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1、天津市普通高中学业水平考试化学模拟试题天津市普通高中学业水平考试模拟试题（一）注意事项：1每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2本卷共35题，每题2分，共70分。在每题给出四个选项中，只有一项是最符合题目要求。可能用到相对原子质量： H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 355 Fe 561.分类法是学习和研究化学一种重要方法。下列分类不合理是 AKOH和Na2CO3都属于碱 BK2CO3和KHCO3都属于盐 CH2SO4和HNO3都属于酸 DNa2O和SiO2都属于氧化物2. 常温下，不能与水反应是 ACO2 BSiO2

2、CCaO DNa2O23.设N0为阿伏加德罗常数数值。下列叙述正确是 A11.2LCl2中所含氯原子数为N0 B1.8gNH4+中含有电子数为0.1 N0 C1L0.1mol/L MgCl2溶液中含Cl数为2 N0 D常温常压下，48gO3和O2混合气体中，含有氧原子数为3 N04.下列离子方程式书写正确是A实验室用大理石和稀盐酸制取CO2 ：2H+ + CO32 CO2+H2OB铁和稀硝酸反应：Fe + 2H+ H2+ Fe2+C向AlCl3溶液中加入过量NaOH 溶液：Al3+ + 3OH Al(OH)3DH2SO4溶液与NaOH溶液反应：OH +H+ H2O5.下列各组混合物中，能用分液

3、漏斗进行分离是 A酒精和水 B碘和四氯化碳 C水和四氯化碳 D汽油和植物油6.维生素C 又称“抗坏血酸”，在人体内有重要功能。例如，能帮助人体将食物中摄取、不易吸收Fe3+ 转变为易吸收Fe2+ ，这说明维生素C具有A酸性 B碱性 C氧化性 D还原性 7.在反应3S +6KOH K2SO3 +2K2S +3H2O 中，作还原剂和作氧化剂硫原子个数比为 A. 1：2 B. 2：1 C. 1：1 D. 3：28.上课时老师列出如下试剂保存方法，其中不用从氧化还原角度解释是 A钠保存在石蜡油或煤油中 B盛装NaOH溶液试剂瓶不能用玻璃塞 C保存FeSO4溶液需加入少量铁粉 D氯水保存在棕色试剂瓶中9

4、海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集目，反应方程式为Br2SO22H2O2HBrH2SO4。下列说法正确是 ABr2在反应中被氧化 BSO2在反应中表现还原性CBr2是还原剂 D1mol氧化剂在反应中失去2mol电子10.在允许加热条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁五种溶液，这种试剂是 ANaOH溶液 B氨水 CAgNO3溶液 DBaCl 211.下列物质属于电解质是 A蔗糖 B铁单质 CKCl固体 DNaOH溶液12.下列有关Fe(OH)3胶体叙述正确是 A是一种纯净物 B能产生丁达尔效应 C分散质粒子直径在0.011nm

5、之间 D制备方法是将饱和FeCl3溶液滴入煮沸NaOH溶液中13.下列试剂能盛装在玻璃塞试剂瓶中是 A盐酸 B氢氟酸 C水玻璃 DKOH溶液14.向某溶液中加入稀硝酸酸化，没有明显变化；再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。下列有关叙述正确是 A溶液中一定含有Ag+ B溶液中可能含有SO42 C溶液中一定含有CO32 D溶液中可能含有HCO315.用下列实验装置完成对应实验（部分仪器巳省略），不能达到实验目是 A B C D 16.下列鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末方案不能达到预期目是 A分别向等物质量白色粉末中加入足量盐酸，充分反应后，比较产生气体体积 B分别向等物质量白色粉末中加

6、入等体积、等浓度稀盐酸，比较生成气体快慢 C分别用图示装置进行实验，观察澄清石灰水是否变浑浊 D分别配成相同浓度溶液，滴加2滴酚酞试液后，比较溶液颜色深浅17.盛放氢氧化钠试剂瓶上应贴危险化学品标志是 18.下列各组离子在溶液中能大量共存是 ACu2+、K+、SO42、NO3 BNa+、H+、Cl、HCO3 CNa+、NH4+、OH、Cl DH+、K+、SO42、CO3219.下列有关SO2叙述中，正确是 ASO2与水反应生成硫酸 BSO2是主要大气污染物之一 C溶有SO2雨水pH大于5.6 D被SO2漂白品红溶液，加热后不能恢复为红色20.实验室配制100mL 1.0molL Na2CO3溶

7、液，下列有关叙述正确是 A用托盘天平称取10.6g Na2CO3固体 B将Na2CO3固体放入容量瓶中，加水至刻度线 C定容时俯视液面，所得溶液浓度偏低 D加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管直接吸出多余液体21.下列有关铝化合物叙述中，不正确是 AAl(OH)3可用作耐高温材料 BAl2O3能和盐酸反应，得到AlCl3 CAl(OH)3能和NaOH溶液反应，得到NaAlO2 D向Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水，可得白色沉淀22.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱顺序是 H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl

8、 + I23FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO + 2H2O + Fe(NO3)3A. H2SO3 I- Fe2+ NO B. I- Fe2+ H2SO3 NO C. Fe2+ I- H2SO3 NO D. NO Fe2+ H2SO3 I-23.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确是金属钠先熔化； 钠燃烧时生成氧化钠； 燃烧后得白色固体； 燃烧时火焰为黄色； 燃烧后生成浅黄色固体物质。A B C D24.下列关于氧化物叙述中，正确是A. 酸性氧化物都是非金属氧化物 B. 非金属氧化物都是酸性氧化物C. 碱性氧化物肯定是金属氧化物 D. 金属氧化物肯定是碱性

9、氧化物25.相同物质量下列物质分别与等浓度NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多是A. Al B. Al(OH)3 C. AlCl3 D. Al2O326.在一定温度下，把Na2O和Na2O2固体分别溶于等质量水中，都恰好形成此温度下饱和溶液，则加入Na2O和Na2O2物质量大小为 A. n(Na2O)n(Na2O2) B. n(Na2O)n(Na2O2)C. n(Na2O)n(Na2O2) D无法确定27.下列说法中，正确是A铝是地壳中含量最多元素 B氧化铝既不溶于强酸，也不溶于强碱C在AlCl3溶液中加入过量氨水可制得Al(OH)3沉淀D铝在空气中能稳定存在，所以铝是不活泼金

10、属28.下列有关氨叙述中，正确是 A氨气极易溶于水，故只能用向上排空气法收集 B氯化铵受热易分解，故可用加热氯化铵固体方法制取氨气 C氨气是一种重要化工产品，工业上用氮气和氢气合成氨气 D检验氨气可用湿润蓝色石蕊试纸接近产生气体导管口，观察试纸颜色变化29.石英（SiO2）系列光纤，具有低耗、宽带特点，已广泛应用于有线电视和通信系统，SiO2属于 A酸 B碱 C盐 D氧化物30.将一定量氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断不正确是 A与NaOH反应氯气一定为0.15 mol Bn(Na)n(

11、Cl) 可能为73 C若反应中转移电子为n mol，则n一定大于0.15 molDn(NaCl)n(NaClO)n(NaClO3)可能为72131.下列物质不属于盐类是 A纯碱 B烧碱 C小苏打 D灰锰氧32.在铁和铜混合物中，加入一定量稀硝酸，使之充分反应，剩余金属m1g，再向其中加入一定量稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2 g，则m1与m2关系是 ( ) Am1一定大于m2 Bm1可能大于m2 Cm1可能等于m2 Dm1一定等于m233.SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质量这两种气体同时作用于潮湿有色物质，可观察到有色物质DA立刻褪色 B慢慢褪色 C先褪色，后复原 D颜色不褪34.漂白粉

12、有效成分是AA次氯酸钙 B氯化钙 C次氯酸 D次氯酸钙与氯化钙35.在VLAl2(SO4)3溶液中通入过量NH3使Al(OH)3沉淀完全，过滤、灼烧、电解，然后与适量铁红混合在高温下反应。再将反应后产物用足量NaOH溶液处理，最后可得mg固体，原溶液中SO42-物质量浓度为 ( ) molL-1 A. B. C. D.机密启用前天津市普通高中学业水平考试模拟试题（二）注意事项：1每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2本卷共35题，每题2分，共70分。在每题给出四个选项中，只有一项是最符合题目要求。相对原子质量：H: 1 C:12

13、N :14 O:16 Na:23 S :32 Cl;35.5 Fe:561.以下是一些常用危险化学品标志，其中装运浓硫酸包装箱应贴图标是A B C D2.设阿伏加德常数为NA。则下列说法正确是：A标准状况下，2.24 L乙醇中含有氧原子数为0.1 NAB标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NAC常温下，5.6g Fe与硝酸反应，失去电子数一定为0.3NAD常温常压下，8g甲烷中含有极性共价键为2NA3.下列物质除杂（括号内物质为杂质）方法及试剂都正确是物 质方 法试 剂ACO2（SO2）洗气氢氧化钠溶液BAlCl3（MgCl2）过滤过量氢氧化钠溶液C乙醇（水）萃取、分液汽油D

14、Cl2（HCl）洗气饱和食盐水、浓硫酸4.下列说法正确是ALi是最活泼金属，F是最活泼非金属 BMg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个族，共16纵行DX2+核外电子数目为18，则X在第四周期第A族5.下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应是：NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 （NH4）2S AlA B C D全部6.下列反应离子方程式正确是 铜与浓硫酸反应：Cu+2HCu2H2 铜片跟浓硝酸反应：Cu 2NO34HCu22NO22H2O 向NaOH溶液中逐滴加入少量AlCl3溶液：Al34OHAlO22H2O石灰石与醋酸

15、反应：CaCO32 H=Ca2CO2H2OA B C D7.为了检验某浅黄色FeCl3溶液中是否含有Fe2+，下列实验方案正确是A滴入KSCN溶液，观察溶液是否变为血红色B滴入KMnO4溶液，观察紫红色是否褪去C滴入NaOH溶液，观察是否出现白色沉淀D加入铁钉，观察溶液是否变为浅绿色8.有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入到等浓度盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B盐溶液中无明显变化；将铜浸入C盐溶液中，有金属C析出。据此可推知它们金属活动性由强到弱顺序为ADCAB BDBAC CDABC DBADC9.SO2能使品红溶液褪色，体现了S

16、O2 A氧化性 B还原性 C漂白性 D酸性氧化物性质10.用一种试剂鉴别FeCl3、CuSO4、(NH4)2SO4三种溶液, 这种试剂是 AHNO3 BH2SO4 CNaOH DBaCl211.下列物质能导电且为电解质是 A、K2SO4晶体 B、熔化食盐 C、蔗糖 D、石墨12.根据下列反应（1）2Fe32I2Fe2I2，（2）Br22Fe22Br2Fe3，判断离子还原性由强到弱顺序是 A、BrIFe2 B、IFe2Br C、Fe2IBrD、BrFe2I13.下列关于胶体叙述，不正确是 A、布朗运动是胶体微粒特有运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来 B、光线透过胶体时，胶体发生丁达尔

17、效应 C、用渗析方法净化胶体时，使用半透膜只能让较小分子、离子通过 D、胶体微粒具有较大表面积，能吸附阳离子或阴离子14.下列各种物质，暴露在空气中放置一段时间，其质量增加是 A酒精 B.浓硫酸 C.浓氨水 D.碳酸钠晶体（Na2CO310H2O）15.对于某些离子检验及结论一定正确是 A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32 B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42 C、加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4 D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba216.现有三组溶液

18、，汽油和氯化钠溶液；乙醇和CCl4混合物；氯化钠和单质碘水溶液，分离以上各混合物正确方法依次是： A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液17.把含硫酸铵和硝酸铵混合液a L分成两等份。一份加入含b mol NaOH溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42完全沉淀，则原溶液中NO3物质量浓度为 A、 B、 C、 D、18.体积相同NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，完全沉淀其中Cl，需消耗等物质量AgNO3，则这三种溶液物质量浓度之比为 A321 B123 C632 D23619.下列实验装置或操作正确是20.在下

19、列反应中，盐酸作氧化剂是 ACu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 +2H2O B2NaHCO3 +2HCl = Na2CO3 + H2O + CO2C2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 DKClO3 + 6HCl(浓) = KCl + 3H2O + 3Cl2 21.用下列方法不能将NaCl和Na2CO3两种溶液区分开是A分别将两种溶液加热 B向两种溶液中分别滴加酚酞试液C向两种溶液中分别滴加氯化钙溶液 D向两种溶液中分别滴加硝酸酸化硝酸银溶液22.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存是AK+、Ca2+、HCO3、Cl BBa2+ 、Na+、AlO2、NO3CNH4+

20、、Na+、NO3、CO32 DMg2+、Na+、Cl、SO4223.将少量下列物质分别加入足量水中，充分搅拌后能形成溶液是A粉笔灰 B冰块 C食盐 D色拉油24.火药爆炸反应为：2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2，其中被还原元素是A、N B、C C、N和S D、N和C25.下列实验没有错误是26.Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法分类。不正确是ANa2CO3是碱 BNa2CO3是盐 CNa2CO3是钠盐 DNa2CO3是碳酸盐27.实验室中配制250mL 0.10mo1L-1NaOH溶液时，必须使用到玻璃仪器是 A锥形瓶B试管C分液漏斗D容量瓶28.欲使某溶液中AL3+

21、完全沉淀下来，应选用下列试剂中 ANaOH溶液 B氨水 C盐酸 DBacl2溶液29.硒(Se)是人体必需微量元素，它一种同位素是。下列有关该同位素说法正确是 A质子数为80 B电子数为114 C中子数为46 D质量数为3430.在实验室里，储存在棕色瓶中药品是 A.浓盐酸 B.浓硝酸 C.浓硫酸 D.氯化钠31.、有碳酸钠和碳酸氢钠混合物3.80g，将它们加热到质量不再减轻，冷却后称量为3.18g，则混合物中碳酸钠和碳酸氢钠物质量之比为A1：2 B.2：1 C.1：1 D.2：332.下列气体中不能用浓硫酸干燥是 AO2 BCl2 CNH3 DSO233.元素性质呈周期性变化决定因素是 A元

22、素原子相对质量依次递增 B元素原子半径大小呈周期性变化C元素原子核外电子排布呈周期性变化 D元素最高正化合价呈周期性变化34.现向200 mL AlCl3溶液中不断加入NaOH溶液，得到沉 淀量与加入NaOH溶液物质量如图所示，则AlCl3溶液物质量浓度为：A 2 mol/L B1 mol/L C 6 mol/L D4 mol/L35.下列溶液中氯离子浓度与50 mL 1 molL1AlCl3溶液中氯离子浓度相等是 A150 mL 1 molL1NaCl B75 mL 2 molL1CaCl2C150 mL 3 molL1KCl D75 mL 2 molL1NH4Cl天津市普通高中学业水平考试

23、模拟试题（三）注意事项：1每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2本卷共35题，每题2分，共70分。在每题给出四个选项中，只有一项是最符合题目要求。相对原子质量：H: 1 C:12 N :14 O:16 Na:23 S :32 Cl;35.5 Fe:561、“纳米材料”是当今材料科学研究前沿，1纳米(nm)=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出直径从几纳米至几十纳米材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得分散系属于 A悬浊液 B乳浊液 C溶液 D胶体2、据报道，放射性同位素钬可有效冶疗

24、肝癌，该同位素原子核内中子数与质子数之差为 A32 B67 C99 D1663、下列物质中，属于电解质是 A. 铜 B. 食盐晶体 C. 石墨 D. 稀硫酸 4、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确是 A.1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为NAB.20gD2O中所含质子数为10NA C.标准状况下，22.4LH2O含有氢原子个数为2NAD.11.2L氢气一定含有NA 个氢原子5、在下列反应中，盐酸作氧化剂是 ANaOH + HCl = NaCl + H2O BZn + 2HCl = ZnCl2 + H2CMnO2 + 4HCl MnCl2 + 2H2O +Cl2 DCuO

25、 + 2HCl = CuCl2 + H2O6、下列离子方程式中，书写正确是 A.铜与氯化铁溶液反应：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+B.碳酸钙与稀硝酸反应：2H+ + CO32- = H2O + C02C.Cu(OH)2与盐酸反应: H+ + OH- = H2OD.铁片放入ZnSO4溶液中:Fe + Zn2+ = Fe2+ + Zn7、下列叙述不正确是 ANa、Mg、Al元素最高化合价依次升高BN、O、F元素非金属性依次减弱 CP、S、Cl元素最高价氧化物对应水化物酸性依次增强 DLi、Na、K原子电子层数依次增多8、下列各组离子，在水溶液中能大量共存是 AK、H、OH BN

26、a、H、Cl、 CNa、Ca2、 DNa、Cu2、Cl、9、下列电子式中错误是 A Na B C D B下列元素中，原子半径最小是 AF BCl CBr DI -11、在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3溶液中加入适量锌粉，首先置换出是 AMg B Cu CAg DH212、根据Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2两个反应，判断Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性强弱顺序为 AFe3+Cu2+Fe2+ BFe3+Fe2+Cu2+ CCu2+Fe2+Fe3+DFe2+Fe3+Cu2+13、下列反应属于吸热反应是A. 甲烷燃烧 B . 生石

27、灰与水反应变成熟石灰 C. 用氯酸钾与二氧化锰制氧气 D. 锌粒和稀硫酸反应制氢气14、在相同条件下，A容器中 H2 和 B 容器中 CH4 所含原子数目相等，则两个容器体积比为A 5 ： 2 B 2 ： 5 C 2 ： 1 D 1 ：215、潮湿氯气，新制氯水,次氯酸钠溶液及漂白粉水溶液均能使有色布条褪色，是因为它们均含有A Cl2 B HClO C CLO- D HCl28.下列分子结构中，原子最外层电子不能都满足 8 电子稳定结构是A HCl B KCl C CO2 D PCl3 17、下列关于“Na2CO3”分类不正确是 A、化合物 B、氧化物 C、碳酸盐 D、钠盐18、下列物质能使品

28、红溶液褪色是 Cl2；HClO；活性炭；SO2 A、 B、 C、 D、全都可以19、 能形成A2B型离子化合物两种元素原子序数是 A、20和8 B、1和6 C、11和16 D、12和1720、在容量瓶使用中，下列操作正确是 A、使用容量瓶前检查它是否漏水 B、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配润洗 C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线12cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线 D、配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线12cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线21、已知元素离子aAn、bB(n1)、cCn、dD(n1)均是由同周期主族元素形成简单离子。下列叙述正确是 A、原子半径：CDAB B、原子序数：CDBA C、离子半径：DCBA D、单质还原性：BACD22、对于某些离子检验及结论一定正确是 A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32 B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42 C、加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，