化学键与化学反应中的能量变化(修订稿).ppt

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1、成键微粒：

阴阳离子、成键微粒：

阴阳离子2、相互作用：

静电作用（静电引力和斥力）、相互作用：

静电作用（静电引力和斥力）1、成键微粒：

原子、成键微粒：

原子2、相互作用：

共用电子对、相互作用：

共用电子对注意：

注意：

含有共价含有共价键的化合物不一定的化合物不一定是共价化合物是共价化合物第第2章章化学键化学键化学反应与能量化学反应与能量第一节第一节化学键与化学反应化学键与化学反应鲁科版化学必修鲁科版化学必修2第一讲第一讲化学键与物质变化化学键与物质变化回顾引入在上节内容，我们学习了化学反应的本质是：

旧化学键的断裂，新化学键形成。

那么化学变化过程中，是不是仅仅只有新物质生成的呢？

还会有什么变化？

反应中的能量变化白磷的燃烧白磷的燃烧氨的燃烧氨的燃烧实验内实验内容容实验步骤实验步骤实验现象实验现象实验结实验结论论NaOH溶溶液液与与盐盐酸酸反反应应取取一一支支试试管管加加入入2mL2mol/LNaOH溶液溶液再加入再加入3mL2mol/L盐酸盐酸振荡试管，用手触摸试管外壁振荡试管，用手触摸试管外壁。

锌锌粉粉与与盐盐酸酸反反应应先记录室温先记录室温量量取取2mL2mol/L盐盐酸酸，倒倒入入试管中，试管中，再取一药匙锌粉放入试管再取一药匙锌粉放入试管振振荡荡试试管管，用用温温度度计计测测量量此此时时溶液的温度溶液的温度氢氢氧氧化化钡钡固固体体与与氯氯化化铵铵固固体体反应反应取取一一个个小小烧烧杯杯加加入入约约5克克氢氢氧氧化化钡固体钡固体再再加加入入约约5克克氯氯化化铵铵固固体体，滴滴入入34滴滴水水，立立即即用用玻玻璃璃棒棒迅迅速搅拌，使充分反应速搅拌，使充分反应用手触摸烧杯外壁。

用手触摸烧杯外壁。

实验内实验内容容实验步骤实验步骤实验现象实验现象实验结实验结论论NaOH溶溶液液与与盐盐酸酸反反应应取取一一支支试试管管加加入入2mL2mol/LNaOH溶液溶液再加入再加入3mL2mol/L盐酸盐酸振荡试管，用手触摸试管外壁振荡试管，用手触摸试管外壁。

锌锌粉粉与与盐盐酸酸反反应应先记录室温先记录室温量量取取2mL2mol/L盐盐酸酸，倒倒入入试管中，试管中，再取一药匙锌粉放入试管再取一药匙锌粉放入试管振振荡荡试试管管，用用温温度度计计测测量量此此时时溶液的温度溶液的温度氢氢氧氧化化钡钡固固体体与与氯氯化化铵铵固固体体反应反应取取一一个个小小烧烧杯杯加加入入约约5克克氢氢氧氧化化钡固体钡固体再再加加入入约约5克克氯氯化化铵铵固固体体，滴滴入入34滴滴水水，立立即即用用玻玻璃璃棒棒迅迅速搅拌，使充分反应速搅拌，使充分反应用手触摸烧杯外壁。

用手触摸烧杯外壁。

有气泡放有气泡放有气泡放有气泡放出，温度出，温度出，温度出，温度升高。

升高。

升高。

升高。

反应反应放出放出热量热量。

有刺激性有刺激性气味，烧气味，烧杯底部很杯底部很冷。

冷。

反应反应吸收吸收热量。

热量。

温度升高温度升高+-+反应反应放出放出热量热量上述反应中，哪些是释放能上述反应中，哪些是释放能量的反应？

那些是吸收能量量的反应？

那些是吸收能量的反应？

的反应？

你还你还知道哪些吸收知道哪些吸收能量的反应？

请举能量的反应？

请举例说明。

例说明。

释放能量的反应呢？

释放能量的反应呢？

常见的放热反应类型：

常见的放热反应类型：

1、活泼金属与水或、活泼金属与水或酸的反应。

酸的反应。

2、酸碱中和反应。

、酸碱中和反应。

3、所有的燃烧反应。

、所有的燃烧反应。

4、大多数化合反应。

、大多数化合反应。

5、铝热反应。

、铝热反应。

常见的吸热反应类型：

常见的吸热反应类型：

1、大多数分解反应。

、大多数分解反应。

2，消石灰或氢氧化钡，消石灰或氢氧化钡晶体与氯化铵的反应。

晶体与氯化铵的反应。

3、氢气、炭单质还原、氢气、炭单质还原金属氧化物。

金属氧化物。

4、水煤气的制取。

、水煤气的制取。

思考与讨论思考与讨论化学反应伴随着能量变化，有的反应化学反应伴随着能量变化，有的反应放出热放出热量量，有的反应却需要不断的，有的反应却需要不断的加热加热，吸收热量吸收热量反应才能进行。

反应才能进行。

这是为这是为什么呢？

什么呢？

这些能量又是如何变化的这些能量又是如何变化的呢？

能量从哪来又到哪里呢？

能量从哪来又到哪里去了呢？

去了呢？

能能量量反应过程反应过程0反应物总能量反应物总能量生成物总能量生成物总能量释放能量释放能量能能量量反应过程反应过程0反应物总能量反应物总能量生成物总能量生成物总能量吸收能量吸收能量讨论讨论:

物质内部能量与化学反应能量变化的关系物质内部能量与化学反应能量变化的关系E=E生成物-E反应物E0则为吸热反应请请根据下列信息判断氢气燃烧生成水根据下列信息判断氢气燃烧生成水蒸气时是释放能量还是吸收能量？

蒸气时是释放能量还是吸收能量？

氢气和氧气反应生成氢气和氧气反应生成1mol水蒸汽时的能量变化水蒸汽时的能量变化过程：

过程：

断裂旧化学键吸收的能量断裂旧化学键吸收的能量=436KJ+249KJ=685KJ形成新化学键释放的能量形成新化学键释放的能量=930KJ685KJ930KJ此反应释放能量此反应释放能量245KJ思考：

思考：

1mol水蒸气分解成氢气水蒸气分解成氢气和氧气的反应时能量是如何变和氧气的反应时能量是如何变化的？

化的？

E=E反应物的健能之和-E生成物的健能之和E0则为吸热反应E0则为吸热反应E=E-E吸收的能量释放的能量练习：

1、下列变化过程是吸热的有（）A、生石灰溶于水变成熟石灰B、干冰用于舞台布景产生雾C、稀硫酸与氢氧化钠溶液发生中和D、浓硫酸稀释成稀硫酸B2、已知反应、已知反应ABCD为放热反应，为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（对该反应的下列说法中正确的是（）A.A的能量一定高于的能量一定高于CB.B的能量一定高于的能量一定高于DC.A和和B的总能量一定高于的总能量一定高于C和和D的总能量的总能量D.该反应为放热反应，故不必加热就一定该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生能发生C3、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A、生成物能量一定低于反应物总能量B、放热反应总是比吸热反应快C、利用化学键的键能，可计算化学反应的能量变化D、同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的能量变化不同C4：

吸热反应一定是（）A、释放能量B、贮存能量C、反应物总能量高于生成物总能量D、反应物总能量低于生成物总能量BD5、等质量的固态硫和硫蒸气分别在相同条件下完全燃烧，放出的热量（）A、前者多B、后者多C、二者相等D、无法比较S（固）S（气）E=+Q（+Q表示吸收了能量）B6、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A、铝片与稀硫酸的反应B、Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应C、灼热的炭与CO2反应D、甲烷在氧气中的燃烧反应C7、反应C（石墨）C（金刚石）正向反应是吸热反应，由此可知下列说法正确的是（）石墨比金刚石更定金刚石比石墨稳定金刚石和石墨可以相互转化金刚石和石墨不能相互转化A、B、C、D、A8、以下叙述中错误的是（）A、钠和氯气反应生成食盐后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低B、物质燃烧可看做“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能等释放出来C、氮分子内部存在着很强的共价键，故通常状况下氮气化学性质很活泼D、需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应C9、下列关于化学反应能量变化的说法正确的是（）A、化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化B、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C、已知Zn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）+Cu（s）为放热反应，则反应物总能量生成物总能量D、相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2，则2E1=E2BC10、氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，在反应中，破坏1mol的能量为Q1kJ，破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHO键释放的能量为Q3kJ。

下列关系式中正确的是（）A、2Q1+Q24Q3B、2Q1+Q24Q3C、Q1+Q2Q3D、Q1+Q2=Q3B