1、高一化学试题月考 高一月考化学试题 满分100分,考试时间90分钟可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 第I卷(选择题,共50分)一. 选择题(每题仅有一个正确选项 ,每题2分,共25小题) 1、下列物质属于纯净物的是( ) A、漂白粉 B、氯水 C、液氯 D、盐酸2、下列化合物中,不能通过单质间化合直接制取的是( )AFeCl3 BCuCl2 CNa2O DFeCl23、下列说法正确的是 ( )A、氢气的摩尔质量是2g B、摩尔是物质的质量的单位 C、1molOH的质量是17g D、1mol气体所占的体积约为22.4L4、下列叙述
2、正确的是 ( ) A4g氢气中含有的原子数是2mol B4g氢气所占的体积是44.8L C4g氢气的物质的量是2mol D4g氢气与44.8L氧气所占有的体积相同5、现有CO、CO2、O3(臭氧)三种气体,它们分别都含有1mol氧原子,则三种气体的物质的量之比为 ()A111 B123 C321 D6326、下列物质的分类正确的是( )碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaF2COSO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO27、下列分散系不能发生丁达尔效应的是 ( )A碘溶于酒精配成碘酒 B 雾C将
3、饱和FeCl3溶液滴入沸水里 D含有灰尘颗粒的空气8、不能用胶体的有关知识解释的现象是A盐卤或石膏加入豆浆里制成豆腐B一支钢笔使用两种不同牌号的蓝黑墨水,易出现堵塞C 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液,会出现红褐色沉淀D在河水与海水的交界处,易形成三角洲9、下列关于胶体的叙述不正确的是 ( )A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1nm-100nm之间B光线透过胶体时,胶体中可发生丁达尔效应C用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时,产生的现象相同 DFe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降,达到净水目的 10、下列物质中属于非电解质的是ANaOH BO2 CNa2C
4、O3 D乙醇11、下列物质中,不属于电解质的是( )A、NaOH B、H2SO4 C、蔗糖 D、NaCl12、下列叙述正确的是ANaOH溶液能导电,所以NaOH溶液是电解质B固体KCl不导电,但KCl是电解质C氯水能导电,所以Cl2是电解质DCO2的水溶液能导电,所以CO2是电解质13、下列状态的物质,既能导电又属于电解质的是ABaSO4晶体 BNaCl溶液 C液态氯化氢 D熔融的KOH14、下列物质的电离方程式,错误的是()AHCl H+Cl-BH2SO4 2H+SO42-CFeCl3 Fe3+Cl- DCa(OH)2 Ca2+2OH-15、下列反应的离子方程式书写正确的是( )A氯化铜溶液
5、与铁粉反应:Cu2+Fe=Fe2+CuB稀 H2SO4与铁粉反应:2Fe+6H+=2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应:Ba2+SO42=BaSO4D碳酸钙与盐酸反应:CO32+2H+=H2O+CO216、能用H+OH- H2O表示的是()ABa(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 BNaOH溶液和盐酸反应CCu(OH)2和稀H2SO4的反应 DNaOH溶液和CO2的反应17、下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是()AMg2、H、C1、OHBNa、Ba2、CO、NOC、Na、H、Cl、CO DK、Cu2、NO、SO18、在某无色透明的酸性的溶液中能共存的离子组是ANH、NO、Al
6、3+、Cl BFe2+、K+、Cl、NO CMnO、K+、SO、Na+ DK+、SO、HCO、Na+19、下列类型的反应,一定属于氧化还原反应的是( ) A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应20、有关氧化还原反应实质的说法中正确的是( ) A是否有元素的电子转移 B是否有元素的化合价的变化C是否有氧元素的参加 D是否有原子的重新组合21、下列有关实验室制取气体反应中,其原理不属于氧化还原反应的是( ) A实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H2B实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2C实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2D实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO222、下列化学反
7、应中,属于氧化还原反应的是( ) ANa2CO3CaCl2=CaCO32NaClBFe+CuSO4=Cu+FeSO4C2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2ODCaOH2O=Ca(OH)223、氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是( ) A金属冶炼 B燃放鞭炮 C 食物腐败 D点制豆腐24、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是( )ACl2Cl BZn Zn2 C2H2O DCuOCuCl225、从硫元素的化合价态上判断,下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是( ) ANa2S B S C SO2 D H2SO4第II卷(非选择题 共50分)温
8、馨提示:请将答案写在答题卷上,答在试卷上的无效26、(1)写出下列物质的电离方程式(每空1分,共5分)H2SO4 Ba(OH)2 Fe2(SO4)3 (2)写出下列反应的离子方程式NaCl溶液与AgNO3溶液反应 Na2CO3溶液与Ca(OH)2 溶液反应 27、根据方程式:2HClCaCO3 = CaCl2CO2H2O,请回答:(1)CaCO3属于 ,CO2属于 (填字母)A、电解质 B、非电解质 C、既不是电解质要不是非电解质 (2)该反应 (填“是”或“不是”)氧化还原反应。(3)写出该反应的离子反应方程式: (每空1分,共4分)28、溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种:SO42- 、
9、 CO32- 、Cl-。(1)当溶液中有大量H+存在时,则不可能有 存在,发生反应的离子方程式: 。(2)当溶液中有大量Ba2+存在时,则不可能有 存在,发生反应的离子方程式: ; (每空1分,共5分)29、在氧化还原反应中,氧化剂_电子(填“得到”或“失去”),发生的反应是_反应;还原剂_电子,发生的反应是_反应。铁与氯气反应的方程式为_,生成物中铁是_价,铁与盐酸的反应方程式为_,生成物中铁是_价,这一事实证明,氯气的氧化性比盐酸的氧化性(填“强”“弱”)_。(每空1分,共9分)30、在反应中,氧化剂是_,还原剂是_,氧化产物是_,还原产物是_,该反应中盐酸表现_性,氧化剂和还原剂的物质的
10、量之比_。(每空1分,共6分)31、洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。(每空2分,共8分)(1)工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉,化学反应方程式为 (2)漂白粉的有效成分是(填化学式) 。(3)漂白粉溶于水后,受空气中的CO2 与H2O的作用,即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,化学反应方程式为 。(4)反应和反应中,属于氧化还原反应的是(填编号) 32、实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的4HCl(浓)MnO2 Cl2MnCl22H2O (每空1分,共5分)(1)该反应是氧化还原反应,请指出 是氧化剂, 是还原剂,写出该反
11、应的离子方程式 。(2)集气瓶A中盛装的是饱和食盐水(注:氯气在饱和食盐水中溶解度很小,而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大),其作用是 (3)氯气溶入水显酸性,且氯气有毒,并有剧烈的刺激性,若吸入大量氯气,可中毒死亡,所以氯气尾气直接排入大气中,会污染环境。实验室中可采用 溶液来吸收有毒的氯气。33、某无色溶液可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32-、Cl-、Mg2+中的一种或几种离子。(每空2分,共8分)向此溶液中滴加稀盐酸无明显现象。取少许的溶液并加入少量的Na2SO4溶液,有白色沉淀产生。取的上层清液并加入少量的NaOH溶液,无明显现象。(1)原溶液中一定含有的离子是 ,一定不含有的离子是,不能确定是否含有的离子是。(2)中反应的离子方程式为 高一月考化学答题卷 第I卷(选择题,共50分)1、 2、 3、 4、 5、 6、 7、 8、 9、 10、 11、 12、 13、 14、 15、 16、 17、 18、 19、 20、 21、 22、 23、 24、 25、 第II卷(非选择题 共50分)温馨提示:请将答案按要求写在指定位置26、(每空1分,共5分)(1) (2) 27、(每空1分,共4分) 28、(每空1分,共5分) 29、(每空1分,共9分) 30、(每空1分,共6分) 31、(每空2分,共8分) 32、(每空1分,共5分) 33、(每空2分,共8分)
copyright@ 2008-2022 冰豆网网站版权所有
经营许可证编号:鄂ICP备2022015515号-1