学年乌鲁木齐市名校中考化学经典试题.docx
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学年乌鲁木齐市名校中考化学经典试题
2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．X、Y、Z有如图所示的转化（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），则符合要求的X、Y、Z依次为
A．
B．
C．
D．
2．分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类中不正确的是（）
A．纯净物：
氧气、干冰、水银B．肥料：
二氧化碳、硫酸铵、硝酸钾
C．单质：
金刚石、铁粉、黄铜D．盐：
氯化钠、硝酸钠、碳酸钙
3．下列关于溶液的说法错误的是（）
A．固体、液体、气体都可以做溶质
B．NH4NO3溶解过程中吸热，溶液温度降低
C．欲使100克KNO3溶液的质量分数由5%变成10%，可向其中加入5克KNO3固体
D．25℃时，将某KNO3溶液蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a与b的质量不一定相等
4．下列排列顺序正确的是
A．
B．
C．
D．
5．物质与水发生复分解反应称为水解反应．例如：
Al2S3+6H2O＝2Al（OH）3↓+3H2S↑．根据上述观点，下列说法中不正确的是（ ）
A．NaF的水解产物是NaOH和HF
B．CaO2的水解产物是Ca（OH）2和H2O2
C．PCl3的水解产物之一是PH3
D．Mg3N2水解产物是Mg（OH）2和NH3
6．下列物质中酸性最强的是（）
A．苹果汁B．牛奶C．肥皂水D．炉具清洁剂
7．《茉莉花》是首脍炙人口的苏南民歌。
菜莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯（C9H10O2）是其中的一种。
下列关于乙酸苯甲酯的说法正确的是
A．乙酸苯甲酯的相对分子质量为150g
B．乙酸苯甲酯中碳元素的质量分数为72%
C．乙酸苯甲酯中碳、氢、氧三种元素质量比为9:
10:
2
D．乙酸苯甲酯分子由碳原子、氢原子、氧分子构成
8．下列实验方法能用于验证质量守恒定律的是（ ）
A．
B．
C．
D．
9．如图为某反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子。
下列说法错误的是（ ）
A．该反应的反应物可能属于氧化物
B．不考虑反应条件时，该图示可以表示双氧水制取氧气的反应
C．该反应的反应类型为分解反应
D．该反应生成物都属于化合物
10．维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用。
缺乏维生素A1（C20H30O）,会引起夜盲症。
下列关于维生素A1的说法中正确的是（）
A．维生素A1属于无机化合物
B．维生素A1中O元素的质量分数最低
C．维生素A1中碳、氢元素的质量比为2：
3
D．维生素A1由20个碳原子、30个氢原子、1个氧原子构成
11．下列离子能在pH=12的水溶液中大量共存的是（ ）
A．Cl-、NO3-、K+、Na+B．Na+、Cl-、OH-、Fe3+
C．SO42-、NO3-、K+、H+D．Ag+、Cl-、CO32-、K+
12．区分下列各组物质的两种方法都合理的是
A
B
C
D
区分的物质
硝酸铵和磷矿粉
氮气和二氧化碳
硬水和蒸馏水
羊毛线和腈纶线
方法一
观察颜色
通入石蕊溶液中
品尝味道
用手触摸
方法二
加熟石灰研磨
用燃着的木条检验
加肥皂水
点燃闻气味
A．AB．BC．CD．D
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．请回答下列有关金属的问题。
（1）生铁片与纯铁片相互刻划时，纯铁片表面可留下划痕，说明_________片的硬度更大；
（2）已知：
①
②
③Y+H2SO4不反应
则符合要求的X、Y、Z分别是填序号_______；
A．Cu、Hg、AgB．Fe、Cu、AgC．Mg、Zn、Fe
（3）将一定量的Mg、Zn放入AgNO3溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，写出滤液中所含溶质的所有可能情况______。
14．结合金属在溶液中的活动性顺序回答下列问题。
（1）锡（Sn）比铅（Pb）的活动性_________；
（2）利用铝丝、硫酸铜溶液、银丝来验证铝、铜、银的活动性顺序，若将铝丝和银丝同时放入取出的硫酸铜溶液，一段时间后，可在_________丝表面观察到有红色物质；
（3）向某AgNO3、Cu（NO3）2和KNO3的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，若向滤液样品中加入稀盐酸，无明显变化，则下列说法中正确的是_________。
A滤渣中一定含有银和铜
B滤渣中可能含有铜和镁
C滤液中一定含有KNO3和Mg（NO3）2
D滤液中一定含有AgNO3和Cu（NO3）2
15．为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。
经研究发现氨气（NH3）燃烧的产物没有污染，有很高的应用前景。
其微观过程如下图所示：
该反应前后化合价发生变化的元素有_____；该反应的化学方程式为_____；生成物的质量比为_____。
16．右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线
相交于P点．请完成下题．P点的含义是___________________________．
t2℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？
（填写“能”或“不能”）______________．将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃，三种溶液的溶质质量分数大小关系是（填写选项序号）___________．
A．c＞a=bB．a=b＞cC．a＞b＞cD．b＞a＞c．
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．如图是实验室中常见的仪器，请根据题目要求回答问题。
某同学选择a、c、h、_____、_____d、g仪器组装成实验室制取二氧化碳的装置并进行实验，反应的化学方程式为_____。
实验室制取氧气时选用m和其它仪器，可选用的药品是_____可用排水法收集氧气是因为_____该方法中判断氧气收集满的现象是_____。
18．如图所示装置为制备气体的发生装置。
检查该装置气密性的方法是______。
打开活塞a，让二氧化锰与双氧水接触，反应即进行。
①反应的化学方程式为______。
②直通管的作用是______。
③反应进行一段时间后，将燃着的木条置于b导管口，观察到现象是______。
若该装置用于实验室制备二氧化碳，球形干燥管内装的药品是______（填名称），反应的化学方程式为______。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）将25.6gNaCl和MgCl2固体混合物完全溶于126g水中配成溶液，再将200g一定溶质质量分数的NaOH溶液不断加入该溶液中。
充分反应后，测得的实验数据如下表。
求：
实验次数
1
2
3
4
5
加入NaOH
溶液质量/g
40
40
40
40
40
共生成沉
淀的质量/g
2.9
5.8
m
11.6
11.6
（1）上表中m的值为多少。
___________
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
___________
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．D
【解析】
【详解】
A、水不会一步转化成过氧化氢，故A错误；
B、氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠不易分解生成氧化钠，故B错误；
C、碳和氧气在点燃的条件下生成一氧化碳，一氧化碳不会转化成碳，故C错误；
D、Fe2O3和稀硫酸反应生成Fe2（SO4）3，Fe2（SO4）3和氢氧化钠溶液反应生成Fe（OH）3，氢氧化铁加热生成氧化铁，故D正确。
故选D。
【点睛】
在解此类题时，首先分析题中各物质之间的转化关系，然后将选项中的物质代入转化关系中进行验证即可。
2．C
【解析】
【分析】
【详解】
A、氧气、干冰、水银都是只由一种物质组成的，属于纯净物，故A正确；B、二氧化碳是植物光合作用的原料，可用作温室气体肥料，硫酸铵属于氮肥，硝酸钾属于复合肥，故B正确；C、黄铜是铜锌合金，属于混合物，而单质属于纯净物，故C错误；D、氯化钠、硝酸钠、碳酸钙都是由金属离子和酸根离子构成的化合物，都属于盐，故D正确。
故选C。
3．C
【解析】
试题分析：
A、溶质可以是固体、液体、气体，故A说法正确；B、NH4NO3溶解过程中吸热，溶液温度降低，故B说法正确；C、溶质质量分数：
，故C错；D、如果硝酸钾溶液蒸发溶剂前，是饱和溶液，蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a与b的质量一定相等，如果硝酸钾溶液蒸发溶剂前，是不饱和溶液，蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a与b的质量一定不相等，故D说法正确。
故选C。
考点：
溶液的概念、组成及其特点；溶解时的吸热或放热现象；晶体和结晶的概念与现象；有关溶质质量分数的简单计算
4．B
【解析】
【详解】
A、K2MnO4中钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设K2MnO4中锰元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：
（+1）×2+x+（﹣2）×4＝0，则x＝+6价；
KMnO4中，钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设KMnO4中锰元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：
（+1）+y+（﹣2）×4＝0，则y＝+7价；
MnO2中，氧元素显﹣2价，设MnO2中锰元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：
z+（﹣2）×2＝0，则z＝+4价；锰元素的化合价不是按由低到高排列的，故A错误；
B、硝酸钾易溶于水，氢氧化钙微溶于水，碳酸钙难溶于水，20℃时，溶解度由大到小排列为硝酸钾、氢氧化钙、碳酸钙，故B正确；
C、氯化钠溶液显中性，pH＝7；硫酸显酸性，pH<7；氢氧化钠溶液显酸性，pH>7；溶液的pH由小到大排列应为硫酸、氯化钠、氢氧化钠，故C错误；
D、地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：
氧、硅、铝、铁，正确排列顺序应为硅、铝、铁，故D错误。
故选B。
5．C
【解析】
【分析】
根据题意信息：
无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质，所以将物质分为阴离子和阳离子两部分，阳离子和氢氧根结合即为产物，阴离子和氢离子结合即为产物．
【详解】
A、NaF与H2O发生的反应，
，属于复分解反应，为水解反应。
故选项正确；
B、CaO2与H2O发生的反应，
，属于复分解反应，为水解反应。
故选项正确；
C、PCl3的水解产物是HCl和P（OH）3，
，选项错误；
D、Mg3N2与6H2O发生的反应，
，属于复分解反应，为水解反应。
故选项正确。
故选C。
【点睛】
本题是一道信息给定题，注意知识的迁移和应用，属于开放式的题目，难度不大．
6．A
【解析】
溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。
由题中信息可知，苹果汁和牛奶都呈酸性，苹果汁的酸性更强；肥皂水和炉具清洁剂都呈碱性。
选A
7．B
【解析】
【详解】
A、相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故A错误；
B、由化学式可知，乙酸苯甲酯中碳元素的质量分数=
，故B正确；
C、乙酸苯甲酯中碳、氢、氧三种元素质量比=（12×9）：
（1×10）：
（16×2）≠9：
10：
2，故C错误：
D、乙酸苯甲酯是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故D错误。
故选B。
8．C
【解析】
【详解】
A、化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
氯化钠不能和水反应，不能验证质量守恒定律，此选项不符合题意；
B、硫燃烧生成二氧化硫，放热，导致气体逸出装置，不能验证质量守恒定律，此选项不符合题意；
C、稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应在密封装置中进行，能够验证质量守恒定律，此选项符合题意；
D、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，导致气球膨胀，产生向上的浮力，导致天平失去平衡，不能验证质量守恒定律，此选项不符合题意。
故选C。
【点睛】
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
9．D
【解析】
【分析】
本题从物质的构成和化学反应的基本类型分析。
【详解】
A、由微粒的构成可知，反应物的分子是由两种原子构成的，若一种原子是氧原子，就属于氧化物，故不符合题意；
B、由微粒的构成和反应的微粒的数目关系可知，不考虑反应条件时，该图示可以表示双氧水制取氧气的反应，故不符合题意；
C、该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应，故不符合题意；
D、由微粒的构成可知，该反应的生成物一种属于化合物，一种属于单质，故符合题意。
10．B
【解析】A、根据维生素A1（C20H30O）化学式可知，维生素A1是含碳的化合物，属于有机化合物，错误；B、维生素A1中C、H、O的质量比=（12×20）：
（1×30）：
（16×1）=240：
30：
16，可见维生素A1中O元素的质量分数最低，正确；C、维生素A1中碳、氢元素的质量比=（12×20）：
（1×30）≠2：
3，错误；D、维生素A1是由维生素A1分子构成的，不是直接由原子构成的，1个维生素A1分子是由20个碳原子、30个氢原子、1个氧原子构成，正确。
故选B。
点睛：
结合新信息，灵活运用化学式的意义是解题的关键。
11．A
【解析】
【详解】
pH为12的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-。
A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，故选项正确。
B、OH-、Fe3+在溶液中结合生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故选项错误。
C、OH-、H+在溶液中结合生成水，不能大量共存，故选项错误。
D、Ag+与Cl-、CO32-在溶液中结合生成氯化银、碳酸银沉淀，不能大量共存，故选项错误。
故选：
A。
【点睛】
本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在碱性溶液中共存。
12．A
【解析】
【详解】
A、观察颜色，呈灰白色的是磷矿粉，可以鉴别；加熟石灰研磨，产生刺激性气味气体的是硝酸铵，可以鉴别；故选项正确；
B、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，氮气不能，可以鉴别；氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项错误；
C、硬水和蒸馏水不能用品尝味道的方法进行鉴别，故选项错误；
D、羊毛线和腈纶线用手触摸的方法不能鉴别，故选项错误。
故选A。
【点睛】
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．生铁B硝酸镁;硝酸镁、硝酸锌
【解析】
【详解】
（1）合金比形成它的纯金属的硬度大。
生铁片与纯铁片相互刻画时，纯铁片表面可留下划痕，说明生铁片的硬度更大；
（2）①根据
，说明X排在氢的前面，即X>H；
②根据
，说明Y的金属活动性比Z强，即Y>Z；Y与稀硫酸不能反应，说明Y排在氢的后面，即H>Y。
则它们的金属活动性由强到弱的顺序为：
X>H>Y>Z，由上述方程式可知，在置换反应中X、Y显+2价，Z显+1价，分析选择项B符合题意；
（3）根据金属活动性由强到弱的顺序为镁>锌>银，将一定量的Mg、Zn放入AgNO3溶液中，硝酸银先与镁反应生成硝酸镁和银，待镁完全反应后，硝酸银再与锌反应生成硝酸锌和银，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有Mg和Zn中的一种或两种，当镁过量时滤渣是银、镁和锌的混合物，能和稀盐酸反应生成氢气，此时滤液中的溶质是硝酸镁；当镁完全反应、锌过量时，滤渣是银和锌的混合物，能和稀盐酸反应生成氢气，此时滤液中的溶质是硝酸镁和硝酸锌，因此滤液中所含溶质是硝酸美或硝酸镁和硝酸锌。
【点睛】
混合金属与一种溶液反应时，先消耗活泼强的金属，待活泼金属完全消耗后再消耗活泼性较弱的金属。
14．强铝BC
【解析】
【详解】
（1）通过金属活动性顺序表可知，锡在铅的前面，所以锡的活动性比铅强。
故答案为：
强；
（2）通过金属活动性顺序表可知，铝、铜、银的金属活动性顺序为：
铝＞铜＞银。
将铝丝和银丝同时放入硫酸铜溶液中，铝会和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，观察到溶液由蓝色变为无色、铝丝表面有红色物质析出。
而银不会反应。
所以一段时间后，能够在铝丝表面观察到有红色的物质析出。
故答案为：
铝；
（3）通过金属活动性顺序表可知，银、铜、钾、镁四种金属的活动性顺序为：
钾＞镁＞铜＞银。
所以将镁粉放入到混合溶液中，不会和KNO3反应，会优先置换AgNO3中的Ag。
等硝酸银全部反应完毕，而且此时镁粉仍有剩余时，则镁粉会置换出Cu（NO3）2中的Cu。
若向滤液样品中加入稀盐酸，无明显变化，则说明滤液中的硝酸银已经完全反应，滤液中一定没有硝酸银。
A、若镁粉的量很少，恰好和硝酸银反应，则此时滤渣只有金属银。
A错误；
B、若镁粉的量恰好与硝酸银反应完全，则此时滤渣有银。
若镁粉的量恰好与硝酸银、硝酸铜反应完全，则此时滤渣有银、铜。
若镁粉过量，则滤渣有银、铜、镁。
B正确；
C、镁和硝酸银反应生成硝酸镁和银。
镁和硝酸铜反应生成硝酸镁和铜。
那么滤液中一定含有未被反应的硝酸钾和反应生成的硝酸镁，可能含有硝酸铜，一定没有硝酸银。
C正确；
D、镁和硝酸银反应生成硝酸镁和银。
镁和硝酸铜反应生成硝酸镁和铜。
那么滤液中一定含有未被反应的硝酸钾和反应生成的硝酸镁。
若向滤液样品中加入稀盐酸，无明显变化，则说明滤液中的硝酸银已经完全反应，滤液中一定没有硝酸银，但不能确定硝酸铜反应的程度，滤液中不能确定是否含有硝酸铜。
D错误。
故答案为：
BC。
15．氮元素和氧元素
14:
27
【解析】
【详解】
由微观过程图可知，氨分子和氧分子反应生成氮气分子和水分子，则有：
反应前，氨气中氮元素为-3价，氢元素为+1价，氧气中氧元素为0价，反应后氮气中氮元素为0价，水中氢元素为+1价，氧元素为-2价，该反应前后化合价发生变化的元素有氮元素和氧元素；
氨气和氧气反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为
；
根据上述方程式可知生成物的质量比为
。
16．在t1℃时，ac两物质的溶解度相等不能D
【解析】由题中信息知，
（1）P点的含义是在t1℃时，ac两物质的溶解度相等。
（2）t2℃时a物质溶解度为50g,30ga物质加入到50g水中不断搅拌，只能形成75g溶液.不能能形成80g溶液。
（3）将t1℃时a、b、c三种物质溶解度大小是b＞c=a，饱和溶液的温度升高到t2℃，a、b、c三种物质溶解度大小是a＞b＞c，三种溶液的溶质质量分数大小关系是D．b＞a＞c．
点睛∶本题主要考查溶解度曲线的含义。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．ekCaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑高锰酸钾（或氯酸钾和二氧化锰）氧气不易溶于水集气瓶内没有水
【解析】
【详解】
（1）实验室制取二氧化碳是用碳酸钙和盐酸反应不需要加热，所以发生装置用固、液常温型，选择的仪器有a、c、h、e、k、d、g；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
故答案为
（1）e、kCaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）制取氧气且需要加热，选择的药品是高锰酸钾（或氯酸钾和二氧化锰）；氧气不易溶于水，所以能用排水法收集，当集气瓶内没有水时则集满。
故答案为高锰酸钾（或氯酸钾和二氧化锰）氧气不易溶于水集气瓶内没有水。
18．关闭活塞，把干燥管底部伸入水中，管内水面不上升，则说明不漏气2H2O2
2H2O+O2↑起缓冲作用（安全装置）燃烧得更旺（表达合理即可）大理石（或石灰石）CaCO3+2HCl=CO2↑+CaCl2+H2O
【解析】
【详解】
（1）检查该装置气密性时要先形成一个密闭的空间，再形成压强差。
检查该装置气密性的方法是关闭活塞，把干燥管底部伸入水中，管内水面不上升，则说明不漏气；
（2）①过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：
2H2O2
2H2O+O2↑；
②直通管的作用是起缓冲作用（安全装置）；
③氧气具有助燃性，能使燃着木条燃烧更旺。
反应进行一段时间后，将燃着的木条置于b导管口，观察到现象是燃烧得更旺；
（3）实验室制取二氧化碳是用大理石或石灰石与稀盐酸反应，若该装置用于实验室制备二氧化碳，球形干燥管内装的药品是固体，即大理石或石灰石，大理石或石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CO2↑+CaCl2+H2O。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．8.710%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）第一次加入40g氢氧化钠溶液质量得到沉淀2.9g，第四次实验加入40g氢氧化钠溶液生成沉淀增加了，说明第一次实验中40g氢氧化钠完全反应只能生成2.9g沉淀，所以第三次加入40g氢氧化钠溶液也完全反应，生成沉淀的质量是2.9g，所以m的数值为5.8+2.9=8.7；
（2）由表中数据分析可知，第4次恰好完全反应。
设混合物中MgCl2的质量为x，生成NaCl的质量为y。
x=19g
y=23.4g
则原混合物中NaCl质量为25.6g－19g=6.6g
所以恰好反应时所得溶液中溶质的质量分数为
×100%=10%
答：
恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量分数为10%。
2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．验证Zn、Fe、Cu金属的活动性强弱，下列的实际组合实验方案不能达到实验目的是
A．FeSO4溶液、Zn、Cu
B．ZnSO4溶液、稀盐酸溶液、Fe、Cu
C．ZnSO4溶液、FeSO4溶液、Cu
D．ZnCl2溶液、CuCl2溶液、Fe
2．除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂或方法正确的是
序号
混合物（括号内为杂质）
除杂试剂或方法
A
Fe粉（Cu）
CuSO4溶液
B
NaCl（沙子）
加水溶解，过滤、蒸发结晶
C
Na2SO4溶液（Na2CO3）
过量稀盐酸
D
除去KCl溶液中少量CuCl2
滴加NaOH溶液，至不再生成沉淀，过滤
A．AB．BC．CD．D
3．如图是探究燃烧条件的实验装置图，下列关于该实验的说法中，不正确的是
A．只有左侧试管中的红磷能燃烧
B．只有右侧试管中的白磷能燃烧
C．磷燃烧的反应属于氧化反应
D．烧碱溶液的作用是吸收燃烧产物，减轻污染
4．下列各组物质放入水中，可以形成无色溶液的是
A．泥土、面粉、冰
B．氯化亚铁、汽油、酒精
C．植物油、硫酸、碳酸钙
D
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