高考化学备考之钠及其化合物推断题压轴突破训练培优篇1.docx

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高考化学备考之钠及其化合物推断题压轴突破训练培优篇1

2020-2021高考化学备考之钠及其化合物推断题压轴突破训练∶培优篇

（1）

一、钠及其化合物

1．A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。

（1）若A为常见的金属单质，且其焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：

___________________________________________。

（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则X可能为__________（填字母）。

a.NaHCO3b.Na2CO3c.Al（OH）3d.NaAlO2

（3）若A为淡黄色粉末，则A的电子式为_______。

若X为一种最常见的造成温室效应的气体。

则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为___。

（填字母）

a.盐酸        b.CaCl2溶液        c.氨水d.澄清石灰水

（4）若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红。

则A与水反应的化学方程式中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。

【答案】OH-+HSO3-=SO32-+H2Obd

ab1:

2

【解析】

【分析】

（1）若A为常见的金属单质，由焰色反应呈黄色可知A是金属Na，由X能使品红溶液褪色可知X是SO2，钠和水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠能和二氧化硫反应，则B是氢气、C是氢氧化钠，氢氧化钠溶液和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，则D是亚硫酸钠，亚硫酸钠和二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，则E是亚硫酸氢钠；

（2）若A为短周期元素组成的单质，由该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强可知A是氯气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸是强酸，能和弱酸盐反应；

（3）若A为淡黄色粉末，由淡黄色固体能和水反应可知A为过氧化钠，过氧化钠为离子化合物，由X为一种最常见的造成温室效应的气体可知X为二氧化碳，则C是氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，则D是碳酸钠、E是碳酸氢钠；

（4）若A是氧化物，X是铁，由溶液D中加入硫氰化钾溶液显红色，说明D中含有三价铁离子，由A和水反应生成酸和另一种物质可知，A为二氧化氮、B为一氧化氮、C为硝酸、D为硝酸铁、E为硝酸亚铁。

【详解】

（1）若A为常见的金属单质，由焰色反应呈黄色可知A是金属Na，由X能使品红溶液褪色可知X是SO2，钠和水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠能和二氧化硫反应，则B是氢气、C是氢氧化钠，氢氧化钠溶液和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，则D是亚硫酸钠，亚硫酸钠和二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，则E是亚硫酸氢钠，氢氧化钠溶液和亚硫酸氢钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为：

OH－＋HSO3－=SO32－＋H2O，故答案为：

OH－＋HSO3－=SO32－＋H2O；

（2）若A为短周期元素组成的单质，由该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强可知A是氯气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸是强酸，能和弱酸盐反应，由题给转化关系可知，X可能为碳酸钠，碳酸钠溶液与盐酸反应生成二氧化碳和水，二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，则X为碳酸钠、D为二氧化碳、E为碳酸氢钠；X也可能为偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液与盐酸反应生成氯化铝和水，氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钠，则X为偏铝酸钠、D为氯化铝、E为氢氧化铝，故答案为：

bd；

（3）若A为淡黄色粉末，由淡黄色固体能和水反应可知A为过氧化钠，过氧化钠为离子化合物，电子式为

，由X为一种最常见的造成温室效应的气体可知X为二氧化碳，则C是氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，则D是碳酸钠、E是碳酸氢钠，

a、碳酸钠盐酸反应先不生成气体后产生气体，碳酸氢钠和盐酸立即反应生成气体，故正确；

b、碳酸氢钠和氯化钡不反应，碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀，故正确；

c、氢氧化钠和碳酸钠不反应，和碳酸氢钠反应生成水，都没有明显现象，故错误；

d、氢氧化钙和碳酸钠、碳酸氢钠反应都生成白色沉淀，故错误；

ab正确，故答案为：

；ab；

（4）若A是氧化物，X是铁，由溶液D中加入硫氰化钾溶液显红色，说明D中含有三价铁离子，由A和水反应生成酸和另一种物质可知，A为二氧化氮、B为一氧化氮、C为硝酸、D为硝酸铁、E为硝酸亚铁，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，由反应方程式可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:

2，故答案为1:

2。

2．A为日常生活中常见的化合物，B为淡黄色固体，C、G、H均为气体，其中C、H为单质，G能使红色石蕊试剂变蓝，E是一种由两种元素组成的具有耐高温、硬度大的耐热冲击材料，其摩尔质量为41g/moL。

⑴B的电子式为_____。

⑵E的化学式为_____。

⑶写出反应②的离子方程式（D足量）：

_____。

⑷写出反应③的化学方程式：

_____。

【答案】

AlNAlN+OH-+H2O=AlO2-+NH3↑4NH3+3O2

2N2↑+6H2O

【解析】

【分析】

B是淡黄色固体，B与化合物A反应产生单质气体C和化合物D，则B是Na2O2，C是O2，G能使红色石蕊试剂变蓝，则G是NH3，NH3与O2在高温下发生反应：

4NH3+3O2

2N2↑+6H2O，可知A是H2O，H是N2；D是NaOH；E是一种由两种元素组成的具有耐高温、硬度大的耐热冲击材料，其摩尔质量为41g/moL，由于其中一种元素是N元素，N相对原子质量是14，则另一种元素相对原子质量是42-14=27，则另外一种元素是Al元素，E是AlN，NaOH、H2O、AlN发生反应，产生NH3和NaAlO2；则F是NaAlO2，据此解答。

【详解】

根据上述分析可知A是H2O，B是Na2O2，C是O2，D是NaOH，E是AlN，F是NaAlO2。

（1）B是Na2O2，B的电子式为

；

（2）E是氮化铝，E的化学式为AlN；

（3）反应②是NaOH、AlN、H2O反应的离子方程式为：

AlN+OH-+H2O=AlO2-+NH3↑；

（4）反应③是氨气被氧气氧化的反应，该反应的化学方程式是4NH3+3O2

2N2↑+6H2O。

【点睛】

本题考查了物质的推断、物质的结构、离子方程式书写等知识。

B是淡黄色固体，与化合物A反应产生单质气体及气体G能使红色石蕊试剂变蓝是本题的突破口，熟练掌握元素的单质及化合物的性质是进行物质推断的关键。

3．有关物质的转化关系如下图所示（部分物质与条件已略去）。

已知A是由两种元素组成的黑色粉末，B由两种元素组成、其摩尔质量为65g•mol－1，C是空气中含量最多的单质，D是白色粉末且焰色反应呈黄色，E是一种紫红色金属，F是一种无色气体单质，H是一种红棕色气体，I是最常见的液体，K是一种强碱。

（1）B的化学式为__________________。

（2）K的电子式为__________________。

（3）写出反应①的化学方程式：

_________________________________________。

（4）写出反应②的离子方程式：

____________________________________。

【答案】NaN3

CuO+2NaN3

Cu+Na2O+3N23Cu+8H+＋2NO3- =3Cu2-＋2NO↑＋4H2O

【解析】C是空气中含量最多的单质，则C是N2；D是白色粉末且焰色反应呈黄色，则D中含有Na元素；E是一种紫红色金属，则E是Cu；结合转化关系图，结合其他已知条件可得：

A是CuO、B是叠氮化钠、D是Na2O、E是Cu、G是NO、H是NO2、I是H2O、J是HNO3、K是NaOH、L是Cu（NO3）2。

（1）叠氮化钠的化学式为NaN3；

（2）NaOH的电子式为

；

（3）反应①为叠氮化钠和CuO受撞击反应生成N2、Na2O和Cu，故化学方程式为：

CuO+2NaN3

Cu+Na2O+3N2；

（4）反应②为Cu和稀硝酸的反应，离子方程式为：

3Cu+8H+＋2NO3-=3Cu2-＋2NO↑＋4H2O。

点睛：

无机框图推断题，既能检查学生元素化合物基础知识的掌握情况，又能检查学生灵活应用知识的能力，更能考查学生的逻辑推理能力，难度较大。

解答无机框图推断题，应认真分析题干，找出明显条件和隐蔽条件。

通过已知条件找出突破口，正推法、逆推法、假设法、猜测法等得出结论。

4．A、B、C、D、E五种物质所含元素均有两种相同，且焰色反应均为黄色，B比A相对更稳定，C、D是工业上重要的化工原料，也是实验室常用的药品，C、D在一定的条件下可相互转化，F与A、B、C、D在一定的条件下均可发生反应，它们的部分转化关系如下图（部分反应物或生成物省略）。

（1）B的电子式_________________，C的俗名为____________________。

（2）在①②③④⑤中，属于氧化还原反应的是________________________。

（3）写出E溶液和C溶液反应的离子方程式：

________________________。

（4）写出D转化为C的化学方程式：

_________________________________。

【答案】

火碱或烧碱②④⑤HCO3-+OH-=H2O+CO32-Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

【解析】

【分析】

A、B、C、D、E五种物质所含元素均有两种相同，且焰色反应均为黄色，说明都含有钠元素，根据中学常见含钠物质，A、B、C、D、E应Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaOH中选择，C、D是工业上重要的化工原料，也是实验室常用的药品，C、D在一定的条件下可以相互转化，则C、D应为碳酸钠和氢氧化钠，B比A相对更稳定，根据转化关系，A、B都可以生成C、D，且A能生成B，则A为Na2O，B为Na2O2，C、D在一定的条件下可以相互转化，F与A、B、C、D在一定条件下均可发生反应，则F应为CO2，根据D与F生成E，E与C生成D可知，D为Na2CO3，E为NaHCO3，C为NaOH，据此答题。

【详解】

A、B、C、D、E五种物质所含元素均有两种相同，且焰色反应均为黄色，说明都含有钠元素，根据中学常见含钠物质，A、B、C、D、E应Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaOH中选择，C、D是工业上重要的化工原料，也是实验室常用的药品，C、D在一定的条件下可以相互转化，则C、D应为碳酸钠和氢氧化钠，B比A相对更稳定，根据转化关系，A、B都可以生成C、D，且A能生成B，则A为Na2O，B为Na2O2，C、D在一定的条件下可以相互转化，F与A、B、C、D在一定条件下均可发生反应，则F应为CO2，根据D与F生成E，E与C生成D可知，D为Na2CO3，E为NaHCO3，C为NaOH；

（1）B为Na2O2，B的电子式为

，C为NaOH，C的俗名为火碱或烧碱；

（2）在①②③④⑤中，反应①为氧化钠与水生成氢氧化钠的反应为非氧化还原反应；反应②为氧化钠与氧气生成过氧化钠，是氧化还原反应；反应③为氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠的反应是非氧化还原反应；反应④为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，是氧化还原反应；反应⑤是过氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠的反应，是氧化还原反应，则属于氧化还原反应的是②④⑤；

（3）E为NaHCO3，C为NaOH，两溶液发生反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为HCO3-+OH-=H2O+CO32-；

（4）在碳酸钠溶液中加入氢氧化钙溶液，可生成NaOH和碳酸钙，发生反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH。

5．A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大;A元素的原子半径最小;B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐;D与A同主族，且与E同周期;E元素原子的最外层电子数比次外层电于数少2;A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若于种化合物。

请回答：

（l）B元素的名称是__________。

在周期表中的位置是_________________________。

（2）C和E两种元素相比较，原子得电子能力较强的是（填元素名称）____________。

以下三种说法中，可以验证该结论的是（填写编号）____________________。

A．比较这两种元素的常见单质的沸点

B．二者形成的化合物中，C元素的原子显负价

C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

（3）A、B、C、E可形成两种酸式盐（均含有该四种元素），这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为_______________________________________________。

（4）C与D形成的某种化合物可作潜水面具中的供氧剂，每生成标准状况下11.2LO2，消耗该化合物的质量为___________。

【答案】氮第二周期第ⅤA族氧BCHSO3-+H+=SO2↑+H2O78g

【解析】

【分析】

A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子半径最小，则A为H元素；D与A同主族，原子序数相差大于2，故D为Na；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐，则B为N元素；D与E同周期，则E处于第三周期，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2，最外层电子数为6，故E为S元素；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物，可推知C为O元素，据此分析解题。

【详解】

由分析知：

A为H元素、B为N元素、C为O元素、D为Na元素、E为S元素；

（1）B元素的名称是氮元素，核电荷数为7，在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族；

（2）同主族自上而下原子得电子能力减弱，故O原子得电子能力比硫原子强；

A．单质的沸点属于物理性，不能判断得电子能力强弱，故A错误；

B．二者形成的化合物中，O元素的原子显负价，说明氧元素对键合电子吸引力更大，O的非金属性强，故B正确；

C．氢化物越稳定，元素非金属性越强，可以比较氧原子得电子能力强，故C正确；故答案为BC；

（3）A、B、C、E可形成两种酸式盐（均含有该四种元素）：

NH4HSO3、NH4HSO4，这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为HSO3-+H+=SO2↑+H2O；

（4）C与D形成的某种化合物可作潜水面具中的供氧剂，该化合物为Na2O2，生成标准状况下11.2LO2，其物质的量为

=0.5mol，由2Na2O2～O2可知消耗过氧化钠为0.5mol×2=1mol，其质量为1mol×78g/mol=78g。

6．A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所示。

请针对以下不同情况回答：

（1）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。

①A中所含有的化学键是_____________。

②将4.48L（标准状况下）X通入100mL3mol／LA的水溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______________________________________。

③自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体。

取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5mol／L。

若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为__________。

（2）若A为固态非金属单质，A与X同周期，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8e

结构。

①下列有关B物质的叙述正确的是________

a、B的分子式为AXb、B为共价化合物

c、B分子呈三角锥形d、B性质稳定，不与除X外的任何物质发生化学反应

②C与水剧烈反应，生成两种常见酸，反应的化学方程式为____________________。

【答案】离子键、共价键c（Na+）>c（HCO

）>c（CO

）>c（OH

）>c（H+）2.65gbcPCl5+4H2O=H3PO4+5HC1

【解析】

【分析】

（1）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性，则A为氢氧化钠，X为二氧化碳，根据转化关系知B为碳酸钠，C为碳酸氢钠；

（2）若A为固态非金属单质，A与X同为第三周期元素，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8e-结构，由转化关系可知，A为磷，B为三氯化磷，C为五氯化磷，x为氯气。

【详解】

（1）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性，则A为氢氧化钠，X为二氧化碳，根据转化关系知B为碳酸钠，C为碳酸氢钠；

①A为氢氧化钠，属于离子化合物，钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根离子中氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，为共价键，属于A中所含有的化学键是离子键、共价键；

②n（CO2）=0.2mol，n（NaOH）=0.3mol，则反应的可能方程式有：

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO2+NaOH=NaHCO3；

则有：

2＞

=

＞1，所以：

所得产物为Na2CO3和NaHCO3；

设所得产物中含Na2CO3为xmol，NaHCO3为ymol，

则得方程组：

x+y=0.2、2x+y=0.3，解得：

x=0.1，y=0.1；

在含等物质的量的碳酸钠、碳酸氢钠的溶液中，c（Na+）最大，碳酸根离子水解大于碳酸氢根离子的水解，则c（HCO3-）＞c（CO32-），水解使溶液显碱性，则c（OH-）＞c（H+），显性离子大于隐性离子，所以c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），即离子浓度大小为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）；

③自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体。

取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5mol/L，即钠离子浓度为0.5mol/L．取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体为碳酸钠，根据钠离子守恒可知，碳酸钠的质量为

×0.1L×0.5mol/L×106g/mol=2.65g；

（2）若A为固态非金属单质，A与X同为第三周期元素，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8e-结构，由转化关系可知，A为磷，B为三氯化磷，C为五氯化磷，x为氯气；

①B是三氯化磷；

a．B的分子式为PCl3，故a错误；

b．三氯化磷为共价化合物，故b正确；

c．三氯化磷分子中磷原子含有3个共价单键和一个孤电子对，其空间构型是三角锥型，故c正确；

d．三氯化磷能和环氧乙烷反应，故d错误；

故答案为bc；

②C为五氯化磷，与水剧烈反应，生成磷酸和盐酸，反应的化学方程式为PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl。

7．A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如下图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。

（1）若反应①、②、③均为溶液中的置换反应，A、D、E为第ⅦA族元素单质。

则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为（用化学式表示）________________________。

（2）若B是某元素R的氢化物，B的沸点大于与其同主族的其他元素氢化物的沸点，且B在常温下为液态；C是一种有磁性的化合物；E是一种无色、无味的有毒气体。

则反应①的化学方程式___________________，③的化学方程式______________。

（3）若B由短周期元素X、Y组成，且X、Y原子个数比为1∶1，B晶体中既含离子键，又含非极性共价键；绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D、E的循环。

则B的电子式为_________________，反应①的离子方程式______________________。

【答案】Cl2＞Br2＞I23Fe＋4H2O

Fe3O4＋4H2CO＋H2O

CO2＋H2

2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑

【解析】

【分析】

（1）A、D、E为卤素单质，反应①②③均为水溶液中的置换反应，由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可知氧化性应有E＞A＞D，故E为Cl2、A为Br2、D为I2，据此解答；

（2）B是某元素R的氢化物，B的沸点大于与其同主族的其他元素氢化物的沸点，且B在常温下为液态，则B为水；C是一种有磁性的化合物，C为Fe3O4，根据框图，A为铁，D为氢气，E是一种无色、无味的有毒气体，E与四氧化三铁反应生成铁，则E为CO，F为CO2，据此分析解答；

（3）绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D、E的循环，则D、E为氧气或二氧化碳。

B由短周期元素X、Y组成，且X、Y原子个数比为1∶1，B晶体中既含离子键，又含非极性共价键，则B为过氧化钠，根据框图，A为水，D为氧气，C为氢氧化钠，E为二氧化碳，二氧化碳与氢氧化反应生成碳酸钠和水，则F为碳酸钠，据此分析解答。

【详解】

（1）A、D、E为卤素单质，反应①②③均为水溶液中的置换反应，由氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，可知氧化性应有E＞A＞D，故E为Cl2、A为Br2、D为I2，因此A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Br2＞I2，故答案为Cl2＞Br2＞I2；

（2）B是某元素R的氢化物，B的沸点大于与其同主族的其他元素氢化物的沸点，且B在常温下为液态，则B为水；C是一种有磁性的化合物，C为Fe3O4，根据框图，A为铁，D为氢气，E与四氧化三铁反应生成铁，E是一种无色、无味的有毒气体，则E为CO，F为CO2，反应①为铁与水蒸气的反应，反应的化学方程式为3Fe＋4H2O

Fe3O4＋4H2，反应③为CO与水的反应，反应的化学方程式为CO＋H2O

CO2＋H2，故答案为3Fe＋4H2O

Fe3O4＋4H2；CO＋H2O

CO2＋H2；

（3）绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D、E的循环，则D、E为氧气或二氧化碳。

B由短周期元素X、Y组成，且X、Y原子个数比为1∶1，B晶体中既含离子键，又含非极性共价键，则B只能为过氧化钠，根据框图，A为水，D为氧气，C为氢氧化钠，E为二氧化碳，二氧化碳与氢氧化反应生成碳酸钠和水，则F为碳酸钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，符合框图中物质的转化关系。

B为过氧化钠，属于离子化合物，电子式为

，反应①为过氧化钠与水的反应，反应的离子方程式为2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑，故答案为

；2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑。

8．A、B、C、D、E五种物质都含钠元素，它们按图所示关系相互转化，已知A为单质．

（1）该五种物质中用于焙制糕点的发酵粉及治疗胃酸过多的药品是（填化学式）．

（2）将CO2通入E的饱和溶液中有白色沉淀生成，该反应的离子方程式为．

（3）写出A→D、C→D、C→E反应的化学方程式

A→D：

C→D：

C→E：

【答案】

（1）NaHCO3

（2）CO2+H2O+2Na++CO32﹣=2NaHCO3↓

（3）2Na+H2O=2NaOH+H2↑；

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

【解析】

A、B、C、D、E五种物质都含钠元素，已知A为单质，则A为Na，A在氧气中燃烧生成C为Na2O2，A在空气中短期接触生成B为Na2O，A、B、C都能和水反应生成D，则D为NaOH，可知E是Na2CO3．

（1）该五种物质中用于焙制糕点