二氧化硫性质高考一轮复习(公开课).ppt
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硫及其氧化物的性质硫及其氧化物的性质考点要求1认识二氧化硫的酸的通性2认识二氧化硫的漂白作用与次氯酸等强氧化性物质漂白作用的区别3认识二氧化硫的较强还原性和较弱氧化性4熟悉二氧化硫的实验室制法及有关二氧化硫的高考题型色色气味的，有气味的，有的的体，密体，密度比空气度比空气，液化，液化，溶于水。
溶于水。
无无有刺激性有刺激性气气大大毒毒易易易易物理性质：
物理性质：
制取制取SO2的装置，写出反应的化学方程式。
的装置，写出反应的化学方程式。
NaNa22SOSO33+H+H22SOSO4（4（较浓较浓）NaNa22SOSO44+SO+SO22+H+H22OO
（二）实验室制法
（二）实验室制法n（三）化学性质：
三）化学性质：
探究探究：
如何证明如何证明SO2的化学性质？
的化学性质？
试设计实验方案，并用试设计实验方案，并用简单装置图简单装置图表示。
表示。
SO21、漂白性：
漂白性：
品红品红SO2褪色褪色加热加热变红变红可以用可以用品红品红来检验来检验SO2的存在的存在小结：
小结：
SO2的检验方法的检验方法
（1）
（1）氯水也有漂白性水也有漂白性,SO,SO22和和氯水的漂白性有什么区水的漂白性有什么区别?
漂白物漂白物质小小结SO2，HClO,Na2O2,H2O2,O3,活性炭活性炭化合化合氧化色素氧化色素物理吸附物理吸附
（2）还有哪些物质具有漂白性？
还有哪些物质具有漂白性？
与与卤素单质水溶液，卤素单质水溶液，KMnO4（H）、Fe3+、O2等氧化剂等氧化剂的反应的反应SO2X22H2O=H2SO42HX5SO22MnO4-2H2O=5SO42-2Mn2+4H+22、还原性：
、还原性：
较强较强思考：
将SO2和等体积和等体积Cl2混合再通入石蕊试液中，又混合再通入石蕊试液中，又有何现象？
有何现象？
如何写出如何写出SO2通入通入KMnO4（H）的离子反应方程式的离子反应方程式练习:
写出Fe3+溶液通入溶液通入SO2发生反应的离发生反应的离子方程式子方程式11、下列能说明、下列能说明SOSO22具有漂白作用的是具有漂白作用的是（）（）AASOSO22能使酸性高锰酸钾褪色能使酸性高锰酸钾褪色BBSOSO22能使品红溶液褪色能使品红溶液褪色CCSOSO22能使溴水褪色能使溴水褪色DDSOSO22使碘的淀粉溶液褪色使碘的淀粉溶液褪色B3、SO2的氧化性的氧化性（弱弱）H2SO3+2H2S=3S+2H2OSO2+2H2S=3S+2H2O请观察两个反应有何异同？
请观察两个反应有何异同？
4、酸性氧化物通性、酸性氧化物通性
（1）与水反应
（2）与（如CaO）碱性氧化物反应（3）与碱（如Ba（OH）2Ca（OH）2）反应生成盐和水（4）与某些盐（如NaHCO3）溶液反应注意：
注意：
不能使紫色石蕊试液褪色不能使紫色石蕊试液褪色（石蕊变红石蕊变红）思考讨论思考讨论1、是不是所有酸性氧化物都能和水反应？
、是不是所有酸性氧化物都能和水反应？
2、向澄清石灰水逐渐通、向澄清石灰水逐渐通SO2会看到什么现象？
会看到什么现象？
3、除杂、除杂CO2（SO2）？
）？
4、H2SO3的酸性如何？
的酸性如何？
SiO2和水不反应和水不反应先浑浊后澄清先浑浊后澄清饱和饱和NaHCO3*亚硫酸是一种亚硫酸是一种弱酸弱酸，具有酸的通性，在水中，具有酸的通性，在水中部分电离部分电离:
HH22SOSO33HH+HSO+HSO33-HSOHSO33-HH+SO+SO332-2-酸性酸性H2SO3H2CO3NaOH溶液溶液CCl4NaOH溶液溶液思考：
思考：
1、SO2气体通入气体通入Ba（OH）2溶液有白色沉溶液有白色沉淀生成，通入淀生成，通入BaCl2溶液是否有白色沉淀溶液是否有白色沉淀？
为什么？
为什么？
2、若分别再滴入、若分别再滴入氯水氯水或稀氨水，是否有或稀氨水，是否有沉淀？
为什么？
沉淀？
为什么？
无明显现象无明显现象针对训练P25试设计一实验验证浓硫酸与试设计一实验验证浓硫酸与木炭木炭反应的产反应的产物。
物。
提供以下试剂与装置提供以下试剂与装置（装置可多次使用装置可多次使用）：
饱和饱和NaHCO3澄清石灰水澄清石灰水品红溶液品红溶液KMnO4溶液溶液无水硫酸铜无水硫酸铜品红溶液品红溶液KMnO4石灰水石灰水品红溶品红溶液液无水硫酸铜无水硫酸铜检验水检验水检验检验SO2除去除去SO2检验检验CO2检验检验SO2是否除尽是否除尽
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