精品初中化学中考专题 溶质的质量分数 真题分类汇编.docx
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精品初中化学中考专题溶质的质量分数真题分类汇编
专题三考点5溶质的质量分数真题分类汇编
总分数0分时长:
不限
题型
单选题
填空题
综合题
题量
7
1
6
总分
0
0
40
1.（2016衡阳市）下列说法正确的是（ ）
A.凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
B.洗涤剂能够洗涤油污是因为洗涤剂能够溶解油污
C.饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液
D.5g某物质完全溶于水配成100g溶液，所得溶液的溶质质量分数一定是5%
2.（2016怀化市）下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A.形成溶液的溶质都是固态物质
B.饱和溶液的质量分数一定比不饱和溶液的质量分数大
C.溶液具有均一性和稳定性
D.所有物质溶于水形成溶液都要吸收热量
3.（2017张家界中考）化学与生活息息相关。
下列说法不正确的是（ ）
A.植物叶子刚开始发黄时，可加施氮肥
B.用洗涤剂除去衣物上的油污是利用了洗涤剂的乳化作用
C.20 ℃时氯化钠的溶解度是36 g，则20 ℃氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%
D.食用含铁盐的酱油，有助于防治缺铁性贫血
4.（2016株洲市）下列实验操作或目的不正确的是（ ）
选项
操作
目的
A
分别在放有少量铜、银的试管中加入稀盐酸
证明铜的金属活动性比银强
B
用玻璃棒蘸取溶液滴到一小片pH试纸上
测定溶液的pH
C
加热试管里的液体时，试管口不要对着自己或他人
防止发生安全事故
D
配制溶液时，用玻璃棒不断搅拌
加速溶质的溶解
A.A
B.B
C.C
D.D
5.（2016常德市）某同学欲配制50g5%的氯化钠溶液，下列说法中正确的是（ ）
A.用蒸馏水洗涤试剂瓶后立即盛装配好的氯化钠溶液
B.用500mL的烧杯量取所需要的水
C.用托盘天平准确称取氯化钠固体2.5g
D.氯化钠固体溶解时用玻璃棒搅拌的目的是增大其在水中的溶解度
6.（2016张家界市）溶液与我们的日常生活密切相关。
下列关于溶液的说法不正确的是（ ）
A.溶液中的各部分性质均相同
B.用汽油除去衣物上的油污是利用了汽油的乳化作用
C.配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，需要水的质量为47g
D.是一种不饱和溶液变为饱和溶液，最可靠的办法是添加溶质
7.（2017常德中考）下列关于水和溶液的说法中不正确的是（ ）
A.用肥皂水可以区分软水和硬水
B.净化水的常用方法有：
吸附、沉淀、过滤、蒸馏
C.配制6%氯化钠溶液的先后步骤是：
称量、计算、溶解
D.地球上总的水储量很大但可利用的淡水资源很少
8.（2017株洲中考）如图为甲和乙两种固体物质的溶解度曲线。
回答下列问题：
（1）T1℃时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数较大的是____1____。
（2）要将T2℃时甲的饱和溶液变成不饱和溶液，可采取的措施有：
增加溶剂、____2____等。
（3）T2℃时，在盛有120 g蒸馏水的烧杯中，加入80 g甲固体，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为____3____。
9（8分）（2017衡阳中考）小莉同学家里有一只破损的手镯（银锌合金）,她想探究此手镯中银的含量,于是请化学老师和她一起探究:
首先称得手镯质量为22.8g,再用足量的稀硫酸分多次与此手镯充分反应,实验结果如表:
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀硫酸/g
20
20
20
20
20
充分反应后剩余同体质量/g
21.5
20.2
18.9
18.5
18.5
根据上表中的数据分析，完成下列问题：
（1）（2分）手镯中银的质量是____1____g。
（2）（6分）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？
10（6分）（2017益阳中考）如图所示，往水电解器中加入96 g蒸馏水和2 g Na2SO4（Na2SO4不参与反应，仅起增加水的导电性的作用）组成的混合物，然后进行电解，当负极得到2 g气体时，停止实验。
计算：
（1）（4分）停止实验时，电解消耗水的质量是多少？
（2）（2分）停止实验后，剩余溶液中Na2SO4的质量分数是多少？
11（8分）（2017怀化中考）某化学课外活动小组的同学在学习《化学》下册77页的资料卡片“石笋和钟乳石的形成”时，发现难溶于水的CaCO3当遇到溶有CO2的水时，会反应生成溶解性较大的Ca（HCO3）2[CaCO3＋CO2＋H2O
Ca（HCO3）2]。
联想到实验室检验CO2时，是将气体通入澄清石灰水中。
若长时间往澄清石灰水中通入CO2会产生什么样的现象呢？
小组决定用小烧杯盛装一定量的氢氧化钠溶液并不断通入二氧化碳气体进行探究。
【提出问题】氢氧化钠溶液中通入二氧化碳一段时间后，溶液中含有什么溶质？
（1）（1分）【查阅资料】
（1）通入少量的二氧化碳时，NaOH与CO2反应的化学方程式为____1____。
（2）通入过量的CO2时，反应的化学方程式为Na2CO3＋CO2＋H2O
2NaHCO3。
（3）碳酸氢盐都能溶于水，BaCO3难溶于水且是白色固体。
（4）Na2CO3、NaHCO3的溶液显碱性、BaCl2溶液显中性。
（2）（1分）【提出猜想】
（1）溶质有NaOH、Na2CO3
（2）溶质为Na2CO3
（3）溶质是____1____（填化学式）
（4）溶质全部是NaHCO3
（3）（2分）【设计实验方案】
实验步骤
实验现象
实验结论
①用试管取少量小烧杯中反应后的溶液，滴加几滴____1____（填酸碱指示剂）试液
溶液变红色
该溶液显碱性
②将小烧杯中反应后剩下的溶液进行称量，然后滴加过量的BaCl2溶液
有____2____生成
猜想（4）不成立
③取步骤②静置后的上层清液，滴入稀盐酸
有气泡冒出
猜想
（1）和
（2）不成立
（4）（3分）【讨论交流】【得出结论】猜想（3）成立
（1）有同学提出实验步骤①是多余的。
你认为该实验设计是否需要？
并说明理由：
____1____。
（2）将实验步骤②剩下混合物进行____2____（填操作名称）、洗涤、干燥、称量，发现所得沉淀质量等于步骤②中所称量的溶液质量的十分之一，判断氢氧化钠溶液中通入二氧化碳一段时间后，溶液中Na2CO3的质量分数约为____3____。
A.4.26%
B.5.38%
C.3.43%
D.10%
（5）（1分）【反思应用】
验证二氧化碳性质时，如果长时间向澄清石灰水中通入二氧化碳会看到什么样的现象呢？
请你描述一下：
____1____。
12（6分）（2017怀化中考）某化学实验兴趣小组为了测定某纯碱样品（只含有Na2CO3、NaCl）中Na2CO3质量分数。
取5g样品，往其中加入一定质量的稀盐酸，产生气体的质量与所加稀盐酸的质量变化如图，试计算：
（1）（1分）共产生____1____g二氧化碳。
（2）（2分）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
（3）（3分）求恰好完全反应时所得溶液的质量分数？
13（7分）（2017邵阳中考）某同学配制50 g 6%氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：
（1）（2分）配制溶液的正确操作顺序为____1____（填序号，下同），其中操作错误的是____2____。
（2）（2分）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是____1____，需称取氯化钠____2____g。
（3）（2分）量水时选用量筒的量程最合适的是____1____（填序号），读数时视线要与量筒内____2____保持水平。
A.10 mLB.25 mLC.50 mLD.100 mL
（4）（1分）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是 （填序号）。
A.氯化钠固体不纯
B.用生锈砝码称量
C.装瓶时有少量溶液洒出
D.溶解时烧杯内壁有水珠
14（5分）（2017永州中考）分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。
下表是NH4Cl和KNO3在不同温度时的溶解度数据：
温度（℃）
10
30
50
60
溶解度/g
NH4Cl
33.3
41.4
50.4
55.2
KNO3
20.9
45.8
85.5
110
根据上述数据，回答下列问题：
（1）（1分）NH4Cl和KNO3的溶解度受温度影响比较大的物质是____1____（填化学式）。
（2）（1分）从上表可知，50 ℃时，NH4Cl的溶解度为____1____g。
（3）（1分）欲配制质量分数为10%的KNO3溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和____1____。
（4）（1分）烧杯A中是60 ℃时，含有100 g水的NH4Cl不饱和溶液，经过如图的变化过程（在整个过程中，不考虑水分的蒸发），则C烧杯中溶液的质量为____1____g。
（5）（1分）某同学欲验证NH4Cl固体溶于水时吸收热量，设计如图实验，通过观察到现象得以验证。
____1____
A.a端液面高于b端液面
B.a端液面低于b端液面
C.a端液面与b端液面持平
专题三考点5溶质的质量分数真题分类汇编
参考答案与试题解析
1.（2016衡阳市）下列说法正确的是（ ）
A.凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
B.洗涤剂能够洗涤油污是因为洗涤剂能够溶解油污
C.饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液
D.5g某物质完全溶于水配成100g溶液，所得溶液的溶质质量分数一定是5%
【解析】A项，均一稳定的混合物属于溶液，均一的、稳定的液体，不一定是混合物，例如蒸馏水，不一定是溶液，故A错；B项，洗涤剂能够洗涤油污是因为洗涤剂的乳化作用，故B错；C项，溶液的浓稀与是否饱和没有关系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故C正确；D项，有的物质溶于水，能与水反应，例如氧化钠与水反应生成氢氧化钠，所以5g氧化钠完全溶于水配成100g溶液，所得溶液的溶质质量分数一定大于5%，故D错。
故选C。
【答案】C
2.（2016怀化市）下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A.形成溶液的溶质都是固态物质
B.饱和溶液的质量分数一定比不饱和溶液的质量分数大
C.溶液具有均一性和稳定性
D.所有物质溶于水形成溶液都要吸收热量
【解析】A项，形成溶液的溶质可以固态、液态和气态，不都是固态物质，故错；B项，饱和溶液比不饱和溶液的溶质质量分数无法比较大小，只能说在一定温度下，同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的溶质质量分数大；故错；C项，溶液是均一、稳定的混合物，故对；D项，有些物质溶于水吸热，如硝酸铵，有些物质溶于水放热，如氢氧化钠、氧化钙等，故错。
故选C。
【答案】C
3.（2017张家界中考）化学与生活息息相关。
下列说法不正确的是（ ）
A.植物叶子刚开始发黄时，可加施氮肥
B.用洗涤剂除去衣物上的油污是利用了洗涤剂的乳化作用
C.20 ℃时氯化钠的溶解度是36 g，则20 ℃氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%
D.食用含铁盐的酱油，有助于防治缺铁性贫血
【解析】本题考查化学与生活。
A项，氮肥能促使农作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，正确；B项，用洗涤剂除去衣物上的油污是利用了洗涤剂的乳化作用，正确；C项，20℃时氯化钠的溶解度是36 g，则20℃氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为
×100%≈26.5%，错误；D项，人体缺少铁元素易患贫血，食用含铁盐的酱油，有助于防治缺铁性贫血，正确。
【答案】C
4.（2016株洲市）下列实验操作或目的不正确的是（ ）
选项
操作
目的
A
分别在放有少量铜、银的试管中加入稀盐酸
证明铜的金属活动性比银强
B
用玻璃棒蘸取溶液滴到一小片pH试纸上
测定溶液的pH
C
加热试管里的液体时，试管口不要对着自己或他人
防止发生安全事故
D
配制溶液时，用玻璃棒不断搅拌
加速溶质的溶解
A.A
B.B
C.C
D.D
【解析】A项，分别在放有少量铜、银的试管中加入稀盐酸，均不反应，不能证明铜的金属活动性比银强，故选项实验操作或目的不正确。
B项，用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，故选项实验操作或目的正确。
C项，加热试管里的液体时，试管口不要对着自己或他人，以防止防止发生安全事故（液体沸腾时喷出伤人），故选项实验操作或目的正确。
D项，配制溶液时，用玻璃棒不断搅拌，能加速溶质的溶解速率，故选项实验操作或目的正确。
故选A。
【答案】A
5.（2016常德市）某同学欲配制50g5%的氯化钠溶液，下列说法中正确的是（ ）
A.用蒸馏水洗涤试剂瓶后立即盛装配好的氯化钠溶液
B.用500mL的烧杯量取所需要的水
C.用托盘天平准确称取氯化钠固体2.5g
D.氯化钠固体溶解时用玻璃棒搅拌的目的是增大其在水中的溶解度
【解析】A项，用蒸馏水洗涤试剂瓶立即盛装配好的氯化钠溶液，相当于稀释了溶液，试剂瓶中氯化钠的质量分数小于5%，故选项说法错误。
B项，溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×5%=2.5g；溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需蒸馏水的质量=50g－2.5g=47.5g（合47.5mL），应选用50mL的量筒，故选项说法错误。
C项，溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×5%=2.5g，故选项说法正确。
D项，氯化钠固体溶解时用玻璃棒搅拌的目的加快氯化钠的溶解速率，而不是增大其在水中的溶解度，故选项说法错误。
故选C。
【答案】C
6.（2016张家界市）溶液与我们的日常生活密切相关。
下列关于溶液的说法不正确的是（ ）
A.溶液中的各部分性质均相同
B.用汽油除去衣物上的油污是利用了汽油的乳化作用
C.配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，需要水的质量为47g
D.是一种不饱和溶液变为饱和溶液，最可靠的办法是添加溶质
【解析】汽油去油污是因为汽油能够溶解油污。
故选B。
【答案】B
7.（2017常德中考）下列关于水和溶液的说法中不正确的是（ ）
A.用肥皂水可以区分软水和硬水
B.净化水的常用方法有：
吸附、沉淀、过滤、蒸馏
C.配制6%氯化钠溶液的先后步骤是：
称量、计算、溶解
D.地球上总的水储量很大但可利用的淡水资源很少
【解析】本题考查软水和硬水、净化水的方法、溶液的配制和水资源的保护。
A项，通常用肥皂水区分软水和硬水，加入肥皂水后泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，正确；B项，净化水常用的方法有：
吸附、沉淀、过滤、蒸馏等，正确；C项，配制6%氯化钠溶液的先后步骤是：
计算、称量与量取、溶解，错误；D项，地球上水资源储量很大，但是可利用的淡水资源很少，正确。
【答案】C
8.（2017株洲中考）如图为甲和乙两种固体物质的溶解度曲线。
回答下列问题：
（1）T1℃时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数较大的是____1____。
（2）要将T2℃时甲的饱和溶液变成不饱和溶液，可采取的措施有：
增加溶剂、____2____等。
（3）T2℃时，在盛有120 g蒸馏水的烧杯中，加入80 g甲固体，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为____3____。
【解析】本题考查固体溶解度曲线及其作用。
（1）T1℃时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，所以两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数较大的是乙。
（2）甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以要将T2℃时甲的饱和溶液变成不饱和溶液，可采取的措施有增加溶剂、升高温度等。
（3）T2℃时，甲物质的溶解度是50 g，所以在盛有120 g蒸馏水的烧杯中，加入80 g甲固体，有60 g甲溶解，所得溶液中溶质的质量分数为
×100%=33.3%。
【答案】乙
升高温度（答案合理均可）
33.3%
9（8分）（2017衡阳中考）小莉同学家里有一只破损的手镯（银锌合金）,她想探究此手镯中银的含量,于是请化学老师和她一起探究:
首先称得手镯质量为22.8g,再用足量的稀硫酸分多次与此手镯充分反应,实验结果如表:
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀硫酸/g
20
20
20
20
20
充分反应后剩余同体质量/g
21.5
20.2
18.9
18.5
18.5
根据上表中的数据分析，完成下列问题：
（1）（2分）手镯中银的质量是____1____g。
（2）（6分）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？
【解析】
（1）略
（2）略
【答案】
（1）18.5
（2）解：
根据题意，第1次与20 g稀硫酸完全反应的锌的质量为22.8 g－21.5 g=1.3 g。
设20 g稀硫酸中溶质的质量为x。
Zn＋H2SO4
ZnSO4＋H2↑
65 98
1.3 g x
x=1.96 g
×100%=9.8%
答：
所用稀硫酸的溶质质量分数是9.8%。
10（6分）（2017益阳中考）如图所示，往水电解器中加入96 g蒸馏水和2 g Na2SO4（Na2SO4不参与反应，仅起增加水的导电性的作用）组成的混合物，然后进行电解，当负极得到2 g气体时，停止实验。
计算：
（1）（4分）停止实验时，电解消耗水的质量是多少？
（2）（2分）停止实验后，剩余溶液中Na2SO4的质量分数是多少？
【解析】
（1）略
（2）略
【答案】
（1）解：
设电解水的质量为x。
2H2O
2H2↑＋O2↑
36 4
x 2 g
=
x=18 g
答：
停止实验时，电解消耗水的质量是18 g。
（2）
=
×100%=2.5%
答：
停止实验后剩余溶液中Na2SO4的质量分数为2.5%。
11（8分）（2017怀化中考）某化学课外活动小组的同学在学习《化学》下册77页的资料卡片“石笋和钟乳石的形成”时，发现难溶于水的CaCO3当遇到溶有CO2的水时，会反应生成溶解性较大的Ca（HCO3）2[CaCO3＋CO2＋H2O
Ca（HCO3）2]。
联想到实验室检验CO2时，是将气体通入澄清石灰水中。
若长时间往澄清石灰水中通入CO2会产生什么样的现象呢？
小组决定用小烧杯盛装一定量的氢氧化钠溶液并不断通入二氧化碳气体进行探究。
【提出问题】氢氧化钠溶液中通入二氧化碳一段时间后，溶液中含有什么溶质？
（1）（1分）【查阅资料】
（1）通入少量的二氧化碳时，NaOH与CO2反应的化学方程式为____1____。
（2）通入过量的CO2时，反应的化学方程式为Na2CO3＋CO2＋H2O
2NaHCO3。
（3）碳酸氢盐都能溶于水，BaCO3难溶于水且是白色固体。
（4）Na2CO3、NaHCO3的溶液显碱性、BaCl2溶液显中性。
（2）（1分）【提出猜想】
（1）溶质有NaOH、Na2CO3
（2）溶质为Na2CO3
（3）溶质是____1____（填化学式）
（4）溶质全部是NaHCO3
（3）（2分）【设计实验方案】
实验步骤
实验现象
实验结论
①用试管取少量小烧杯中反应后的溶液，滴加几滴____1____（填酸碱指示剂）试液
溶液变红色
该溶液显碱性
②将小烧杯中反应后剩下的溶液进行称量，然后滴加过量的BaCl2溶液
有____2____生成
猜想（4）不成立
③取步骤②静置后的上层清液，滴入稀盐酸
有气泡冒出
猜想
（1）和
（2）不成立
（4）（3分）【讨论交流】【得出结论】猜想（3）成立
（1）有同学提出实验步骤①是多余的。
你认为该实验设计是否需要？
并说明理由：
____1____。
（2）将实验步骤②剩下混合物进行____2____（填操作名称）、洗涤、干燥、称量，发现所得沉淀质量等于步骤②中所称量的溶液质量的十分之一，判断氢氧化钠溶液中通入二氧化碳一段时间后，溶液中Na2CO3的质量分数约为____3____。
A.4.26%
B.5.38%
C.3.43%
D.10%
（5）（1分）【反思应用】
验证二氧化碳性质时，如果长时间向澄清石灰水中通入二氧化碳会看到什么样的现象呢？
请你描述一下：
____1____。
【解析】
（1）本题考查物质成分的探究，碱、盐的化学性质。
【查阅资料】氢氧化钠和少量的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
（2）【提出猜想】（3）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠、水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，若二氧化碳含量少则只生成碳酸钠，则反应后的物质可能是碳酸钠，也可能同时含有碳酸钠与氢氧化钠；若二氧化碳含量高，则会生成碳酸氢钠，反应后的溶质可能是碳酸氢钠，也可能是碳酸氢钠与碳酸钠，结合题目中出现的猜想，故可得出猜想（3）中的溶质是碳酸钠和碳酸氢钠。
（3）设计实验方案】②结论是猜想（4）不成立，而前三个猜想中都含有碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应会生成碳酸钡白色沉淀；③加入过量的氯化钡溶液后，碳酸钠被完全反应掉，而向反应后的溶液中加入稀盐酸会生成气体，则说明溶液中含有碳酸氢钠，故猜想（3）成立。
（4）【讨论交流】
（2）过滤可以将固体从液体中分离出来；碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应方程式及相关物质的质量关系为
Na2CO3＋BaCl2
BaCO3↓＋2NaCI
106 197
若生成沉淀为197份，则反应前所取溶液的质量为1970份，而生成197份碳酸钡则需要106份碳酸钠，即1 970份溶液中含有碳酸钠的质量为106份，故碳酸钠的质量分数为
×100%≈5.38%，故B正确。
（5）【反思应用】向澄清石灰水中通入少量二氧化碳时会生成碳酸钙，若二氧化碳过多则碳酸钙、水、二氧化碳继续反应会生成可溶性的碳酸氢钙。
【答案】
（1）【查阅资料】2NaOH＋CO2
Na2CO3＋H2O
（2）Na2CO3、NaHCO3
（3）酚酞
白色沉淀（或白色固体）
（4）不需要，因为NaOH溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液都显碱性（理由中三种物质只要任写两种就可以；不说明理由不计分）
过滤
B
（5）澄清石灰水先变浑浊，再慢慢变澄清（说明：
未答完全不计分）
12（6分）（2017怀化中考）某化学实验兴趣小组为了测定某纯碱样品（只含有Na2CO3、NaCl）中Na2CO3质量分数。
取5g样品，往其中加入一定质量的稀盐酸，产生气体的质量与所加稀盐酸的质量变化如图，试计算：
（1）（1分）共产生____1____g二氧化碳。
（2）（2分）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
（3）（3分）求恰好完全反应时所得溶液的质量分数？
【解析】
（1）略
（2）略
（3）略
【答案】
（1）1.76
（2）解：
设原样品中Na2CO3的质量为x。
Na2CO3＋2HCl
2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 44
x 1.76 g
106∶44=x∶1
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