天津市普通高中学业水平考试化学模拟试题.docx
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天津市普通高中学业水平考试化学模拟试题
天津市普通高中学业水平考试模拟试题
(一)
注意事项:
1.每题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
2.本卷共35题,每题2分,共70分。
在每题给出四个选项中,只有一项是最符合题目要求。
可能用到相对原子质量:
H1N14O16S32Cl35.5Fe56
1.分类法是学习和研究化学一种重要方法。
下列分类不合理是
A.KOH和Na2CO3都属于碱B.K2CO3和KHCO3都属于盐
C.H2SO4和HNO3都属于酸D.Na2O和SiO2都属于氧化物
2.常温下,不能与水反应是
A.CO2B.SiO2C.CaOD.Na2O2
3.设N0为阿伏加德罗常数数值。
下列叙述正确是
A.11.2LCl2中所含氯原子数为N0
B.1.8gNH4+中含有电子数为0.1N0
C.1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Cl—数为2N0
D.常温常压下,48gO3和O2混合气体中,含有氧原子数为3N0
4.下列离子方程式书写正确是
A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2:
2H++CO32—=CO2↑+H2O
B.铁和稀硝酸反应:
Fe+2H+=H2↑+Fe2+
C.向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液:
Al3++3OH—=Al(OH)3↓
D.H2SO4溶液与NaOH溶液反应:
OH—+H+=H2O
5.下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离是
A.酒精和水B.碘和四氯化碳
C.水和四氯化碳D.汽油和植物油
6.维生素C又称“抗坏血酸”,在人体内有重要功能。
例如,能帮助人体将食物中摄取、不易吸收Fe3+转变为易吸收Fe2+,这说明维生素C具有
A.酸性B.碱性C.氧化性D.还原性
7.在反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中,作还原剂和作氧化剂硫原子个数比为
A.1:
2B.2:
1C.1:
1D.3:
2
8.上课时老师列出如下试剂保存方法,其中不用从氧化还原角度解释是
A.钠保存在石蜡油或煤油中B.盛装NaOH溶液试剂瓶不能用玻璃塞
C.保存FeSO4溶液需加入少量铁粉D.氯水保存在棕色试剂瓶中
9.海水提溴过程中,将溴吹入吸收塔,使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集目,反应方程式为Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4。
下列说法正确是
A.Br2在反应中被氧化B.SO2在反应中表现还原性
C.Br2是还原剂D.1mol氧化剂在反应中失去2mol电子
10.在允许加热条件下,只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁五种溶液,这种试剂是
A.NaOH溶液B.氨水C.AgNO3溶液D.BaCl2
11.下列物质属于电解质是
A.蔗糖B.铁单质C.KCl固体D.NaOH溶液
12.下列有关Fe(OH)3胶体叙述正确是
A.是一种纯净物
B.能产生丁达尔效应
C.分散质粒子直径在0.01—1nm之间
D.制备方法是将饱和FeCl3溶液滴入煮沸NaOH溶液中
13.下列试剂能盛装在玻璃塞试剂瓶中是
A.盐酸B.氢氟酸C.水玻璃D.KOH溶液
14.向某溶液中加入稀硝酸酸化,没有明显变化;再加入BaCl2溶液,产生白色沉淀。
下列有关叙述正确是
A.溶液中一定含有Ag+B.溶液中可能含有SO42—
C.溶液中一定含有CO32—D.溶液中可能含有HCO3—
15.用下列实验装置完成对应实验(部分仪器巳省略),不能达到实验目是
A.B.C.D.
16.下列鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末方案不能达到预期目是
A.分别向等物质量白色粉末中加入足量盐酸,充分反应后,比较产生气体体积
B.分别向等物质量白色粉末中加入等体积、等浓度稀盐酸,比较生成气体快慢
C.分别用图示装置进行实验,观察澄清石灰水是否变浑浊
D.分别配成相同浓度溶液,滴加2滴酚酞试液后,比较溶液颜色深浅
17.盛放氢氧化钠试剂瓶上应贴危险化学品标志是
18.下列各组离子在溶液中能大量共存是
A.Cu2+、K+、SO42—、NO3—B.Na+、H+、Cl—、HCO3—
C.Na+、NH4+、OH—、Cl—D.H+、K+、SO42—、CO32—
19.下列有关SO2叙述中,正确是
A.SO2与水反应生成硫酸B.SO2是主要大气污染物之一
C.溶有SO2雨水pH大于5.6D.被SO2漂白品红溶液,加热后不能恢复为红色
20.实验室配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液,下列有关叙述正确是
A.用托盘天平称取10.6gNa2CO3固体
B.将Na2CO3固体放入容量瓶中,加水至刻度线
C.定容时俯视液面,所得溶液浓度偏低
D.加水时不慎超过刻度线,用胶头滴管直接吸出多余液体
21.下列有关铝化合物叙述中,不正确是
A.Al(OH)3可用作耐高温材料B.Al2O3能和盐酸反应,得到AlCl3
C.Al(OH)3能和NaOH溶液反应,得到NaAlO2
D.向Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水,可得白色沉淀
22.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱顺序是
H2SO3+I2+H2O==2HI+H2SO42FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3==2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A.H2SO3>I->Fe2+>NO
B.I->Fe2+>H2SO3>NO
C.Fe2+>I->H2SO3>NO
D.NO>Fe2+>H2SO3>I-
23.取一小块金属钠,放在燃烧匙里加热,下列实验现象描述正确是
①金属钠先熔化;②钠燃烧时生成氧化钠;③燃烧后得白色固体;
④燃烧时火焰为黄色;⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。
A.①②B.①②③C.①④⑤D.④⑤
24.下列关于氧化物叙述中,正确是
A.酸性氧化物都是非金属氧化物B.非金属氧化物都是酸性氧化物
C.碱性氧化物肯定是金属氧化物D.金属氧化物肯定是碱性氧化物
25.相同物质量下列物质分别与等浓度NaOH溶液反应,至体系中均无固体物质,消耗碱量最多是
A.Al B.Al(OH)3C.AlCl3D.Al2O3
26.在一定温度下,把Na2O和Na2O2固体分别溶于等质量水中,都恰好形成此温度下饱和溶液,则加入Na2O和Na2O2物质量大小为
A.n(Na2O)>n(Na2O2)B.n(Na2O)<n(Na2O2)
C.n(Na2O)=n(Na2O2)D.无法确定
27.下列说法中,正确是
A.铝是地壳中含量最多元素B.氧化铝既不溶于强酸,也不溶于强碱
C.在AlCl3溶液中加入过量氨水可制得Al(OH)3沉淀
D.铝在空气中能稳定存在,所以铝是不活泼金属
28.下列有关氨叙述中,正确是
A.氨气极易溶于水,故只能用向上排空气法收集
B.氯化铵受热易分解,故可用加热氯化铵固体方法制取氨气
C.氨气是一种重要化工产品,工业上用氮气和氢气合成氨气
D.检验氨气可用湿润蓝色石蕊试纸接近产生气体导管口,观察试纸颜色变化
29.石英(SiO2)系列光纤,具有低耗、
宽带特点,已广泛应用于有线电视和通信系统,SiO2属于
A.酸B.碱C.盐D.氧化物
30.将一定量氯气通入30mL浓度为10.00mol/L氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。
下列判断不正确是
A.与NaOH反应氯气一定为0.15molB.n(Na+)∶n(Cl-)可能为7∶3
C.若反应中转移电子为
nmol,则n一定大于0.15mol
D.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为7∶2∶1
31.下列物质不属于盐类是
A.纯碱B.烧碱C.小苏打D.灰锰氧
32.在铁和铜混合物中,加入一定量稀硝酸,使之充分反应,剩余金属m1g,再向其中加入一定量稀硫酸,充分振荡后,剩余金属m2g,则m1与m2关系是()
A.m1一定大于m2B.m1可能大于m2C.m1可能等于m2D.m1一定等于m2
33.SO2和Cl2都具有漂白性,若将等物质量这两种气体同时作用于潮湿有色物质,可观察到有色物质D
A.立刻褪色B.慢慢褪色C.先褪色,后复原D.颜色不褪
34.漂白粉有效成分是A
A.次氯酸钙B.氯化钙C.次氯酸D.次氯酸钙与氯化钙
35.在VLAl2(SO4)3溶液中通入过量NH3使Al(OH)3沉淀完全,过滤、灼烧、电解,然后与适量铁红混合在高温下反应。
再将反应后产物用足量NaOH溶液处理,最后可得mg固体,原溶液中SO42-物质量浓度为()mol·L-1
A.
B.
C.
D.
机密★启用前
天津市普通高中学业水平考试模拟试题
(二)
注意事项:
1.每题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
2.本卷共35题,每题2分,共70分。
在每题给出四个选项中,只有一项是最符合题目要求。
相对原子质量:
H:
1C:
12N:
14O:
16Na:
23S:
32Cl;35.5Fe:
56
1.以下是一些常用危险化学品标志,其中装运浓硫酸包装箱应贴图标是
ABCD
2.设阿伏加德常数为NA。
则下列说法正确是:
A.标准状况下,2.24L乙醇中含有氧原子数为0.1NA
B.标准状况下,0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA
C.常温下,5.6gFe与硝酸反应,失去电子数一定为0.3NA
D.常温常压下,8g甲烷中含有极性共价键为2NA
3.下列物质除杂(括号内物质为杂质)方法及试剂都正确是
物质
方法
试剂
A
CO2(SO2)
洗气
氢氧化钠溶液
B
AlCl3(MgCl2)
过滤
过量氢氧化钠溶液
C
乙醇(水)
萃取、分液
汽油
D
Cl2(HCl)
洗气
饱和食盐水、浓硫酸
4.下列说法正确是
A.Li是最活泼金属,F是最活泼非金属
B.Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强
C.元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共16纵行
D.X2+核外电子数目为18,则X在第四周期第ⅡA族
5.下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应是:
①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④(NH4)2S⑤Al
A.②③④B.①②③⑤C.①③④D.全部
6.下列反应离子方程式正确是
①铜与浓硫酸反应:
Cu+2H+=Cu2++H2↑
②铜片跟浓硝酸反应:
Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O
③向NaOH溶液中逐滴加入少量AlCl3溶液:
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
④石灰石与醋酸反应:
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
A.①②③B.②③C.③④D.②③④
7.为了检验某浅黄色FeCl3溶液中是否含有Fe2+,下列实验方案正确是
A.滴入KSCN溶液,观察溶液是否变为血红色
B.滴入KMnO4溶液,观察紫红色是否褪去
C.滴入NaOH溶液,观察是否出现白色沉淀
D.加入铁钉,观察溶液是否变为浅绿色
8.有A、B、C、D四种金属,将A与B用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B不易腐蚀。
将A、D分别投入到等浓度盐酸中,D比A反应剧烈;将铜浸入B盐溶液中无明显变化;将铜浸入C盐溶液中,有金属C析出。
据此可推知它们金属活动性由强到弱顺序为
A.D>C>A>BB.D>B>A>CC.D>A>B>CD.B>A>D>C
9.SO2能使品红溶液褪色,体现了SO2
A.氧化性B.还原性C.漂白性D.酸性氧化物性质
10.用一种试剂鉴别FeCl3、CuSO4、(NH4)2SO4三种溶液,这种试剂是
A.HNO3B.H2SO4C.NaOHD.BaCl2
11.下列物质能导电且为电解质是
A、K2SO4晶体B、熔化食盐C、蔗糖D、石墨
12.根据下列反应
(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2,
(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,判断离子还原性由强到弱顺序是
A、Br->I->Fe2+B、I->Fe2+>Br-C、Fe2+>I->Br-D、Br->Fe2+>I-
13.下列关于胶体叙述,不正确是
A、布朗运动是胶体微粒特有运动方式,可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来
B、光线透过胶体时,胶体发生丁达尔效应
C、用渗析方法净化胶体时,使用半透膜只能让较小分子、离子通过
D、胶体微粒具有较大表面积,能吸附阳离子或阴离子
14.下列各种物质,暴露在空气中放置一段时间,其质量增加是
A.酒精B.浓硫酸C.浓氨水D.碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)
15.对于某些离子检验及结论一定正确是
A、加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32-
B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42-
C、加入氢氧化钠溶液并加热,产生气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+
D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+
16.现有三组溶液,
汽油和氯化钠溶液;
乙醇和CCl4混合物;
氯化钠和单质碘水溶液,分离以上各混合物正确方法依次是:
A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液
17.把含硫酸铵和硝酸铵混合液aL分成两等份。
一份加入含bmolNaOH溶液并加热,恰好把NH3全部赶出;另一份需消耗cmolBaCl2才能使SO42-完全沉淀,则原溶液中NO3-物质量浓度为
A、B、C、D、
18.体积相同NaCl、MgCl2、AlCl3溶液,完全沉淀其中Cl-,需消耗等物质量AgNO3,则这三种溶液物质量浓度之比为
A.3︰2︰1B.1︰2︰3C.6︰3︰2D.2︰3︰6
19.下列实验装置或操作正确是
20.在下列反应中,盐酸作氧化剂是
A.Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
B.2NaHCO3+2HCl=Na2CO3+H2O+CO2↑
C.2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
D.KClO3+6HCl(浓)=KCl+3H2O+3Cl2↑
21.用下列方法不能将NaCl和Na2CO3两种溶液区分开是
A.分别将两种溶液加热
B.向两种溶液中分别滴加酚酞试液
C.向两种溶液中分别滴加氯化钙溶液
D.向两种溶液中分别滴加硝酸酸化硝酸银溶液
22.下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存是
A.K+、Ca2+、HCO3-、Cl-B.Ba2+、Na+、AlO2-、NO3-
C.NH4+、Na+、NO3-、CO32-D.Mg2+、Na+、Cl—、SO42-
23.将少量下列物质分别加入足量水中,充分搅拌后能形成溶液是
A.粉笔灰B.冰块C.食盐D.色拉油
24.火药爆炸反应为:
2KNO3+S+3C====K2S+N2↑+3CO2↑,其中被还原元素是
A、NB、CC、N和SD、N和C
25.下列实验没有错误是
26.Na2CO3俗名纯碱,下面是对纯碱采用不同分类法分类。
不正确是
A.Na2CO3是碱B.Na2CO3是盐
C.Na2CO3是钠盐D.Na2CO3是碳酸盐
27.实验室中配制250mL0.10mo1·L-1NaOH溶液时,必须使用到玻璃仪器是
A锥形瓶 B 试管 C分液漏斗 D容量瓶
28.欲使某溶液中AL3+完全沉淀下来,应选用下列试剂中
A.NaOH溶液 B.氨水 C.盐酸 D.Bacl2溶液
29.硒(Se)是人体必需微量元素,它一种同位素是
。
下列有关该同位素说法正确是
A.质子数为80 B.电子数为114 C.中子数为46 D.质量数为34
30.在实验室里,储存在棕色瓶中药品是
A.浓盐酸B.浓硝酸C.浓硫酸D.氯化钠
31.、有碳酸钠和碳酸氢钠混合物3.80g,将它们加热到质量不再减轻,冷却后称量为3.18g,则混合物中碳酸钠和碳酸氢钠物质量之比为
A.1:
2B.2:
1C.1:
1D.2:
3
32.下列气体中不能用浓硫酸干燥是
A.O2B.Cl2C.NH3D.SO2
33.元素性质呈周期性变化决定因素是
A.元素原子相对质量依次递增B.元素原子半径大小呈周期性变化
C.元素原子核外电子排布呈周期性变化D.元素最高正化合价呈周期性变化
34.现向200mLAlCl3溶液中不断加入NaOH溶液,得到沉淀量与加入NaOH溶液物质量如图所示,则AlCl3溶液物质量浓度为:
A.2mol/LB.1mol/LC.6mol/LD.4mol/L
35.下列溶液中氯离子浓度与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中氯离子浓度相等是
A.150mL1mol·L-1NaClB.75mL2mol·L-1CaCl2
C.150mL3mol·L-1KClD.75mL2mol·L-1NH4Cl
天津市普通高中学业水平考试模拟试题(三)
注意事项:
1.每题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
2.本卷共35题,每题2分,共70分。
在每题给出四个选项中,只有一项是最符合题目要求。
相对原子质量:
H:
1C:
12N:
14O:
16Na:
23S:
32Cl;35.5Fe:
56
1、“纳米材料”是当今材料科学研究前沿,1纳米(nm)=10-9m,其研究成果广泛应用于催化及军事科学中,“纳米材料”是指研究、开发出直径从几纳米至几十纳米材料,如将“纳米材料”分散到液体分散剂中,所得分散系属于
A.悬浊液B.乳浊液C.溶液D.胶体
2、据报道,放射性同位素钬
可有效冶疗肝癌,该同位素原子核内中子数与质子数之差为
A.32B.67C.99D.166
3、下列物质中,属于电解质是
A.铜B.食盐晶体C.石墨D.稀硫酸
4、设NA为阿伏加德罗常数,下列说法中正确是
A.1molNa2SO4溶于水中,所得溶液中Na+个数为NA
B.20gD2O中所含质子数为10NA
C.标准状况下,22.4LH2O含有氢原子个数为2NA
D.11.2L氢气一定含有NA个氢原子
5、在下列反应中,盐酸作氧化剂是
A.NaOH+HCl=NaCl+H2O
B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C.MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑D.CuO+2HCl=CuCl2+H2O
6、下列离子方程式中,书写正确是
A.铜与氯化铁溶液反应:
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B.碳酸钙与稀硝酸反应:
2H++CO32-=H2O+C02↑
C.Cu(OH)2与盐酸反应:
H++OH-=H2O
D.铁片放入ZnSO4溶液中:
Fe+Zn2+=Fe2++Zn
7、下列叙述不正确是
A.Na、Mg、Al元素最高化合价依次升高
B.N、O、F元素非金属性依次减弱
C.P、S、Cl元素最高价氧化物对应水化物酸性依次增强
D.Li、Na、K原子电子层数依次增多
8、下列各组离子,在水溶液中能大量共存是
A.K+、H+、
、OH-B.Na+、H+、Cl-、
C.Na+、Ca2+、
、
D.Na+、Cu2+、Cl-、
9、下列电子式中错误是
A.Na+B.
C.
D.
B.下列元素中,原子半径最小是
A.F B.Cl C.Br D.I-
11、在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3溶液中加入适量锌粉,首先置换出是
A.MgB.CuC.AgD.H2
12、根据Fe+CuCl2=FeCl2+Cu;2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2两个反应,判断Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性强弱顺序为
A.Fe3+>Cu2+>Fe2+ B.Fe3+>Fe2+>Cu2+C.Cu2+>Fe2+>Fe3+ D.Fe2+>Fe3+>Cu2+
13、下列反应属于吸热反应是
A.甲烷燃烧B.生石灰与水反应变成熟石灰
C.用氯酸钾与二氧化锰制氧气D.锌粒和稀硫酸反应制氢气
14、在相同条件下,A容器中H2和B容器中CH4所含原子数目相等,则两个容器体积比为
A5:
2B2:
5C2:
1D1:
2
15、潮湿氯气,新制氯水,次氯酸钠溶液及漂白粉水溶液均能使有色布条褪色,是因为它们均含有
ACl2BHClOCCLO-DHCl
28.下列分子结构中,原子最外层电子不能都满足8电子稳定结构是
AHClBKClCCO2DPCl3
17、下列关于“Na2CO3”分类不正确是
A、化合物B、氧化物C、碳酸盐D、钠盐
18、下列物质能使品红溶液褪色是
①Cl2;②HClO;③活性炭;④SO2
A、②③④B、①②③C、①④D、全都可以
19、能形成A2B型离子化合物两种元素原子序数是
A、20和8B、1和6C、11和16D、12和17
20、在容量瓶使用中,下列操作正确是
A、使用容量瓶前检查它是否漏水
B、容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配润洗
C、配制溶液时,如果试样是固体,把称好试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1~2cm处,用滴管滴加蒸馏水到刻度线
D、配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1~2cm处,用滴管滴加蒸馏水到刻度线
21、已知元素离子aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均是由同周期主族元素形成简单离子。
下列叙述正确是
A、原子半径:
C>D>A>BB、原子序数:
C>D>B>A
C、离子半径:
D>C>B>AD、单质还原性:
B>A>C>D
22、对于某些离子检验及结论一定正确是
A、加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32-
B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42-
C、加入氢氧化钠溶液并加热,产生气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,