秋弱电解质的电离平衡公开课.ppt

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2014届高三第一轮复习安溪蓝溪中学化学组安溪蓝溪中学化学组林志阳林志阳弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡考纲要求考纲要求1.1.了解了解电解解质、强强电解解质和弱和弱电解解质的的概念概念及及电解解质溶液的溶液的导电性性。

22了解了解电解解质在水溶液中的在水溶液中的电离，离，正正确确书写写电离方程式。

离方程式。

33理解弱理解弱电解解质在水溶液中的在水溶液中的电离平离平衡，了解衡，了解电离平衡常数。

离平衡常数。

知识梳理知识梳理一、强、弱电解质一、强、弱电解质1、基本概念、基本概念在水溶液里在水溶液里（电离电离）（电离电离）强电解质，包括：

强电解质，包括：

_等等弱电解质，包括：

弱电解质，包括：

等等全部全部部分部分强酸、强碱、强酸、强碱、活泼金属的氧化物、大多数盐活泼金属的氧化物、大多数盐弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水你能说出哪些常见的强电解质和弱电解质？

强酸：

强酸：

HClHCl、HClOHClO44、HNOHNO33、HH22SOSO44、HBrHBr、HIHI等等强碱：

强碱：

KOHKOH、NaOHNaOH、Ba（OH）Ba（OH）22、Ca（OH）Ca（OH）22等等大多数盐：

大多数盐：

NaClNaCl、BaSOBaSO44、AgClAgCl等等知识梳理知识梳理2、概念透析、概念透析问题1：

强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强吗？

举例说明问题2：

强电解质一定易溶于水吗？

易溶于水的一定是强电解质吗？

举例说明反思归纳：

1.电解质溶液导电能力与溶液中自由移动的离子的浓度离子的浓度和离子所带电荷数离子所带电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然联系。

2.电解质的强弱与溶解度、导电性没有必然的联系。

实例剖析判断正误：

（2012年高考）1.HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质（）2.CaCO3难溶于水，所以它是弱电解质（）知识梳理知识梳理二电离方程式的书写二电离方程式的书写

（1）强电解质用，弱电解质用。

（2）多元弱酸，且第一步电离程度远远大于第二步，如碳酸电离方程式：

（3）多元弱碱电离方程式一步写成，如氢氧化铁电离方程式：

Fe（OH）3Fe33OH分步电离特别提示特别提示（酸式盐的电离方程式写法酸式盐的电离方程式写法）：

强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如如:

NaHSO:

NaHSO44=Na=NaHHSOSO442-2-，弱弱酸酸的的酸酸式式盐盐在在水水溶溶液液中中既既有有完完全全电电离离，又又有有部分电离，部分电离，如如:

NaHCO:

NaHCO33=Na=NaHCOHCO33-，HCOHCO33-HHCOCO332-2-。

强酸的酸式盐在熔融状态下的电离为强酸的酸式盐在熔融状态下的电离为:

KHSOKHSO44KKHSOHSO44-。

小试牛刀2书写下列电离方程式的H2SO4H3PO4NH4HCO3NH3H2OCu（OH）2知识梳理知识梳理三、弱电解质的电离平衡三、弱电解质的电离平衡1.1.弱电解质电离平衡建立的过程弱电解质电离平衡建立的过程弱电解质分子电离的速率弱电解质分子电离的速率=离子结合成弱离子结合成弱电解质分子的速率电解质分子的速率浓度浓度保持不变保持不变知识梳理知识梳理3.影影响响电离平衡的因素离平衡的因素温度：

升高温度，平衡向温度：

升高温度，平衡向移动，移动，这是因为这是因为。

浓浓度度：

弱弱电电解解质质溶溶液液的的浓浓度度越越小小，电电离离程程度度，向向弱弱电电解解质溶液加水时，平衡向质溶液加水时，平衡向的方向移动。

的方向移动。

其其他他条条件件对对电电离离平平衡衡的的影影响响，符符合合勒勒夏夏特特列列原原理理。

例例：

向向醋醋酸酸溶溶液液中中加加入入醋醋酸酸钠钠晶晶体体，电电离离平平衡衡向向移移动动，cc（H（H）减减小小，cc（CH（CH33COOCOO）。

电离的方向离的方向电离的离的过程是吸程是吸热过程，升温向吸程，升温向吸热方向移方向移动越大越大电离离逆方向逆方向增大增大知识梳理知识梳理口诀口诀:

左增右移左增右移,右增左移右增左移越热越电离越热越电离,越稀越电离。

越稀越电离。

K1K2K3增大增大知识梳理知识梳理外界条件外界条件改变改变平衡平衡移动移动c（CH3COOH）c（CH3COO-）c（H+）n（H+）电离程度电离程度加水加水加冰醋酸加冰醋酸加热加热加加NaOH固体固体加醋酸加醋酸钠固体钠固体通入通入HCl气体气体以以CHCH33COOHCHCOOHCH33COOCOO-+H+H+为例，为例，结合勒夏特列原理，填下表结合勒夏特列原理，填下表右右右右右右减小减小减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大增大增大右右增大增大增大增大减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大增大增大减小减小增大增大减小减小减小减小增大增大左左增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小左左增大增大减小减小增大增大增大增大减小减小实例剖析深度思考深度思考：

电离平衡右移，离平衡右移，电解解质分子的分子的浓度一定减小度一定减小吗？

离子的？

离子的浓度一定增度一定增大大吗？

走近高考（2013福建高考）室温下，对于0.10molL1的氨水，下列判断正确的是（）A与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3+3OHAl（OH）3B加水稀释后，溶液c（NH4+）c（OH）变大C用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D其溶液的pH=13C走近高考（2010年年高高考考重重庆卷卷）pH2的的两两种种一一元元酸酸x和和y，体体积均均为100mL，稀稀释过程程中中pH与与溶溶液液体体积的的关关系系如如图所所示示。

分分别滴滴加加NaOH溶溶液液（c0.1mol/L）至至pH7，消消耗耗NaOH溶溶液液的的体体积为Vx、Vy，则（）Ax为弱酸，弱酸，VxVyBx为强强酸，酸，VxVyCy为弱酸，弱酸，VxVyDy为强强酸，酸，VxVyC（2009山山东东理理综综，15）某某温温度度下下，相相同同pH值的的盐酸酸和和醋醋酸酸溶溶液液分分别加加水水稀稀释，溶液的溶液的pH值随溶液体随溶液体积变化的曲化的曲线如右如右图所示。

据所示。

据图判断正确的是判断正确的是（）A为盐酸稀酸稀释时的的pH值变化曲化曲线Bb点溶液的点溶液的导电性比性比c点溶液的点溶液的导电性性强强Ca点点KW的数的数值比比c点点KW的数的数值大大Db点酸的点酸的总浓度大于度大于a点酸的点酸的总浓度度答案：

答案：

B（07上上海海21）已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：

CH3COOHCH3COOH要使溶液中c（H）/c（CH3COOH）值增大，可以采取的措施是（）A加少量烧碱溶液B升高温度C加少量冰醋酸D加水BD走近高考走进高考（2008年高考山东卷29-3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。

常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.510-5molL-1。

若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3-H+的平衡常数K1=。

（已知：

10-5.6=2.510-6）4.210-7从近几年高考命题来看，这部分知识内容重从近几年高考命题来看，这部分知识内容重现率很高，考查的形式主要为选择题，但也有部分简答题，现率很高，考查的形式主要为选择题，但也有部分简答题，这也体现了高考命题的一种趋势：

由知识型向能力型转变，这也体现了高考命题的一种趋势：

由知识型向能力型转变，同时常与其他部分知识如溶液的酸碱性、同时常与其他部分知识如溶液的酸碱性、pH、盐类的水、盐类的水解、酸碱中和滴定等融合在一起，具有一定的综合性。

解、酸碱中和滴定等融合在一起，具有一定的综合性。

命题规律考查的内容主要有：

考查的内容主要有：

3、依据电离平衡移动理论，解释某些现象、依据电离平衡移动理论，解释某些现象4、同浓度（或同、同浓度（或同pH）强弱电解质的比较，如氢离）强弱电解质的比较，如氢离子浓度的大小、起始反应速率、中和碱的能力、稀子浓度的大小、起始反应速率、中和碱的能力、稀释后的释后的pH的变化等。

的变化等。

2、弱电解质的电离平衡及其影响因素、弱电解质的电离平衡及其影响因素1、比较某些物质导电性的强弱、比较某些物质导电性的强弱小结小结感谢各位老师莅临指导！