初中化学推断习题及答案.docx
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初中化学推断习题及答案
1．某实验小组为探究酸的化学性质，由甲、乙同学设计并完成了如图所示的实验．
（1）甲同学实验中所发生的化学方程式为．
【查阅资料】CaCl2、NaCl的溶液呈中性，Na2CO3溶液呈（填“酸”或“碱”）性．
【实验探究一】确定甲、乙同学上述实验后所得溶液中的溶质．
（2）取甲所得溶液少许，加入石蕊试液，溶液显红色，甲所得溶液中一定含有的溶质是（写化学式）
（3）取乙所得溶液少许，加入酚酞试液，溶液显红色，乙所得溶液中一定含有的溶质是（写化学式）
【实验探究二】
（4）甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液缸中，观察到废液缸中产生少量气泡，最终有白色沉淀生成，该白色沉淀是（写化学式）．
【讨论交流】丙同学提出：
若将上述废缸中物质取出，过滤，所得滤液中含有哪些物质呢？
经过讨论大家一致认为：
一定含有NaCl，可能含有CaCl2、盐酸和Na2CO3中的部分物质．
【实验探究三】取少量滤液于试管中，滴加过量的稀硝酸，可观察到有大量气泡产生．
【归纳总结】该滤液中含有的溶质是氯化钠和（写化学式）．
【探索与拓展】有一份由Na2SO4、NaCl两种物质组成的固体样品．为确定其组成，上述小组同学将样品全部溶于蒸馏水中制成119.3g溶液，再往其中加入104gBaCl2溶液，两者恰好完全反应．过滤，得到23.3g白色沉淀和一定质量的滤液．经测定，该滤液中溶质质量分数为9%．试计算：
（均需计算过程）
（5）所用B2Cl2的溶液中溶质的质量分数．
（6）所用样品的质量．
2．小明学习金属有关知识后，对“一定金属和盐酸反应快慢的影响因素”进行了探究。
【提出问题】一定金属与盐酸反应快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】a．可能与盐酸的浓度有关；b．可能与反应时的温度有关。
【设计并进行实验】小明用不同质量分数的盐酸和相同形状的铝片进行如下实验。
实验编号
盐酸的浓度（均取20mL）
温度/℃
收集40mL气体所需时间/s
①
5%
30
48
②
10%
20
41
③
5%
20
69
④
10%
30
32
【分析数据，得出结论】
（1）写出铝与盐酸反应的化学方程式。
（2）通过实验②③对比，说明；
通过实验（写编号）对比，说明反应时的温度对反应快慢有影响。
（3）如果盐酸的浓度为10%，温度为25℃，则收集40mL气体所需的时间范围为。
（4）小明在做以上四组实验时，发现一开始反应速率都很慢，原因是。
3．（8分）为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过测定了反应后溶液的pH，得到了如图所示的pH曲线，请回答：
（1）由图可知该实验操作是将滴加到另一种溶液中；
（2）该反应的化学方程式为；
（3）实验过程中，小鸣取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了作标记，请你设计不同的方案（不再用测定pH的方法），探究三种样品分别属于哪处溶液。
【查阅资料】CaCl2溶液显中性，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。
【探究过程】
①分别取少量样品于三支试管中，加入酚酞试液，观察到其中一支试管内出现的现象。
结论：
该样品是a处溶液。
②为进一步确定b或c处溶液，又设计了以下方案：
实验步骤
实验现象
实验结论
另取余下样品少量于两支试管中，分别滴加足量的Na2CO3溶液。
该样品为b处溶液。
该样品为c处溶液，并推知溶液中的阳离子有。
【反思评价】探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑。
4．（5分）硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。
工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO等，工艺流程图如下：
【查阅资料】①一般情况下，难溶性碱受热易分解，生成对应的金属氧化物和水；
②Mg（OH）2和Zn（OH）2开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示：
Mg（OH）2
Zn（OH）2
开始沉淀的pH
10.4
6.4
沉淀完全的pH
12.4
8.0
开始溶解的pH
——
10.5
根据上图回答下列问题：
（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是；
（2）针铁矿的组成元素是Fe、O和H，相对分子质量是89，针铁矿中铁原子数︰氧原子数︰氢原子数=；（提示：
氢原子数目小于氧原子数目）
（3）“滤液4”之前加入锌粉的目的是；
（4）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是（选填序号）；
a．大理石粉b．石灰乳c．纯碱溶液d．烧碱溶液
（5）完成这个流程中发生的化学反应方程式：
4Fe（OH）2+Ca（ClO）2+2＝4Fe（OH）3+CaCl2，
5．为增加拉面的韧性，制作过程中添加了用蓬草烧制而成的草灰，即蓬灰．蓬灰中的主要成分是什么呢？
科学兴趣小组猜想蓬灰的主要成分可能是K2CO3，小组成员分甲、乙两组进行部分探究．
实验过程中的操作A的名称是．你认为（选“甲”或“乙”）组实验方法比较理想，理由．
6．已知A、B为两种黑色粉末，D为红色单质．A、B、C、D、E、F五种物质之间的转化关系如图所示．（部分生成物已省略）．请回答：
（1）A的化学式为，D的化学式为；A和B反应的化学方程式为．
（2）反应②的化学方程式为，在上述反应中A、F都具有（填“氧化性”或“还原性”）．
7．A～I表示初中化学常见的物质．其中C是大理石的主要成分．各物质间相互转化关系如图所示（反应条件已略去）
请回答下列问题：
（1）C的化学式为。
（2）A的一种用途是。
（3）上述转化中没有涉及的基本反应类型是。
（4）反应③的化学方程式为（只写一个）。
8．（2015秋•承德校级期末）现有A、B、C、D四种物质，A、B都为无色气体，C、D都为黑色粉末，B跟D在一定条件下能生成A，A和D都能跟C反应生成B和一种红色固体E，其中B能跟澄清石灰水反应生成一种白色沉淀F．
（1）根据上述现象，写出下列物质的化学式．
A：
B：
C：
D：
E：
F：
（2）写出实现下列变化的化学方程式
B+D→A：
A+C→E+B：
9．A―D是初中常见的物质，由氢、碳、氧、钙、铁五种元素中的一种或几种组成。
（1）A是最轻的气体，并且是最清洁的能源，则A的化学式是。
（2）B由两种元素组成，其中，有一种元素与A中元素相同，且属于有机物，则B的名称是。
（3）C在氧气中燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，该反应的化学方程式是。
（4）D是一种固体，加入到饱和的澄清石灰水中，出现浑浊现象，则D可能是，石灰水变浑浊的原因是。
10．硅钢可用于制造变压器的铁芯，某化学兴趣小组的同学为了验证硅钢（主要含有Fe、C、Si），设计了如图的试验流程（有些反应的部分反应物和生成物已省略）．查阅资料发现常温下，单质硅（Si）不能与盐酸反应，但能与氢氧化钠溶液反应（Si+2NaOH+H2O═Na2SiO2+2H2↑）．
根据以上信息，回答下列问题：
（1）固体A的成分为，滤液B中的金属阳离子为；
（2）写出步骤⑦中发生反应的化学方程式；其基本反应类型为；
（3）在过滤操作时，若发现滤液浑浊，应；
（4）步骤⑤中发生的是化合反应，尝试写出其化学方程式．
11．将20g含杂质（杂质不溶于水，也不溶于酸）的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液质量80.5g，同时生成氢气0.4g，试计算：
（1）样品中锌的质量为：
g．
（2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）．
12．（2015秋•承德校级期末）将一块质量为8.5g的铁合金（成分为铁和碳）放入烧杯中，再向烧杯中加入91.9g稀硫酸，恰好与铁合金中的铁完全反应，所得氢气的质量为0.3g．已知含碳量高于2%的铁合金为生铁，含碳量低于2%的铁合金为钢，通过计算回答：
该铁合金是生铁还是钢？
13．将21g铁粉与足量的稀硫酸反应．计算：
（1）生成的氢气和硫酸亚铁各多少克？
（2）生成的氢气在标准状况下的体积是多少升（氢气的密度是0.09g/L，结果保留一位小数）？
14．小芳在实验室用石灰石和稀盐酸制取了二氧化碳，并对实验产生的废液进行溶质成分鉴定：
取废液上层清液50克，滴加质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀，继续滴加至沉淀不再产生，过滤，洗涤，干燥，称得沉淀质量为5克，并绘制了图象，如图：
（1）图象中的a点数值
（2）废液中含有的溶质是（写化学式）
（3）通过计算说明，图象横坐标中b点表示的溶液的质量是多少？
参考答案
1．Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；碱性；CaCl2和HCl；NaCl和Na2CO3；CaCO3；Na2CO3；20%；18.25g
【解析】
试题分析：
（1）甲同学实验是氢氧化钙与稀盐酸的反应；Na2CO3溶液显碱性；
（2）取甲所得溶液少许，加入石蕊试液，溶液显红色，说明溶液显酸性，所以甲所得溶液中一定含有的溶质CaCl2和HCl；
（3）取乙所得溶液少许，加入酚酞试液，溶液显红色，说明溶液显碱性，所以乙所得溶液中一定含有的溶质NaCl和Na2CO3；
（4）甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液缸中，发生的化学反应是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，所以白色沉淀是CaCO3；
【归纳总结】取少量滤液于试管中，滴加过量的稀硝酸，可观察到有大量气泡产生，说明有碳酸钠，该滤液中含有的溶质是氯化钠和碳酸钠．解：
设所用BaCl2的溶液中溶质的质量为x，设原混合物中硫酸钠的质量为z，生成氯化钠的质量为y．Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
142208233117
zx23.3gy
x=20.8g
y=11.7g
z=14.2g
（5）所用BaCl2的溶液中溶质的质量分数
=20%；
（6）假设样品的质量为W，则
×100%=9%
所以W=18.25g
故答案：
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；碱性；CaCl2和HCl；NaCl和Na2CO3；CaCO3；Na2CO3；20%；18.25g
考点：
探究酸碱的主要性质；有关溶质质量分数的简单计算；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算
2．
（1）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（2分）
（2）其他条件相同时，盐酸的浓度越大，反应速率越快（2分）①③或②④（2分）
（3）32s＜t＜41s（2分）
（4）铝片可能没有打磨（1分）
【解析】
试题分析：
（2）实验②③对比，变量为盐酸浓度，结论浓度高的反应速率更快（生成同量气体需时间更少）；即变量为温度，那么①③或②④的变量都为温度；（3）由②④，20℃＜25℃＜30℃，因此所需时间为32s＜t＜41s；（4）铝性质活泼与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。
考点：
化学实验探究，金属的性质
3．
（1）稀盐酸
（2）Ca（OH）2+2HCl==CaCl2+2H2O
（3）【探究过程】①溶液由无色变成红色
②
实验步骤
实验现象
结论
只产生白色沉淀（产生白色沉淀也可）
先产生气泡，后产生白色沉淀
该样品为c处溶液，并推知溶液中的阳离子有Ca2+、H+
【反思评价】反应物是否过量
【解析】
试题分析：
由图可知该实验操作是将稀盐酸滴加到氢氧化钙中，因为开始时溶液的PH值大于7，该反应的化学方程式为Ca（OH）2+2HCl==CaCl2+2H2O；该样品是a处溶液属于碱性因此溶液由无色变成红色；为进一步确定b或c处溶液
实验步骤
实验现象
结论
只产生白色沉淀（产生白色沉淀也可）
先产生气泡，后产生白色沉淀
Ca2+、H+
从该实验看出：
探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑反应物是否过量。
考点：
实验的设计和评价中和反应
4．
（1）增大反应物之间的接触面积，加快反应速率或使反应更充分
（2）1：
2：
1
（3）除去过量的稀硫酸
（4）bd
（5）H2O
【解析】
试题分析：
反应中将菱锌矿研磨成粉的目的是增大反应物之间的接触面积，加快反应速率或使反应更充分；针铁矿的组成元素是Fe、O和H，相对分子质量是89，针铁矿中铁原子数︰氧原子数︰氢原子数=1：
2：
1；“滤液4”之前加入锌粉的目的是除去过量的稀硫酸；从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是可溶性的碱，因为可以产生氢氧化镁沉淀然后可以加热分解制的氧化镁，所以可以选用氢氧化钙和氢氧化钠溶液；根据质量守恒定律可以知道，参加反应的各种原子的种类和个数都不会改变，所以可以确定缺少的物质是H2O。
考点：
质量守恒定律影响反应的元素化学式的相关计算实验方案的设计和评价
5．过滤；乙；证明滤液中含有碳酸根离子．
【解析】过滤可用于分离难溶性固体，滴加氯化钡溶液产生沉淀不能证明含有碳酸根离子，例如含有硫酸根离子也会出现一样的现象，而滤液和盐酸反应生成气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳，从而证明滤液中含有碳酸根离子，所以乙组实验方法比较理想．
【点评】此题是对学生实验结论和实验步骤反推实验现象的方法的考查，并熟记它们的性质，是解题的关键所在．
6．
（1）C，Cu，2CuO+C
2Cu+CO2↑；
（2）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；还原性．
【解析】D是红色单质，则D可能是铜，A能与单质B反应生成铜，且生成的C能与澄清石灰水反应，则C可能是二氧化碳，故A是氧化铜，B是碳，E是碳酸钙，带入框图，推断合理；
（1）由分析可知A是碳，D是铜，A和B的反应是碳和氧化铜高温反应生成铜和二氧化碳，
（2）反应②是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式为：
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．碳和一氧化碳都具有还原性，故填Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；还原性．
【点评】本题为框图式物质推断题，完成此题，关键是找准解题突破口，直接得出有关物质的化学式，然后顺推或逆推得出有关物质的化学式．
7．
（1）CaCO3；
（2）改良酸性土壤；
（3）置换反应；（4）NaOH+HCl=NaCl+H2O。
【解析】
试题分析：
C是大理石的主要成分，那么C为CaCO3；②为CaCO3
CaO+CO2↑，又F+H→A，那么F为CaO，E为CO2，H为H2O，A为Ca（OH）2；A+B→C+D可为Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH，那么B为Na2CO3，D为NaOH；D+G→H2O+I，可为HCl+NaOH==NaCl+H2O，那么G为HCl，I为NaCl。
（1）略；
（2）A为氢氧化钙，可用于建筑，改良酸性土壤等；（3）并没有单质参与，因此肯定没有置换反应；（4）即能与碱反应生成水的，如酸碱中和反应，非金属氧化物与碱反应都能生成水。
考点：
物质的推断
8．
（1）CO，CO2，CuO，C，Cu，CaCO3；
（2）CO2+C
2CO；CO+CuO
Cu+CO2．
【解析】
（1）A、B都为无色气体，B能跟澄清石灰水反应生成一种白色沉淀F，所以B是二氧化碳，F是碳酸钙，二氧化碳和黑色粉末D在一定条件下能生成气体A，所以D是木炭，A是一氧化碳，一氧化碳和木炭都能跟黑色粉末反应时候才二氧化碳和红色固体E，所以C是氧化铜，E是铜，二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，一氧化碳、碳都会与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙会生成碳酸钙沉淀和水，推导正确，所以A是CO，B是CO2，C是CuO，D是C，E是Cu，F是CaCO3；
（2）B+D→A的反应是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：
CO2+C
2CO；
A+C→E+B的反应是一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：
CO+CuO
Cu+CO2．
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．
9．
（1）H2
（2）甲烷（3）3Fe+2O2
Fe3O4（4）干冰或氧化钙；若是干冰，是因为它与氢氧化钙反应生成难溶的碳酸钙，若是氧化钙，是氧化钙与水反应，使水减少，导致氢氧化钙析出
【解析】
试题分析：
A是最轻的气体，并且是最清洁的能源，则A是氢气，其化学式是）H2；B由两种元素组成，其中，有一种元素与A中元素相同，且属于有机物，则B的名称是甲烷，C在氧气中燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，该反应的化学方程式是3Fe+2O2
Fe3O4；D是一种固体，加入到饱和的澄清石灰水中，出现浑浊现象，干冰或氧化钙；若是干冰，是因为它与氢氧化钙反应生成难溶的碳酸钙，若是氧化钙，是氧化钙与水反应，使水减少，导致氢氧化钙析出。
考点：
物质的鉴别和性质
10．
（1）Si、CFe2+
（2）3C+2Fe2O3
4Fe+3CO2↑置换反应
（3）再过滤一次（4）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
【解析】
试题分析：
（1）硅钢中的Fe能与盐酸反应，故固体A的成分为Si、C；而金属Fe与酸发生置换反应时生成亚铁盐，故滤液B中的金属阳离子为：
Fe2+
（2）黑色固体D为单质碳，红棕色粉末E为氧化铁，故步骤⑦中发生反应的化学方程式为：
3C+2Fe2O3
4Fe+3CO2↑；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，故其基本反应类型为置换反应
（3）在过滤操作时，若发现滤液浑浊，应再过滤一次
（4）步骤⑤中发生的是化合反应，其化学方程式为：
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
考点：
金属的化学性质，碳的还原性，基本实验操作—过滤，基本反应类型，化学方程式的书写
11．
（1）13；
（2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是40%．
【解析】
（1）设样品中锌的质量为x，生成的硫酸锌的质量为y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
651612
xy0.4g
解得：
x=13gy=32.2g
（2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是：
=40%
【点评】本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
12．属于钢
【解析】设铁合金中铁的质量为x．
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
562
x0.3g
x=8.4g
铁合金的含碳量为
×100%≈1.2%＜2%
故该铁合金属于钢．
答：
该铁合金属于钢．
【点评】本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算和溶质质量分数的计算，难度较大．
13．
（1）生成的氢气和硫酸亚铁的质量分别为0.75g和57g；
（2）氢气的体积约为8.3L．
【解析】
（1）设生成的氢气的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y，则
Fe+H2SO4═H2↑+FeSO4
562152
21gxy
，解得x=0.75g，
，解得：
y=57g，
答：
生成的氢气和硫酸亚铁的质量分别为0.75g和57g；
（2）在标准状况下氢气的密度是0.09g/L，
则氢气在标准状况下的体积为
=8.3L，
答：
氢气的体积约为8.3L．
14．
（1）1.1；
（2）HCl、CaCl2；
（3）图象横坐标中b点表示的溶液的质量是30g．
【解析】
试题分析：
石灰石和稀盐酸制取二氧化碳产生的废液中一定含有生成的氯化钙，可能含有盐酸；取废液上层清液50克，滴加质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，说明废液中含有盐酸；滴加至10克开始出现白色沉淀，说明废液中含有氯化钙；故废液是盐酸和氯化钙溶液的混合物．
图象中的a点数值是产生的二氧化碳的质量，可以根据碳酸钠溶液的质量、溶质的质量分数求出；图象横坐标中的b点表示的碳酸钠溶液的质量，可以根据产生沉淀的质量为5g，由反应的化学方程式计算求出．
解：
（1）图象中的a点数值是二氧化碳的质量，设生成的二氧化碳的质量为x
Na2C03+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
10644
10g×26.5%x
x=1.1g．
（2）取废液上层清液50克，滴加质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，说明废液中含有盐酸；滴加至10克开始出现白色沉淀，说明废液中含有氯化钙；故废液是盐酸和氯化钙溶液的混合物，废液中含有的溶质是HCl、CaCl2．
（3）设与氯化钙反应的碳酸钠溶液中溶质质量为y，
CaCl2+Na2C03=2NaCl+CaC03↓
106100
y5g
y=5.3g
所需碳酸钠溶液质量是5.3g÷26.5%=20g
b点表示的溶液的质量为20g+10g=30g．
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