版化学《学案导学与随堂笔记》人教版必修一章末检测三.docx

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版化学《学案导学与随堂笔记》人教版必修一章末检测三

章末检测（三）

（时间：

90分钟　满分：

100分）

一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意）

1.将固体X投入过量的Y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则X和Y分别可能是（　　）

A.钠和氯化铝溶液

B.铝和烧碱溶液

C.过氧化钠和氯化亚铁

D.锌和稀硫酸

答案　A

解析　Na与水反应生成NaOH和H2，NaOH与过量的AlCl3溶液反应生成白色沉淀Al（OH）3，A正确；2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，无沉淀生成，B错误；2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，NaOH与过量FeCl2溶液反应，生成Fe（OH）2白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀，C错误；Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，无沉淀生成，D错误。

2.下列说法错误的是（　　）

A.钠在空气中燃烧最后所得生成物为Na2O2

B.镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护

C.铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼

D.铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层

答案　C

解析　铝因易与O2反应生成致密的氧化物保护膜而耐腐蚀，我们日常用的铝制品常采用特殊工艺将氧化膜变厚，保护作用更好，并不是铝不活泼。

3.下列反应，其生成物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（　　）

①金属钠在纯氧中燃烧　②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间　③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液　④无水硫酸铜放入医用酒精中

A.②③①④B.③②①④

C.③①②④D.①②③④

答案　B

解析　Na2O2、Fe（OH）3、Fe（SCN）3、CuSO4·5H2O的颜色分别是淡黄色、红褐色、红色、蓝色。

4.某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，开始时是白色絮状沉淀，后迅速变为灰绿色，最后变成红褐色。

下列结论正确的是（　　）

A.一定有Fe2＋存在，一定没有Fe3＋、Mg2＋

B.一定有Fe3＋存在，一定没有Fe2＋、Mg2＋

C.一定有Fe3＋存在，可能有Fe2＋，一定没有Mg2＋

D.一定有Fe2＋存在，可能有Mg2＋，一定没有Fe3＋

答案　D

解析　因为Fe（OH）2转化为Fe（OH）3时的颜色变化可掩盖其他白色沉淀，故溶液中可能含有Mg2＋，D正确。

5.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如下图。

反应中镁和铝的（　　）

A.物质的量之比为3∶2

B.质量之比为3∶2

C.摩尔质量之比为2∶3

D.失电子数之比为2∶3

答案　A

解析　由图像可知，两个反应中生成的氢气一样多，说明两种金属提供的电子数目一样多，则镁、铝的物质的量之比为3∶2，质量之比为4∶3，故A项正确，B、D项错误；镁、铝的摩尔质量之比为8∶9，C项错误。

6.某无色溶液含有下列离子中的若干种：

H＋、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、CO

、Cl－、OH－，向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（　　）

A.3种B.4种C.5种D.6种

答案　C

解析　含有Fe3＋的溶液显棕黄色，在无色溶液中不能大量存在；H＋与CO

、OH－会发生反应，不能大量共存，OH－与Al3＋会发生反应，不能大量共存；Ba2＋、Al3＋与CO

会发生反应，不能大量共存。

向该溶液中加入铝粉，只放出H2，若溶液为碱性，则含有大量的OH－，还可能含有大量的Ba2＋或CO

、Cl－、NO

，离子最多4种；若溶液为酸性，可能含有的离子是：

H＋、NH

、Ba2＋、Al3＋、Cl－，最多是5种离子。

7.下表中对离子方程式书写的评价正确的是（　　）

选项

化学反应与离子方程式

评价

A

将铜屑加入含Fe3＋的溶液中：

Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋

正确

B

Na2O2与H2O反应：

Na2O2＋H2O===

2Na＋＋2OH－＋O2↑

错误，氧元素质量不守恒

C

NaOH溶液与氧化铝反应：

Al2O3＋2OH－===2AlO

＋H2O

错误，产物应该是Al（OH）3

D

向Fe（OH）3中加入足量稀盐酸：

OH－＋

H＋===H2O

正确

答案　B

解析　A应为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；B应为2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑；C项离子方程式正确，评价错误；D应为Fe（OH）3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O。

8.现有25mL2mol·L－1Na2CO3溶液和75mL1mol·L－1的稀盐酸：

①将Na2CO3溶液缓缓滴到稀盐酸中

②将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中，在标准状况下产生气体的体积情况是（　　）

A.均为0.84LB.均为0.56L

C.①>②D.②>①

答案　C

解析　①将Na2CO3溶液逐滴加入到盐酸中，开始时，HCl过量，有关反应：

Na2CO3+　2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O

1mol2mol22.4L

0.05mol0.075molV1

生成CO2的体积用HCl的量计算：

V1＝

＝0.84L。

②将盐酸逐滴加入到Na2CO3溶液中，开始时，Na2CO3过量，反应分两步进行：

Na2CO3＋　HCl　===　NaHCO3＋NaCl

1mol1mol1mol

0.05mol0.05mol0.05mol

NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑

1mol1mol22.4L

0.05mol（0.075－0.05）molV2

生成的CO2用剩余HCl的量计算：

V2＝

＝0.56L，所以V1>V2。

9.某溶液中可能含有大量的Mg2＋、Al3＋、H＋、Cl－和少量OH－，向该溶液中逐滴加入0.5mol·

L－1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示，则可判断原溶液中（　　）

A.有Mg2＋，没有Al3＋

B.有Al3＋，没有Mg2＋

C.有Mg2＋和Al3＋

D.有大量的H＋、Mg2＋和Al3＋

答案　C

解析　由图可以看出，当加入NaOH溶液时，马上就有沉淀产生（由原点开始），可确定溶液中无大量H＋；产生的沉淀有部分可以溶解，可证明溶液中一定有Mg2＋和Al3＋。

10.工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

下列叙述不正确的是（　　）

A.试剂X可以是氢氧化钠溶液

B.反应①过滤后所得沉淀为氧化铁

C.图中所示转化反应包含氧化还原反应

D.反应②的化学方程式为2NaAlO2＋3H2O＋CO2===2Al（OH）3↓＋Na2CO3

答案　D

解析　试剂X为强碱溶液，可以是NaOH溶液，反应①过滤后得沉淀Fe2O3；电解Al2O3的反应为氧化还原反应；反应②为NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al（OH）3↓＋NaHCO3（CO2过量）。

11.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（　　）

①金属钠投入到FeCl3溶液中

②过量NaOH溶液和明矾溶液混合

③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中

④向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸

⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2

A.①③④⑤B.①④

C.②③D.③④⑤

答案　D

解析　金属钠投入到FeCl3溶液中发生两个化学反应：

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，

3NaOH＋FeCl3===Fe（OH）3↓＋3NaCl，但产生的氢氧化铁是红褐色沉淀；过量NaOH溶液和明矾溶液混合时，过量的氢氧根离子与铝离子反应生成偏铝酸根离子和水，无沉淀产生；Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中发生的反应是Ca（OH）2＋2NaHCO3===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，产生白色沉淀；向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸，发生的反应是NaAlO2＋H2O＋HCl===NaCl＋Al（OH）3↓，产生白色沉淀；向饱和Na2CO3溶液中通足量CO2，产生NaHCO3，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，有白色沉淀生成。

12.下列叙述中正确的是（　　）

A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成

B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶1

C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积不相同

D.分别向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中加入Ca（OH）2溶液，只有Na2CO3溶液产生沉淀

答案　C

解析　CaCO3＋H2O＋CO2===Ca（HCO3）2，加入NaHCO3没有CaCO3沉淀生成，A项不正确；Na2CO3与HCl等物质的量时，发生反应：

Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，无CO2气体放出，B项不正确；等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出的CO2多，C项正确；NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中加入足量石灰水，分别发生反应：

Ca2＋＋OH－＋HCO

===CaCO3↓＋H2O，Ca2＋＋CO

===CaCO3↓，两溶液中均产生白色沉淀，D项不正确。

13.向含有1molKAl（SO4）2的溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，充分反应。

下列说法不正确的是（　　）

A.当Al3＋恰好完全沉淀时，消耗氢氧化钡1.5mol

B.当SO

恰好完全沉淀时，铝元素全部以偏铝酸根的形式存在

C.当向溶液中加入1.5mol氢氧化钡时，反应可用下列离子方程式表示：

2Al3＋＋3SO

＋

3Ba2＋＋6OH－===2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓

D.随加入的氢氧化钡的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大

答案　D

解析　1molKAl（SO4）2溶液中含1molAl3＋、2molSO

，逐滴加入氢氧化钡溶液，开始有Al（OH）3和BaSO4沉淀，当加入1.5mol氢氧化钡时，Al3＋沉淀完全，SO

有剩余；继续滴加氢氧化钡溶液，Al（OH）3转化为偏铝酸根，剩余的SO

继续沉淀，至SO

沉淀完全，铝元素全部以偏铝酸根的形式存在。

14.镁、铝合金粉末10.2g溶于500mL4mol·L－1盐酸中恰好完全反应。

若加入2mol·L－1的氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，则需加入氢氧化钠溶液的体积为（　　）

A.100mLB.500mL

C.1000mLD.1500mL

答案　C

解析　当沉淀量达到最大时，溶液中的溶质为NaCl，根据Na、Cl原子个数比为1∶1可知需NaOH溶液的体积为1000mL。

15.将铝粉与某铁的氧化物FeO·2Fe2O3粉末配制成铝热剂，分成两等份。

一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出的气体在标准状况下的体积为15.68L；另一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为（　　）

A.11.20LB.15.68L

C.22.40LD.31.36L

答案　A

二、非选择题（本题包括5小题，共55分）

16.（12分）完成下列问题。

（1）甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：

甲

乙

丙

甲

①若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是____________________（写化学式，下同）。

写出“乙

丙”转化的离子方程式：

________________________________________________________________________。

②若乙溶液中加入KSCN溶液，有红色出现，则甲物质是__________。

写出“甲

乙”转化的离子方程式：

________________________________________。

（2）若用镁铝合金的废料、稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液制取MgCl2溶液、Al2（SO4）3溶液。

①首先可将废料加入到________溶液中，发生反应的化学方程式是__________________。

②经过滤，将难溶物加入到__________中，可得到__________________溶液，反应的离子方程式是________________________________________________________________________，

然后向滤液中加入适量的__________，反应的离子方程式为__________________________。

③再过滤，将沉淀物加入到________中，可得到__________溶液，反应的离子方程式是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

答案　

（1）①Al2O3　Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH

②Fe2O3　Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O

（2）①NaOH　2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

②稀盐酸　MgCl2　Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑　稀硫酸　AlO

＋H＋＋H2O===Al（OH）3↓

③稀硫酸　Al2（SO4）3　Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2O

解析　

（1）①据甲的性质及相关转化可知，甲为Al2O3，乙为Al2（SO4）3，丙为Al（OH）3。

②据乙溶液的性质及相关转化可知，甲为Fe2O3，乙为Fe2（SO4）3，丙为Fe（OH）3。

（2）由Mg、Al合金制备MgCl2溶液及Al2（SO4）3溶液的思路为

Al2（SO4）3溶液。

17.（12分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。

（可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol·L－1盐酸、6mol·L－1硫酸和蒸馏水）

回答下列问题：

（1）装置A中液体试剂选用________，理由是____________________________________。

（2）装置B的作用是_______________________，装置C的作用是_____________________，

装置E中碱石灰的作用是_____________________________________________________。

（3）装置D中发生反应的化学方程式是______________________________________。

（4）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL（标准状况），则Na2O2试样的纯度为________。

答案　

（1）6mol·L－1盐酸　硫酸与CaCO3固体反应生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续进行

（2）除去气体中的HCl　干燥气体　吸收装置D中反应剩余的CO2

（3）2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、Na2O＋CO2===Na2CO3

（4）78%

解析　关键是抓住题目要测定Na2O2试样的纯度，那就得求出Na2O2的量，做法是让Na2O2与CO2反应产生O2，通过测定O2在标准状况下的体积，根据反应就能求出Na2O2的量。

但整个实验是要制备纯净的CO2，所以在与Na2O2反应之前，必须要除杂。

制取CO2用盐酸和CaCO3固体反应，不用硫酸，因为硫酸与CaCO3固体反应生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续进行。

饱和碳酸氢钠溶液的作用是除去混合气体中的HCl，浓硫酸的作用是干燥气体，装置E中碱石灰的作用是吸收装置D中反应剩余的CO2。

装置D中发生反应的化学方程式是2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、Na2O＋CO2===Na2CO3。

反应结束后测得气体体积为224mL（标准状况），即0.01mol，故过氧化钠的质量是0.01mol×2×

78g·mol－1＝1.56g，则Na2O2试样的纯度为1.56g÷2.0g×100%＝78%。

18.（10分）某化学课外小组欲制取纯净的Na2CO3溶液并讨论实验过程中的相关问题。

可供选择的试剂：

A.大理石　　　　　　B.盐酸

C.氢氧化钠溶液D.澄清石灰水

三名同学设计的制备实验方案的反应流程分别如下：

甲：

NaOH溶液

Na2CO3溶液

乙：

NaOH溶液

NaHCO3溶液

Na2CO3固体

Na2CO3溶液

丙：

NaOH溶液

NaHCO3溶液

Na2CO3溶液

请回答下列问题：

（1）请指出甲、乙两方案的主要缺点：

甲方案：

________________________________________________________________________。

乙方案：

________________________________________________________________________。

（2）假设反应③所得的NaHCO3溶液中含有Na2CO3，现要用A～D四种试剂证明Na2CO3的存在，你所选择的试剂有________________（填字母）。

（3）下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是________（填字母）。

A.取a克混合物充分加热，减重b克

B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼热，得b克固体

C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

D.取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

答案　

（1）由于难以控制CO2的量，故很难得到纯净的Na2CO3　原料利用率低，程序复杂　

（2）BD　（3）C

解析　

（1）NaOH与CO2反应时两者量不同，产物不同，CO2不足时，2OH－＋CO2===CO

＋H2O；CO2过量时，OH－＋CO2===HCO

。

甲不能控制通入CO2的物质的量，也就不能控制产物为纯净的Na2CO3；乙的操作程序复杂；丙应将NaOH溶液分成两等份，一份通入足量CO2，加热赶出其中溶解的CO2，再将另一份NaOH溶液与NaHCO3溶液混合即可得到纯净的Na2CO3溶液。

（2）检验NaHCO3溶液中含有Na2CO3，应向溶液中加入BaCl2或CaCl2，所以应选盐酸和澄清石灰水，二者生成CaCl2再检验。

（3）A选项采用差量法，减少的质量为碳酸氢钠分解生成二氧化碳和水的质量，由此可求出碳酸氢钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数；B选项中b克固体为生成的氯化钠的质量，根据钠原子守恒和混合物总质量可列式计算出碳酸钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数；C选项中碱石灰增加的质量为盐与酸反应生成的二氧化碳的质量及溶液中挥发出来的水蒸气的质量，因此不能通过数据准确计算出碳酸钠的质量分数；D选项中沉淀的质量即为碳酸钡的质量，根据碳酸钡的质量和混合物总质量可以列式求出碳酸钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数。

19.（10分）有一无色溶液，其中可能含有Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、Ba2＋、K＋、Cl－、SO

等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下：

第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有如图所示的相互关系。

据此可知：

（1）在原溶液中一定存在的离子有________________；一定不存在的离子有________；不能确定是否存在的离子有________。

（2）写出第③个实验中发生反应的离子方程式：

_____________________________。

答案　

（1）Al3＋、Mg2＋、K＋、SO

　Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、Ba2＋　Cl－

（2）Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓、Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓、Al（OH）3＋OH－===AlO

＋2H2O

解析　由题意，溶液无色，则Fe3＋（棕黄色）、Fe2＋（浅绿色）、Cu2＋（蓝色）一定不存在；焰色反应显紫色，说明一定有K＋；实验②说明一定有SO

，则Ba2＋一定不存在；由实验③以及图像可知一定有Mg2＋、Al3＋，而Cl－通过上述四个实验无法确定。

20.（11分）把一定质量的镁、铝混合物投入到1mol·L－1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入1mol·L－1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如下图所示。

则：

（1）金属铝的质量为________。

（2）a的取值范围是________________。

（3）

的最大值是________。

答案　

（1）0.27g　

（2）0≤a＜50　（3）2.5

解析　弄清图像的意义是解答本题的关键。

（1）由图像分析可知，溶解生成的氢氧化铝所需的氢氧化钠的物质的量为1mol·L－1×（90mL－80mL）×10－3L·mL－1＝0.01mol，则由Al（OH）3＋OH－===AlO

＋2H2O得：

n[Al（OH）3]＝n（Al）＝n（OH－）＝0.01mol，则m（Al）＝0.27g。

（2）沉淀铝离子所用的氢氧化钠溶液的体积为30mL，因是镁、铝混合物，故a值一定小于50，若加入的盐酸恰好将金属溶解时，则加入氢氧化钠就可立即产生沉淀，即a＝0，故a的取值范围是0≤a＜50。

（3）由图像分析，沉淀铝离子消耗氢氧化钠溶液的体积为30mL，是一个定值，故沉淀镁离子最多消耗氢氧化钠溶液的体积为（80－30）mL＝50mL，则此时镁离子的量最大，n（Mg2＋）＝0.025mol，故

的最大值是

＝2.5。