高三化学一轮复习强弱电解质和离子反应.ppt
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1了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
概念。
2了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
3了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
的导电性。
4了解常见离子的检验方法。
了解常见离子的检验方法。
5能正确书写离子方程式。
能正确书写离子方程式。
命题预测命题预测考点一、电解质考点一、电解质问题问题1：
电解质导电和金属导电有什么不同？
：
电解质导电和金属导电有什么不同？
问题问题2：
某物质溶于水所得的溶液能导电，一定：
某物质溶于水所得的溶液能导电，一定是电解质吗？
是电解质吗？
问题问题3：
BaSO4难溶于水，所以属于非电解质？
难溶于水，所以属于非电解质？
问题问题4：
HCl是强电解质，醋酸是弱电解质，所是强电解质，醋酸是弱电解质，所以以HCl的导电性一定强于醋酸？
的导电性一定强于醋酸？
问题问题5：
Na2O，Na2O2，CaO的水溶液能导电，的水溶液能导电，所以是电解质？
所以是电解质？
一种关系电解质、非电解质、强电解质、弱电解质之间的关系强电解质和弱电解质的比较类别类别强电解质强电解质弱电解质弱电解质概念概念溶于水后能完全电离的电溶于水后能完全电离的电解质解质溶于水后只能部分电溶于水后只能部分电离的电解质离的电解质化合物化合物类型类型离子化合物、部分共价化离子化合物、部分共价化合物合物部分共价化合物部分共价化合物所含物所含物质类型质类型强碱：
强碱：
KOH、NaOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2绝大多数盐绝大多数盐（包括难溶性包括难溶性盐盐）：
NaCl、BaSO4强酸：
强酸：
H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4弱酸：
弱酸：
H2CO3、H3PO4、H2SO3、CH3COOH、HClO弱碱：
弱碱：
NH3H2O、Fe（OH）3、Cu（OH）2水：
水：
H2O极少数盐：
极少数盐：
（CH3COO）2Pb等等类别类别强电解质强电解质弱电解质弱电解质电离程度电离程度完全电离完全电离部分电离部分电离在溶液中的存在形在溶液中的存在形式式只存在电解质电离只存在电解质电离出的阴、阳离子，出的阴、阳离子，不存在电解质分子不存在电解质分子有电解质电离出的有电解质电离出的阴、阳离子，也存阴、阳离子，也存在电解质分子在电解质分子电离条件电离条件溶于水溶于水（或受热熔或受热熔化化）溶于水溶于水【典例典例1】（2012新泰月考新泰月考）下列说法中一定正确的是下列说法中一定正确的是（）A强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强强BBaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质C弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子D氯水能导电，所以氯水能导电，所以Cl2是电解质是电解质答案答案C【典例典例2】下列物质：
下列物质：
A.NaCl固体固体B.盐酸盐酸C.HNO3D.CO2E.氨水氨水F.氯化铁溶液氯化铁溶液G.NH3H.澄清石灰水澄清石灰水I.CH3COOHJ.H2OK.蔗糖蔗糖L.HIM.BaSO4N.CuO.CuSO4.5H2OP.熔融的熔融的CaO其中能导电的有其中能导电的有_电解质有电解质有_非电解质有非电解质有_强电解质有强电解质有_弱电解质有弱电解质有_ACIJLMOPDGKACLMOPIJBEFHNP判断电解质强、弱的注意点判断电解质强、弱的注意点电解质的强弱是由物质的内部结构决定的，与任何电解质的强弱是由物质的内部结构决定的，与任何外界因素无关。
外界因素无关。
电解质的强弱与其溶解性无关。
电解质的强弱与其溶解性无关。
某些盐如某些盐如BaSO4等等虽难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离的，所以虽难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离的，所以它们是强电解质；相反，能溶于水的未必都是强电解它们是强电解质；相反，能溶于水的未必都是强电解质，如质，如CH3COOH、NH3H2O等虽然能溶于水，但等虽然能溶于水，但溶解时只有部分电离，故这些是弱电解质。
溶解时只有部分电离，故这些是弱电解质。
电电解解质质溶溶液液之之所所以以导导电电，是是由由于于溶溶液液中中有有自自由由移移动动的的离离子子存存在在。
电电解解质质溶溶液液导导电电能能力力的的大大小小，决决定定于于溶溶液液中中自自由由移移动动的的离离子子的的浓浓度度和和离离子子的的电电荷荷数数，和和电电解解质质的的强强弱弱没没有有必必然然联联系系，如如1molL1的的醋醋酸酸溶溶液液的的导导电电能能力力就就大大于于0.00001molL1的的盐盐酸酸，所所以以说说盐酸的导电能力一定大于酯酸是错误的。
盐酸的导电能力一定大于酯酸是错误的。
答案：
答案：
B考点二特殊考点二特殊“条件条件”下离子方程式的书写下离子方程式的书写题组一用量，条件，顺序不同产物不同NaOH与CO2（SO2）反应Fe与稀硝酸反应2OH+CO2=CO32+H2OOH+CO2=HCO3Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2O3Fe+8H+2NO3=3Fe3+2NO+4H2ONaAlO2溶液与盐酸溶液反应NH4Cl溶液与NaOH反应NH4HCO3溶液与NaOH溶液反应AlO2HH2O=Al（OH）3AlO24H=Al3+2H2ONH4+OH=NH3H2ONH4+OH=NH3+H2O【易错警示】
（1）上述反应滴加顺序不同，离子反应不同，产生的现象也不同，常见于不用试剂离子的鉴别。
类似的还有AlCl3溶液和NaOH溶液，Na2CO3溶液和稀盐酸，AgNO3溶液和氨水等。
（2）在Na2CO3溶液和盐酸的反应中，也可以用KHSO4或NaHSO4溶液代替稀盐酸。
离子反应顺序的判断方法
（1）氧化还原型离子反应。
根据强弱规律，判断反应顺序。
通过计算来书写。
方法技巧例如：
例如：
向一定量的向一定量的FeBr2溶液中分别通入溶液中分别通入少量少量Cl2，过量过量Cl2，等量等量Cl2反应的离子方程式。
反应的离子方程式。
2Fe2Cl2=2Fe32Cl2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl方法技巧
（2）复分解型离子反应。
判断反应产物与其他成分是否能大量共存。
如:
某溶液中含有Al3、NH4+、H，向溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，若先发生反应：
NH4+OH=NH3H2O，则生成的NH3H2O与H、Al3都不能共存，会发生反应：
NH3H2OH=NH4+H2O，Al33NH3H2O=Al（OH）33NH4+。
因此，OH应先与H反应，再与Al3反应，最后与NH4+反应。
判断离子反应先后顺序的总规则是先发生反应的反应产物与其他物质能大量共存。
（1）NaHSO4溶液分别与少量Ba（OH）2溶液，过量Ba（OH）溶液反应的离子方程式。
（2）向明矾溶液中滴加Ba（OH）溶液：
使SO42-完全沉淀，使Al3全部沉淀。
题组二”少定多变“型,“目标”型离子方程式的书写方法技巧“少定多变”法书写与量有关的离子方程式“少定”，将量少的反应物的计量数确定为“1”，“多变”，过量的反应物的计量数根据反应的需要确定，不受化学式中比例制约，是可变的。
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