化学必修二完整课件.ppt
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化学必修二第一章第一章第一节第一节第二章第二章第三节第三节第一章第一章第二节第二节第二章第二章第一节第一节第二章第二章第二节第二节第第三三章章第四节第四节第第一一章章第三节第三节第四章第四章第二节第二节第四章第四章第一节第一节第三章第三章第三节第三节第三章第三章第二节第二节第三章第三章第一节第一节一、元素周期表一、元素周期表4040楷楷体体
（一）、元素周期表
（一）、元素周期表3838楷体楷体11、元素周期表、元素周期表3636楷体楷体元素周期表元素周期表3434楷体楷体元素周期表元素周期表3434黑体黑体蓝字：
蓝字：
记录记录绿字：
绿字：
了解了解红字：
重要红字：
重要第一章第一章物质结构物质结构元素周期律元素周期律第一节第一节元素周期表元素周期表一、元素周期表一、元素周期表11、元素周期表的编制、元素周期表的编制发明人：
俄国化学家发明人：
俄国化学家门捷列夫门捷列夫核电荷数从小到大核电荷数从小到大（原子核所带正电荷数）（原子核所带正电荷数）原子序数与原子结构关系：
原子序数与原子结构关系：
原子序数核电荷数质子数核外电子数原子序数核电荷数质子数核外电子数元素排序依据：
元素排序依据：
22、元素周期表的结构、元素周期表的结构周期周期元素周期表的横行元素周期表的横行同周期元素电子层数相同同周期元素电子层数相同同周期元素从左至右原子序数递增同周期元素从左至右原子序数递增特点：
特点：
周期序数周期序数起始原子序数起始原子序数终止原子序数终止原子序数元素种类元素种类短短周周期期一一122二二3108三三11188长长周周期期四四193618五五375418六六558632七七87118/11232/26周期的组成周期的组成第七周期也称为不完全周期第七周期也称为不完全周期族族元素周期表的纵行元素周期表的纵行族族主族：
主族：
A结尾结尾，AA副族：
副族：
B结尾结尾，BB，B，B族：
族：
0族：
族：
主族元素族序数原子最外层电子数主族元素族序数原子最外层电子数特点特点：
副族、副族、族通称过渡元素，过渡金属族通称过渡元素，过渡金属一些族的别名一些族的别名771116要求记忆要求记忆前前4周期元素的名称、符号，原子序数周期元素的名称、符号，原子序数主族元素、主族元素、0族元素的名称、符号族元素的名称、符号22、请描述出、请描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置在周期表中的位置11、哪周期元素种类最多？
族呢？
、哪周期元素种类最多？
族呢？
第六周期第六周期课堂练习课堂练习第第B族族下列各表为周期表的一部分（表中为原子下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（序数），其中正确的是（）（AA）（BB）（CC）（DD）234111921011181961112132467143132DD下列各表中数字（表示原子序数）所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是.已知已知a为为A族元素，族元素，b为为A族元族元素，且它们的原子序数分别为素，且它们的原子序数分别为m和和n，且且a、b为同一周期，关系式必定错为同一周期，关系式必定错误的是误的是（）A.n=m+10B.n=m+1C.n=m+11D.n=m+25A二、元素的性质与原子结构二、元素的性质与原子结构11、碱金属元素、碱金属元素元素元素名称名称元素元素符号符号核电核电荷数荷数最外层最外层电子数电子数电子电子层数层数原子半径原子半径nm锂锂Li3120.152钠钠Na11130.186钾钾K19140.227铷铷Rb37150.248铯铯Cs55160.265完成书第完成书第55页科学探究表格页科学探究表格碱金属碱金属原子结构特点原子结构特点最外层电子数相同，都是最外层电子数相同，都是11相似性相似性：
递变性递变性：
随核电荷数的增加，原子半径逐渐增大随核电荷数的增加，原子半径逐渐增大随核电荷数的增加，电子层数依次递增随核电荷数的增加，电子层数依次递增【实验实验】钾、钠在空气中加热燃烧钾、钠在空气中加热燃烧取大小相同的钾和钠同时加热取大小相同的钾和钠同时加热1、钾比钠先燃烧、钾比钠先燃烧2、钾燃烧呈紫色火焰，钠为黄色火焰、钾燃烧呈紫色火焰，钠为黄色火焰【实验实验】钾、钠与水的反应钾、钠与水的反应取大小相同钾与钠同时放入水中取大小相同钾与钠同时放入水中现象：
钾反应比较剧烈，燃烧甚至爆炸现象：
钾反应比较剧烈，燃烧甚至爆炸钠无燃烧：
浮熔游响红钠无燃烧：
浮熔游响红完成书第完成书第66页科学探究表格页科学探究表格为什么与氧气和水反应，钾与钠的现象相似？
为什么与氧气和水反应，钾与钠的现象相似？
为什么与氧气和水反应，钾比钠反应剧烈？
为什么与氧气和水反应，钾比钠反应剧烈？
科学研究表明科学研究表明同主族：
最外层电子数相同，化学性质相似同主族：
最外层电子数相同，化学性质相似原子半径不同，化学性质有差异原子半径不同，化学性质有差异结构决定性质结构决定性质碱金属碱金属化学性质化学性质相似性：
相似性：
与氧气等非金属反应与氧气等非金属反应与水反应生成碱和氢气与水反应生成碱和氢气递变性：
递变性：
随核电荷数的增加，与氧气反应越来越剧烈随核电荷数的增加，与氧气反应越来越剧烈产物越来越复杂产物越来越复杂（锂无过氧化物锂无过氧化物）随核电荷数的增加，与水反应剧烈随核电荷数的增加，与水反应剧烈观察书观察书P7P7表表1-11-1你能得出哪些结论？
你能得出哪些结论？
碱金属碱金属物理性质物理性质相似性：
相似性：
递变性：
递变性：
随着核电荷数的增加碱金属随着核电荷数的增加碱金属密度增大（密度增大（K反常，比钠低反常，比钠低）熔点、沸点降低）熔点、沸点降低银白色柔软金属（银白色柔软金属（铯略带金色铯略带金色），），熔点较低熔点较低结论结论金属性强弱判断金属性强弱判断金属单质与水或酸反应金属单质与水或酸反应生成氢气的难易程度生成氢气的难易程度最高价碱的碱性强弱最高价碱的碱性强弱同主族金属元素同主族金属元素随电子层数的递增，金属性递增随电子层数的递增，金属性递增22、卤族元素（卤素）、卤族元素（卤素）卤素原子结构特点卤素原子结构特点相似性：
相似性：
原子最外层电子数相同都是原子最外层电子数相同都是7递变性：
递变性：
随着核电荷数的增加，电子层数递增随着核电荷数的增加，电子层数递增原子半径递增原子半径递增观察书观察书P7P7学与问学与问你能得出哪些结论？
你能得出哪些结论？
试从卤素的原子结构讨论它们的化学性质试从卤素的原子结构讨论它们的化学性质卤素的化学性质卤素的化学性质递变性：
随着核电荷数的递增递变性：
随着核电荷数的递增单质单质氧化性减弱氧化性减弱，相应离子，相应离子还原性增强还原性增强相似性：
都能与金属、氢气、水和碱反应相似性：
都能与金属、氢气、水和碱反应卤素的物理性质卤素的物理性质相似性相似性都有颜色，在有机溶剂中有较好的溶解性都有颜色，在有机溶剂中有较好的溶解性递变性递变性随着核电荷数的递增随着核电荷数的递增颜色逐渐变深；熔点、沸点依次升高；颜色逐渐变深；熔点、沸点依次升高；密度逐渐变增大；由气态逐渐变为固态密度逐渐变增大；由气态逐渐变为固态结论结论非金属性非金属性强弱判断强弱判断非金属单质与氢气反应非金属单质与氢气反应生成气态氢化物的难易程度生成气态氢化物的难易程度最高价含氧酸的酸性强弱最高价含氧酸的酸性强弱同主族非金属元素同主族非金属元素随电子层数的递增，非金属性递减随电子层数的递增，非金属性递减氢化物稳定性氢化物稳定性三、核素三、核素11、原子的结构、原子的结构古希腊哲学家留基伯和德谟克立特古希腊哲学家留基伯和德谟克立特1803年年道尔顿（英）道尔顿（英）1897年年汤姆生（英）汤姆生（英）1909年年卢瑟福（英）卢瑟福（英）1913年年玻尔玻尔（丹麦）（丹麦）1926年年薛定谔（奥地利）薛定谔（奥地利）思辨思辨建立原子理论建立原子理论实心球实心球葡萄干布丁模型葡萄干布丁模型核式结构核式结构行星轨道模型行星轨道模型电子云模型电子云模型http:
/原子原子原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子所带所带电荷电荷+1+100-1-1相对质量相对质量1.0071.0071.0081.008183618361.0071.007（带正电）（带正电）（带负电）（带负电）不显不显电性电性约约为为个个数数质量质量太小太小忽略忽略原子序数与原子结构关系：
原子序数与原子结构关系：
原子序数核电荷数质子数核外电子数原子序数核电荷数质子数核外电子数Z个个N=（AZ）个个Z个个质量数：
将原子核内所有的质量数：
将原子核内所有的质子和中子的相对质子和中子的相对质量取近似整数值相加质量取近似整数值相加，所得的数值叫质量数，所得的数值叫质量数原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子原子原子质量数质量数A=质子数质子数Z+中子数中子数N22、质量数、质量数eN0质量数可以认为是质子与中子的数量和质量数可以认为是质子与中子的数量和不同于相对原子质量！
不同于相对原子质量！
O816222离子所带电荷数离子所带电荷数原子数原子数质量数质量数质子数质子数化化合合价价数字的位置不同，所表示的意义就不同数字的位置不同，所表示的意义就不同质量数质量数质子数质子数微粒微粒氯原子氯原子硫离子硫离子钠离子钠离子3517填表填表中子数中子数电子数电子数2312323545181817101616801135Br8035核素核素：
具有一定数目质子和：
具有一定数目质子和一定一定数目数目中子的中子的一种原子一种原子同位素同位素：
质子数相同而中子数不同的：
质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子间的同一元素的不同原子间的互称互称33、同位素、同位素元素元素：
具有相同核电荷数（质子具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的数）的同一类原子的总称总称核素核素：
同位素同位素：
元素元素：
一种原子就是一种核素一种原子就是一种核素一种元素有可以有多个核素一种元素有可以有多个核素两个以上两个以上，质子数相同核素，质子数相同核素之间的之间的互称互称质子数相同的质子数相同的一类核素的总称一类核素的总称此类核素间互称同位素此类核素间互称同位素有哪些微粒具有有哪些微粒具有1010电子？
电子？
有哪些微粒具有有哪些微粒具有1818电子？
电子？
本节要点了解族与周期，了解族与周期，掌握原子序数与原子结掌握原子序数与原子结构关系构关系掌握碱金属、卤素的结构特点、化学性掌握碱金属、卤素的结构特点、化学性质、物理性质相似性、递变性、特殊性质、物理性质相似性、递变性、特殊性掌握原子的结构掌握原子的结构熟练计算熟练计算AA、ZZ、NN熟练掌握同位素、元素、核素的区别与熟练掌握同位素、元素、核素的区别与联系联系熟练掌握熟练掌握1010电子、电子、1616电子微粒电子微粒第一章第一章物质结构物质结构元素周期律元素周期律第二节第二节元素周期律元素周期律一、原子核外电子的排布一、原子核外电子的排布11、核外电子的分层排布、核外电子的分层排布电子层数电子层数（n）：
1234567电子层符号：
电子层符号：
KLMNOPQ电子能量：
电子能量：
低低高高离核越近，能量越低离核越近，能量越低2、电子排布顺序、电子排布顺序先排布能量低的电子层先排布能量低的电子层后排布能量高的电子层后排布能量高的电子层33、核外电子排布规则、核外电子排布规则最外层最多排布最外层最多排布8个电子个电子次外层最多排布次外层最多排布18个电子个电子倒第三层不超过倒第三层不超过32个电子个电子作业：
熟练排布前作业：
熟练排布前36号元素以及碱号元素以及碱金属、卤素、稀有气体金属、卤素、稀有气体有哪些微粒具有有哪些微粒具有1010电子？
电子？
有哪些微粒具有有哪些微粒具有1818
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