《物质的量浓度》参考课件1.ppt
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第第33节节化学中常用的物理量化学中常用的物理量物质的量物质的量第三课时第三课时物质的量浓度物质的量浓度想一想想一想初中是如何表示溶液的组成的初中是如何表示溶液的组成的?
5%5%的的NaClNaCl溶液溶液,其含义是什么其含义是什么?
初中是如何配制一定质量分数的溶液的初中是如何配制一定质量分数的溶液的？
计算、称量、溶解计算、称量、溶解请看医院的体检单请看医院的体检单定义：
以单位体积溶液里所含溶质定义：
以单位体积溶液里所含溶质BB的物质的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质质BB的物质的量浓度。
的物质的量浓度。
符号：
符号：
cB单位单位:
mol/L（mol/L（或或molmolLL-1-1）表达式：
表达式：
ccBB=nBV一、物质的量浓度一、物质的量浓度1.1.用用40gNaOH40gNaOH配配成成2L2L溶溶液液，其其物物质质的的量量浓浓度度_mol/L_mol/L2.58.5gNaCl2.58.5gNaCl配配成成500mL500mL溶溶液液，其其物物质质的的量量浓浓度度_mol/L_mol/L0.52形成练习形成练习ccBB=nBV33、根据物质的量浓度的概念判断下列说法是、根据物质的量浓度的概念判断下列说法是否正确：
否正确：
AA、将、将40gNaOH40gNaOH溶于溶于1L1L水中，所得溶液的物质水中，所得溶液的物质的量浓度为的量浓度为1mol1molLL；BB、将、将98g98g硫酸溶液稀释配成硫酸溶液稀释配成1L1L溶液，所得溶溶液，所得溶液的物质的量浓度为液的物质的量浓度为1mol1molLL；形成练习形成练习错错错错注注意：
意：
理解物质的量浓度的概念要注意以下几点：
理解物质的量浓度的概念要注意以下几点：
11、溶液的体积不等于溶剂的体积，是溶质、溶液的体积不等于溶剂的体积，是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积，但不是溶和溶剂混合溶解后的实际体积，但不是溶质和溶剂体积的简单加和；质和溶剂体积的简单加和；22、对于一定浓度的溶液，不论取用体积是、对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少，浓度是不变的多少，浓度是不变的.新任务新任务:
现欲配制现欲配制0.5L0.4mol/LNaCl0.5L0.4mol/LNaCl溶液，溶液，请你利用实验室中的固体氯化钠试剂，请你利用实验室中的固体氯化钠试剂，完成配制任务。
完成配制任务。
现欲配制现欲配制0.5L0.4mol/LNaCl0.5L0.4mol/LNaCl溶液，溶液，请你利用实验室中的固体氯化钠试剂，请你利用实验室中的固体氯化钠试剂，完成配制任务。
完成配制任务。
m（NaCl）=n（NaCl）m（NaCl）=n（NaCl）M（NaCl）M（NaCl）=c（NaCl）=c（NaCl）V（NaCl）V（NaCl）M（NaCl）M（NaCl）=0.4mol/L=0.4mol/L0.5L0.5L58.5g/mol58.5g/mol=11.7g=11.7g第一步：
计算第一步：
计算计计算算现欲配制现欲配制0.5L0.4mol/LNaCl0.5L0.4mol/LNaCl溶液，溶液，请你利用实验室中的固体氯化钠试剂，请你利用实验室中的固体氯化钠试剂，完成配制任务。
完成配制任务。
第一步：
计算第一步：
计算第二步：
称量第二步：
称量你你觉得得配配制制该物物质的的量量浓度度的的溶溶液液需要哪些需要哪些仪器器?
计计算算烧杯烧杯天天平平玻璃棒胶头滴管容量瓶仪器选择仪器选择由固体配制溶液所需仪器2.2.特点：
特点：
容量瓶上标有温度和容积容量瓶上标有温度和容积容量瓶上有刻度线而无刻度容量瓶上有刻度线而无刻度3.3.使用范围：
用来配制一定体积使用范围：
用来配制一定体积浓度准确的溶液浓度准确的溶液（容量瓶是量器不是容器）容量瓶是量器不是容器）1.构造：
细颈、平底玻璃瓶，构造：
细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞仪器选择仪器选择容量瓶的使用4.4.常用的容量瓶规格常用的容量瓶规格:
有有50ml50ml、100ml100ml、250ml250ml、500ml、1000ml1000ml仪器选择仪器选择容量瓶的使用5.5.注意事项：
注意事项：
溶解或稀释的操作要在烧杯中进行，溶解或稀释的操作要在烧杯中进行，不能在容量瓶中不能在容量瓶中不能不能长期存放溶液或期存放溶液或进行化学反行化学反应使用前要检查是否漏水使用前要检查是否漏水转移溶液要用玻璃棒引流，转移溶液要用玻璃棒引流，且玻璃棒下端在刻度线以下且玻璃棒下端在刻度线以下现欲配制现欲配制0.5L0.4mol/LNaCl0.5L0.4mol/LNaCl溶液，溶液，请你利用实验室中的固体氯化钠试剂，请你利用实验室中的固体氯化钠试剂，完成配制任务。
完成配制任务。
配制方法配制方法第一步：
计算第一步：
计算第二步：
称量第二步：
称量注意事项：
注意事项：
（11）使用前要）使用前要调零调零（22）两个托盘上各放一张大小相同）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸的称量纸（33）称量时遵循）称量时遵循左物右码左物右码的原则的原则思考思考：
称量：
称量NaOHNaOH固体应如何操作？
固体应如何操作？
（44）用镊子夹取砝码应按照）用镊子夹取砝码应按照从大到小从大到小的顺序的顺序（55）当天平接近平衡时，用左手轻拍右手手腕，使）当天平接近平衡时，用左手轻拍右手手腕，使少量固体少量固体慢慢抖入慢慢抖入，直至天平平衡为止，直至天平平衡为止（66）称量完毕应将砝码放回盒中，）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零游码归零称称量量注意事项注意事项：
应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。
应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。
因为在容量瓶上标有温度和体积，这说因为在容量瓶上标有温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。
而物质的溶明容量瓶的体积受温度影响。
而物质的溶解往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会解往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。
因热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。
提问提问：
除了烧杯外还需要哪些仪器？
使用中应注意什么？
：
除了烧杯外还需要哪些仪器？
使用中应注意什么？
还需要玻璃棒。
还需要玻璃棒。
搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。
不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。
溶溶解解注意事项：
注意事项：
由于容量瓶瓶颈较细，为由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。
避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。
提问：
提问：
将烧杯中的碳酸钠溶液倒入将烧杯中的碳酸钠溶液倒入到容量瓶中，此时溶质是否完全被到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？
应如何处理？
转移到容量瓶中？
应如何处理？
还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的碳酸钠未被转移。
还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的碳酸钠未被转移。
因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。
因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。
转转移移注意事项：
注意事项：
1、用少量蒸馏水用少量蒸馏水洗涤烧杯洗涤烧杯2233次次22、洗涤液要、洗涤液要全部转移到全部转移到容量瓶中。
容量瓶中。
33、洗涤液与原溶液总量必须小于容量瓶容量、洗涤液与原溶液总量必须小于容量瓶容量思考：
思考：
如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？
如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？
如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。
因如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。
因为这是量筒的为这是量筒的“自然残留液自然残留液”，若洗涤后转移到容，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。
但是使用量筒时量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。
但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。
应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。
洗洗涤涤向容量瓶中加入蒸馏水，在向容量瓶中加入蒸馏水，在距刻度线距刻度线112cm2cm时，时，改用改用胶头滴管胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。
滴加蒸馏水至刻度线。
思考：
思考：
若定容时不小心液面超过了刻度线，怎若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？
能用胶头滴管把多余的液体取出吗？
么办？
能用胶头滴管把多余的液体取出吗？
必须重新配制必须重新配制定定容容将容量瓶盖好塞子，如图示，将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多次，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。
使得溶液混合均匀。
思考：
思考：
摇匀后发现液面低于摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？
刻线，能否补充水？
不能。
因为是部分溶不能。
因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。
有所损失所致。
摇摇匀匀容量瓶中不能长时间存放溶液，因此要把配制容量瓶中不能长时间存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。
液的名称和浓度。
装瓶贴签装瓶贴签烧杯烧杯玻璃棒胶头滴管容量瓶仪器选择仪器选择由液体配制溶液所需仪器量量筒筒滴滴定定管管一定物质的量浓度溶液的配制：
一定物质的量浓度溶液的配制：
11、步骤：
、步骤：
22、实验所需仪器：
、实验所需仪器：
33、容量瓶使用的注意事项：
、容量瓶使用的注意事项：
小小结结
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