溶度积常数在高考中应用.ppt

溶度积常数在高考中应用.ppt

《溶度积常数在高考中应用.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《溶度积常数在高考中应用.ppt（18页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

溶度积常数在高考中应用溶度积常数在高考中应用【考纲要求考纲要求】了解难溶电解质的溶度积常数了解难溶电解质的溶度积常数溶度积溶度积（平衡常数平衡常数）KKspsp一、定义一、定义沉淀在溶液中达到沉淀在溶液中达到沉淀溶解平衡状态沉淀溶解平衡状态时，各离子浓度保持不变（或一定），其时，各离子浓度保持不变（或一定），其离子浓度离子浓度幂的乘积幂的乘积为一个常数，这个常数称之为溶度积常数，为一个常数，这个常数称之为溶度积常数，简称溶度积，用简称溶度积，用KSP表示。

表示。

二、表达式二、表达式MmAn（s）mMn（aq）nAm（aq）Kspc（Mn）mc（Am）n固体物质不列入平衡常数，上述反应的平衡常数为：

固体物质不列入平衡常数，上述反应的平衡常数为：

（22）反映了）反映了）反映了）反映了难溶电解质在水中的溶解能力难溶电解质在水中的溶解能力难溶电解质在水中的溶解能力难溶电解质在水中的溶解能力。

同类型的难溶。

同类型的难溶。

同类型的难溶。

同类型的难溶电解质，在相同温度下，电解质，在相同温度下，电解质，在相同温度下，电解质，在相同温度下，KKspsp越大，溶解度就越大；不同类越大，溶解度就越大；不同类越大，溶解度就越大；不同类越大，溶解度就越大；不同类型的难溶电解质，通过计算进行比较。

型的难溶电解质，通过计算进行比较。

型的难溶电解质，通过计算进行比较。

型的难溶电解质，通过计算进行比较。

（33）在一定温度下，通过比较任意状态离子积（）在一定温度下，通过比较任意状态离子积（）在一定温度下，通过比较任意状态离子积（）在一定温度下，通过比较任意状态离子积（QQcc）与溶）与溶）与溶）与溶度积（度积（度积（度积（KKspsp）的大小，判断难溶电解质沉淀溶解平衡进行的）的大小，判断难溶电解质沉淀溶解平衡进行的）的大小，判断难溶电解质沉淀溶解平衡进行的）的大小，判断难溶电解质沉淀溶解平衡进行的限度。

限度。

限度。

限度。

当当当当QQcc=KKspsp时，时，时，时，当当当当QQccKKspsp时，时，时，时，当当当当QQccKKspsp时，时，时，时，饱和溶液，已达到沉淀溶解平衡状态。

饱和溶液，已达到沉淀溶解平衡状态。

饱和溶液，已达到沉淀溶解平衡状态。

饱和溶液，已达到沉淀溶解平衡状态。

不饱和溶液，沉淀溶解，即反应向沉淀溶解不饱和溶液，沉淀溶解，即反应向沉淀溶解不饱和溶液，沉淀溶解，即反应向沉淀溶解不饱和溶液，沉淀溶解，即反应向沉淀溶解的方向进行，直达平衡状态（饱和为止）。

的方向进行，直达平衡状态（饱和为止）。

的方向进行，直达平衡状态（饱和为止）。

的方向进行，直达平衡状态（饱和为止）。

离子生成沉淀，即反应向生成沉淀方向进行，离子生成沉淀，即反应向生成沉淀方向进行，直到平衡状态（饱和为止）。

直到平衡状态（饱和为止）。

上述就是上述就是上述就是上述就是溶度积规则溶度积规则溶度积规则溶度积规则，可以判断溶液中沉淀的生成和溶解。

，可以判断溶液中沉淀的生成和溶解。

，可以判断溶液中沉淀的生成和溶解。

，可以判断溶液中沉淀的生成和溶解。

三三.使用溶度积常数应注意的问题使用溶度积常数应注意的问题（11）KKSPSP只与温度有关，而与沉淀的量和溶液中的离子的只与温度有关，而与沉淀的量和溶液中的离子的只与温度有关，而与沉淀的量和溶液中的离子的只与温度有关，而与沉淀的量和溶液中的离子的浓度无关。

浓度无关。

浓度无关。

浓度无关。

四、溶度积的常考题型四、溶度积的常考题型题型一：

基本概念的考查题型一：

基本概念的考查（概念的定性分析概念的定性分析）例例11、下列说法正确的是（、下列说法正确的是（）AA、在一定温度下、在一定温度下AgClAgCl水溶液中，水溶液中，AgAg和和ClCl浓度的乘积是一浓度的乘积是一个常数个常数BB、AgClAgCl的的KKSPSP=1.8=1.810101010molmol22LL22，在任何含，在任何含AgClAgCl固体固体的溶液中的溶液中c（Agc（Ag）=）=c（Clc（Cl）且且AgAg与与ClCl浓度的乘积等于浓度的乘积等于1.81.810101010molmol22LL22CC、温度一定时，当溶液中、温度一定时，当溶液中AgAg和和ClCl浓度的乘积等于浓度的乘积等于KKSPSP值值时，此溶液为时，此溶液为AgClAgCl的饱和溶液的饱和溶液DD、向饱和、向饱和AgClAgCl水溶液中加入盐酸，水溶液中加入盐酸，KKSPSP值变大值变大C练习下列说法正确的是练习下列说法正确的是（）A难溶电解质的溶度积难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小，则它的溶解度越小越小B任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用解度大小都可以用Ksp表示表示C溶度积常数溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度与温度有关，温度越高，溶度积越大积越大D升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，它的溶解度是减小的，Ksp也变小也变小D题型二：

溶度积常数的有关计算（定量计算）题型二：

溶度积常数的有关计算（定量计算）例例2（2009福建福建24）已知）已知298K时，的容度积常数时，的容度积常数Ksp=5.61012,取适量的滤液取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得液平衡，测得pH=13.00，则此温度下残留在溶液中的，则此温度下残留在溶液中的c（Mg2）=_5.610-10molL1例例3（2009山东卷山东卷28）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

其化合物的反应有重要意义。

（3）在）在25下，向浓度均为下，向浓度均为0.1molL-1的的MgCl2和和CuCl2混合混合溶液中逐滴加入氨水，先生成溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀（填化学式沉淀（填化学式）。

已知已知25KspMg（OH）2=1.810-11,KspCu（OH）2=2.210-20。

Cu（OH）2练练习习.取取5ml0.002molL-1BaCl2与与等等体体积积的的0.02molL-1Na2SO4的的混混合合，计计算算Ba2+是是否否沉沉淀淀完完全全即即c（Ba2+）10-5molL-1？

BaSO4的的Ksp=1.010-10）解：

解：

SO42-+Ba2+=BaSO4Ksp0.009c（Ba2+）=1.110-10c（Ba2+）=1.210-8（molL-1）”、“”或或“”）。

溶度积常数小结溶度积常数小结一、溶度积的定义一、溶度积的定义二、溶度积的表达式二、溶度积的表达式11、KSP只与温度有关只与温度有关；22、反映、反映难溶电解质在水中的溶解能力难溶电解质在水中的溶解能力；33、判断难溶电解质沉淀溶解平衡进行的限度判断难溶电解质沉淀溶解平衡进行的限度。

Kspc（Mn）mc（Am）n四、溶度积的常考题型四、溶度积的常考题型11、概念的定性分析概念的定性分析22、溶度积常数的定量计算溶度积常数的定量计算33、图表的分析图表的分析三、注意事项三、注意事项A课后习题课后习题BC3（2010年广东深圳模拟，双选）一定温度下，溴化银在水）中的沉淀溶解平衡曲线如图2128。

下列说法正确的是（BCC