九年级化学教案八十二单元.docx
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九年级化学教案八十二单元
第八单元金属和金属材料
单元教材分析
本单元主要介绍了铁、铝、铜等重要金属和合金。
本单元注意从学生的生活经验和实验事实出发，采用对比的方法，引导学生亲自感受纯金属与合金的性质、金属与氧气以及盐酸等反应的不同，以加深学生对物质的性质与物质用途的关系的了解，认识到金属既有通性，又有各自的特性。
教学重点
1、铁、铝、铜等金属和合金的重要性质和用途；2、，金属活动性顺序；3、有关化学反应的杂质问题计算；4、铁锈蚀的条件及其防护；5、合理利用金属资源的意识
教学难点
1、对金属活动性顺序的初步探究；2、对铁锈蚀条件的初步探究；
3、有关化学反应中的杂质问题计算。
教学目标
1、了解常见金属的物理性质，知道物质性质在很大程度上决定了物质的用途。
2、知道生铁和钢是重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。
3、知道金属的化学性质。
会运用金属活动顺序判断简单的置换反应，。
4、知道一些常见金属等的矿石。
了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
5、了解金属资源的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。
6、知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。
课时分配建议
课题一金属材料（1课时）
课题二金属的化学性质（2课时）
课题三金属资源的利用和保护（2课时）
实验活动4金属的物理性质和某些化学性质（1课时）
单元复习（1课时）
第1课时（总计1课时）
课题
课题1金属材料
授课时间
教学目标
1．知识与技能：
⑴认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。
⑵了解常见金属的物理性质，能区分常见的金属和非金属。
⑶知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。
⑷了解物质的性质与用途的关系。
2.过程与方法：
⑴由学生的生活经验和对实物性质的讨论入手，让学生了解金属的物理性质，并学会区分金属和非金属。
⑵通过对生活中常见的一些金属制品材料选择的讨论，引导学生从多角度分析问题，并形成以下认识：
物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素。
⑶通过实验比较黄铜片和紫铜片、焊锡和锡及铅的多种性质，认识加入其他金属可以改良金属特性，以及合金具有更广泛的用途。
3.情感、态度与价值观：
⑴通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。
⑵在了解金属性质的基础上，了解材料选择要考虑的问题：
如价格、资源、是否美观、是否便利以及废料是否易于回收等。
教学重点
1、金属材料的物理性质。
2、物质性质与用途的关系。
教学难点
1、培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。
2、提高学生综合分析问题的能力。
教学准备
教师用具：
投影仪、金属制品、金属制品的图片、铁架台、铁片、酒精灯、焊锡、铅、火柴等。
学生用具：
大小形状相同的铁、铜，干电池，小灯泡，导线，酒精灯，火柴，黄铜，铜，与钛有关的资料和新型合金的资料等
教学流程
师生活动
设计意图或
修改意见
设置情境引入新课
回顾、交流
展示
设计方案实验探究
交流
汇报
板书
讨论
过渡
比较
介绍
讨论
小结
巩固、转折
过渡
阅读
归纳
介绍
实验探究
阅读
拓展
【学习情景】展示金属制品的图片。
【提问】图片中的制品主要由什么材料制成？
【讲解】金属材料包括纯金属以及它们的合金。
【新课引入】本单元我们就来学习金属和金属材料。
【展示】本节课的知识要点
【板书】第八单元金属和金属材料
课题1金属材料
【设问】根据生活经验，你所知道的金属有哪些？
你见过哪些金属制品？
我所知道的金属
…
我所见过的金属制品
…
【学生回答、交流】
【小结】金属的种类有很多，而我们最常见的金属有铁、铝和铜。
【展示】铜和铁是人类使用较早的金属，我国劳动人民在商代就制造出精美的青铜器，春秋战国时期就会冶铁和炼钢。
铝的利用要比铜和铁晚得多，那仅仅是100多年前的事情。
但由于铝的密度小和具有抗腐蚀等优良性能，现在世界上铝的年产量已超过了铜，位于铁之后，居第二位。
【板书】一、金属的物理性质
【过渡】下面，我们就以铜、铁为例，来对金属的物理性质进行探讨。
【活动与探究】学生分组进行
1、观察它们的颜色和光泽。
2、感觉一下同体积不同金属块的质量大小，由此判断它们的密度大小。
3、试试不同金属片是否容易被弯曲、折断，并感觉它们硬度是否相同。
4、用电池和小灯泡等试试他们能否导电，并比较灯泡的亮度是否相同。
5、用手拿着金属片的一端，在酒精灯火焰上方烘烤它的另一端（注意：
时间不要长，防止烫伤），试试它能不能传热。
【学生实验探究、完成报告、交流讨论；教师巡视】
实验
现象
说明金属具有什么性质
举例说明该性质的用途
实验一
实验二
实验三
实验四
实验五
【学生汇报、交流，教师板书】
【实验1的结论】金属都有颜色、有光泽。
【实验2和实验3的结论】不同金属的密度、硬度不同。
金属能被弯曲，而且不易折断。
【实验4的结论】金属具有导电性，不同金属的导电能力各不相同。
【实验5的结论】金属具有导热性。
【学习情景】展示细铜丝、薄铜片等。
【介绍】抽成细丝的性质为延性，打轧成薄片的性质为展性。
金属的延展性决定了金属一般具有良好的机械强度。
【教师总结并板书】有颜色和光泽，常温下为固态（汞除外）；不同金属的密度、硬度不同；金属有良好的导电性、导热性和延展性，且熔点较高。
【讨论】
1、制造飞机和制造机器底座，对所用金属的密度和硬度会有什么要求？
2、电炉丝是用金属钨制成的，你认为它利用了钨的哪些性质？
【过渡】金属不仅具有以上共性还有各自的特性。
【投影】一些金属物理性质的比较。
（P3表8－1）
【学生分析比较汇报】
【介绍】金属之最（课本P4）
【讨论】投影展示：
1、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？
2、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？
3、为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？
如果用锡制的话，可能会出现什么情况？
4、用来铸造硬币的金属材料需要具有什么性质？
【学生分组讨论后汇报交流】
【总结】用途主要由性质决定。
还需考虑价格、资源，是否美观，使用是否便利，废料是否容易回收利用以及对环境的影响等。
【转折】展示飞机图片，思考制造飞机的材料中为什么大量使用铝合金而不用纯铝？
【设疑】那么，什么是合金？
合金的性质与其组分金属有何不同？
合金的应用范围怎样？
我们常用的合金有哪些？
哪些合金最有前途？
【阅读】课本P4-5《合金》的内容。
【设问】我们应该怎样定义合金？
谈谈你的看法。
【归纳】1、合金是在金属中加热熔合某些金属（或非金属）形成的具有金属特征的物质。
【介绍】生铁和钢。
【比较】2、合金与组成它们的金属性质比较。
【实验探究】实验8－1（备注：
焊锡和锡的比较课外完成）
1、比较黄铜片和铜片的光泽、颜色。
2、将黄铜片和铜片互相刻划，比较它们的硬度。
性质比较
现象
黄铜
铜
焊锡
锡
光泽和颜色
硬度
结论
【过渡】合金的熔点与其组分金属相比，又有何特点呢？
下面我们以焊锡为例，进行实验。
【演示实验8－2】如图8－6所示，将绿豆粒大的焊锡、锡和铅放置在铁片上，加热铁片的中心部分，观察，比较焊锡和组成它的纯金属锡、铅的熔化温度。
现象
结论
【总结】合金的很多性能与组成它们的纯金属存在差异，从而使合金更容易适合于不同的用途。
【讲解】3、合金比纯金属具有更广泛的用途。
【展示】几种常见合金的主要成分、性能和用途（课本P6）。
【过渡】合金在人类生活和生产中具有极为广泛的应用，尤其是在科学技术日益发展的今天，新的金属和合金一直在被不断的发展和应用。
例如，钛和钛合金就是近30年来引起人们普遍重视和关注的一种新型金属材料。
【板书】4、钛和钛合金新型金属材料
【展示】钛和钛合金、新型金属材料的有关资料。
让学生感知学习的对象，激发学习的兴趣，导入新课。
让学生联系生活实际，了解学习对象。
学生阅读，了解人类使用金属材料的历史。
分组探究，形成共识，感知金属的物理性质及其与非金属的差异。
学生通过交流、汇报，认识金属的物理性质。
巩固提高
比较分析，培养能力
组织学生讨论，进一步认识金属的性质及性质与用途的关系。
并认识性质不是决定用途的唯一因素。
学生通过自学，归纳合金的定义。
培养学生阅读、归纳能力。
进一步认识合金
通过实验演示与探究，比较合金与其组分金属的性质差异。
了解合金的用途及其发展、应用前景。
小结
课本P7
布置作业
习题4、5
【做一做】家庭小实验——淬火与回火
板书设计
第八单元金属和金属材料
课题一金属材料
一、金属的物理性质
有颜色和光泽，常温下为固态（汞除外）；
不同金属的密度、硬度不同。
有良好的导电性、导热性和延展性，熔点较高；
二、合金
1、合金是在金属中加热熔合某些金属（或非金属）形成的具有金属特征的物质。
2、合金与组成它们的金属性质比较（存在差异，体现优异）。
3、合金比纯金属具有更广泛的用途。
4、新型金属材料
钛和钛合金
形状记忆合金
课后反思
第1课时（总计2课时）
课题
课题2：
金属的化学性质
授课时间
教学目标
1.知识与技能：
知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应，初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应以及与化合物的溶液的反应。
2.过程与方法：
通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
3.情感、态度与价值观：
通过活动与探究，培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯、从细微实验现象差别分析得出实验结论的能力，形成科学、严谨的治学精神。
教学重点
掌握常见金属活动性顺序表，并学会利用金属活动性顺序解决一些实际问题
教学难点
对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。
教学方法
问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。
教学准备
学生用具：
镁条、铝片、铜片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀HCl、稀H2SO4、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁钉、砂纸、火柴、试管（若干）。
教学过程
第1课时
师生活动
设计意图或修改
意见
创设情境引入
多媒体展示下列实物照片：
黄金项链、银戒指、铁匠铺刚打制出的镰刀、镁条。
从学生熟悉的装饰品入手，有力地激发了学生寻求“金属为什么会变色”的欲望。
问题：
是否为各种金属的本质颜色?
不是本质颜色的原因是什么？
学生活动
①学生讨论并填写下列表格并交流：
（任选两种）
物质
本色
观察到的颜色
是否
变色
原因
（猜想）
②猜想镁条、镰刀变色的原因。
③链接民间谚语：
“真金不怕火炼”的具体含义是什么？
学生讨论、小结：
有的金属能与氧气发生反应，有的不能。
如（化学方程式）：
3Fe+2O2
Fe3O4。
从生活中的普通现象得到金属能与酸反应这一性质，无生硬感和灌输感，可谓水到渠成。
衔接生活小知识
绿豆在铁锅中煮熟后为何会变黑？
在生活中有这样一个现象：
绿豆在铁锅中煮了以后会变黑；苹果、梨子用铁刀切了以后，表面也会变黑。
请同学们想一想这是为什么呢？
教师讲解：
这是因为绿豆、苹果、梨子与多种水果的细胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和铁反应，生成黑色的鞣酸铁。
绿豆在铁锅里煮，会生成一些黑色的鞣酸铁，所以会变黑。
问题：
从刚才的生活小常识中你有什么启示？
过渡自然。
由生活常识创设情境，激起学生强烈的好奇心，比平淡的言语过渡更具“挑逗性”，学生也觉得“学习化学真有用”。
学生猜想：
金属与酸可能会发生反应。
活动与探究：
探究金属能否与酸反应。
（从以下几方面进行观察）
金属
是否有气体产生
速度
用燃着的木条放在
试管中，有何现象
学生完成表格，讨论、交流。
通过学生自己提出问题→猜想→探究→交流→分析归纳→小结，使学生觉得金属活动性顺序好像是自己刚发现的，既有所获，又体验了成功感。
知识情景再现
①观察漫画。
②补充素材：
多媒体展示银戒指、铅、白金戒指与硫酸反应的现象。
问题：
从你的探究和情景素材中你有何发现或有哪些收获？
学生回答：
①不是所有的金属都可与酸发生反应。
②金属种类不同，与酸反应的剧烈程度不一样。
③产生的气体能燃烧，经检验是氢气。
学生书写上述反应的化学方程式：
（板演）（教师指导）
①Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
②Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
③Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
问题1：
根据与酸反应的快慢或剧烈程度，能否判断出上述金属中哪种最易与酸反应，即它们的金属活动性如何？
问题2：
①上述反应是否是我们学过的化合反应、分解反应？
②上述几个反应有何共同点？
借助教学的辅助手段，让知识再现，有利于突破难点，扫清障碍。
学生讨论、归纳
反思小结：
①Mg、Fe、Zn、Cu的金属活动性依次减弱。
②置换反应的定义。
联想与运用：
1.多媒体展示：
下列反应是否都是置换反应？
a.CO+CuO=Cu+CO2
b.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
c.NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O↑
2.活动与探究：
黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子常以黄铜冒充黄金，进行诈骗活动。
因为单纯从颜色、外形上看，黄铜（铜锌合金）与黄金极为相似，所以很难区分。
现请你设计两种实验方案鉴别真假黄金，要求写出实验方法、现象和结论。
反思小结
①通过本节课的学习，你知道了金属的哪些化学性质？
②你还有哪些收获或疑惑不解的地方？
巩固与练习
①课本P141、3、4。
②课后小实验：
Sn、Pb、Ag与稀盐酸反应。
看似练习，实为伏笔，为下节课进一步得出金属活动性顺序搭台阶。
课后反思
第2课时（总计2课时）
课题
课题2：
金属的化学性质
授课时间
教学目标
1.知识与技能：
初步认识常见金属与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
2.过程与方法：
通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序。
3.情感、态度与价值观：
能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
教学重点
金属活动性顺序。
教学难点
对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。
教学方法
问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。
教学过程及内容
设计意图或
修改意见
课前预习
1.写出下列反应的产物类型，并用化学方程式表示金属的化学性质：
（以铁为例完成下列反应）。
（1）与氧气反应___________________________________反应类型（）。
（2）与酸的反应___________________________________反应类型（）。
②与硫酸铜的反应：
______________________________反应类型（）。
2.铁丝放入硫酸铜溶液中，下列描述中不正确的是（）
A.铁丝表面有红色金属铜生成B.溶液颜色由蓝色逐渐变为浅绿色
C.溶液质量增加D.铁丝中铁的质量逐渐减少
3.下列物质可以用铁制容器盛放的是（）
A.稀硫酸B.稀盐酸C.浓盐酸D.浓硫酸
4.识记课本中金属的活动性顺序__K_________________________（H）_____
自主学习：
1、金属活动性顺序表中哪些金属可以与酸反应生成氢气？
2、什么样的化学反应是置换反应？
举例说明。
合作探究：
一、金属与金属化合物溶液的反应
铁能与硫酸铜溶液反应，那锌能否与硫酸铜溶液反应呢？
…有什么规律？
1、对比实验：
实验
现象
有关的化学方程式
说明
锌粒浸入
硫酸铜溶液
说明___的活动性
强于_____
铜丝浸入
硝酸银溶液
说明___的活动性
强于_____
铜丝浸入
硫酸锌溶液
说明___的活动性
强于_____
2、结论：
①分析上述能发生反应的化学方程式的特点，它们属于哪种反应类型？
②通过上述实验，你得出锌、铜、银的金属活动性顺序为：
_______
二、金属活动性顺序表
经过了许多类似上述两类实验的探究过程，人们进行了认真的去伪存真、由表及里的分析，归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序（课本P12页）
________________________________________________________________
金属活动性由逐渐减
1.在金属活动性顺序里,金属的位置越______,它的活动性就越强。
2.通过活动探究
（一）得出：
在金属活动性顺序里，位于____前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的_____，生成。
3.通过活动探究
（二）得出：
在金属活动性顺序里，位于____的金属能把位于____的金属从它们的化合物的溶液里置换出来。
（K、Ca、Na除外！
）
4.判断下列反应能否发生？
能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由。
①银和稀盐酸 ②镁和硫酸铜溶液
③铜和硫酸铝溶液④铝和稀盐酸
三、针对性练习：
1.有A、B、C、D四种金属，分别把它们加入到稀盐酸中，A、B、D反应后有气体放出，C无明显现象，再把A，D加入B盐溶液中，D表面有B析出，而A没有，则四种金属的活动性顺序是（）
A.A＞B＞D＞CB.B＞D＞A＞CC.D＞A＞B＞CD.D＞B＞A＞C
2.将过量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出剩余的铁和生成的铜，在滤液里含有的物质是（）
A.FeSO4B.CuSO4C.Fe2（SO4）3D.H2SO4
课堂小结：
请同学们互相讨论一下，本节课你学到了哪些内容，还有没有感到疑惑的知识，谈谈本节课你的收获与感悟。
课后反思
第1课时（总计2课时）
课题
课题3金属资源的利用和保护
授课时间
教学目标
1.知识与技能：
知道一些常见的金属（铁）等矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法；了解防止金属生锈的简单方法，知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。
2.过程与方法：
通过收集材料、查阅资料、讨论交流等具体探究活动培养学生的良好学习习惯和学习方法。
3.情感、态度与价值观：
增强热爱祖国的情感，树立为民族振兴、社会进步学习化学的志向，使学生体会学习化学的价值；保持和增强对生活中化学现象的好奇心和探究欲，培养学习化学的兴趣，树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。
教学重点
了解从常见铁矿石中提炼铁的原理。
了解金属锈蚀的条件和金属资源的保护方法，激发学生的探究欲。
教学难点
冶炼铁的原理和含杂质等不纯量的化学方程式的计算。
如何使学生解决生活中金属锈蚀的问题。
教学方法
收集资料，指导阅读，讨论交流，拓展探究，实验展示，自主评价。
教学过程
第一课时铁的冶炼
教学过程及内容
设计意图或修改意见
实验导入
分析“真金不怕火炼”的原因，以及钠、镁等金属为什么在自然界中不能以单质形式存在，而是以化合物形式存在于各种矿物之中的原因。
以实验回顾金属活动性有关知识，做好铺垫。
交流展示
学生出示课外收集到的矿石样品（重晶石、赤铁矿石等），朗读有关矿石的产地、产量、钢铁厂的名称等背景资料，课件展示人类最早使用的铁矿石──陨铁等其他矿石样品。
实物参观，资源共享。
指导阅读
阅读课本，解读插图，讨论炼铁时铁矿石选取的方案，使学生弄清楚为什么选取这种矿石的原因。
理解化学与社会和技术的相互关系。
培养了学生热爱祖国的思想，关注与化学有关的社会问题。
讨论分析
高炉炼铁过程中的一氧化碳还原氧化铁的模拟实验。
讨论：
①实验前先通入一氧化碳的原因；②尾气处理办法；③分析工业炼铁的原理；④分析原料产物是否为纯净物；⑤得出哪些结论等。
讨论交流，形成共识。
例题自学
指导学生阅读审题，尽量抓住有效信息，小组讨论读题后的感想，尽量将多的读少，抽出有用的、具体的条件。
指导方法，合作学习。
例题剖析
例题的断句、数据的含义，已知和未知量的关系；计算的过程分解；各步骤之间的关系；不纯物质如何转化为纯物质等。
领悟开窍。
自主评价
学生小组之间、学生自己进行评价，谈谈收获和看法，教师总评。
及时评价，激励信心。
升华训练
在小结的基础上，进行补充训练，加强对不纯物转化为纯净物有关的计算的应用。
举一反三，融会贯通。
课后反思
第2课时（总计2课时）
课题
课题3金属资源的利用和保护
授课时间
教学准备
在一周前做好的铁钉锈蚀条件探究的对比实验。
教学过程
教学过程及内容
设计意图或修改意见
导入课题
出示铁锁、铜壶、菜刀、铁丝、水龙头，分析还能否使用。
实物导入，容易接受。
学生展示
由各小组的同学将一周前做的铁钉生锈的对比实验用品展示给大家看，交流说明操作方法、现象、结论和解释等。
学生展示，利于培养动手、动口、交流合作能力。
讨论交流
畅所欲言所观察的现象、分析得到的结论以及对发生的现象的解释。
相互评价各小组的实验效果、结论和解释是否合理。
自主评价
推选一组进行自主评价，从不同侧面谈谈本次探究实验的成败，推广到工业、农业和各种生产生活中如何防止铁生锈。
尝试介绍几种防止铁生锈的方法。
自主评价，增强信心，认识自我。
教师引导
分析铁锁、菜刀、铁丝、水龙头锈蚀的原因，讨论防止它们生锈的方法，推广到学生身边的金属用品如文具盒、自行车、铁桶等经久耐用的技巧。
回顾开头，衔接紧凑。
（1）矿物可供开采的年限坐标分析图；
（2）金属回收公司情况介绍；（3）废旧电池的污染；（4）保护金属资源的方法。
通过课件，激发学生阅读教材的兴趣，指导学生阅读教材，充分利用各种资源获取信息。
与生活息息相关，源于生活，用于生活。
讨论交流
结合身边的事例，分析讨论如何保护金属资源，如回收废金属，用各种方法防腐蚀，有计划、合理地开采矿物，寻找金属的代用品等。
并通过课件补充一些保护金属资源的先进做法和经验。
使学生树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。
小结评价
由学生小结本节课的感受和收获。
课外探究
参考以下主题（任选一个或多个）或自拟，查询有关资料，完成一篇化学小论文或一份化学小报（题目要有个性）。
（1）金属的应用与保护；
（2）你身边的金属制品；
（3）铜壶为什么也生锈？
（4）废旧干电池还有可利用的价
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