则不能被充分吸收,为了充分吸收尾气,可将尾气与O2同时通入NaOH溶液中。
⑤王水是浓盐酸和浓硝酸的混酸,一定条件下混酸可生成ClNO和Cl2,结合得失电子守恒及原子守恒写出化学方程式:
HNO3(浓)+3HCl(浓)===ClNO↑+Cl2↑+2H2O。
⑥HNO2既有氧化性又有还原性;AgNO2微溶于水,能溶于硝酸:
AgNO2+HNO3===AgNO3+HNO2,而AgCl不溶于硝酸,故验证ClNO与H2O完全反应后的溶液中存在Cl-和HNO2,具体操作为依次滴加足量的AgNO3溶液和稀硝酸,充分振荡、静置,有白色沉淀生成;另取静置后上层清液少许于另一支试管中,滴加KMnO4溶液,溶液紫色褪去。
27.(14分)(2019山东淄博三模,27)铍铜广泛应用于制造高级弹性元件。
从某废旧铍铜元件(含BeO、CuS、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的流程如下:
已知:
Ⅰ.铍与铝元素处于周期表中相邻周期对角线的位置,化学性质相似。
Ⅱ.常温下:
Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Mn(OH)2]=2.1×10-13。
(1)写出铍铜元件中SiO2与NaOH溶液反应的离子方程式________________________。
写出生成“红褐色固体”的离子方程式________________________。
(2)滤渣B的主要成分为____________(填化学式)。
写出反应①中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式__________________________________________。
(3)①从“滤液C…→BeCl2溶液”的过程中,下列操作中合理的是(按先后顺序排序)________(填字母)。
a.加入过量的NaOH溶液 b.过滤 c.加入适量的盐酸 d.加入过量的氨水e.通入过量的CO2气体f.洗涤
②从“BeCl2溶液→BeCl2固体”的操作是______________________________。
(4)MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫,写出反应②中CuS发生反应的离子方程式__________________________。
(5)滤液D中含c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1,逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离,首先沉淀的是____________(填离子符号)。
27.(14分)
(1)SiO2+2OH-===SiO
+H2O(2分)
Fe3++3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH
(2分)
(2)CuS、FeS(2分) BeO
+4H+===Be2++2H2O(2分)
(3)①d→b→f→c(2分) ②在HCl气流中加热蒸干BeCl2溶液(蒸发结晶时向溶液中持续通入HCl气体)(1分)
(4)MnO2+CuS+4H+===Mn2++Cu2++S↓+2H2O(2分)
(5)Fe3+(1分)
【解析】
(1)铍铜元件中SiO2与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和H2O,离子方程式为SiO2+2OH-===SiO
+H2O。
废旧铍铜元件含BeO、CuS,少量FeS和SiO2,加入NaOH溶液后,BeO、SiO2均发生反应生成Na2BeO2、Na2SiO3,CuS和FeS不与NaOH溶液反应,则滤渣B中含有CuS、FeS,反应②加入MnO2/H2SO4,发生氧化还原反应,滤液D中含有Fe3+,加入过量浓氨水生成红褐色固体Fe(OH)3,离子方程式为Fe3++3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH
。
(2)滤渣B的主要成分为CuS、FeS。
滤液A中含铍化合物为Na2BeO2,加入过量盐酸,反应生成NaCl、BeCl2和H2O,离子方程式为BeO
+4H+===Be2++2H2O。
(3)①滤液C中含有NaCl、BeCl2及过量盐酸,由于铍及其化合物的性质与铝及其化合物的性质相似,可先加入过量的氨水生成Be(OH)2沉淀,过滤、洗涤后,再加入适量盐酸溶解,即可得到BeCl2溶液,故操作的合理顺序为d→b→f→c。
②BeCl2是强酸弱碱盐,受热易发生水解反应,故从“BeCl2溶液→BeCl2固体”要在HCl气流中加热蒸干BeCl2溶液,抑制BeCl2的水解。
(4)MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫,反应②加入MnO2/H2SO4,CuS中S元素被氧化生成S,+4价Mn元素则被还原生成Mn2+,结合得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒写出离子方程式:
MnO2+CuS+4H+===Mn2++Cu2++S↓+2H2O。
(5)常温下,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Mn(OH)2]=2.1×10-13。
滤液D中含c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1,则Cu2+、Fe3+、Mn2+开始沉淀时,溶液中c(OH-)分别为1×10-10mol·L-1、1.7×10-12mol·L-1、4.6×10-6mol·L-1,故逐滴加入稀氨水调节pH依次分离三种离子,产生沉淀的先后顺序为Fe3+、Cu2+、Mn2+,故首先沉淀的是Fe3+。
28.(15分)(2019湖南岳阳一模,28)硒及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用,掺杂硒的纳米氧化亚铜常用作光敏材料、电解锰行业催化剂等。
(1)酸性溶液中Na2SO3将H2SeO3和H2SeO4还原为硒单质的反应如下:
H2SeO3(aq)+2SO2(g)+H2O(l)===Se(s)+2H2SO4(aq) ΔH1
2H2SeO4(aq)+Se(s)+H2O(l)===3H2SeO3(aq) ΔH2
H2SeO4(aq)+3SO2(g)+2H2O(l)===Se(s)+3H2SO4(aq) ΔH3
则ΔH2=____________(用ΔH1和ΔH3表示)。
实验中控制其他条件不变(盐酸浓度等),
与硒还原率关系如图1。
在A点之前,随着
的增加,Se的还原率不断升高的原因是__________________________。
(2)向Na2SeO3溶液中加入适量的AgNO3溶液,再加入水合肼(N2H4·H2O)充分反应,得到Ag2Se纳米晶体,同时产生N2。
该反应的离子方程式为______________________。
(3)制PbSe纳米管时,还产生了副产物PbSeO3。
已知:
Ksp(PbSeO3)=3×10-12,Ksp(PbSe)=3×10-38。
为了除去PbSe中混有的PbSeO3,可以采取的措施是______________________________________。
(4)实验室测得碱性条件下PbSe纳米管在电极表面的氧化还原行为,结果如图2所示。
其中一条曲线上的峰表示氧化过程,另一条曲线上的峰表示还原过程。
整个过程共发生如下变化:
Pb(OH)2→PbO2,Pb(OH)2→Pb,PbSe→Se,PbO2→Pb(OH)2,各物质均难溶于水。
峰1对应的电极反应式为PbSe+2OH--2e-===Pb(OH)2+Se;则峰2对应的电极反应式为________________。
(5)掺杂硒的纳米Cu2O催化剂可用于工业上合成甲醇:
CO(g)+2H2(g)⇄CH3OH(g) ΔH=akJ·mol-1。
按n(H2)∶n(CO)=1∶1的投料比将H2与CO充入VL的恒容密闭容器中,在一定条件下发生反应,测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图3所示。
①压强p1、p2、p3由小到大的顺序是____________。
②T1℃时若向该容器中充入2.0molH2和2.0molCO发生上述反应,5min后反应达到平衡(M点),则M点对应条件下反应的平衡常数为________________________________。
(6)将CuCl水解再热分解可得到纳米Cu2O。
CuCl水解的反应为CuCl(s)+H2O(l)⇄CuOH(s)+Cl-(aq)+H+(aq),该反应的平衡常数K与此温度下Kw、Ksp(CuOH)、Ksp(CuCl)的关系为K=__________。
28.(15分)
(1)2ΔH3-3ΔH1(2分) 溶液中SO2的浓度增大(或产生的SO2对溶液有搅拌作用),加快了化学反应速率(2分)
(2)4Ag++2SeO
+3N2H4·H2O===2Ag2Se↓+3N2↑+9H2O(2分)
(3)将PbSe纳米管浸泡在Na2Se溶液中,然后用蒸馏水洗涤多次并干燥(2分)
(4)Pb(OH)2+2OH--2e-===PbO2+2H2O(2分)
(5)①p3(6)
(2分)
【解析】
(1)将题给三个热化学方程式依次编号为①、②、③,根据盖斯定律,由③×2-①×3可得反应②,则有ΔH2=2ΔH3-3ΔH1。
在A点之前,由于是酸性溶液,加入的Na2SO3和酸反应生成的SO2将H2SeO3和H2SeO4还原,故随着
的增加,即溶液中SO2的浓度增大,能增大反应速率,并对反应溶液起到搅拌作用,从而使得Se的还原率不断升高。
(2)该反应是发生在SeO
和N2H4·H2O之间的氧化还原反应,SeO
被还原为Ag2Se固体,N2H4·H2O被氧化为N2,Ag+反应前后化合价不变,根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒写出离子方程式:
4Ag++2SeO
+3N2H4·H2O===2Ag2Se↓+3N2↑+9H2O。
(3)由于Ksp(PbSeO3)>Ksp(PbSe),则PbSe的溶解度小于PbSeO3,可以通过PbSeO3和Na2Se的反应将PbSeO3转化为PbSe,从而除去PbSeO3,采取的措施是将PbSe纳米管浸泡在Na2Se溶液中,然后用蒸馏水洗涤多次并干燥。
(4)由于其中一条曲线上的峰表示氧化过程,另一条曲线上的峰表示还原过程,峰1对应的电极反应式为PbSe+2OH--2e-===Pb(OH)2+Se,为氧化反应,故曲线A上的反应均为氧化反应,即峰2所对应反应为Pb(OH)2→PbO2或PbSe→Se。
而由于峰1生成了Pb(OH)2,故峰2的反应为Pb(OH)2→PbO2,环境为碱性溶液,故峰2对应的电极反应式Pb(OH)2+2OH--2e-===PbO2+2H2O。
(5)①由题图可知,温度一定时,CO的转化率α(p3)<α(p2)<α(p1),该正反应的正反应是气体体积减小的反应,增大压强化学平衡向正反应进行,CO的转化率升高,故压强p1>p2>p3,则压强p1、p2、p3由小到大的顺序是p3<p2<p1。
②T1℃,若向该容器中充入2.0molH2和2.0molCO发生上述反应,5min后反应达到平衡(M点),CO转化率40%,消耗CO物质的量2mol×40%=0.8mol,结合“三段式”列式计算:
CO(g)+2H2(g)⇄CH3OH(g) ΔH=akJ·mol-1
起始量/mol 2 2 0
变化量/mol 0.81.6 0.8
平衡量/mol 1.20.4 0.8
M点对应条件下反应的平衡常数为K=
=
≈4.17V2。
(6)CuCl水解的反应为CuCl(s)+H2O(l)⇄CuOH(s)+Cl-(aq)+H+(aq),该反应的平衡常数为K=c(H+)·c(Cl-)=
×
=
。
(二)选考题(共15分;请考生从给出的2道题中任选一题作答)
35.[化学——物质结构与性质](15分)(2019山西太原二模,35)为了纪念元素周期表诞生150周年,联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。
回答下列问题:
(1)Ag与Cu在同一族,则Ag在周期表中______(填“s”“p”“d”或“d