新教材高考化学一轮精选题库第8章反应速率和平衡含答案.docx
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新教材高考化学一轮精选题库第8章反应速率和平衡含答案
新教材适用·高考化学
第八章 章末检测
（时间：
100分钟，满分：
100分）
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一、单项选择题（本题包括7个小题，每小题2分，共14分）
1.
（2011·开封质量检测）已知一定质量的锌粒与稀盐酸反应（放热反应），生成H2的浓度与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是（ ）
A．若将锌粒改为锌粉，可以加快产生H2的反应速率
B．反应前4min内温度对反应速率的影响比浓度的大
C．反应前4min内生成H2的平均速率v（H2）＝0.09mol·L－1·min－1
D．反应开始2min内平均反应速率最大
2．现在一容器中加入一定量的A和B，发生反应：
A＋2B
3C，若在反应中用vA、vB、vC表示正反应速率，用vA′、vB′、vC′表示逆反应速率。
下列描述中正确的是（ ）
A．在容器中，任何时间vA＝vB＝vC
B．在任何时候容器中都必然存在：
vA∶vB∶vC＝vA′∶vB′∶vC′＝1∶2∶3
C．当vA＝vB＝vA′＝vB′时表示反应已达到平衡状态
D．当vA′＝
vB′时，表示反应已达平衡状态
3．（2011·镇江模拟）在密
封容器中通入A、B两种气体，在一定条件下放热反应2A（气）＋B（气）
2C（气）达到平衡后，改变一个条件（x），下列量（y）一定符合图中曲线的是（ ）
x
y
A
再加入A
B的转化率
B
再加入C
A的体积分数
C
压强
混合气体的物质的量
D
温度
混合气体的平均摩尔质量
4．已知反应：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g） ΔH<0。
某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图甲所示。
则下列说法正确的是（ ）
A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4mol·L－1
B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2
C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示
D．压强为0.50MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2>T1
5．已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝
，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
1.67
1.11
1.00
0.60
0.38
下列有关叙述不正确的是（ ）
A．该反应的化学方程式是CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g）
B．上述反应的正反应是放热反应
C．如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4mol，该反应达到平衡状态
D．某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：
＝
，判断此时的温度是1000℃
6．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（ ）
A．反应的化学方程式为：
2M
NB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M的浓度的2倍
7．将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列反应：
NH4Br（s）===NH3（g）＋HBr（g），2HBr（g）
Br2（g）＋H2（g）。
两分钟后，反应达到化学平衡，测知H2浓度为0.5mol·L－1，HBr的浓度为4mol·L－1，若上述反应速率用v（NH3）表示，下列速率正确的是（ ）
A．0.5mol·L－1·min－1B．2.5mol·L－1·min－1
C．2mol·L－1·min－1D．5mol·L－1·min－1
二、不定项选择题（本题包括7个小题，每小题4分，共28分）
8．对可逆反应：
4NH3（g）＋5O2（g）
4NO（g）＋6H2O（g），下列叙述正确的是（ ）
A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n（NH3）∶n（O2）＝4∶5
B．反应达到平衡后，对体系一直进行加压，平衡总是向逆向移动
C．反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动
D．当v正（NH3）∶v正（NO）＝1∶1时，说明该化学反应已经达到平衡
9．在100℃时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。
反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L－1。
在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。
下列说法正确的是（ ）
A．前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L－1·s－1
B．在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍
C．在平衡时体系内含N2O40.2mol
D．平衡时，N2O4的转化率为40%
10．（2010·洛阳质检）
常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两实验：
（N2O42NO2 ΔH>0）
（a）将两容器置于沸水中加热
（b）在活塞上都加2kg的砝码
在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（ ）
A．（a）甲>乙，（b）甲>乙B．（a）甲>乙，（b）甲＝乙
C．（a）甲<乙，（b）甲>乙D．（a）甲>乙，（b）甲<乙
11．一定条件下，对于可逆反应X（g）＋3Y（g）
2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，则下列判断正确的是（ ）
A．c1∶c2＝3∶1
B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3
C．X、Y的转化率相等
D．c1的取值范围为0mol·L－112．（2011·无锡模拟）已知可逆反应X（g）＋Y（g）
Z（g）（未配平）。
温度为T0时，在容积固定的容器中发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。
其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。
下列叙述正确的是（ ）
A．反应时各物质的反应速率大小关系为：
v（X）＝v（Y）＝2v（Z）
B．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%
C．T0时，该反应的平衡常数为33.3L·mol－1
D．该反应的正反应是吸热反应
13．在1L密闭容器中，800℃时发生反应：
2NO（g）＋O2（g）
2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：
时间（s）
0
1
2
3
4
5
n（NO）（mol）
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
下列有关该平衡体系的说法中正确的是（ ）
A．温度由800℃继续升高到T的过程中，气体颜色逐渐变浅，则该反应为放热反应
B．达到平衡所用的时间为3s，达到平衡的标志是v（NO2）＝2v（O2）
C．右图中表示O2浓度变化的是c曲线
D．加入1molN2可使平衡向正反应方向移动，加入1molNO2可使平衡向逆反应方向移动
14．（2011·济宁模拟）在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示：
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·L－1
0.1
0.2
0
平衡浓度/mol·L－1
0.05
0.05
0.1
下列说法错误的是（ ）
A．反应达到平衡时，X的转化率为50%
B．反应可表示为X＋3Y
2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
题 号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答 案
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
三、非选择题（本题包括5个小题，共58分）
15．（10分）在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下发生以下反应：
2A（g）＋B（g）
3C（g）。
已知加入1molA和2molB且达到平衡后，生成了amolC。
（1）达到平衡时，C在反应混合气中的体积分数是________________________________________________________________________（用含a的代数式表示）。
（2）在相同的实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和4molB，达到平衡后，C的物质的量为________mol（用含a的代数式表示）。
此时C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和5molB，若要求平衡后C在反应混合气中的体积分数仍与原平衡相同，则还应加入________molC。
16．（11分）向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。
相同条件下（温度T℃），发生下列反应：
A（g）＋B（g）
xC（g） ΔH<0。
测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示：
回答下列问题：
（1）乙容器中，平衡后物质B的转化率为________；
（2）x＝________；
（3）T℃时该反应的平衡常数为________________；
（4）下列说法正确的是（ ）
A．向平衡后的乙容器中充入氦气可使c（A）增大
B．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内相同
C．若向甲容器中再充入2molA、2molB，则平衡时甲容器中0.78mol·L－117．（11分）（2011·广州质检）如图所示，在一个
体积可变的容器中充入A2气体2mol和B2气体3mol，在恒温条件下发生反应A2（g）＋B2（g）
A2B2（g）。
按下列要求填空：
（1）当反应一段时间后，达到平衡，测得容器里气体的体积为2L，此时A2的转化率为50%，则B2的转化率为__________。
（2）在达到平衡后的容器中再充入惰性气体He1mol，再次反应达到平衡后，容器中气体的体积变为原平衡的2倍，则此时A2的转化率为________。
（
＝7.55）
（3）如果将原平衡后的容器拉动活塞到体积为原平衡时的2倍处固定不动，经一段时间反应达到新平衡，此平衡与
（2）中的平衡________（填“是”或“不是”）等效平衡，请阐述你的理由________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
18．（12分）在密闭容器中进行如下反应：
mA（g）＋nB（g）
pC（g），反应经5min达到平衡，测得此时A的浓度减小了amol·L－1，而C的浓度增加了
amol·L－1，又知平衡反应速率：
v（C）＝2v（B）。
（1）写出上述化学方程式中各物质的计量数：
m＝________，n＝________，p＝________。
（2）
压强一定时，C的百分含量（C%）与温度、时间（T表示温度，t表示时间）的关系如右图所示。
由此可知，该反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。
（3）该反应的平衡常数表示式为__________________，升高温度，K值将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
19．（14分）（2011·南通调研）373K时，某1L密闭容器中发生如下可逆反应：
A（g）
2B（g）。
其中物质B的物质的量变化如图所示。
试填空：
（1）已知373K时，60s时达到平衡，则前60s内A的平均反应速率为________________。
（2）若373K时B的平衡浓度为A的3倍，473K时（其他条件不变），B的平衡浓度为A的2倍，请在上图中画出473K时A的物质的量随时间的变化曲线。
（3）若反应在373K进行，在1L密闭容器中加入1molB、0.2molHe，达到平衡时B的转化率应（ ）
A．等于60%B．等于40%
C．小于40%D．介于40%～60%之间
（4）已知曲线上任意两点之间连线的斜率表示该时间段内B的平均反应速率（例如作直线EF的斜率表示20s～60s内B的平均反应速率），试猜想曲线上任意一点的切线斜率的意义________________________________________________________________________。
第八章 章末检测
1．D
2．B [在可逆反应中实际上有两个反应，即正反应和逆反应，两个反应中的反应速率之比总是等于其化学计量数之比，所以vA∶vB∶vC＝vA′∶vB′∶vC′＝1∶2∶3。
当某物质的正向反应速率与其逆向反应速率相等时，表示反应达到平衡。
]
3．A [从图象可以看出，y随着x的增大而增大，A中加入A，则B的转化率增大，符合图象；B中加入C的量足够多的话，A的体积分数减小，不符合图象；C中增大压强，平衡正向移动，混合气体的物质的量减少，不符合图象；D中升高温度，平衡向吸热方向移动，导致气体质量不变，物质的量增多，混合气体的平均摩尔质量减小，不符合图象。
]
4．C [由图甲知，在A点SO2转化率是0.80，则平衡时SO2的物质的量为2mol－0.80×2mol＝0.4mol，所以A点SO2的平衡浓度为0.04mol·L－1，同理可以计算出B点SO2、O2、SO3的平衡浓度分别是0.03mol·L－1、0.015mol·L－1、0.17mol·L－1，故A、B错；达平衡后，缩小容器容积，各成分的浓度增大，正、逆反应速率都加快，平衡正向移动，故C正确；丙是一定压强不同温度下的图象，当温度为T1时先达平衡，说明在条件T1下反应速率快，所以T1>T2，D错。
]
5．C [平衡常数的表达式中，分子中的物质是生成物，分母中的物质是反应物，A项正确；由表中数据可知该反应的平衡常数随着温度的升高而降低，故该反应是放热反应，B项正确；利用化学反应方程式确定各种物质的物质的量，代入平衡常数表达式可知该反应没有达到平衡，C项不正确；将所给关系式进行变化，可知该条件下平衡常数为0.6，所以D项正确。
]
6．D [由图示知，N为反应物，M为生成物，根据M和N物质的量的变化可知反应的化学方程式为：
2NM。
在t2时刻，尽管M、N的物质的量相等，但对同一物质来讲，正逆反应速率并不相同，反应未达到平衡状态。
t3时刻，M、N的物质的量不再改变，说明反应处于平衡状态，此时正逆反应速率相等。
在t1时刻，N的浓度是M的浓度的2倍，D选项符合题意。
]
7．B [c（NH3）＝c（HBr）＝4mol·L－1＋2×0.5mol·L－1＝5mol·L－1；v（NH3）＝
＝2.5mol·L－1·min－1。
]
8．A [平衡时，反应物的转化率相等，则起始投入量之比应该等于化学计量数之比，故A正确；当加压到一定压强时，气态水变为非气态水，平衡会向正向移动，故B错；充入稀有气体而压强不变，相当于增大容积，平衡向体积增大的方向移动，C错；NH3、NO的正反应速率都是向右方向的速率，平衡与否其反应速率之比都等于化学计量数之比，故D错。
]
9．BC [ N2O4
2NO2
起始（mol）0.50
反应（mol）0.050.02×5
2s时（mol）0.5－0.050.02×5
v（N2O4）＝
＝0.005mol·L－1·s－1
气体总的物质的量为
0．5mol－0.05mol＋0.02mol·L－1×5L＝0.55mol
2s时的压强与开始时之比为p2s∶p始＝0.55∶0.5＝1.1∶1。
60s达到平衡时，设有xmolN2O4反应。
则有
N2O4
2NO2
起始（mol）0.50
反应（mol）x2x
平衡（mol）0.5－x2x
平衡时，气体总的物质的量为0.5mol－xmol＋2xmol＝（0.5＋x）mol，所以有
＝1.6，解得x＝0.3。
平衡体系中含0.2molN2O4，N2O4的转化率为
×100%＝60%。
]
10．D [将两容器置于沸水中加热时，甲容器中平衡正向移动，使容器中气体的物质的量增大，所以容器的体积甲>乙；在活塞上都加2kg的砝码时，甲容器中平衡逆向移动，使容器中气体的物质的量减小，所以容器的体积甲<乙。
]
11．CD [参加反应的X、Y分别为（c1－0.1）mol·L－1、（c2－0.3）mol·L－1，所以有（c1－0.1）mol·L－1∶（c2－0.3）mol·L－1＝1∶3，整理得：
c2＝3c1。
平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶2，c1的取值范围为0]
12．CD
13．AC [反应体系中只有NO2是红棕色气体，升温时气体颜色变浅，平衡向左移动，说明逆反应为吸热反应，A项正确；从表中数据看，达到平衡（NO的浓度不再变化）所用时间为3s，正、逆反应速率相等是平衡的标志，v（NO2）＝2v（O2），但未标正、逆，无法比较，B项错；达到平衡时NO的物质的量减少0.013mol，变化量与化学方程式中的系数成正比，O2的变化量为0.0065mol，c曲线符合，C项正确；N2不与反应物或生成物反应，是本反应体系的“惰性气体”，在恒容情况下既不改变速率，也不影响化学平衡，加入NO2体系的压强增大，平衡向正反应方向移动，D项错。
]
14．C [分析表中数据，反应达到平衡后，各物质的浓度改变等于计量数之比为1∶3∶2，即反应为X＋3Y
2Z，由
X ＋ 3Y
2Z
初始（mol·L－1）0.10.20
转化（mol·L－1）0.050.150.1
平衡（mol·L－1）0.050.050.1
计算得出X的转化率为50%，A正确；其平衡常数为：
K＝c2（Z）/[c（X）·c3（Y）]＝1600，B正确；因为平衡常数随温度变化而变化，D正确。
]
15．
（1）a/3
（2）2a 不变 （3）1
解析
（1）根据反应方程式，该反应是一个气体体积不变的反应，达到平衡时气体的总物质的量仍为3mol，C的体积分数为a/3。
（2）本题达到平衡时与
（1）小题达到平衡时，互为等效平衡，则相同组分的体积分数相同，C的物质的量是
（1）平衡时的2倍，为2amol。
（3）该反应前后气体分子数不变，欲达到等效平衡，只需所投入的A、B的物质的量之比为1∶2即可。
设应加入xmolC，将xmolC完全换算成A、B后共有（2＋2x/3）molA，（5＋x/3）molB，由（2＋2x/3）∶（5＋x/3）＝1∶2，解得x＝1。
16．
（1）50%
（2）1 （3）2mol－1·L （4）C
解析
（1）乙容器反应达到平衡时c（A）＝0.5mol·L－1，转化率为50%。
B的转化率也为50%。
（2）甲容器反应达到平衡时，c（A）＝0.78mol·L－1，转化率为61%，即压强越大，A的转化率越高，所以正反应为气体体积减小的反应，x＝1。
（3）反应达到平衡时，乙容器中c（A）＝c（B）＝c（C）＝0.5mol·L－1，T℃时，该反应的平衡常数为2mol－1·L。
（4）A项，向平衡后的乙容器中充入惰性气体氦气，气体浓度不变，平衡不发生移动，c（A）不变；B项，将乙容器单独升温，平衡逆向移动，A的体积分数增大，更大于甲容器中A的体积分数；C项，若向甲容器中再充入2molA、2molB，达到平衡时A的转化率比不加前增大，所以平衡时甲容器中0.78mol·L－117．
（1）33.3%
（2）36.25% （3）是 因为充入的He与反应无关，且在
（2）和（3）中反应后所得气体的体积相同，所以各物质的浓度也就相同，是等效平衡
解析
（1）设在反应中反应掉A2xmol
A2（g）＋B2（g）
A2B2（g）
n（起始）230
n（转化）xxx
n（平衡）2－x3－xx
A2的转化率为50%，所以可得转化的A2为x＝1，则B2的转化率为1/3＝33.3%。
该温度下该反应的平衡常数为：
K＝
＝1。
（2）设当再次达到平衡时转化的A2为ymol
A2（g）＋B2（g）
A2B2（g）
n（起始）230
n（转化）yyy
n（平衡）2－y3－yy
由于是恒温下的反应，所以此时反应的平衡常数为K＝
＝1，解得y＝0.725mol，即A的转化率为36.25%。
18．
（1）3 1 2
（2）放热 （3）K＝
减小
解析
（1）根据速率之比等于化学计量数之比，则m∶n∶p＝3∶1∶2，故m＝3，n＝1，p＝2。
（2）由图象可知T1>T2，升温C%减小，平衡逆向移动，说明正向放热。
（3）K＝
，升温K减小。
19．
（1）0.005mol·L－1·s－1
（2）见下图
曲线注意两点：
A的起始及平衡时的物质的量（分别为0.5mol,0.25mol），达到平衡所需时间应小于60s。
（3）B （4）某一时刻的反应速率（或即时速率、瞬时速率）
解析
（1）由图可知反应A（g）
2B（g），在60s达到平衡时，生成B物质0.6mol，则有0.3molA发生反应，则A的反应速率为
＝0.005mol·L－1·s－1。
（2）（3）根据373K时B浓度是A浓度的3倍，B为0.6mol·L－1，则A为0.2mol·L－1，说明起始条件为0.5molA或1molB，此时B的转化率为40%。
若加入1molB和0.2molHe，则使压强增大，因为是恒容条件，稀有气体对平衡无影响，则转化率仍为40%。
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