B．元素的非金属性Z>X>Y
C．Y的氢化物常温常压下为液态
D．X的最高价氧化物的水化物为强酸
26．（14分）（2016·新课标全国Ⅰ，26）氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。
某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。
回答下列问题：
（1）氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的________，反应的化学方程式____________________。
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为发生装置→________（按气流方向，用小写字母表示）。
（2）氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）。
在一定温度下按图示装置进行实验。
27．（15分）（2016·新课标全国Ⅰ，27）元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3＋（蓝紫色）、Cr（OH）
（绿色）、Cr2O
（橙红色）、CrO
（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
（1）Cr3＋与Al3＋的化学性质相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是___________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）CrO
和Cr2O
在溶液中可相互转化。
室温下，初始浓度为1.0mol·L－1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O
）随c（H＋）的变化如图所示。
①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应___________________________________
________________________________________________________________________。
②由图可知，溶液酸性增大，CrO
的平衡转化率______（填“增大”“减小”或“不变”）。
根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为________。
③升高温度，溶液中CrO
的平衡转化率减小，则该反应的ΔH________0（填“大于”“小于”或“等于”）。
（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl－，利用Ag＋与CrO
生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。
当溶液中Cl－恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10－5mol·L－1）时，溶液中c（Ag＋）为________mol·L－1，此时溶液中c（CrO
）等于________mol·L－1（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10－12和2.0×10－10）。
（4）＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O
还原成Cr3＋，该反应的离子方程式为__________________________________________________
________________________________________________________________________。
28．（14分）（2016·新课标全国Ⅰ，28）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
回答下列问题：
（1）NaClO2中Cl的化合价为________。
（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式___________________________________
________________________________________________________________________。
（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的试剂分别为________、________。
“电解”中阴极反应的主要产物是________。
（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。
此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____，该反应中氧化产物是________。
（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：
每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。
NaClO2的有效氯含量为________。
（计算结果保留两位小数）
36．[化学——选修2：
化学与技术]（15分）
（2016·新课标全国Ⅰ，36）高锰酸钾（KMnO4）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。
以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：
回答下列问题：
（1）原料软锰矿与氢氧化钾按1∶1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是________________________________________________________________________。
（2）“平炉”中发生反应的化学方程式为___________________________________________。
（3）“平炉”中需要加压，其目的是_______________________________________________。
（4）将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺。
①“CO2歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱碱性，K2MnO4发生歧化反应，反应中生成KMnO4、MnO2和________________（写化学式）。
②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为________________________________________________________________________，
阴极逸出的气体是________。
③“电解法”和“CO2歧化法”中，K2MnO4的理论利用率之比为________。
（5）高锰酸钾纯度的测定：
称取1.0800g样品，溶解后定容于100mL容量瓶中，摇匀。
取浓度为0.2000mol·L－1的H2C2O4标准溶液20.00mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48mL，该样品的纯度为________（列出计算式即可，已知2MnO
＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O）。
37．[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
（2016·新课标全国Ⅰ，37）锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。
回答下列问题：
（1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]________，有________个未成对电子。
（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。
从原子结构角度分析，原因是_________________________________________________。
（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（4）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。
Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是________________。
（5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为____________，微粒之间存在的作用力是________________。
（6）晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0,0,0）；B为（
，0，
）；C为（
，
，0）。
则D原子的坐标参数为________。
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a＝565.76pm，其密度为________g·cm－3（列出计算式即可）。
38．[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
（2016·新课标全国Ⅰ，38）秸秆（含多糖类物质）的综合利用具有重要的意义。
下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：
回答下列问题：
（1）下列关于糖类的说法正确的是________。
（填标号）
a．糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式
b．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖
c．用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全
d．淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物
（2）B生成C的反应类型为________。
（3）D中的官能团名称为________，D生成E的反应类型为________。
（4）F的化学名称是________，由F生成G的化学方程式为________________________________________________________________________。
（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5molW与足量碳酸氢钠溶液反应生成44gCO2，W共有________种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为________。
（6）参照上述合成路线，以（反，反） 2,4己二烯和C2H4为原料（无机试剂任选），设计制备对苯二甲酸的合成路线_____________________________________________________。
化学参考答案及解析
7．D
解析 A项，蚕丝属于蛋白质，灼烧时具有烧焦羽毛的气味，人造纤维是以天然纤维为原料经过溶解、纺丝加工制得的化学纤维，灼烧时没有烧焦羽毛的气味，正确；B项，食用油经过反复加热，可发生一系列复杂的化学变化，这些变化不仅使食用油的营养价值降低，还会产生对人们身体有毒害作用的不饱和脂肪酸聚合物、杂环胺和稠环芳烃等物质，正确；C项，病毒由遗传物质核酸和蛋白质外壳组成，加热可使蛋白质变性而杀死病毒，正确；D项，医用消毒酒精中乙醇的体积分数为75%，错误。
8．A
解析 A项，乙烯和丙烯的最简式均为CH2,14g乙烯和丙烯混合气体中相当于含有1molCH2，则其氢原子数为2NA，正确；B项，合成氨的反应是可逆反应，则1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数小于2NA，错误；C项，铁和过量硝酸反应生成硝酸铁，故1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为3NA，错误；D项，标准状况下CCl4为液态，故2.24LCCl4的物质的量不是0.1mol，则其含有的共价键数不是0.4NA，错误。
9．B
解析 A项，2甲基丁烷应称为异戊烷，错误；B项，乙烯和水发生加成反应可生成乙醇，正确；C项，正丁烷的一氯取代物有两种，异丁烷的一氯取代物有两种，故C4H9Cl共有4种同分异构体，错误；D项，油脂是高级脂肪酸甘油酯，不属于高分子化合物，蛋白质属于高分子化合物，错误。
10．C
解析 A项，乙酸和乙醇反应的产物为乙酸乙酯，乙酸乙酯不溶于水，分离应使用分液漏斗，错误；B项，NO能被空气中的氧气氧化，且其密度也与空气相近，故不能用向上排空气法收集NO，NO难溶解于水，可用排水法收集，错误；C项，氯化铁易水解，配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释可防止其水解，正确；D项，将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可除去其中的HCl，得到的Cl2中含有水蒸气，错误。
11．B
解析 电解池中阴离子向正极移动，阳离子向负极移动，即SO
离子向正极区移动，Na＋向负极区移动，正极区水电离的OH－发生氧化反应生成氧气，H＋留在正极区，该极得到H2SO4产品，溶液pH减小，负极区水电离的H＋发生还原反应生成氢气，OH－留在负极区，该极得到NaOH产品，溶液pH增大，故A、C项错误，B正确；该电解池相当于电解水，根据电解水的方程式可计算出当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mol的O2生成，错误。
12．D
解析 A项，盐酸滴定氨水时，滴定终点溶液为NH4Cl溶液，呈酸性，故指示剂应选甲基橙，错误；B项，一水合氨属于弱碱，与盐酸正好反应生成NH4Cl时溶液呈酸性，故二者等浓度反应时，若溶液的pH＝7，盐酸的体积应小于氨水的体积，即小于20.0mL，错误；C项，根据电荷守恒可知溶液中：
c（NH
）＋c（H＋）＝c（Cl－）＋c（OH－），M点溶液的pH＝7，即c（H＋）＝c（OH－），则c（NH
）＝c（Cl－），由于水的电离是微弱的，故c（NH
）＝c（Cl－）＞c（H＋）＝c（OH－），错误；D项，由图可知，N点即为0.10mol·L－1氨水，由其电离度为1.32%，可知0.10mol·L－1氨水中c（OH－）＝0.00132mol·L－1，故该氨水中1113．C
解析 由n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，可知Z元素为Cl，n为Cl2，再根据q的水溶液具有漂白性，可知q为HClO，由0.01mol·L－1r溶液的pH为2，可判断r为一元强酸，则r为HCl，然后根据n和p的反应条件，以及s通常是难溶于水的混合物，可知p为烷烃，s为烷烃的氯代物；根据题意，W、X、Y、Z是短周期原子序数依次增加的四种元素，可进一步推知W、X、Y、Z分别为H、C、O、Cl。
A项，根据原子半径的变化规律，可知原子半径：
HO＞C，再由CCl4、ClO2中化合价的正负，可知非金属性：
O＞Cl＞C，错误；C项，氧的氢化物可能为H2O或H2O2，常温常压下二者均为液态，正确；D项，碳的最高价氧化物的水化物H2CO3为弱酸，错误。
26．答案
（1）①A 2NH4Cl＋Ca（OH）2
CaCl2＋2H2O＋2NH3↑（或B NH3·H2O
NH3↑＋H2O）
②dcfei
（2）①红棕色气体慢慢变浅 ②6NO2＋8NH3
7N2＋12H2O ③Z中NaOH溶液产生倒吸现象 ④反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压
解析
（1）①在实验室通常是用加热氯化铵和消石灰固体混合物制取氨气，应选用发生装置A，其反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca（OH）2
CaCl2＋2H2O＋2NH3↑，或选用发生装置B，直接加热浓氨水生成氨气：
NH3·H2O
NH3↑＋H2O；②氨气是碱性气体，可用碱石灰干燥，密度小于空气，应采用向下排空气法收集，氨气极易溶于水，尾气处理时应防止倒吸，则要收集一瓶干燥的氨气，仪器的连接顺序为发生装置→d、c→f、e→i。
（2）打开K1，推动注射器活塞将氨气缓慢通入Y管中，在一定温度和催化剂的作用下发生反应：
6NO2＋8NH3
7N2＋12H2O，随着反应的发生Y管中红棕色气体颜色变浅；反应生成的水蒸气液化后，NO2和NH3反应后气体的物质的量减小，反应容器中的压强减小，打开K2，Z中的溶液倒吸入Y管中。
27．答案
（1）蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，最后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液
（2）①2CrO
＋2H＋Cr2O
＋H2O ②增大 1.0×1014 ③小于
（3）2.0×10－5 5×10－3
（4）Cr2O
＋3HSO
＋5H＋===2Cr3＋＋3SO
＋4H2O
解析
（1）由于Cr3＋与Al3＋的化学性质相似，所以Cr（OH）3也具有两性，根据题目信息，则可知在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成灰蓝色沉淀Cr（OH）3，并逐渐增多，随着滴加NaOH溶液的过量，灰蓝色沉淀Cr（OH）3逐渐溶解并生成绿色Cr（OH）
溶液。
（2）由图可知，随着溶液酸性增大，溶液中c（Cr2O
）逐渐增大，说明CrO
逐渐转化为Cr2O
，则CrO
的平衡转化率逐渐增大，其反应的离子方程式为2CrO
＋2H＋Cr2O
＋H2O；由图中A点数据，可知：
c（Cr2O
）＝0.25mol·L－1、c（H＋）＝1.0×10－7mol·L－1，则进一步可知c（CrO
）＝1.0mol·L－1－2×0.25mol·L－1＝0.5mol·L－1，根据平衡常数的定义可计算出该转化反应的平衡常数为1.0×1014；升高温度，溶液中CrO
的平衡转化率减小，说明化学平衡逆向移动，则正反应为放热反应，即该反应的ΔH小于0。
（3）根据Ksp（AgCl）＝c（Ag＋）·c（Cl－）＝2.0×10－10，可计算出当溶液中Cl－恰好完全沉淀（即浓度等于1.0×10－5mol·L－1）时，溶液中c（Ag＋）＝2.0×10－5mol·L－1，然后再根据Ksp（Ag2CrO4）＝c2（Ag＋）·c（CrO
）＝2.0×10－12，又可计算出此时溶液中c（CrO
）＝5×10－3mol·L－1。
（4）根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可写出NaHSO3将废液中的Cr2O
还原成Cr3＋反应的离子方程式：
Cr2O
＋3HSO
＋5H＋===2Cr3＋＋3SO
＋4H2O。
28．答案
（1）＋3
（2）2NaClO3＋H2SO4＋SO2===2NaHSO4＋2ClO2
（3）NaOH溶液 Na2CO3溶液 ClO
（或NaClO2） （4）2∶1 O2
（5）1.57
解析
（1）根据化合物中化合价的代数和为零的原则，可知NaClO2中Cl的化合价为＋3价；
（2）由工艺流程图可知，“反应”步骤中的反应物为NaClO3、H2SO4和SO2，生成物为NaHSO4和ClO2，则反应的化学方程式为2NaClO3＋H2SO4＋SO2===2NaHSO4＋2ClO2；
（3）由于Mg（OH）2的溶解度比MgCO3更小，CaCO3的溶解度比Ca（OH）2更小，所以为了能更完全的除去粗盐水中的Mg2＋和Ca2＋，要加入的试剂分别为NaOH溶液和Na2CO3溶液，电解时在阴极发生还原反应，氯元素化合价降低，产物为NaClO2；
（4）由题意可知，“尾气吸收”是利用NaOH和H2O2溶液吸收“电解”过程排出的少量ClO2，生成的是NaClO2，则此吸收反应发生的化学反应方程式为2NaOH＋H2O2＋2ClO2===2NaClO2＋2H2O＋O2↑，其中ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂，其物质的量之比为2∶1，该反应中的氧化产物是O2。
（5）NaClO2在杀菌消毒的过程中被还原为Cl－，则1molNaClO2得到电子的物质的量为4mol,1molCl2被还原为Cl－时得到电子的物质的量为2mol，故1gNaClO2得到电子的物质的量为4/90.5mol，根据“有效氯含量”的定义可知，NaClO2的有效氯含量为1.57。
36．[化学——选修2：
化学与技术]（15分）
答案
（1）增大反应物接触面积，加快化学反应速率，提高原料利用率
（2）2MnO2＋4KOH＋O2
2K2MnO4＋2H2O
（3）增大氧气的压强，加快反应速率，提高软锰矿转化率
（4）①KHCO3 ②MnO
－e－===MnO
H2
③3∶2
（5）
×100%
解析
（1）原料软锰矿与氢氧化钾混配前将软锰矿粉碎的作用是增大原料间的接触面积，加快化学反应速率。
（2）由以软锰矿为原料生产高锰酸钾的工艺流程，可知“平炉”中发生反应的反应物是MnO2、KOH和O2，生成物是K2MnO4，其反应的化学方程式为2MnO2＋4KOH＋O2
2K2MnO4＋2H2O。
（3）“平炉”加压可以增大氧气的浓度，从而可以加快化学反应速率，并促进反应正向移动提高软锰矿的转化率。
（4）①由于“CO2歧化法”将K2MnO4转化为KMnO4的生产工艺中，在K2MnO4溶液中通入CO2气体使体系呈中性或弱碱性，则K2MnO4发生歧化反应除了生成KMnO4、MnO2外，根据原子守恒和反应环境的酸碱性，可知还会生成KHCO3，其反应的化学方程式为3K2MnO4＋4CO2＋2H2O===2KMnO4＋MnO2↓＋4KHCO3，K2MnO4的理论利用率为2/3。
②“电解法”将K2MnO4转化为KMnO4的生产工艺中，电解槽中阳极发生氧化反应，其电极反应为MnO
－e－===MnO
，阴极发生还原反应为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，则阴极逸出的气体是H2，总的反应方
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