乙炔(很全面).ppt

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第四节第四节乙炔乙炔炔烃炔烃第四节乙炔炔烃学习目标学习目标11、掌握乙炔结构式、掌握乙炔结构式、实验室制法、实验室制法、重要化学、重要化学性质和主要用途。

性质和主要用途。

22、掌握炔烃的结构特点、通式和重要性质、掌握炔烃的结构特点、通式和重要性质33、了解氯乙烯的制法和用途、了解氯乙烯的制法和用途学习重点学习重点乙炔的化学性质乙炔的化学性质一、乙炔的结构一、乙炔的结构一、乙炔的结构一、乙炔的结构分子式分子式C2H2电子式电子式结构式结构式HCCHHCCH乙炔乙炔直线型分子，键角为直线型分子，键角为180O碳碳叁键的结构特点CCCCCC键长键长键能键能性质性质1.5410-10m1.3310-10m1.2010-10m348KJ/mol615KJ/mol812KJ/mol很稳定很稳定一个键易断裂一个键易断裂两个键易断裂两个键易断裂键型键型1键长不是键长不是C-C单键的单键的13而比而比13要大，也不是要大，也不是C=C双键的双键的23而比而比23要大，决定了要大，决定了CC是不同是不同于于C-C单键和单键和C=C双键的一种特殊的化学键；双键的一种特殊的化学键；2键能不是键能不是CC单键的单键的3倍，比倍，比3倍值小，也不倍值小，也不是是CC单键和单键和C=C双键的简单加和，比其加和值双键的简单加和，比其加和值也要小也要小。

l练一练：

描述练一练：

描述CH3CHCHCCCH3分分子结构的下列叙述中，正确的是（子结构的下列叙述中，正确的是（）A、6个碳原子有可能都在一条直线上个碳原子有可能都在一条直线上B、6个碳原子不可能在一条直线上个碳原子不可能在一条直线上C、6个碳原子有可能都在同一平面上个碳原子有可能都在同一平面上D、6个碳原子不可能都在同一平面上个碳原子不可能都在同一平面上思考：

该分子结构中至少可以有思考：

该分子结构中至少可以有个原子在个原子在同一个平面？

最多可以有同一个平面？

最多可以有个原子在同一个个原子在同一个平面？

平面？

BC81022、反应原理：

、反应原理：

CaC2+H2OCa（OH）2+C2H22二、乙炔的二、乙炔的实验室实验室制法制法1、药品：

、药品：

水水碳化钙（碳化钙（CaC2、俗名：

电石）、俗名：

电石）取用电石时，不能用手拿而取用电石时，不能用手拿而要用镊子取，原因是什么？

要用镊子取，原因是什么？

为使反应缓和进行以获得平为使反应缓和进行以获得平稳的乙炔气流，可用什么代替稳的乙炔气流，可用什么代替水；水；应选用什么样的配套装置应选用什么样的配套装置来控制水量？

来控制水量？

饱和食盐水饱和食盐水分液漏斗分液漏斗CCCa2+2拓展拓展:

电石的主要成分是一种离子化合物电石的主要成分是一种离子化合物CaC2电子式为电子式为结构式为结构式为与水反应方程式为：

与水反应方程式为：

CaC2+2H2OC2H2+Ca（OH）2反应过程分析：

反应过程分析：

CCCaCCCa+HOHHOHCCHH+Ca（OH）23、制取装置：

、制取装置：

圆底烧瓶（锥形瓶或广口瓶）圆底烧瓶（锥形瓶或广口瓶）+分液漏斗分液漏斗固固+液液气气能否用启普发生能否用启普发生器制取乙炔？

器制取乙炔？

与制与制H2,CO2,NO,NO2的装置相同的装置相同1、因为碳化钙与水反应剧烈，启普发生器不易控因为碳化钙与水反应剧烈，启普发生器不易控制反应；制反应；4、关闭导气阀后，水蒸气仍与电石作用，不能达、关闭导气阀后，水蒸气仍与电石作用，不能达到到“关之即停关之即停”的目的的目的.原因：

原因：

3、生成物、生成物Ca（OH）2微溶于水，易形成糊状泡沫堵微溶于水，易形成糊状泡沫堵塞导气管和球形漏斗的下口；塞导气管和球形漏斗的下口；2、反应放出大量热，启普发生器是厚玻璃壁仪器，、反应放出大量热，启普发生器是厚玻璃壁仪器，容易因胀缩不均，引起破碎容易因胀缩不均，引起破碎；55、收集：

、收集：

排水集气法排水集气法4、干燥、干燥浓硫酸浓硫酸碱石灰等碱石灰等不用排气法收集乙不用排气法收集乙炔，因乙炔易燃，炔，因乙炔易燃，混入空气点燃易发混入空气点燃易发生爆炸。

生爆炸。

三、乙炔的物理性质三、乙炔的物理性质三、乙炔的物理性质三、乙炔的物理性质无色无味的气体无色无味的气体密度比空气小（密度比空气小（1.16g/L1.16g/L）微溶于水、易溶于有机溶剂微溶于水、易溶于有机溶剂（11）因电石中含有）因电石中含有CaSCaS、CaCa33PP22等，也会与水等，也会与水反应，产生反应，产生HH22SS、PHPH33等气体，所以所制乙炔气等气体，所以所制乙炔气体会有难闻的臭味；体会有难闻的臭味；（22）如何去除乙炔的臭味呢？

请选择合适的装）如何去除乙炔的臭味呢？

请选择合适的装置和试剂。

置和试剂。

NaOHNaOH和和CuSOCuSO44溶液溶液思考：

思考：

实验室制的乙炔为什么会有臭味呢？

实验室制的乙炔为什么会有臭味呢？

乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸，在生产乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸，在生产和使用乙炔时，必须注意安全。

和使用乙炔时，必须注意安全。

注意注意1.1.氧化反应氧化反应（11）燃烧反应燃烧反应四、乙炔化学性质四、乙炔化学性质2C2H2+5O24CO2+2H2O点燃点燃现象：

现象：

为什么？

为什么？

点燃前需验纯点燃前需验纯：

火焰明亮，冒浓烟火焰明亮，冒浓烟小小小小知知知知识识识识氧炔焰氧炔焰：

乙炔燃烧放出大量的热，在乙炔燃烧放出大量的热，在O2中燃中燃烧，产生的氧炔焰温度高达烧，产生的氧炔焰温度高达3000以上以上，可，可用于用于切割、焊接金属切割、焊接金属。

氧炔焰切割金属氧炔焰切割金属焊焊枪枪例例2、在、在1.01105Pa，150OC条件条件下，某气态烃完全燃烧，反应前下，某气态烃完全燃烧，反应前后的压强不发生变化，该有机物后的压强不发生变化，该有机物可能是（可能是（）A、CH4B、C2H6C、C2H4D、C2H2AC第四节第四节乙炔乙炔炔烃炔烃第二课时第二课时

（2）

（2）乙炔易被氧化剂氧化乙炔易被氧化剂氧化使酸性使酸性KMnOKMnO44溶液褪色溶液褪色2.2.加成反应加成反应1,2二溴乙烯二溴乙烯1,1,2,2四溴乙烷四溴乙烷与溴水与溴水与与HH22加成加成+H2CH2=CH2CHCHCHCH催化剂催化剂CH2=CH2CH3-CH3催化剂催化剂+H2nCHnCH22=CH-CH=CH-CH22-CH-n-CH-n催化剂催化剂ClClClCl+HClCH2=CHClCHCHCHCH催化剂催化剂与与HCl加成加成例例3、某气态烃、某气态烃0.5mol能与能与1molHCl完全加成，加成后产物分子完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被上的氢原子又可被3molCl2取代，取代，则此气态烃可能是（则此气态烃可能是（）A、CHCHB、CH2=CH2C、CHCCH3D、CH2=CCH3CH3C乙炔的用途乙炔的用途11、乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或、乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或焊焊接金属。

接金属。

22、乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用来制备氯乙烯、来制备氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。

聚氯乙烯和乙醛等。

CH2=CHClCHCH+HCl催化剂催化剂聚氯乙烯薄膜聚氯乙烯薄膜nCH2=CHCl加温、加压加温、加压催化剂催化剂ClCH2CHnnCHCHCH=CHn加温、加压加温、加压催化剂催化剂33、导电塑料、导电塑料聚乙炔聚乙炔本节主要学习乙炔的结构、本节主要学习乙炔的结构、重要性质。

重要性质。

乙炔结构乙炔结构是含有是含有CC叁叁键的直线型分子键的直线型分子化学性质化学性质小结小结很活泼，可以发生很活泼，可以发生氧化、加成等反应。

氧化、加成等反应。

乙乙炔炔氧氧化化反反应应加加成成反反应应点燃点燃O2CO2+H2O酸性酸性KMnO4溶液溶液褪色褪色H2催化剂催化剂CH3CH3H2催化剂催化剂CH2=CH2HCl（HBr）催化剂，催化剂，CH2=CHClBr2（Cl2）CH=CHBrBrBr2（Cl2）CHCHBrBrBrBr乙烷、乙烯、乙炔的结构和性质比较C2H6C2H4C2H2含C分数85.7%92.2%80%键角构型结构特点化学性质主要反应燃烧鉴别10928120180正四面体正四面体（甲烷甲烷）平面型平面型直线型直线型含含CC（单键单键）碳化合价饱和碳化合价饱和含含CC（双键双键）碳化合价未饱和碳化合价未饱和含含CC（叁键叁键）碳化合价未饱和碳化合价未饱和稳定稳定活泼活泼活泼活泼取代取代、氧化氧化（燃烧）（燃烧）加成加成、加聚、加聚、氧化氧化（燃烧（燃烧、强氧化剂）、强氧化剂）加成、氧化加成、氧化（燃烧（燃烧、强氧化剂）、强氧化剂）火焰不明亮火焰不明亮火焰较明亮，带黑烟火焰较明亮，带黑烟火焰明亮，带浓烟火焰明亮，带浓烟溴水、溴水、KMnO4不褪色不褪色溴水、溴水、KMnO4褪褪色色溴水、溴水、KMnO4褪褪色色分子式第四节第四节乙炔乙炔炔烃炔烃第三课时第三课时用哪些方法可以区别甲烷和乙炔？

用哪些方法可以区别甲烷和乙炔？

分别点燃甲烷和乙炔，若火焰明亮有大量黑烟生成的分别点燃甲烷和乙炔，若火焰明亮有大量黑烟生成的是乙炔；火焰呈蓝色的是甲烷。

是乙炔；火焰呈蓝色的是甲烷。

将甲烷和乙炔分别通入两支盛有溴水的试管中，能使将甲烷和乙炔分别通入两支盛有溴水的试管中，能使溴水褪色的是乙炔；不使溴水褪色的是甲烷。

溴水褪色的是乙炔；不使溴水褪色的是甲烷。

将甲烷和乙炔分别通入两支盛有酸性高锰酸钾溶液的将甲烷和乙炔分别通入两支盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是乙炔；不使酸试管中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是乙炔；不使酸性高锰酸钾溶液褪色的是甲烷。

性高锰酸钾溶液褪色的是甲烷。

MgC22、Al44C33与水反应的与水反应的化学方程式化学方程式?

MgC2、Al4C3晶体结构与电石成分相晶体结构与电石成分相似，试回答：

似，试回答：

Al4C3与与NaOH溶液反应的离溶液反应的离子方程式子方程式五、炔烃五、炔烃1、概念：

、概念：

分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫炔烃。

分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫炔烃。

2.2.炔烃的通式炔烃的通式:

CCnnHH2n-22n-2（n2（n2）但符合这个通式的却不一定是炔烃但符合这个通式的却不一定是炔烃（与二烯烃相同）（与二烯烃相同）33、命名：

、命名：

（与烯烃命名原则相似与烯烃命名原则相似）选主链选主链：

选含有碳碳三键的最长的碳链为主链选含有碳碳三键的最长的碳链为主链编号编号：

从距碳碳三键最近的一端起编号从距碳碳三键最近的一端起编号写名称写名称：

取代基位置：

取代基位置取代基名称取代基名称三键位置三键位置母体名称母体名称CH3-CH-CCHCH344、异构体书写顺序、异构体书写顺序（与烯烃的异构体书写原则相似）（与烯烃的异构体书写原则相似）碳链异构碳链异构三键位置异构三键位置异构种类异构种类异构导练导练写出下面物质的同分异构体：

写出下面物质的同分异构体：

C4H6看书后总结：

炔烃的物理性质变化规律看书后总结：

炔烃的物理性质变化规律:

1.随着分子里碳原子数的增加随着分子里碳原子数的增加,熔沸点逐渐升高熔沸点逐渐升高,相相对密度逐渐增大对密度逐渐增大2.炔烃中碳原子小于等于炔烃中碳原子小于等于4时时,常温常压下为气态常温常压下为气态,其其他的炔烃为液态或固态他的炔烃为液态或固态3.炔烃的相对密度小于水的密度炔烃的相对密度小于水的密度4.炔烃不溶于水炔烃不溶于水,但易溶于有机溶剂但易溶于有机溶剂炔烃的化学性质炔烃的化学性质:

燃烧：

燃烧：

与酸性与酸性KMnOKMnO44溶液反应：

溶液反应：

能使酸性能使酸性KMnO4溶液褪色。

溶液褪色。

（1）氧化反应）氧化反应CnH2n-2+（3n-1）2O2nCO2+（n-1）H2O点燃点燃（22）加成反应）加成反应使溴的四氯化碳溶液使溴