化学：2.3《化学平衡的移动》课件(3)(苏教版选修4).ppt

化学：2.3《化学平衡的移动》课件(3)(苏教版选修4).ppt

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一、化学平衡的移动一、化学平衡的移动1、概念：

、概念：

改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。

衡状态的过程。

2、移动的原因：

外界条件发生变化。

、移动的原因：

外界条件发生变化。

旧平衡旧平衡条件改变条件改变v正正v逆逆一段时间后一段时间后新平衡新平衡3、正逆反应速率与平衡移动的方向、正逆反应速率与平衡移动的方向:

若若V正正V逆逆，平衡向正反应方向移动。

平衡向正反应方向移动。

平衡不移动。

平衡不移动。

若若V正正V逆逆，平衡向逆反应方向移动。

平衡向逆反应方向移动。

若若V正正V逆逆，4、反应商与化学平衡移动的方向、反应商与化学平衡移动的方向注：

反应商计算式中的浓度表示反应进行到注：

反应商计算式中的浓度表示反应进行到某一时刻的浓度，不一定是平衡浓度。

某一时刻的浓度，不一定是平衡浓度。

（1）若）若QK，化学平衡向逆反应方向，化学平衡向逆反应方向移动，移动，V正正V逆逆

（2）若）若QK，化学平衡向正反应方向，化学平衡向正反应方向移动，移动，V正正V逆逆（3）若）若Q=K，化学平衡不移动。

，化学平衡不移动。

问题思考问题思考P49交流与讨论，思考哪些因交流与讨论，思考哪些因素有可能影响化学平衡移动的方向？

素有可能影响化学平衡移动的方向？

1、浓度变化对化学平衡的影响、浓度变化对化学平衡的影响教材教材P53活动与探究活动与探究二、影响化学平衡的因素二、影响化学平衡的因素实验现象实验现象结论结论实验实验1实验实验2橙色变黄色橙色变黄色减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动黄色变橙色黄色变橙色增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+橙色橙色黄色黄色0vtV（正正）V（逆逆）V（正正）=V（逆逆）V（逆逆）V（正正）V（正正）=V（逆逆）增大生成物的浓度增大生成物的浓度0vtV（正正）V（逆逆）V（正正）=V（逆逆）V（正正）V（逆逆）V（正正）=V（逆逆）减小生成物的浓度减小生成物的浓度平衡正向移动平衡正向移动平衡逆向移动平衡逆向移动思考思考:

增大反应物的浓度或减小反应物的浓度呢增大反应物的浓度或减小反应物的浓度呢?

注意注意增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，正逆反应速率都增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，正逆反应速率都不变不变,所以化学平衡不移动。

所以化学平衡不移动。

0vtV（正正）V（逆逆）V（正正）=V（逆逆）V（逆逆）V（正正）V（正正）=V（逆逆）减小反应物的浓度减小反应物的浓度0vtV（正正）V（逆逆）V（正正）=V（逆逆）V（正正）V（逆逆）V（正正）=V（逆逆）增大反应物的浓度增大反应物的浓度平衡正向移动平衡正向移动平衡逆向移动平衡逆向移动练习练习1、在密闭容器中进行下列反应、在密闭容器中进行下列反应CO2（g）+C（s）2CO（g）H0达到平衡后，改变下列条件，则指定物质达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：

的浓度及平衡如何变化：

不移动不移动不变不变

（2）增加碳，平衡）增加碳，平衡,C（co）.

（1）增加）增加CO2，平衡，平衡_，（co）_。

正向移动正向移动增大增大达到平衡时平衡混合物中达到平衡时平衡混合物中NH3的含量的含量V（N2）V（H2）130.11020306010020015.381.586.489.995.498.83002.252.064.271.084.292.64000.425.138.247.065.279.85000.110.619.126.442.257.56000.054.59.113.823.131.4压强压强MpaNH3含量含量/%温度温度/2、压强变化对化学平衡的影响、压强变化对化学平衡的影响P54交流与讨论交流与讨论:

压强的变化对化学平衡有何影响压强的变化对化学平衡有何影响?

可逆反应平衡常数表达式改变压强对平衡的影响增大压强减小压强N2（g）+3H2（g）2NH3（g）FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）N2O42NO2正向移动正向移动逆向移动逆向移动逆向移动逆向移动正向移动正向移动不移动不移动不移动不移动提醒：

若没有特殊说明，压强的改变就默认为改变容器容积的方提醒：

若没有特殊说明，压强的改变就默认为改变容器容积的方法来实现，如增大压强，就默认为压缩气体体积使压强增大。

法来实现，如增大压强，就默认为压缩气体体积使压强增大。

mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）若若m+np+q,反应前后气体分子数不变的反应反应前后气体分子数不变的反应若m+n=p+q,反应前后气体分子数变化的反应：

增大压强，平衡往气体分子数减少的方向移动减小压强，平衡往气体分子数增加的方向移动压强改变，平衡不发生移动。

压强改变，平衡不发生移动。

结论：

结论：

压强变化对浓度商的影响压强变化对浓度商的影响K=AmBnCpDqmA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）K=aAmaBnaCpaDq=a（p+q-m-n）AmBnCpDq增大压强，则增大压强，则a1若若m+np+q,则则KK,平衡正向移动。

平衡正向移动。

若若m+np+q,则则KK,平衡逆向移动。

平衡逆向移动。

若若m+np+q,则则KK,平衡不发生移动。

平衡不发生移动。

K=aAmaBnaCpaDq=a（p+q-m-n）AmBnCpDqt0vV（正正）V（逆逆）原平衡原平衡V（正正）V（逆逆）新平衡新平衡m+np+q0vtV（正正）V（逆逆）原平衡原平衡V（正正）V（逆逆）新平衡新平衡m+np+q增大压强，增大压强，a1减小压强，则减小压强，则a1若若m+np+q,则则KK,平衡逆向移动。

平衡逆向移动。

若若m+np+q,则则KK,平衡正向移动。

平衡正向移动。

若若m+np+q,则则KK,平衡不发生移动。

平衡不发生移动。

K=aAmaBnaCpaDq=a（p+q-m-n）AmBnCpDq0vtV（正正）V（逆逆）原平衡原平衡V（正正）V（逆逆）新平衡新平衡减小压强，则减小压强，则a1m+np+q0vtV（正正）V（逆逆）原平衡原平衡V（逆逆）V（正正）新平衡新平衡m+np+qV正正V逆逆时间时间平衡平衡11平衡平衡22减小压强减小压强速率速率V正正=V逆逆V正正=V逆逆m+n=p+q减小体系的压强，减小体系的压强，平衡不移动，但正逆反应速平衡不移动，但正逆反应速率都减小！

率都减小！

1.1.例：

例：

I2+H22HI增大体系的压强，增大体系的压强，平衡不移动，平衡不移动，但浓度增大，颜色加深，正逆但浓度增大，颜色加深，正逆反应速率都加快！

反应速率都加快！

2.密闭容器密闭容器充入充入”惰性气体惰性气体”a、恒压、恒压当成当成”减压减压”;b、恒容、恒容速率不变，平衡不移动速率不变，平衡不移动.注意：

注意：

增大压强增大压强V正正速率速率时间时间V逆逆平衡平衡11平衡平衡22V正正=V逆逆V正正=V逆逆m+n=p+q练习练习3、在密闭容器中进行下列反应、在密闭容器中进行下列反应CO2（g）+C（s）2CO（g）H0达平衡后，改变条件，指定物的浓度及平衡如何变化：

达平衡后，改变条件，指定物的浓度及平衡如何变化：

（1）减小密闭容器体积，保持温度不变，则）减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡平衡;c（CO2）。

（2）通入）通入N2，保持密闭容器体积和温度不变，保持密闭容器体积和温度不变，则平衡则平衡;c（CO2）。

（3）通入）通入N2，保持密闭容器压强和温度不变，保持密闭容器压强和温度不变，则平衡则平衡;c（CO2）。

逆向移动逆向移动增大增大不移动不移动不变不变正向移动正向移动减小减小2.恒温下,反应aX（g）bY（g）+cZ（g）达到平衡后,把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时,X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判断正确的是:

A.ab+cB.ab+cC.ab+cD.ab=cA练习：

在一密闭容器中充入练习：

在一密闭容器中充入1molNO2,建立平衡：

建立平衡：

2NO2N2O4测得测得NO2转化率为转化率为a%。

在其它条件不变时，。

在其它条件不变时，再充入再充入1molNO2，待新平衡建立时，又测，待新平衡建立时，又测NO2的转化率为的转化率为b%,问问a、b值的大小关系。

值的大小关系。

ba3、温度变化对化学平衡的影响、温度变化对化学平衡的影响活动与探究活动与探究1课本课本P51Co2+4Cl-CoCl42-H0粉红色粉红色粉红色粉红色蓝色蓝色蓝色蓝色2NO2N2O4Hp增大增大吸吸A的的转转化化率率P正反应方向正反应方向四、合成氨工业条件的选择四、合成氨工业条件的选择NN22（g）+3H（g）+3H22（g）2NH（g）2NH33（g）（g）HH-92.4kJmol-92.4kJmol11、注入过量、注入过量N2，及时分离，及时分离NH3；原因：

提高原因：

提高和和H2，平衡向正反应方向移动，平衡向正反应方向移动、使用催化剂、使用催化剂原因：

降低原因：

降低Ea，提高，提高、增大压强：

、增大压强：

2050MPa原因：

提高原因：

提高，平衡向正反应方向移动，平衡向正反应方向移动、升高温度：

约、升高温度：

约500原因：

提高原因：

提高，该温度下，催化剂活性高，该温度下，催化剂活性高问题思考问题思考工业实际生产中除了要考虑反工业实际生产中除了要考虑反应进行的限度以外还要兼顾什么？

应进行的限度以外还要兼顾什么？

反应速率、动力、材料、设备等因素反应速率、动力、材料、设备等因素；http:

/lpt26hkn呢，我这样想着。

我问山神：

“这究竟是怎样的一个世界，山神所在的世界是什么样的世界呢？

”山神看着我，看了会蓝天，缓缓开口说：

“如你所见，这里是妖怪们的世界，是没有人类的世界，这里的妖怪修炼两百年为一岁，每一千年就会有一次劫，称之为千劫，如果渡劫不成功就会死，劫的方式多种多样最常见的有雷劫、火劫、水劫等等，有许多你意想不到的，有些年纪很轻法力不够地就无法度过千劫，活下来的妖少之又少，这时就需要一个帮他们渡劫的，渡劫人成为妖与自然沟通的纽带，他传达自然地意思给妖。

渡劫人在妖中的地位是很高的，妖是家族制的，比如狼族，狐族，水族，龙族，它们不分高低，各族有各族的规矩和法术，资历越高法术越高，但也有天分极高的，他们可以很快超出同龄妖甚至比自己大的妖，他们生活自由自在，在哪个地界有哪里的山神管辖。

除了妖还有上古神兽，比如九尾和应龙他们，他们比妖地位要高出很多，他们不受山神管辖，并与山神处于同等地位。

他们行踪不定，我们也无法知道他们究竟在做什么。

这是这个世界大致的规则，以后你自然会知道很多的。

”我问山神：

“那我两的关系呢。

”山神说：

“能有啥关系啊。

”我翻了个白眼，心中一万只马奔腾而过说：

“那山神和渡劫者的关系是什么？

”山神呼了口气说：

“也没啥关系，想不理就可以不用理，先做朋友就做朋友，因为山神不渡劫，哈哈。

”我心想：

山神了不起啊。

我又问：

“那山神就是无所不能的咯。

”山神说：

“这个以后你就会明白了。

”山神这个回答让我很没有底啊。

8梅里雪山|想要弄清整件事情，我觉得关键点是那幅油画里的少年，山神说那个少年就是上一任渡劫者，三十年前和应龙消失了，据说进了梅里雪山，但又有消息说在喜马拉雅山看见过他们。

所以，我和山神准备先去梅里雪山看看然后再去喜马拉雅山。

我问山神：

“你不是说，你们不可以离开自己管辖的范围太远吗，虽然梅里雪山很近，但是喜马拉雅山还是很远的。

”山神说：

“没关系，去的远了，顶多就是法力弱点，再说了，不是有你呢吗”。

我心里也只能呵呵了，靠我，总觉得不靠谱，因为我什么都不会啊。

这是个什么世道都不知道啊。

山神说他的房子估计也不能回了，九尾他们估计已经在那守着了，古宅肯定是不能再回了，这个地方他们暂时还找不到，我们就在这里住了几天，刚开始我还没好意思说，后来忍不住了就对山神说：

“你不是会法术吗，你变几件衣服给我呗，我都没有换洗的，你们