高一化学离子反应1.ppt

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第二节离子反应第二节离子反应课堂互动讲练课堂互动讲练实验专项探究实验专项探究达标突破训练达标突破训练第第二二节节离离子子反反应应基础自主梳理基础自主梳理基础自主梳理基础自主梳理清单一清单一电解质电解质自我自我诊断断1写出下列物写出下列物质在水溶液中的在水溶液中的电离方程式：

离方程式：

（1）NaOH：

_；

（2）Fe（OH）3：

_；（3）NaHSO4：

_；（4）NaHCO3：

_；（5）H2S：

_。

基基础回回归1电解解质与非与非电解解质【特特别提提醒醒】1.电解解质和和非非电解解质的的研研究究对象象是是化合物。

化合物。

2判判断断某某化化合合物物是是否否是是电解解质关关键是是看看其其本本身身能能否否电离出自由移离出自由移动的离子。

的离子。

2强强电解解质与弱与弱电解解质【特特别提醒提醒】电解解质的的强强弱与其溶解性无关。

弱与其溶解性无关。

某些某些盐如如BaSO4、CaCO3等等虽然然难溶于水，但溶溶于水，但溶于水的部分却是完全于水的部分却是完全电离的，所以它离的，所以它们是是强强电解解质；相反，易溶于水的未必都是；相反，易溶于水的未必都是强强电解解质，如，如CH3COOH、NH3H2O等等虽然易溶于水，但溶解然易溶于水，但溶解时只有部分只有部分电离，故它离，故它们是弱是弱电解解质。

3电离方程式离方程式

（1）电离离：

电解解质在在_时，离离解解成成能能够_的的过程。

程。

（2）书写：

写：

强强电解解质完全完全电离，用离，用“=”表示，如表示，如NaCl=NaCl；溶于水或熔融溶于水或熔融自由移自由移动的离子的离子Cu（OH）2Cu22OH清单二清单二离子反离子反应和离子方程式和离子方程式自我自我诊断断2写出下列反写出下列反应的离子方程式：

的离子方程式：

（1）Cl2通入水中：

通入水中：

_；

（2）Na投入水中：

投入水中：

_；（3）FeCl2溶液中通入溶液中通入Cl2：

_；（4）FeCl3溶液中加入溶液中加入铜粉：

粉：

_；（5）用用NaOH溶液吸收少量溶液吸收少量CO2_；（6）明明矾溶于水加溶于水加热水解：

水解：

_；（7）大理石与醋酸反大理石与醋酸反应：

_；（8）铝溶于溶于NaOH溶液中：

溶液中：

_；（9）硫酸硫酸镁溶液与溶液与氢氧化氧化钡溶液反溶液反应：

_；（10）向向Ca（HCO3）2溶液中加入少量溶液中加入少量NaOH溶液：

溶液：

_。

基基础回回归1离子反离子反应

（1）离子反离子反应由由于于电解解质溶溶于于水水后后电离离成成为离离子子，所所以以，电解解质在在溶溶液液中中的的反反应实质上上是是离离子子之之间的的反反应，这样的反的反应称作离子反称作离子反应。

（2）离子反离子反应发生的条件生的条件发生复分解反生复分解反应生成气体、沉淀或弱生成气体、沉淀或弱电解解质。

发生氧化生氧化还原反原反应。

盐类水解反水解反应。

络合反合反应。

2离子方程式离子方程式

（1）离离子子方方程程式式：

用用_来表示离子反来表示离子反应的式子。

的式子。

（2）离子方程式的意离子方程式的意义离子方程式不离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一可以表示同一类型的离子反型的离子反应。

实际参加反参加反应的离子符号的离子符号答案：

答案：

C清单三清单三离子共存离子共存基基础回回归所所谓几几种种离离子子在在同同一一溶溶液液中中能能大大量量共共存存，就就是是指指离离子子之之间_任任何何反反应；若若离离子子之之间_反反应，则不能大量共存。

不能大量共存。

同一溶液中若离子同一溶液中若离子间符合生成符合生成难溶物或微溶物、生溶物或微溶物、生成气体或成气体或挥发性物性物质、生成、生成难电离的物离的物质、发生氧生氧化化还原反原反应中任意一个条件，就会中任意一个条件，就会发生离子反生离子反应，离子之离子之间便便_在溶液中大量共存。

在溶液中大量共存。

发生生不不发生生不能不能课堂互动讲练课堂互动讲练考点一考点一离子方程式的离子方程式的书写及正写及正误判断判断1离子方程式的离子方程式的书写写

（1）书写的关写的关键书写写离离子子方方程程式式的的关关键是是要要抓抓住住两两易易、两两等等、两两查：

两易：

即易溶、易两易：

即易溶、易电离的物离的物质（可溶性的可溶性的强强电解解质包括包括强强酸、酸、强强碱、大多数可溶性碱、大多数可溶性盐）以以实际参参加反加反应的离子符号表示，非的离子符号表示，非电解解质、弱、弱电解解质、难溶物、气体、氧化物、溶物、气体、氧化物、单质等用化学式表示。

等用化学式表示。

两等：

离子方程式两两等：

离子方程式两边的原子个数、的原子个数、电荷种荷种类和和总数均数均应相等。

相等。

两两查：

检查各各项是否都有公是否都有公约数，是否漏写必要数，是否漏写必要的反的反应条件。

条件。

（2）注意的注意的问题强强酸、酸、强强碱和易溶于水的碱和易溶于水的盐改写成离子形式，改写成离子形式，难溶物溶物质、难电离物离物质、易、易挥发物物质、单质、氧、氧化物、非化物、非电解解质等均写化学式。

等均写化学式。

微溶物作微溶物作为反反应物，若是澄清溶液写离子符号，物，若是澄清溶液写离子符号，若是若是悬浊液写化学式。

作液写化学式。

作为生成物，一般写化学生成物，一般写化学式式（标号号）。

氨水作氨水作为反反应物写物写NH3H2O；作；作为生成物，若生成物，若有加有加热条件或条件或浓度很大度很大时，写，写NH3（标号号）和和H2O的形式。

的形式。

固体与固体固体与固体间的反的反应不能写离子方程式，不能写离子方程式，浓H2SO4与固体的反与固体的反应不能写离子方程式。

不能写离子方程式。

离子方程式要做到原子个数配平，离子方程式要做到原子个数配平，电荷配平。

荷配平。

若是氧化若是氧化还原型的离子反原型的离子反应还应电子得失守恒。

子得失守恒。

多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写。

拆开写。

2正正误判断判断

（1）依据四原依据四原则客客观事事实原原则如如2Fe6H=2Fe33H2，错在在H不不能能把把Fe氧氧化化成成Fe3，而而只只能能氧氧化化成成Fe2。

应为：

Fe2H=Fe2H2。

质量守恒原量守恒原则如如NaH2O=NaOHH2，错在在反反应前前后后H原原子子的的数数目目不不等等。

应为：

2Na2H2O=2Na2OHH2。

电荷守恒原荷守恒原则如如Fe3Cu=Fe2Cu2，错在在左左右右两两边电荷荷不守恒。

不守恒。

应为：

2Fe3Cu=2Fe2Cu2。

定定组成原成原则（4）查看是否忽略看是否忽略隐含反含反应如将少量如将少量SO2通入漂白粉溶液中：

通入漂白粉溶液中：

H2OSO2Ca22ClO=CaSO32HClO，错在忽略在忽略了了HClO可以将可以将4价的硫氧化。

价的硫氧化。

应为：

Ca22ClOSO2H2O=CaSO4HClHClO。

例例例例11【解解析析】电解解熔熔融融氯化化钠，没没有有水水参参加加反反应，A错误；铝表表面面的的氧氧化化膜膜Al2O3能能溶溶于于强强碱碱NaOH溶溶液液中中，生生成成NaAlO2，B正正确确；C项中中反反应前前后后电荷荷不不守守恒恒，错误；水水垢垢中中的的成成分分之之一一CaCO3难溶溶于于水水，在在离离子子方方程程式式中中不不能拆分能拆分为离子形式，离子形式，D错误。

【答案答案】B考点二考点二与量有关的离子方程式与量有关的离子方程式在物在物质发生化学反生化学反应时，有些反，有些反应会因操作会因操作顺序序或反或反应物相物相对量不同而量不同而发生不同的反生不同的反应。

1酸式酸式盐与碱反与碱反应涉及到的涉及到的“量量”例如：

例如：

Ca（HCO3）2溶液与少量溶液与少量NaOH溶液反溶液反应：

3反反应物混合物混合顺序不同涉及到的序不同涉及到的“量量”例如：

例如：

铝盐与与强强碱溶液反碱溶液反应此外，此外，Na2CO3与与盐酸、酸、AgNO3与氨水、与氨水、NaAlO2与与盐酸反酸反应也具有也具有类似情况。

似情况。

4氧化氧化还原反原反应中涉及到的中涉及到的“量量”

（1）FeBr2溶液与不同量的溶液与不同量的氯水混合水混合当当氯水足量水足量时：

2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl当当氯水少量水少量时：

2Fe2Cl2=2Fe32Cl当当FeBr2与与Cl2物物质的量的量为11时：

2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl

（2）铁和稀和稀HNO3的反的反应【特特别提提醒醒】1.书写写与与量量有有关关的的离离子子反反应方方程程式式时，常常设不不足足者者为“1mol”进行行分分析析，根根据据“不不足者足者”调整整过量物量物质的比例。

的比例。

2判断与量有关的离子反判断与量有关的离子反应方程式正方程式正误时，采，采用用“不足者不足者”必符合化学式中原子或离子个数比必符合化学式中原子或离子个数比进行判断，比行判断，比较快速方便。

快速方便。

例例例例22【答案答案】A考点三考点三判断溶液中离子能否大量共存判断溶液中离子能否大量共存例例例例33【答案答案】B实验专项探究实验专项探究焰色反焰色反应用焰色反用焰色反应可可检验出溶液中的出溶液中的K和和Na。

（2）特殊特殊检验法法2常常见阴离子的阴离子的检验

（1）利用酸碱指示利用酸碱指示剂检验

（2）利用利用盐酸和其他酸和其他试剂检验（3）利用利用AgNO3（HNO3酸化酸化）溶液溶液检验（4）利用某些特征反利用某些特征反应检验I滴入淀粉溶液和滴入淀粉溶液和氯水，溶液水，溶液变蓝色。

色。

二、离子的推断二、离子的推断离子的推断属于推断离子的推断属于推断题型，主要是型，主要是对于物于物质中中所含的成分，运用所含的成分，运用实验的手段的手段进行分析和判断，行分析和判断，最后得出最后得出结论。

离子推断的主要依据是。

离子推断的主要依据是实验结果，果，解答此解答此类问题必必须掌握离子的性掌握离子的性质，包括，包括颜色以色以及与其它物及与其它物质反反应产生的生的现象，如气体、沉淀等象，如气体、沉淀等的的变化。

离子的性化。

离子的性质可参考可参考问题一中常一中常见阳离子、阳离子、阴离子的阴离子的检验。

根据上述根据上述实验现象，回答下列象，回答下列问题：

（1）写出写出实验、中反中反应的离子方程式的离子方程式_；_。

（2）写出下列三种化合物的化学式写出下列三种化合物的化学式A_、B_、E_。

达标突破训练达标突破训练本部分内容讲解结束本部分内容讲解结束点此点此进入入课件目件目录按按ESC键退出全屏播放退出全屏播放谢谢使用使用