人教版化学必修二第一章第一节元素周期表(第2课时).pptx
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第一节元素周期表第一节元素周期表（第第22课时）第一章物质结构元素周期律周期表的结构课前巩固：
课前巩固：
XX、YY、ZZ是短周期三种元素，它们在周期中的位置是短周期三种元素，它们在周期中的位置如右图所示，请回答：
如右图所示，请回答：
（1）X1）X元素单质的化学式是元素单质的化学式是：
；
（2）Y2）Y元素位于周期表中的位置元素位于周期表中的位置是是：
。
XYZHeHe第二周期第第二周期第AA族族一、碱金属元素的结构特点一、碱金属元素的结构特点科学探究科学探究11：
P5P5元素元素符号符号原子结构原子结构示意图示意图核电荷核电荷数数最外层最外层电子数电子数电子层数电子层数原子半径原子半径（nm）nm）LiLi0.1520.152NaNa0.1860.186KK0.2270.227RbRb0.2480.248CsCs0.2650.26533111119193737555511111111112233445566逐逐渐渐增增加加逐逐渐渐增增多多逐逐渐渐增增大大科学探究科学探究22：
碱金属的化学性质（：
碱金属的化学性质（P6）P6）实验实验11：
钾在空气中燃烧：
钾在空气中燃烧钾钾钠钠与氧气反应与氧气反应反应原理反应原理结论结论熔成小球，剧烈燃烧，熔成小球，剧烈燃烧，产生紫色火焰。
产生紫色火焰。
2Na+O2Na+O22NaNa22OO22生成比过氧化物更生成比过氧化物更复杂的氧化物。
复杂的氧化物。
钾与氧气反应比钠剧烈，产物更复杂。
钾与氧气反应比钠剧烈，产物更复杂。
4Li+O4Li+O222Li2Li22OO（氧化锂）（氧化锂）（氧化锂）（氧化锂）熔成小球，反应剧熔成小球，反应剧烈，产生烈，产生黄色火焰黄色火焰。
补充：
锂在空气中燃烧补充：
锂在空气中燃烧从从LiLi到到CsCs，与，与OO22反应越来越剧烈，产物越来越复杂。
反应越来越剧烈，产物越来越复杂。
实验实验22：
钠、钾与水反应：
钠、钾与水反应钾钾钠钠与水反应与水反应浮浮在水面上，在水面上，熔熔成小球，四处成小球，四处游游动，动，发出嘶嘶的发出嘶嘶的响响声，反应后溶液呈声，反应后溶液呈红红色。
色。
但钾与水反应比钠更剧烈。
但钾与水反应比钠更剧烈。
2K+2H2O=2KOH+H22Na+2H2O=2NaOH+H2反应原理反应原理:
补充实验：
锂、铷、铯与水反应补充实验：
锂、铷、铯与水反应科学探究科学探究22：
碱金属的化学性质（：
碱金属的化学性质（P6）P6）从从LiLi到到CsCs，与，与HH22OO反应越来越剧烈，均生成碱和氢气。
反应越来越剧烈，均生成碱和氢气。
结构结构性质性质决决定定相相似似性性递递变变性性碱金属元素原碱金属元素原子最外层都只子最外层都只有有11个电子个电子从从LiCs核电荷数增加核电荷数增加电子层数增多电子层数增多原子半径增大原子半径增大从从LiCs,原子核对最外层电子的原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，电子容易失去，引力逐渐减弱，电子容易失去，元素元素金属性逐渐增强金属性逐渐增强,单质还原单质还原性逐渐增强，性逐渐增强，与氧气或水等反应与氧气或水等反应越来越剧烈越来越剧烈。
元素具有金属性，其单质具有元素具有金属性，其单质具有还原性，能与氧气等非金属单还原性，能与氧气等非金属单质以及水反应，被氧化成质以及水反应，被氧化成+1价。
价。
思考与交流：
通过分析碱金属与氧气、水的反应。
你思考与交流：
通过分析碱金属与氧气、水的反应。
你认为元素性质相似性、递变性与原子结构有什么关系认为元素性质相似性、递变性与原子结构有什么关系？
碱金属碱金属单质单质颜色和状态颜色和状态密度密度g/cm3熔点熔点OC沸点沸点OCLi银白色银白色,柔软柔软0.534180.51347Na银白色银白色,柔软柔软0.9797.81882.9K银白色银白色,柔软柔软0.8663.65774Rb银白色银白色,柔软柔软1.53238.89688Cs略带金色光泽略带金色光泽,柔软柔软1.87928.40678.4三、碱金属的物理性质三、碱金属的物理性质呈呈增增大大趋趋势势（钾钾小小于于钠钠）逐逐渐渐减减小小逐逐渐渐减减小小练习：
练习：
1、判断下列说法是否正确？
、判断下列说法是否正确？
钠、钾保存在煤油中，故锂也可保存在煤油中。
钠、钾保存在煤油中，故锂也可保存在煤油中。
钠、钾合金可做原子反应堆的导热剂。
钠、钾合金可做原子反应堆的导热剂。
某物质灼烧时，焰色反应为黄色，则该物质只含有某物质灼烧时，焰色反应为黄色，则该物质只含有钠元素。
钠元素。
钾投入到硫酸铜溶液中能观察到有蓝色沉淀产生。
钾投入到硫酸铜溶液中能观察到有蓝色沉淀产生。
Na、K保存于煤油中，但保存于煤油中，但Li的密度比煤油小，必的密度比煤油小，必须保存在密度更小的石蜡油。
须保存在密度更小的石蜡油。
碱金属具有良好的导热性，且液态钠可用作核反碱金属具有良好的导热性，且液态钠可用作核反应堆的传热介质。
应堆的传热介质。
2K+CuSO4+2H2O=Cu（OH）2+H2+K2SO4钠：
黄色钠：
黄色钾：
紫色钾：
紫色（透过蓝色钴玻璃透过蓝色钴玻璃）2、碱金属钫（、碱金属钫（Fr）具有放射性，下列对其性质的预言）具有放射性，下列对其性质的预言中错误的是（）中错误的是（）A.在碱金属元素中它具有最大的原子半径。
在碱金属元素中它具有最大的原子半径。
B.它的氢氧化物化学式为它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱。
，是一种极强的碱。
C.钫在空气中燃烧，只生成化学式为钫在空气中燃烧，只生成化学式为Fr2O的氧化物。
的氧化物。
D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸。
而发生爆炸。
CC3.关于碱金属的描述中正确的是关于碱金属的描述中正确的是（）A.熔、沸点从熔、沸点从LiCs逐渐增大逐渐增大B.密度都小于水且逐渐增大密度都小于水且逐渐增大C.原子半径逐渐增大原子半径逐渐增大D.都可以保存在煤油中都可以保存在煤油中C课堂小结课堂小结:
碱金属元素性质的递变规律碱金属元素性质的递变规律元素元素符号符号原子原子结构结构原子原子半径半径密密度度熔沸熔沸点点单质单质与与OO22反应反应单质单质与与HH22OO反应反应ROHROH碱性碱性金属金属性性LiLiNaNaKKRbRbCsCs依依次次增增大大逐逐渐渐增增大大（钾钾小小于于钠钠）逐逐渐渐减减小小依依次次增增强强依依次次增增强强反应反应越来越来越剧越剧烈，烈，均生均生成碱成碱与氢与氢气。
气。
反应反应越来越来越剧越剧烈，烈，产物产物越来越来越复越复杂。
杂。
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