等效平衡.ppt

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二二、化学平衡状态的、化学平衡状态的特征特征等：

等：

V正正=V逆逆动：

动：

V正正=V逆逆0定：

各组分的浓度或其百分含量为定值定：

各组分的浓度或其百分含量为定值变：

条件变化，化学平衡状态亦发生变化变：

条件变化，化学平衡状态亦发生变化决定因素决定因素等等动动定定变变1、V正正=V逆逆本质特征本质特征同一物质同一物质生成速率生成速率=分解速率分解速率不同物质不同物质方向要相反，方向要相反，速率的数值比等于系数比速率的数值比等于系数比三三、判断判断化学平衡状态的化学平衡状态的依据依据练习四、练习四、一定温度下，可逆反应一定温度下，可逆反应2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中反应，在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是哪些？

达到平衡状态的标志是哪些？

混合气体的压强不再改变混合气体的压强不再改变混合气体的颜色不再改变混合气体的颜色不再改变混合气体的密度不再改变混合气体的密度不再改变混合气体的平均分子量不再改变混合气体的平均分子量不再改变练习五、练习五、一定温度下，可逆反应一定温度下，可逆反应2NO22NO+O2在压强恒定不变的容器中反应，在压强恒定不变的容器中反应，达到平衡状态的标志是哪达到平衡状态的标志是哪些些？

混合气体的压强不再改变混合气体的压强不再改变混合气体的颜色不再改变混合气体的颜色不再改变混合气体的密度不再改变混合气体的密度不再改变混合气体的平均分子量不再改变混合气体的平均分子量不再改变练习六、练习六、一定温度下，可逆反应一定温度下，可逆反应2A（g）（g）+B（g）（g）3C（g）（g）+D（s）（s）在体积固定的密闭容器中在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是哪反应，达到平衡状态的标志是哪些些？

混合气体的压强不再改变混合气体的压强不再改变混合气体的密度不再改变混合气体的密度不再改变混合气体的平均分子量不再改变混合气体的平均分子量不再改变2.2.各组分各组分含量不变含量不变物质的量浓度物质的量浓度质量分数质量分数体积分数体积分数反应物的转化率反应物的转化率压强压强相对分子质量相对分子质量相对分子质量相对分子质量密度密度颜色不变颜色不变化学平衡状态等效平衡思考与讨论思考与讨论在恒温恒容条件下：

在恒温恒容条件下：

起始时物质的量（起始时物质的量（mol）210平衡时物质的量（平衡时物质的量（mol）0.80.41.2平衡一：

平衡一：

平衡二：

平衡二：

以上两个平衡，有何异同？

以上两个平衡，有何异同？

起始时物质的量（起始时物质的量（mol）002平衡时物质的量（平衡时物质的量（mol）0.80.41.22SO2+O22SO32SO2+O22SO3等效平衡等效平衡2molSO2molSO221molO1molO22开始开始开始开始2molSO3开始开始开始开始SOSO22a%a%OO22b%b%SOSO33c%c%平衡状态平衡状态平衡状态平衡状态2SO2+O22SO3SO2a%O2b%SO3c%平衡状态平衡状态平衡状态平衡状态虽然平衡建立的途径不同（起点不同），但达到虽然平衡建立的途径不同（起点不同），但达到虽然平衡建立的途径不同（起点不同），但达到虽然平衡建立的途径不同（起点不同），但达到平衡状态时，平衡混合气各组份的平衡状态时，平衡混合气各组份的平衡状态时，平衡混合气各组份的平衡状态时，平衡混合气各组份的百分百分含量含量含量含量分别相同，分别相同，分别相同，分别相同，这样的平衡我们称之为等效平衡。

这样的平衡我们称之为等效平衡。

这样的平衡我们称之为等效平衡。

这样的平衡我们称之为等效平衡。

（起点不同，终点相同）（起点不同，终点相同）（起点不同，终点相同）（起点不同，终点相同）思考与讨论思考与讨论在恒温恒容条件下：

在恒温恒容条件下：

起始时物质的量（起始时物质的量（mol）10.51平衡时物质的量（平衡时物质的量（mol）?

平衡三：

平衡三：

2SO2+O22SO32molSO21molO2开始开始SO2a%O2b%SO3c%平衡状态平衡状态SO2a%O2b%SO3c%平衡状态平衡状态2molSO3开始开始SO2a%O2b%SO3c%平衡状态平衡状态相当于开始加相当于开始加入入1molSO2、0.5molO2和和1molSO32SO2+O22SO31molSO31molSO20.5molO21molSO20.5molO21molSO3思考与讨论思考与讨论nn恒温恒恒温恒容容下，反应下，反应uu平平衡衡一：

一：

2molSO2+1molO2uu平平衡衡二二：

2molSO3uu平平衡衡三三：

1molSO2+0.5molO2+1molSO32SO2+O22SO3等效平衡等效平衡规规律律nn等效平衡等效平衡规规律律

（一）

（一）在恒温恒容，不等体反应中在恒温恒容，不等体反应中，如果按方程式，如果按方程式的化学计量关系转化为方程式同一半边的物的化学计量关系转化为方程式同一半边的物质，其物质的量与对应组分的起始加入量相质，其物质的量与对应组分的起始加入量相同，则建立的化学平衡状态等效同，则建立的化学平衡状态等效。

思考与讨论思考与讨论若平衡四与平衡一中若平衡四与平衡一中SO2的体积分数相同，的体积分数相同，那么那么b、c的物质的量分别是多少？

的物质的量分别是多少？

在恒温恒容条件下：

在恒温恒容条件下：

起始时物质的量（起始时物质的量（mol）210平衡时物质的量（平衡时物质的量（mol）0.80.41.2平衡一：

平衡一：

起始时物质的量（起始时物质的量（mol）0.5bc平衡时物质的量（平衡时物质的量（mol）0.80.41.2平衡四：

平衡四：

2SO2+O22SO32SO2+O22SO3思考与讨论思考与讨论在恒温恒容条件下：

在恒温恒容条件下：

起始时物质的量（起始时物质的量（mol）210平衡时物质的量（平衡时物质的量（mol）0.80.41.2平衡一：

平衡一：

起始时物质的量（起始时物质的量（mol）abc平衡时物质的量（平衡时物质的量（mol）0.80.41.2平衡五：

平衡五：

若平衡五与平衡一中若平衡五与平衡一中SO2的体积分数相同，的体积分数相同，那么那么a和和c、b和和c的关系？

的关系？

2SO2+O22SO32SO2+O22SO3思考与讨论思考与讨论nn恒温恒恒温恒容容下，反应下，反应H2+I2（g）2HI的平的平衡衡常数常数为为1，计计算算在下列在下列投料投料情况下各物质情况下各物质的体积分的体积分数数。

uu平衡一：

平衡一：

1molH2+1molI2（g）uu平平衡衡二二：

2molHIuu平衡平衡三三：

1molH2+1molI2（g）+1molHI等效平衡等效平衡规规律律nn等效平衡等效平衡规规律律（二二）在恒温恒容，等体反应中在恒温恒容，等体反应中，如果按方程式的，如果按方程式的化学计量关系转化为方程式同一半边的物质，化学计量关系转化为方程式同一半边的物质，其物质的量之比与对应组分的起始加入量之比其物质的量之比与对应组分的起始加入量之比相同，则建立的化学平衡状态等效相同，则建立的化学平衡状态等效。

思考与讨论思考与讨论nn恒温恒恒温恒容容下，反应下，反应H2+I2（g）2HI的平衡的平衡常数常数为为1，计计算算在下列在下列投料投料情况下各物质的情况下各物质的体积分体积分数数。

uu平衡一：

平衡一：

1molH2+1molI2（g）uu平衡平衡三三：

1molH2+1molI2（g）+1molHI平衡一和平衡三中对应物质的物质的量是否相同？

平衡一和平衡三中对应物质的物质的量是否相同？

平衡一和平衡三中对应物质的物质的量是否相同？

平衡一和平衡三中对应物质的物质的量是否相同？

思考与讨论思考与讨论nn恒温恒恒温恒容容下，反应下，反应H2+I2（g）2HI的平衡的平衡常数常数为为1，计计算算在下列在下列投料投料情况下各物质的情况下各物质的体积分体积分数数。

uu平衡一：

平衡一：

1molH2+1molI2（g）uu平衡四：

平衡四：

amolH2+bmolI2（g）+cmolHI若平衡四与平衡一等效，那么若平衡四与平衡一等效，那么a、b、c的的关系？

关系？

等效平衡等效平衡规规律律nn等效平衡等效平衡规规律律（三三）在恒温恒压，在恒温恒压，如果按方程式的化学计量关系转如果按方程式的化学计量关系转化为方程式同一半边的物质，其物质的量之比化为方程式同一半边的物质，其物质的量之比与对应组分的起始加入量之比相同，则建立的与对应组分的起始加入量之比相同，则建立的化学平衡状态等效化学平衡状态等效。

等效平衡小结条件等效条件结果恒温恒容不等体反应等体反应恒温恒压换换算算成同一成同一边物边物质表示质表示时时量相同量相同量相同量相同换换算算成同一成同一边物边物质表示质表示时时成比成比成比成比例例例例换换算算成同一边成同一边物物质表示质表示时时成成成成比比比比例例例例两次平衡时各组两次平衡时各组分百分量、分百分量、nn、cc均相同均相同两次平衡时各组两次平衡时各组分百分量相同，分百分量相同，nn、cc同比例变化同比例变化两次平衡时各组两次平衡时各组分百分量、分百分量、cc相同相同nn同比例变化同比例变化练习练习N2+3H22NH3A、2mol6mol0molB、0mol0mol4molC、0.5mol1.5mol1molD、1mol3mol2mol

（1）恒温恒容下，互为等效平衡的是）恒温恒容下，互为等效平衡的是_

（2）恒温恒压下，互为等效平衡的是）恒温恒压下，互为等效平衡的是_A、B、DA、B、C、D练习练习n在一在一个个1L的密闭容器中，加入的密闭容器中，加入2molA和和1molB，发发生下生下述述反应：

反应：

2A（g）+B（g）3C（g）+D（g）达达到平衡时，到平衡时，C的体积分的体积分数数为为a%。

维维持持容器的体容器的体积和积和温温度不变，按下列度不变，按下列配配比比作作为起始物质，达平为起始物质，达平衡后，衡后，C的体积分的体积分数仍数仍为为a%是是（）A、3molC+1molDB、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC、1molA+0.5molB+1.5molCD、4molA+2molBAB练习练习nn可可逆逆反应反应A（g）B（g）2C（g）在在固固定容定容积的容器中积的容器中进进行行，假如向假如向容器中充入容器中充入1molA和和1molB，在，在某温某温度下达到平衡时，度下达到平衡时，C的的体积分体积分数数为为m%；若若向向容器中充入容器中充入1molC，在同样的，在同样的温温度下达到平衡时，度下达到平衡时，C的体积分的体积分数数为为n%，则，则m和和n的的关系正确关系正确的是（的是（）AmnBmnCm=nD无法无法比比较较C练习练习nn在一在一固固定容积的密闭容器中，充入定容积的密闭容器中，充入2molA和和1molB发发生反应：

生反应：

2A（g）+B（g）xC（g），达到平衡后达到平衡后C的体积分的体积分数数为为%。

若。

若维维持持容容器体积和器体积和温温度不变，按度不变，按0.6molA，0.3molB和和1.4molC为起始物质，达到平衡后，为起始物质，达到平衡后，C的的体积分体积分数数也为也为%，则，则x的的值值（）A、只只能为能为2B、只只能为能为3C、可能是、可能是2或或3D、无法确无法确定定C练习练习n在一在一个个1L的密闭容器中，加入的密闭容器中，加入2molA和和1molB，发发生下生下述述反应：

反应：

2A（g）+B（g）3C（g）+D（s）达达到平衡时，到平衡时，C的的浓浓度为度为1.2mol/L。

维维持持容器的体容器的体积和积和温温度不变，按下列度不变，按下列配配比比作作为起始物质，达到为起始物质，达到平衡后，平衡后，C的的浓浓度度仍仍为为1.2m