化学《脂肪烃》课件新人教版选修.ppt
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*第二章第二章烃和卤代烃烃和卤代烃第一节第一节脂肪烃脂肪烃教学目标教学目标:
1.了解烷烃了解烷烃烯烃同系物的物烯烃同系物的物理性质递变规律理性质递变规律2.掌握烷烃掌握烷烃烯烃烯烃炔烃炔烃的结构特点和主要化学性质的结构特点和主要化学性质烯烃的顺反异构现象烯烃的顺反异构现象重点重点:
烷烃烷烃烯烃的结构特烯烃的结构特点和主要化学性质点和主要化学性质1.1.甲烷甲烷乙烯结构乙烯结构性质的相似点和不性质的相似点和不同点同点?
化学性质化学性质:
分子式分子式电子式电子式结构式结构式结构简式结构简式空间结构空间结构特点特点复习甲烷甲烷乙烯乙烯CH4C2H4HHH:
C:
C:
HCH2CH2CH4正四面体正四面体平面结构平面结构取代取代加成加成2.什么叫同系物什么叫同系物?
一一.烷烃和烯烃烷烃和烯烃1.同系物物性递变规律同系物物性递变规律（P.28思考与交流思考与交流）沸点沸点分子中碳原子数分子中碳原子数246810121416200100500-100烷烃烷烃烯烃烯烃一一.烷烃和烯烃烷烃和烯烃1.同系物物性递变规律同系物物性递变规律（P.28思考与交流思考与交流）分子中碳原子数分子中碳原子数相对密度相对密度2468101214160.60.40.20烷烃烷烃烯烃烯烃为什么呢?
物理性质归纳：
物理性质归纳：
烷烃和烯烃的物理性质随着分子中碳原子数的烷烃和烯烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈现规律性的变化，递增，呈现规律性的变化，沸点逐渐沸点逐渐相对密度逐渐相对密度逐渐，常温下的存在状态，常温下的存在状态，也由也由。
升高升高增大增大气态逐渐过度到液态、固态气态逐渐过度到液态、固态原因：
原因：
对于结构相似的物质对于结构相似的物质（分子晶体分子晶体）来来说说,分子间作用力随相对分子质量的增大而分子间作用力随相对分子质量的增大而逐渐增大逐渐增大;导致物理性质上的递变导致物理性质上的递变2.烷烃烷烃烯烃的化学性质烯烃的化学性质:
（与甲烷、乙烯相似）（与甲烷、乙烯相似）分子结构相似的物质在化学性质上也相似分子结构相似的物质在化学性质上也相似.甲烷甲烷乙烯的化学性质怎样乙烯的化学性质怎样?
（知识回顾知识回顾）通常情况下，甲烷稳定，如与强酸、通常情况下，甲烷稳定，如与强酸、强碱和强氧化剂等一般不发生化学反应。
强碱和强氧化剂等一般不发生化学反应。
在特定条件下甲烷能与某些物质发生化学在特定条件下甲烷能与某些物质发生化学反应，如可以燃烧和发生取代反应等。
反应，如可以燃烧和发生取代反应等。
对化学反应进行分类学习是一种重要方法对化学反应进行分类学习是一种重要方法一、烷烃和烯烃一、烷烃和烯烃11、烷烃、烷烃CCnnHH2n+22n+211）通式：
）通式：
22）同系物：
）同系物：
分子结构相似，在分子组成上相差一个或若干个分子结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CHCH22原子团的物质，互称为同系物。
原子团的物质，互称为同系物。
33）物理性质：
）物理性质：
随着分子中碳原子数的增多，烷烃同系物的物随着分子中碳原子数的增多，烷烃同系物的物理性质呈现规律性变化，即熔沸点逐渐升高，理性质呈现规律性变化，即熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大。
密度逐渐增大。
注意：
注意：
、所有烷烃均难溶于水，密度均小于、所有烷烃均难溶于水，密度均小于11。
、常温下烷烃的状态：
、常温下烷烃的状态：
CC11CC44气态气态；CC55CC1616液态；液态；CC1717以上为固态。
以上为固态。
44）化学性质：
）化学性质：
22、氧化反应、氧化反应燃烧燃烧:
CH:
CH44+2O+2O22COCO22+2H+2H22OO燃烧燃烧11、通常状况下，它们很稳定，跟酸、碱及氧化物、通常状况下，它们很稳定，跟酸、碱及氧化物都不发生反应，也难与其他物质化合。
都不发生反应，也难与其他物质化合。
33、取代反应、取代反应CCHH44CCHH33CCllCCHH22CCll22CCHHCCll33CCCCll44CCll22CCll22CCll22CCll2244、热分解、热分解C4H10C2H4+C2H6C4H10CH4+C3H62、烯烃烯烃1）通式：
通式：
CnH2nC2H4CH2C3H6CH2CH2C4H8乙烯分子的结构乙烯分子的结构乙乙烯烯与与乙乙烷烷相相比比少少两两个个氢氢原原子子。
CC原原子子为为满满足足44个个价价键键，碳碳键必须以双键存在。
碳碳键必须以双键存在。
请书写出乙烯分子的电子式和结构式请书写出乙烯分子的电子式和结构式？
书写注意事项和结构简式的正误书写：
书写注意事项和结构简式的正误书写：
正：
正：
CH2=CH2H2C=CH2误：
误：
CH2CH22）物理性质：
物理性质：
随着分子中碳原子数的增多，烯烃同系随着分子中碳原子数的增多，烯烃同系物的物理性质呈现规律性变化，即熔沸物的物理性质呈现规律性变化，即熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大。
点逐渐升高，密度逐渐增大。
3）化学性质：
化学性质：
（1）加成反应加成反应（与与H2、Br2、HX、H2O等等）：
CH3-CH=CH2+H2CH3CH2CH3催化剂催化剂CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br使溴水褪色使溴水褪色（22）氧化反应：
）氧化反应：
燃烧：
燃烧：
催化氧化：
催化氧化：
火焰明亮，冒黑烟火焰明亮，冒黑烟。
与酸性与酸性KMnOKMnO44的作用：
的作用：
2CH2=CH2+O22CH3CHO催化剂催化剂加热加压加热加压5CH2CH2+12KMnO4+18H2SO410CO2+12MnSO4+6K2SO4+28H2O使使KMnOKMnO44溶液褪色溶液褪色（3）加聚反应加聚反应：
nCH2=CH2催化剂催化剂CH2CH2n由相对分子质量小的化合物分子互相由相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量大的高分子的反应叫做结合成相对分子质量大的高分子的反应叫做聚聚合反应。
合反应。
由不饱和的相对分子质量小的化合物由不饱和的相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量大的化合物分子，这分子结合成相对分子质量大的化合物分子，这样的聚合反应同时也是加成反应，所以这样聚样的聚合反应同时也是加成反应，所以这样聚合反应又叫做合反应又叫做加聚反应。
加聚反应。
学与问学与问P30烃的烃的类别类别分子结构分子结构特点特点代表物质代表物质主要化学主要化学性质性质烷烃烷烃全部单键、全部单键、饱和饱和CH4燃烧、取代、燃烧、取代、热分解热分解烯烃烯烃有碳碳双键、有碳碳双键、不饱和不饱和CH2=CH2燃烧、与强燃烧、与强氧化剂反应、氧化剂反应、加成、加聚加成、加聚乙烯与乙烷结构的对比乙烯与乙烷结构的对比分子式分子式C2H6结构式结构式键的类别键的类别键角键角键长（键长（1010-10-10米）米）键能（键能（KJ/molKJ/mol）空间各原子空间各原子的位置的位置CC109281.543482C和和6H不在不在同一平面上同一平面上C=C1201.336152C和和4H在同在同一平面上一平面上C2H433、二烯烃、二烯烃11）通式：
）通式：
CCnnHH2n2n2233）化学性质：
）化学性质：
两个双键在碳链中的不同位置：
两个双键在碳链中的不同位置：
CC=C=CC累积二烯烃累积二烯烃（不稳定）（不稳定）C=CC=CC共轭二烯烃共轭二烯烃C=CCC=C孤立二烯烃孤立二烯烃22）类别：
）类别：
+Cl2ClCl11，22加成加成Cl+Cl2Cl11，44加成加成aa、加成反应、加成反应bb、加聚反应、加聚反应nCH2=CCH=CH2CH3CH2C=CHCH2nCH3催化剂催化剂分别写出下列烯烃发生加聚分别写出下列烯烃发生加聚反应的化学方程式：
反应的化学方程式：
A、CH2=CHCH2CH3；B、CH3CH=CHCH2CH3；C、CH3C=CHCH3；CH3二、烯烃的顺反异构二、烯烃的顺反异构由于由于碳碳双键碳碳双键不能旋转不能旋转而导致分子中原子或原子而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同团在空间的排列方式不同所产生的异构现象，称为所产生的异构现象，称为顺反异构顺反异构。
二、烯烃的顺反异构二、烯烃的顺反异构产生顺反异构体的条件：
产生顺反异构体的条件：
1.具有碳碳双键具有碳碳双键2.组成双键的每个碳原子必须连接两个不同组成双键的每个碳原子必须连接两个不同的原子或原子团的原子或原子团.即即ab，ab，且，且a=a、b=b至少有一个存在。
至少有一个存在。
思考题：
下列物质中没有顺反异构的是哪些？
思考题：
下列物质中没有顺反异构的是哪些？
11、11，2-2-二氯乙烯二氯乙烯22、11，2-2-二氯丙烯二氯丙烯33、2-2-甲基甲基-2-2-丁烯丁烯44、2-2-氯氯-2-2-丁烯丁烯练习练习11下列哪些物质存在顺反异构下列哪些物质存在顺反异构？
（A），二氯丙烯，二氯丙烯（B）2-2-丁烯丁烯（C）丙烯丙烯（D）1-1-丁烯丁烯AB
（1）丁烯的碳链和位置异构丁烯的碳链和位置异构：
CH2=CH-CH2-CH3CH3CH=CHCH31-丁烯丁烯2-丁烯丁烯
（1）
（2）
（1），（），
（2）是双键位置异构。
是双键位置异构。
练习练习：
写出分子式为写出分子式为C4H8属于烯烃的同分异构体属于烯烃的同分异构体CH3C=CH2CH3异丁烯异丁烯（3）
（2）2-丁烯又有两个顺反异构体：
丁烯又有两个顺反异构体：
H3CCH3H3CHC=CC=CHHHCH3顺顺-2-丁烯丁烯反反-2-丁烯丁烯（4）（5）烯烃的同分烯烃的同分异构现象异构现象碳链异构碳链异构位置异构位置异构官能团异构官能团异构顺反异构顺反异构三、炔烃三、炔烃分子里含有分子里含有碳碳三键碳碳三键的一类脂肪的一类脂肪烃称为烃称为炔烃炔烃。
11、概念：
、概念：
2、炔烃的通式：
、炔烃的通式：
CnH2n2（n2）3、炔烃的通性：
、炔烃的通性：
（1）物理性质：
）物理性质：
随着碳原子数的增多，随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高，液态时的密度逐渐增加。
沸点逐渐升高，液态时的密度逐渐增加。
C小于等于小于等于4时为气态时为气态
（2）化学性质：
能发生氧化反应，加成）化学性质：
能发生氧化反应，加成反应。
反应。
4、乙炔、乙炔1）乙炔的分子结构：
乙炔的分子结构：
电子式电子式:
HCCH结构简式结构简式:
CHCH或或HCCH结构式结构式:
CHCH直线型，键角直线型，键角1800空间结构：
空间结构：
（1）sp杂化杂化乙炔中的碳原子为乙炔中的碳原子为SP杂化杂化，分子呈，分子呈直线构型直线构型。
两个碳原子的两个碳原子的sp杂化轨道沿各自对称轴形成杂化轨道沿各自对称轴形成CC键键，另两个另两个sp杂化轨道分别与两个氢原子的杂化轨道分别与两个氢原子的1s轨道重叠形成轨道重叠形成两个两个CH键键，两个，两个py轨道和两个轨道和两个pz轨道分别从侧面相轨道分别从侧面相互重叠，形成两个相互垂直的互重叠，形成两个相互垂直的CC键，形成乙炔分子。
键，形成乙炔分子。
（2）空间结构是直线型：
空间结构是直线型：
三个三个键在一条直线上。
键在一条直线上。
spsp杂杂化化轨轨道道1、CC的键能和键长并不是的键能和键长并不是C-C的三倍，的三倍，也不是也不是C=C和和CC之和。
说明叁键中有二之和。
说明叁键中有二个键不稳定，容易断裂，有一个键较稳定。
个键不稳定，容易断裂，有一个键较稳定。
2、含有叁键结构的相邻四原子在同一直线、含有叁键结构的相邻四原子在同一直线上。
上。
3、链烃分子里含有碳碳叁键的不饱和烃称、链烃分子里含有碳碳叁键的不饱和烃称为炔烃。
为炔烃。
4、乙炔是最简单的炔烃。
、乙炔是最简单的炔烃。
乙炔结构乙炔结构22）乙炔的实验室制法：
乙炔的实验室制法：
CaC2+2HOHC2H2+Ca（OH）2+127KJB、反应原理
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