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1、02仿真冲刺练二docx限时：50分钟分值：100分第卷 (选择题共42分)一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每个小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的)7(2019湖南岳阳一中二模，7)中华传统文化对人类文明贡献巨大。下列有关叙述正确的是()A东观汉记蔡伦传中记载：“黄门蔡伦，典作尚方作纸，所谓蔡侯纸也”。现代造纸要加碱，是因为造纸过程中发生皂化反应B宝货辨疑中“金遇铅则碎，和银者性柔，和铜者性硬”，说的是合金的熔点和硬度一般要比各成分金属单质的高C泉州府志中“元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之”，说的是泥土中含有强氧化性物质，将蔗糖漂白D石炭

2、行中“投泥泼水愈光明”的化学原理类似于煤的气化7D皂化反应是指油脂的碱性水解反应，而造纸利用纤维素作原料，故加入碱未发生皂化反应，A项错误；合金的硬度一般比各成分金属的高，但合金的熔点一般低于各成分金属的熔点，B项错误；泥土具有较强的吸附性，将蔗糖漂白脱色，发生了物理变化，C项错误；煤炭燃烧时，投泥泼水，高温下碳与水反应生成H2和CO，燃烧更旺，火焰更明亮，化学原理类似于煤的气化，D项正确。8(2019福建莆田二模，8)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()A1 mol甲基(CH3)所含的电子数为10NAB常温常压下，1 mol分子式为C2H6O的有机物中，含有CO键的数目为NA

3、C14 g由乙烯和环丙烷()组成的混合气体中，含有的原子总数为3NAD标准状况下，22.4 L四氯化碳中含有共用电子对的数目为4NA8C1个甲基(CH3)含有9个电子，则1 mol甲基(CH3)所含的电子数为9NA，A项错误。分子式为C2H6O的有机物可能是CH3CH2OH或CH3OCH3，若为后者，1 mol该有机物含有CO键的数目为2NA，B项错误。14 g乙烯(C2H4)的物质的量为 0.5 mol，含有的原子总数为3NA；14 g环丙烷()的物质的量为 mol，含有的原子总数为3NA，C项正确。标准状况下，四氯化碳是液体，22.4 L四氯化碳的物质的量大于1 mol，则含有共用电子对的

4、数目大于4NA，D项错误。9(2019山东青岛二模，9)实验室常用如下装置制备乙酸乙酯。下列有关分析不正确的是()Ab中导管不能插入液面下，否则会阻碍产物的导出，并引起倒吸B固体酒精是一种白色凝胶状纯净物，常用于餐馆或野外就餐C乙酸乙酯与互为同分异构体D乙酸、水、乙醇羟基氢的活泼性依次减弱 9Bb中导管插入液面下，由于挥发出乙酸与Na2CO3溶液反应，乙醇溶于该溶液，导致装置内气体压强减小，易引起倒吸，故b中导管不能插入液面下，其目的是防止阻碍产物的导出及倒吸，A项正确；固体酒精不是固体状态的酒精，是将工业酒精中加入醋酸钙使之成为固体形态，属于混合物，B项错误；乙酸乙酯与的分子式均为C4H8O

5、2，二者的分子结构不同，互为同分异构体，C项正确；乙酸、水、乙醇羟基氢的活泼性依次减弱，D项正确。10(2019北京西城区一模，8)Pd/Al2O3催化H2还原CO2的机理示意图如下。下列说法不正确的是()AHH的断裂需要吸收能量B中CO2发生加成反应C中，CO被氧化为CH4D生成CH4的总反应方程式是CO24H2CH42H2O 10C断裂共价键需要吸收能量，形成共价键则释放能量，故HH的断裂需要吸收能量，A项正确；由题图可知，过程中CO2分子与OH作用，生成，属于加成反应，B项正确；中CO反应生成CH4，碳元素由2价降低到4价，则CO被还原生成CH4，C项错误；中CO2和H2是反应物，经过中

6、间过程的转化，中CH4和H2O是生成物，故生成CH4的总反应方程式是CO24H2CH42H2O，D项正确。11(2019湖北恩施州一模，13)H2R为二元弱酸，向一定体积的0.1 molL1的H2R溶液中逐滴加入一定浓度NaOH溶液，溶液中不同形态的粒子(H2R、HR、R2)的物质的量分数(X)随pH的变化曲线如图所示(X)。下列说法错误的是()A常温下，Ka2(H2R)1.01011 B常温下，HR在水中的电离程度大于其水解程度CpH9时，c(Na)c(HR)2c(R2) DpH7时，c(H2R)c(HR)11B由题图可知，图中曲线、分别代表H2R、HR、R2三种不同粒子。H2R溶液中存在电

7、离平衡：H2RHRH、HRHR2，Ka2(H2R)；图中(HR)(R2)时溶液的pH11，即c(HR)c(R2)时溶液c(H)1.01011 molL1，Ka2(H2R)c(H)1.01011，A项正确。题图中(HR)达到最大值时溶液的pH9，此时应为NaHR溶液，溶液呈碱性，说明HR在水中的电离程度小于其水解程度，B项错误。pH9时，应为NaHR溶液，溶液呈碱性，则有c(OH)c(H)；据电荷守恒可得：c(Na)c(H)c(HR)2c(R2)c(OH)，从而可得：c(Na)c(HR)2c(R2)，C项正确。由题图可知，pH7时(HR)(H2R)，则有c(H2R)c(HR)，D项正确。12(2

8、019山东威海二模，12)一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的原理及部分反应如图所示，下列说法错误的是()A该电池将太阳能转变为电能B电池工作时，X极电势低于Y极电势C在电解质溶液中Ru再生的反应：2Ru3I=2RuID电路中每通过2 mol电子生成3 mol I，使溶液中I浓度不断增加12D该装置为太阳能电池，可将太阳能转变为电能，A项正确；由图可知，电极X上发生的反应为Rue=Ru，电极Y上发生的反应为I2e=3I，则电极Y是负极，电极X是正极，正极的电势高于负极的电势，故电池工作时，X极电势低于Y极电势，B项正确；在电解质溶液中Ru与I发生再生反应，反应为2Ru3I=2RuI，

9、C项正确；电路中每通过2 mol电子生成3 mol I，而电解质溶液中3 mol I与2 mol Ru反应生成2 mol Ru和1 mol I，故电解质溶液中I浓度不变，D项错误。13(2019安徽六安示范校联考，12)X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期主族元素。X和R属于同族元素；Z和U位于第A族；X和Z形成化合物的分子结构为；Q是其中唯一金属元素且可与氮气反应，其氧化物对应水化物难溶于水；T的一种单质在空气中能够自燃。下列说法中正确的是()AX的氢化物的沸点一定小于R的氢化物的沸点BQ的氮化物溶于盐酸生成两种盐的物质的量之比为11CZ单质可以从U的钠盐溶液中将其置换出来

10、DCuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂13D由题给信息推知，X、Z、Q、R、T、U分别代表C、F、Mg、Si、P、Cl元素。X(C)的氢化物有CH4等多种烃类化合物，且碳原子数目越多，烃的沸点越高，故X的氢化物的沸点不一定小于R的氢化物的沸点，A项错误。Mg与N形成化合物为Mg3N2，溶于盐酸生成MgCl2和NH4Cl，二者的物质的量之比为32，B项错误。F2的氧化性强于Cl2，但不能从NaCl溶液中置换出Cl2，其原因是F2与H2O剧烈反应生成HF和O2，C项错误。CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂，反应生成磷酸和铜，该反应的化学方程式为P410CuSO416H2O=10Cu4H3PO41

11、0H2SO4，D项正确。第卷 (选择题共58分)三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第2628题为必考题，每个试题都必须作答。第35、36题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(共3题，共43分)26(14分)(2019安徽黄山二模，26)亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下反应得到。ClNO部分性质如下：黄色气体，熔点：59.6 ，沸点：6.4 ，遇水易水解。已知：HNO2既有氧化性又有还原性；AgNO2微溶于水，能溶于硝酸：AgNO2HNO3=AgNO3HNO2。(1)利用图甲中、装置制备原料气NO和Cl2写出利用装置制备氯气的离子方程式：_。

12、利用上述装置制备NO时，中盛装物质为_(写化学式)。(2)利用图乙装置在常温常压下制备ClNO装置连接顺序为a_(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。 为使NO和Cl2恰好完全反应生成ClNO，理论上通入NO和Cl2两种气体的流速比为_。装置的作用是_。装置吸收尾气时，有同学认为尾气中的某种气体不能完全被吸收，为了充分吸收尾气，可将尾气与_(气体)同时通入NaOH溶液中。王水是浓盐酸和浓硝酸的混酸，一定条件下混酸可生成ClNO和Cl2，该反应的化学方程式为_。写出验证ClNO与H2O完全反应后的溶液中存在Cl和HNO2的实验步骤：取少量反应后的溶液于试管中，_。(限选试剂如下：AgNO3溶液

13、，稀硝酸，KMnO4溶液)26(14分)(1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(2分)H2O(1分)(2)efcbd(或fecbd)(2分)21(2分)冷凝亚硝酰氯，便于收集(2分)O2(或空气)(1分)HNO3(浓)3HCl(浓)=ClNOCl22H2O(2分)依次滴加足量的AgNO3溶液和稀硝酸，充分振荡、静置，有白色沉淀生成；另取静置后上层清液少许于另一支试管中，滴加KMnO4溶液，溶液紫色褪去(2分)【解析】(1)利用装置制备氯气，利用MnO2与浓盐酸在加热时反应生成MnCl2、Cl2和H2O，离子方程式为MnO24H2ClMn2Cl22H2O。利用Cu与稀硝酸反应制备NO，中盛

14、装物质是H2O，其作用是吸收挥发出来的HNO3等。(2)利用NO与Cl2在常温常压下反应制备ClNO，分析装置的作用：装置制取ClNO，装置防止水蒸气进入，引起ClNO发生水解；装置用于吸收尾气，防止污染环境；装置用于收集ClNO，故装置的连接顺序为aef(或fe)cbd。NO和Cl2反应生成ClNO，化学方程式为2NOCl2=2ClNO，为使NO和Cl2恰好完全反应生成ClNO，理论上通入NO和Cl2两种气体的流速比为21。由于ClNO的熔点为59.6 ，沸点为6.4 ，装置中冰盐的温度为10 ，此时ClNO是液体，故装置的作用是冷凝亚硝酰氯，便于收集。由于Cl2可与NaOH反应，但NO不能

15、与NaOH溶液反应，若NO过量，则不能被充分吸收，为了充分吸收尾气，可将尾气与O2同时通入NaOH溶液中。王水是浓盐酸和浓硝酸的混酸，一定条件下混酸可生成ClNO和Cl2，结合得失电子守恒及原子守恒写出化学方程式：HNO3(浓)3HCl(浓)=ClNOCl22H2O。HNO2既有氧化性又有还原性；AgNO2微溶于水，能溶于硝酸：AgNO2HNO3=AgNO3HNO2，而AgCl不溶于硝酸，故验证ClNO与H2O完全反应后的溶液中存在Cl和HNO2，具体操作为依次滴加足量的AgNO3溶液和稀硝酸，充分振荡、静置，有白色沉淀生成；另取静置后上层清液少许于另一支试管中，滴加KMnO4溶液，溶液紫色褪

16、去。27(14分)(2019山东淄博三模，27)铍铜广泛应用于制造高级弹性元件。从某废旧铍铜元件(含BeO、CuS、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的流程如下：已知：.铍与铝元素处于周期表中相邻周期对角线的位置，化学性质相似。.常温下：KspCu(OH)22.21020，KspFe(OH)34.01038，KspMn(OH)22.1 1013。(1)写出铍铜元件中SiO2与NaOH溶液反应的离子方程式_。写出生成“红褐色固体”的离子方程式_。(2)滤渣B的主要成分为_(填化学式)。写出反应中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式_。(3)从“滤液CBeCl2溶液”的过程中，下列操作中合

17、理的是(按先后顺序排序)_(填字母)。a加入过量的NaOH溶液b过滤c加入适量的盐酸d加入过量的氨水 e通入过量的CO2气体 f洗涤从“BeCl2溶液BeCl2固体”的操作是_。(4)MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，写出反应中CuS发生反应的离子方程式_。(5)滤液D中含c(Cu2)2.2 molL1、c(Fe3)0.008 molL1、c(Mn2)0.01 molL1，逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离，首先沉淀的是_(填离子符号)。27(14分)(1)SiO22OH=SiOH2O(2分)Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH(2分)(2)CuS、FeS(2分)BeO4H=B

18、e22H2O(2分)(3)dbfc(2分)在HCl气流中加热蒸干BeCl2溶液(蒸发结晶时向溶液中持续通入HCl气体)(1分)(4)MnO2CuS4H=Mn2Cu2S2H2O(2分)(5)Fe3(1分)【解析】(1)铍铜元件中SiO2与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和H2O，离子方程式为SiO22OH=SiOH2O。废旧铍铜元件含BeO、CuS，少量FeS和SiO2，加入NaOH溶液后，BeO、SiO2均发生反应生成Na2BeO2、Na2SiO3，CuS和FeS不与NaOH溶液反应，则滤渣B中含有CuS、FeS，反应加入MnO2/H2SO4，发生氧化还原反应，滤液D中含有 Fe3，加入过量

19、浓氨水生成红褐色固体Fe(OH)3，离子方程式为Fe33NH3H2O= Fe(OH)33NH。(2)滤渣B的主要成分为CuS、FeS。滤液A中含铍化合物为Na2BeO2，加入过量盐酸，反应生成NaCl、BeCl2和H2O，离子方程式为BeO4H=Be22H2O。(3)滤液C中含有NaCl、BeCl2及过量盐酸，由于铍及其化合物的性质与铝及其化合物的性质相似，可先加入过量的氨水生成Be(OH)2沉淀，过滤、洗涤后，再加入适量盐酸溶解，即可得到BeCl2溶液，故操作的合理顺序为dbfc。BeCl2是强酸弱碱盐，受热易发生水解反应，故从“BeCl2溶液BeCl2固体”要在HCl气流中加热蒸干BeCl

20、2溶液，抑制BeCl2的水解。(4)MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，反应加入MnO2/H2SO4，CuS中S元素被氧化生成S，4价Mn元素则被还原生成Mn2，结合得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒写出离子方程式：MnO2CuS4H=Mn2Cu2S2H2O。(5)常温下，KspCu(OH)22.21020，KspFe(OH)34.01038，KspMn(OH)22.1 1013。滤液D中含c(Cu2)2.2 molL1、c(Fe3)0.008 molL1、c(Mn2)0.01 molL1，则Cu2、Fe3、Mn2开始沉淀时，溶液中c(OH)分别为11010 molL1、1.71012

21、 molL1、4.6106 molL1，故逐滴加入稀氨水调节pH依次分离三种离子，产生沉淀的先后顺序为Fe3、Cu2、Mn2，故首先沉淀的是Fe3。28(15分)(2019湖南岳阳一模，28)硒及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用，掺杂硒的纳米氧化亚铜常用作光敏材料、电解锰行业催化剂等。(1)酸性溶液中Na2SO3将H2SeO3和H2SeO4还原为硒单质的反应如下：H2SeO3(aq)2SO2(g)H2O(l)=Se(s)2H2SO4(aq)H12H2SeO4(aq)Se(s)H2O(l)=3H2SeO3(aq)H2H2SeO4(aq)3SO2(g)2H2O(l)=Se(s)3H2SO4(a

22、q)H3则H2_(用H1和H3表示)。实验中控制其他条件不变(盐酸浓度等)，与硒还原率关系如图1。在A点之前，随着的增加，Se的还原率不断升高的原因是_。(2)向Na2SeO3溶液中加入适量的AgNO3溶液，再加入水合肼(N2H4H2O)充分反应，得到Ag2Se纳米晶体，同时产生N2。该反应的离子方程式为_。(3)制 PbSe 纳米管时，还产生了副产物 PbSeO3。已知：Ksp(PbSeO3)31012，Ksp(PbSe)31038。为了除去PbSe中混有的PbSeO3，可以采取的措施是_。(4)实验室测得碱性条件下PbSe纳米管在电极表面的氧化还原行为，结果如图2所示。其中一条曲线上的峰表

23、示氧化过程，另一条曲线上的峰表示还原过程。整个过程共发生如下变化：Pb(OH)2PbO2，Pb(OH)2Pb，PbSeSe，PbO2Pb(OH)2，各物质均难溶于水。峰1对应的电极反应式为PbSe2OH2e=Pb(OH)2Se；则峰2对应的电极反应式为_。(5)掺杂硒的纳米Cu2O催化剂可用于工业上合成甲醇：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)Ha kJmol1。按n(H2)n(CO)11的投料比将H2与CO充入V L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图3所示。压强p1、p2、p3由小到大的顺序是_。T1 时若向该容器中充入2.0 mol H2和

24、2.0 mol CO发生上述反应，5 min后反应达到平衡(M点)，则M点对应条件下反应的平衡常数为_。(6)将CuCl水解再热分解可得到纳米Cu2O。CuCl水解的反应为 CuCl(s)H2O(l)CuOH(s)Cl(aq)H(aq)，该反应的平衡常数K与此温度下Kw、Ksp(CuOH)、Ksp(CuCl)的关系为K_。28(15分)(1)2H33H1(2分)溶液中SO2的浓度增大(或产生的SO2对溶液有搅拌作用)，加快了化学反应速率(2分)(2)4Ag2SeO3N2H4H2O=2Ag2Se3N29H2O(2分)(3)将PbSe纳米管浸泡在Na2Se溶液中，然后用蒸馏水洗涤多次并干燥(2分)

25、(4)Pb(OH)22OH2e=PbO22H2O(2分)(5)p3p2Ksp(PbSe)，则PbSe的溶解度小于PbSeO3，可以通过PbSeO3和Na2Se的反应将PbSeO3转化为PbSe，从而除去PbSeO3，采取的措施是将PbSe纳米管浸泡在Na2Se溶液中，然后用蒸馏水洗涤多次并干燥。(4)由于其中一条曲线上的峰表示氧化过程，另一条曲线上的峰表示还原过程，峰1对应的电极反应式为PbSe2OH2e=Pb(OH)2Se，为氧化反应，故曲线A上的反应均为氧化反应，即峰2所对应反应为Pb(OH)2PbO2或PbSeSe。而由于峰1生成了Pb(OH)2，故峰2的反应为Pb(OH)2PbO2，环

26、境为碱性溶液，故峰2对应的电极反应式Pb(OH)22OH2e=PbO22H2O。(5)由题图可知，温度一定时，CO的转化率(p3)(p2)(p1)，该正反应的正反应是气体体积减小的反应，增大压强化学平衡向正反应进行，CO的转化率升高，故压强p1p2p3，则压强p1、p2、p3由小到大的顺序是p3p2p1。T1 ，若向该容器中充入2.0 mol H2和2.0 mol CO发生上述反应，5 min后反应达到平衡(M点)，CO转化率40%，消耗CO物质的量2 mol40%0.8 mol，结合“三段式”列式计算：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)Ha kJmol1起始量/mol 2 2 0变化量/mol 0.8 1.6 0.8平衡量/mol 1.2 0.4 0.8M点对应条件下反应的平衡常数为K4.17V2。(6)CuCl水解的反应为CuCl(s)H2O(l)CuOH(s)Cl(aq)H(aq)，该反应的平衡常数为Kc(H)c(Cl)。 (二)选考题(共15分；请考生从给出的2道题中任选一题作答)35化学物质结构与性质(15分)(2019山西太原二模，35)为了纪念元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。回答下列问题：(1)Ag与Cu在同一族，则Ag在周期表中_(填“s”“p”“d”或“d