强电解质和弱电解质(标准课件).ppt
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3.1.13.1.1强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡电解质电解质非电解质非电解质化合物化合物混合物混合物单单质质物物质纯净物纯净物强电解质强电解质弱电解质弱电解质既不是电解质也既不是电解质也不是非电解质不是非电解质1、化合物的分类、化合物的分类知识回顾知识回顾电解质电解质非电解质非电解质概念概念实例实例在水溶液中或熔融状态在水溶液中或熔融状态下下能导电能导电的的化合物化合物。
在水溶液和熔融状态下在水溶液和熔融状态下都都不导电不导电的的化合物化合物。
酸、碱酸、碱、盐、盐、H2O活泼金属氧化物活泼金属氧化物多数有机物（酒精、蔗糖等）多数有机物（酒精、蔗糖等）非金属氧化物（非金属氧化物（SO2、CO2等）等）非金属气态氢化物非金属气态氢化物（NH3）2、电解质和非电解质比较、电解质和非电解质比较1.1.石墨能导电，所以是电解质。
石墨能导电，所以是电解质。
2.2.由于由于BaSOBaSO44不溶于水，所以不是电解质。
不溶于水，所以不是电解质。
3.3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。
盐酸能导电，所以盐酸是电解质。
4.SO4.SO22、NHNH33、NaNa22OO溶于水可导电，所以均为电解质。
溶于水可导电，所以均为电解质。
5.5.固态的固态的NaClNaCl、液态、液态HClHCl不导电，所以它们不是电解质。
不导电，所以它们不是电解质。
讨论说法是否正确，并说明原因。
讨论说法是否正确，并说明原因。
1）单质单质混合物混合物既不是电解质也不是非电解质既不是电解质也不是非电解质3）CO2、NH3的水溶液能导电，但它们不是电解质，的水溶液能导电，但它们不是电解质，因为因为导电的物质不是其导电的物质不是其本身。
本身。
2）难溶的盐难溶的盐（BaSO4等等）虽然水溶液不能导电但是在融虽然水溶液不能导电但是在融化时能导电，也是电解质。
化时能导电，也是电解质。
注注意意你能解释下列事实吗你能解释下列事实吗?
11潮湿的手触摸正在工作的电器，可能会发生触电事故。
潮湿的手触摸正在工作的电器，可能会发生触电事故。
22电解水制电解水制HH22、0022时，需要向水中加入少量的时，需要向水中加入少量的Na0HNa0H溶液或溶液或HH22SOSO44溶液。
溶液。
手表面有一层水溶解了手表面有一层水溶解了NaCl等电解质，所以容易导电。
等电解质，所以容易导电。
纯水导电能力差，加入强酸或强碱，增大了溶液的导纯水导电能力差，加入强酸或强碱，增大了溶液的导电性，有利于水的电解。
电性，有利于水的电解。
而不是氨水和醋酸呢？
而不是氨水和醋酸呢？
11醋酸和盐酸是常见的两种酸，根据你的经验，醋酸和盐酸是常见的两种酸，根据你的经验，你认为它们的电离程度有无差异你认为它们的电离程度有无差异?
22你能设计实验验证你的猜想吗你能设计实验验证你的猜想吗?
请写出实验请写出实验方案并与同学交流。
方案并与同学交流。
探究盐酸和醋酸的电离程度探究盐酸和醋酸的电离程度33若按如下方案若按如下方案进行实验进行实验，请记录实验现象。
，请记录实验现象。
（1）
（1）测量物质的量浓度均为测量物质的量浓度均为1molL1molL11的盐酸的盐酸和醋酸的和醋酸的pHpH。
（2）
（2）分别与同样的分别与同样的MgMg条反应条反应,观察、比较气观察、比较气球鼓起的快慢。
球鼓起的快慢。
小小1mol/LHCl1mol/LHCl1mol/LCH1mol/LCH33COOHCOOH与镁条反应现象与镁条反应现象溶液的溶液的pHpH值值大大快快慢慢实验结论：
实验结论：
P63相同浓度和体积时：
相同浓度和体积时：
HH+浓度：
浓度：
HClCH3COOH电离程度：
电离程度：
HClCH3COOH动画演示动画演示-电离电离v盐酸的电离盐酸的电离v醋酸的电离醋酸的电离强酸、强碱、绝大多数盐、活泼金属氧化物强酸、强碱、绝大多数盐、活泼金属氧化物弱电解质弱电解质：
在水溶液或熔融状态下能在水溶液或熔融状态下能完全电离完全电离的电解质，的电解质，只以只以离子离子形式存在。
形式存在。
强电解质强电解质：
在水溶液中在水溶液中部分电离部分电离的电解质，的电解质，离子、分子离子、分子共存。
共存。
弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水3、强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质P书书64下列电解质中下列电解质中，NaCl、NaOH，NH3H2O、CH3COOH，BaSO4、AgCl、Na2O、K2O，H2O哪些是强电解质哪些是强电解质，那些是弱电解质那些是弱电解质?
强电解质强电解质:
弱电解质弱电解质:
练习与实践练习与实践强电解质强电解质完全电离，要用完全电离，要用“”,无须分步；无须分步；H2SO4=2H+SO42弱电解质弱电解质部分电离，要用部分电离，要用“”NH3H2ONH4+OHl多元弱酸多元弱酸应分步书写应分步书写，H2CO3HCO3+H+HCO3-CO32+H+l多元弱碱多元弱碱则一步书写则一步书写Cu（OH）Cu（OH）22CuCu2+2+2OH+2OH-lAl（OH）3的酸式、碱式电离的酸式、碱式电离：
AlO2-+H+H2OAl（OH）3Al3+3OH-4、强弱电解质强弱电解质的电离的电离-吸热吸热酸式盐酸式盐的电离：
的电离：
l强酸酸式盐：
强酸酸式盐：
水溶液中：
水溶液中：
熔融状态下：
熔融状态下：
l弱酸酸式盐：
弱酸酸式盐：
l水溶液中：
水溶液中：
l熔融状态：
熔融状态：
NaHSO4Na+H+SO42NaHCO3Na+HCO3HCO3H+CO32-NaHSO4Na+HSO4NaHCO3Na+HCO3化化化化合合合合物物物物电解质电解质电解质电解质非非非非电解质电解质电解质电解质强强强强电解质电解质电解质电解质弱电解质弱电解质弱电解质弱电解质强酸：
强酸：
强酸：
强酸：
HClHCl、HH22SOSO44、HNOHNO33、HClOHClO44、HBrHBr、HIHI、HMnOHMnO44强碱：
强碱：
强碱：
强碱：
NaOHNaOH、CaCa（OHOH）22、BaBa（OHOH）22、KOHKOH、RbOHRbOH大部分盐：
大部分盐：
大部分盐：
大部分盐：
活泼金属的氧化物：
活泼金属的氧化物：
活泼金属的氧化物：
活泼金属的氧化物：
弱酸：
弱酸：
弱酸：
弱酸：
HFHF、HClOHClO、HH22COCO33、HH22SOSO33、HH33POPO44、CHCH33COOHCOOH弱碱：
弱碱：
弱碱：
弱碱：
NHNH33HH22OO、FeFe（OHOH）22、FeFe（OHOH）33、少部分盐：
少部分盐：
少部分盐：
少部分盐：
Pb（ACPb（AC）22水水水水大部分有机物：
除有机酸、碱、盐之外大部分有机物：
除有机酸、碱、盐之外大部分有机物：
除有机酸、碱、盐之外大部分有机物：
除有机酸、碱、盐之外非金属的氧化物：
非金属的氧化物：
非金属的氧化物：
非金属的氧化物：
COCO、COCO22、SOSO22、SOSO33、NONO、NONO22小小结：
结：
注意：
注意：
（11）弱弱电解质的电解质的电离程度电离程度一般一般很小很小;（22）电解质的强弱与物质的溶解性无关。
）电解质的强弱与物质的溶解性无关。
强电解质溶液导电能力不一定比弱电解质溶液强，强电解质溶液导电能力不一定比弱电解质溶液强，因为因为导电能力的强弱是由溶液导电能力的强弱是由溶液离子浓度大小和电荷离子浓度大小和电荷所决定。
所决定。
思考并讨论思考并讨论1.难溶物一定是弱电解质吗难溶物一定是弱电解质吗?
2.强电解质溶液的导电能力一定强吗强电解质溶液的导电能力一定强吗?
3.强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质吗强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质吗?
4.强酸的酸性一定比弱酸强吗？
强酸的酸性一定比弱酸强吗？
1.下列叙述中下列叙述中,能说明某化合物一定是弱电解能说明某化合物一定是弱电解质的是：
质的是：
A、该化合物水溶液不导电；、该化合物水溶液不导电；B、该化合物饱和溶液导电能力较弱、该化合物饱和溶液导电能力较弱C、该化合物在熔融时不导电；、该化合物在熔融时不导电；D、该化合物溶于水中发生电离、该化合物溶于水中发生电离,溶质离子浓溶质离子浓度小于溶质分子浓度度小于溶质分子浓度D2.关于强弱电解质的导电性的正确说法是关于强弱电解质的导电性的正确说法是:
A、由离子浓度和电荷决定；、由离子浓度和电荷决定；B、没有本质区别；、没有本质区别；C、强电解质溶液导电能力强，弱电解质溶液、强电解质溶液导电能力强，弱电解质溶液导电能力弱；导电能力弱；D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多A3.下列说法正确的是下列说法正确的是A、强酸、强碱都是强电解质；、强酸、强碱都是强电解质；B、可溶性碱都是强电解质；、可溶性碱都是强电解质；C、不溶于水的化合物都是弱电解质或非电解质；、不溶于水的化合物都是弱电解质或非电解质；D、能导电的物质都是电解质、能导电的物质都是电解质A4.在在KHSO4的稀溶液和熔融状态下都存在的离的稀溶液和熔融状态下都存在的离子是子是A、H+B、HSO4-C、SO42-D、K+5.下列电离方程式中正确的是下列电离方程式中正确的是A、NH3H2ONH4+OH-B、NaHCO3Na+HCO3-C、H2S2H+S2-D、KClO3K+Cl-+3O2-DB
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