中考化学复习 第3+4单元 经典解难释疑无答案.docx

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中考化学复习第3+4单元经典解难释疑无答案

初中化学经典解难释疑（第三、四单元）

一、认识元素

1.物质由元素组成

如：

铁由组成，氧气由组成，

硫酸铜由、、组成。

“含铁酱油”、“高钙奶”、“富硒康”、“加碘盐”中的铁、钙、硒、碘指的是铁元素、钙元素、硒元素、碘元素。

2.元素的定义：

具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

例如：

原子结构中质子数为8的原子归为一类原子，叫做氧原子，氧原子总称为氧元素；

原子结构中质子数为12的原子归为一类原子，叫做钠原子，钠原子总称为钠元素；原子结构中质子数为1的原子归为一类原子，叫做氢原子，氢原子总称为氢元素。

3.元素与原子的关系：

原子是元素的个体，是体现元素性质的最小粒子。

如：

九年级可比作元素，九年级的学生就好比作原子；元素的性质依靠原子来体现，九年级的精神风貌依靠九年级的学生来展示。

4.元素以一定的形式存在于物质中：

例如，氧元素在氧气中以单独形式存在，在水中以化合态形式存在；

所以，氧气在类别上属于，水在类别上属于。

5.化学反应的实质是原子的重新组合，原子在重新组合的过程中，也就是原子的最外层电子数量会发生变化，而原子核不会改变，所以原子中的质子数不改变，所以化学反应前后，元素的种类（填“发生”、“不发生”）改变。

显然，元素的化学性质由原子结构中的

决定。

利用此规律，可以推断物质的组成元素。

例如：

根据水电解后生成氢气和氧气，可以推断水是由组成。

6.元素可以分为金属元素、非金属元素、稀有气体元素。

不同元素在地壳中的含量也不同：

地壳中含量最高的元素是，含量最高的金属元素是。

7.不同元素在元素周期表中占据不同的位置，认识元素周期表。

横行（周期）

每一横行代表1个周期，共7个周期。

纵列（族）

有18个纵列，第8、9、10三列组成一个族，其余15列一列组成一族，共16个族。

单元格

26Fe

铁

55.85

26------【】（数值上等于核电荷数）

Fe------【】

铁------【】

55.85--【】

原子结构中，核外电子层数相同的对应元素排在同一（填“周期”、“族”，下同），最外层电子数相同的对应元素排在，化学性质相似的元素在周期表中处于

同一。

8.元素在国际上统一用元素符号表示。

元素符号有特定的含义：

（1）宏观意义：

表示一种元素，如O表示；

（2）微观意义：

表示一个原子，如O还表示。

元素符号前加非“1”的自然数，只能够表示几个原子，例如2H只表示。

说明：

由原子构成的物质，元素符号还表示一种物质，例如：

Fe、C表示铁元素、碳元素，一个铁原子、一个碳原子，还表示铁、碳这种物质。

二、初步认识化合价

1.不同元素在一定条件下相互结合形成化合物时，都有固定的原子个数比，如NaCl、H2O、P2O5...化学上可以用化合价来解释。

2.影响因素:

元素的原子的核外电子排布，特别是最外层电子数。

+1-2

+2+6-2

3.表示方法

在元素符号或原子团的正上方，“+”、“—”在前，价数写在后边。

如H2O、CuSO4

4.规律

（1）化合价有正价、负价。

金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价；非金属元素与氧元素化合时，非金属元素显正价，氧元素显负价。

（2）在化合物里，正负化合价的代数和为0，好比超市购物既要关注商品的价格、商品的数量，又要关注付款与找零是否吻合。

如H2O中元素化合价代数和=（+1）×2+（-2）=0

注意：

原子团（根）中元素正负化合价的代数和不为0，等于根价；如：

氢氧根的化合价为

-1，那么，（-2）+（+1）=-1；硫酸根的化合价为-2，那么，（+6）+（-2）×4=-2；铵根的化合价为+1，那么，（请仿照列出式子）；

（3）在化合物里，氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价（氧元素显示—1价时称“过氧”）。

（4）有些元素可能显示不同的化合价，如Fe可显示+2价，也可显示+3价。

（5）单质中，元素化合价为0.

三、认识微观粒子

1.物质由微观粒子构成，构成物质的微观粒子有、、。

2.微观粒子有哪些基本性质？

（1）可以用电子隧道扫描显微镜拍出照片，说明微观粒子是客观的。

（2）质量和体积都很小。

（3）处于永不停息的中，温度越高，运动速率越快。

（4）原子之间或分子之间有一定。

（5）同种分子（或原子或离子）性质相同，不同分子（或原子或离子）

性质不同。

3.用微观粒子及其性质可以解释的问题：

（1）物理变化和化学变化的区别

由分子构成的物质，发生物理变化时，分子本身（填“有”、“没有”）发生改变，

只是分子之间的发生了改变。

由分子构成的物质，发生化学变化时，分子本身（填“发生”、“不发生”）改变，

变成了其他的分子。

（2）纯净物和混合物的区别

混合物由不同种分子构成。

如空气是由氮分子、氧分子、二氧化碳分子等不同分子构成，所以空气属于；纯净物由同种分子构成。

如水由水分子构成，水中除了水分子外没有其它分子，所以水属于。

（3）热胀冷缩现象

分子之间的间隔随温度的变化而发生改变。

注意：

热胀冷缩属于物理变化，分子本身没有变化，分子的体积也没有变化，只是分子之间的间隔发生改变。

“热胀冷缩是由于分子的体积发生变化”的说法是（填“正确”、“错误”）的。

（4）50ml水和50ml酒精混合后总体积小于100ml：

分子之间有。

（5）南国汤沟酒，开坛十里香：

分子是不断的。

（6）气体易被压缩，而液体、固体较难。

气体分子之间的间隔较大，固体、液体分子之间的间隔较小。

“气体易被压缩，而液体、固体较难被压缩是由于气体分子之间有间隔，固体、液体分子之间没有间隔”的说法是（填“正确”、“错误”）的。

（7）化学反应的实质、分子和原子的本质区别：

物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学反应的实质。

即在化学变化中分子会破裂，重组合成新的分子，所以说原子是。

四、“分子是保持物质化学性质的最小粒子”。

为什么由分子构成的物质，分子保持的是物质的化学性质？

解释：

水和冰都是由水分子构成的，但是水和冰的物理性质不一样。

所以分子不能保持物质的物理性质，保持的是物质的化学性质。

五、元素、分子、原子、离子之间的关系

（具有相同核电荷数的一类原子）

构成

氧气、二氧化碳、氨气分子

构成

组成

物质

元素铁、汞、金刚石、硅原子

构成

硫酸铜、氢氧化钠、氧化钙离子

六、再次认识原子

1.定义：

原子是。

2.构成：

原子由居于原子中心的和构成的。

3.电性：

电中性（不带电），原因是

。

4.质量：

很小，主要集中在上。

5.相对原子质量：

（1）概念：

以碳-12原子质量的为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比。

（）

（2）公式：

相对原子质量=--------------------------------------------

（）

（3）符号：

Ar，如氧的相对原子质量为16，可表示为Ar（O）=16

（4）单位：

为“1”，通常省略不写，不是没有单位。

如氧的相对原子质量为16，是指氧原子质量是碳原子质量1/12的倍。

（5）其他计算方法：

相对原子质量≈质子数+中子数（因为质子、中子的相对质量均为1）

（6）使用：

从工具书或者试卷前面查寻，不需要记忆。

七、阅读自来水厂净水流程示意图，回答下列问题。

1.取水口处的水经常呈浑浊状，是因为水中含有许多。

2.加絮凝剂的目的是。

3.通过过滤池，可除去大部分。

4.活性炭吸附池，（填“能”、“否”）将硬水转化为软水。

5.清水池里的水________（填“是”、“不是”）纯水，若要制得纯水，实验室可采用的净化方法是。

6.加入可以检测所得自来水属于硬水还是软水；生活中采用可使硬水得到一定程度的软化。

八、认识化学式

1.化学式的含义

类别

宏观

微观

由分子构成的物质如H2O

①表示水

②表示水由氢元素、氧元素组成

①表示一个水分子

②表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成

由原子构成的物质如C

①表示碳

②表示碳由碳元素组成

一个碳原子

由离子构成的物质如NaCl

①表示氯化钠

②表示氯化钠由钠元素、氯元素组成

①表示氯化钠由钠离子、氯离子构成

②表示氯化钠中钠离子、氯离子的个数比为1:

1

2.书写及其计算

（1）铝元素显示+3价的氧化物化学式为。

（2）硫酸铜晶体的化学式为CuSO4

5H2O,它的相对分子质量为。

【相对原子质量：

Cu--64H--1O--16S--32】

（3）蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料，人体通过食物获得的蛋白质在肠胃中与水反应，生成氨基酸，蛋氨酸（化学式为C4H11O2NS）就是其中的一种。

通过计算回答下列问题。

【相对原子质量：

C--12H--1O--16N--14S--32】

a.蛋氨酸中各元素的质量比C：

H：

O：

N：

S=__________。

b.判断正误，在（）内打“√”、“×”。

蛋氨酸是由4个碳原子、11个氢原子、2个氧原子、一个氮原子和一个硫原子构成（）

蛋氨酸中碳元素的质量分数最大，氢元素质量分数最小（）

c.蛋氨酸中，氮元素的质量分数是（结果保留到0.1%）

d.合格奶粉每100克中含蛋白质约18克，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每100克合格奶粉中，氮元素质量为克。

e.现测定某品牌奶粉每20克中含有氮元素的质量为0.5克，按照标准推断：

这种奶粉属于__________（选填“合格”、“不合格”）奶粉。

第三、四单元达标检测评价：

可能用到的相对原子质量：

C-12H-1O-16F-19N-14Fe-56S-32

一、选择题（单选题，每题1分，共12分）

1．地球上可以直接利用的淡水资源不足总水量的1%，节约用水、保护水资源是每个公民应尽的义务。

下列做法中，不正确的是（）

  A．政府给每个用户发放节水龙头  B．用喷灌（滴灌）的方法对园林草坪进行补水

  C．将工业废水处理达标后排放  D．沿海地区可以不考虑节约用水问题

2.北京奥运场馆的外墙体大量采用新型塑料膜材料ETFE〔ETFE的化学名称为聚氟乙烯，化学式为（C2H2F2）n〕，这种材料美观、耐用，且无需清理维护15至20年。

以下关于聚氟乙烯的说法中不正确的是（）

A.聚氟乙烯属于化合物B.聚氟乙烯由碳、氢、氟三种元素组成

C.碳、氢、氟元素的质量比为1：

1:

1D.聚氟乙烯中碳元素的质量分数为37.5%

3．下图是表示物质中含有的分子示意图。

图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示化合物的是（）

4．电解水实验有关说法中正确的是（）

A．水由氢气和氧气组成B．电解水时水分子不变

C．水由氢元素和氧元素组成D．水属于混合物

5.下列关于Fe、Fe2+、Fe3+三种微观粒子的说法中，正确的是（　　）

A.质子数不同B.电子数不同C.化合价相同　D.性质完全相同

6.下列符号表示正确的是（）

A.2个氮分子：

2NB.2个碳酸根离子：

2CO32-

C.氧化铝中铝元素的化合价：

D.4个氢原子：

2H2

7.下列物质化学式的读法和写法都正确的是（）

A．碳酸钠NaCO3B．五氧化二磷O5P2

C．二硫化碳CS2D．二氧化硫SO3

8.冲洗照片时，需将底片浸泡在大苏打（Na2S2O3）溶液中，使影像固定下来，这一过程叫“定影”。

大苏打中硫元素的化合价为（）

A．0B．+2C．+4D．+6

9.过滤可以使液体和不溶性固体分离，有关过滤操作的叙述不正确的是（）

A．漏斗下端的管口要紧靠接收滤液烧杯的内壁

B．滤纸的边缘要低于漏斗的边缘

C．玻璃棒要轻轻地斜靠在三层滤纸的一边

D．为了加快过滤的速度，可用玻璃棒在过滤器中搅拌液体

10.陶瓷是传统的无机非金属材料，黏土【主要成分化学式为Al2Si2O5（OH）4】是制备陶瓷的原料之一。

下列关于Al2Si2O5（OH）4的说法中，正确的是（）

A．属于单质B．氢、氧元素的质量比是4:

9

C．铝元素的化合价为+3价D．一个分子中共含有13个原子

11.维生素C的化学式为C6H8O6，有关说法正确的是（）

A.维生素C中C、H、O三种元素质量比为3：

4：

3

B.维生素C由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成

C.维生素C的相对分子质量为176g

D.维生素C中碳元素的质量分数约为40.9%

12.物质A取1.6g在氧气中完全燃烧，测得只生成1.8g水和4.4g二氧化碳，有关物质A的组成元素的叙述中正确的是（　）

A．含碳、氢、氧B．含碳、氢，可能含氧C．含碳、氢，不含氧D.无法确定

二、填空题（除说明外，每空1分，共41分）

13.（1分）元素是具有一类原子的总称

14.【6分，每空0.5分】用符号表示

4个二氧化硫分子3个碳原子钾离子

硫酸铜碳酸钠氧化铝

氢氧化钙硫酸氯化亚铁

硝酸铵3个亚铁离子氧化铁

15.（2分）补全符号“H2O”的意义

表示

表示一个水分子

H2O表示水由氢元素和氧元素组成

表示

16.【4分，每空0.5分】元素符号的意义

（1）元素符号可以表示一种元素，如H表示氢元素。

（2）元素符号还表示一个某原子，如O表示.

（3）金属元素、固态非金属和稀有气体的元素符号习惯上还能表示某单质，如Fe表示的意义有、、。

（4）元素符号前加自然数只表示几个某原子，如3Cu只表示。

（5）元素符号正上方数字表示化合价，如氧化钙中钙元素的化合价为+2，可用符号和数字的组合表示为。

（6）元素符号右上方表示离子所带电荷，如带3个单位正电荷的铝离子，可用符号表示

为。

（7）元素符号脚下的数字表示一个分子中含有的原子数目，如CO2中的“2”的含义是。

17.（6分）辨析正误，在（）内打“√”、“×”。

（1）固体难被压缩是因为构成分子之间没有间隔（）

（2）离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子（）

（3）化合物包含氧化物（）

（4）氧气中氧元素的化合价为-2（）

（5）一种元素只能组成一种纯净物（）

（6）分子由原子构成的（）

18．

（1）【11分，每空0.5分】用序号填空

1②③④⑤⑥

属于原子的是属于阳离子的是属于阴离子的是

属于同种元素的是化学性质相对稳定的是

在反应中易失去电子的是在反应中易得到电子的是

（2）符号和名称互换：

Na+（）K+（）Ag+（）H+（）

钙离子（）镁离子（）钡离子（）锌离子（）

Al3+（）SO42-（）OH-（）Cl-（）

铵根离子硝酸根离子碳酸根离子

19.（7分）下列物质:

①氧气；②液态空气；③冰水共存物；④二氧化锰；

⑤澄清石灰水；⑥氯酸钾；⑦氯化钾；⑧铁粉；⑨碳酸钙；

其中属于纯净物的有（均填序号，下同）   

属于混合物的有   属于化合物的有 

 属于氧化物的有   属于单质的有   

属于盐的是能使酚酞溶液变红的是

20.（4分）已知溴原子的结构示意图为：

（1）x的值为。

（2）溴元素在元素周期表中应该排在第周期；溴元素与原子序数为9的氟元素

（选填“是”、“否”）属于同一族元素；它们的化学性质（选填“相似”、“不相似”）。

三、实验题

21.（7分）

（1）如下左图填充物为石英砂、活性炭、小卵石，则位置②的填充物为，其中活性炭的主要作用是   。

（2）实验是化学学习的一种重要手段，如利用电解水实验可探究水的组成，如上右图。

请根据电解水实验回答下列问题：

水中加入少量硫酸钠的作用是。

通电后电极上出现 ，并汇集到试管上端。

正极产生的气体是 ，正、负两极气体的体积比为。

实验结束后试管a、b中气体的质量比为。