不同类型离子浓度大小的比较.ppt
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1、电离平衡理论：
、电离平衡理论：
多元弱酸电离是分步的，但第一步电离是主要的。
多元弱酸电离是分步的，但第一步电离是主要的。
弱电解质的电离是微弱的弱电解质的电离是微弱的如：
如：
NH3H2O溶液中：
溶液中：
c（NH3H2O）c（OH）c（NH4+）c（H+）如：
如：
H2S溶液中：
溶液中：
c（H2S）c（H+）c（HS）c（OH）结论：
结论：
对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度。
生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度。
一、盐溶液中微粒浓度的大小比较：
一、盐溶液中微粒浓度的大小比较：
（2）、多元弱酸溶液，根据多步电离分析、多元弱酸溶液，根据多步电离分析：
如如H3PO4溶液中：
溶液中：
（3）、多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析：
、多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析：
（4）、不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其、不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其影响的程度。
他离子对其影响的程度。
（5）、混合溶液中各离子浓度的比较，要分析比较电离、混合溶液中各离子浓度的比较，要分析比较电离因素和水解因素。
因素和水解因素。
如如0.1mol/LNH4Cl和和0.1mol/L的氨水混合溶液中：
的氨水混合溶液中：
如如Na2CO3溶液中：
溶液中：
c（H+）c（H2PO4-）c（HPO42-）c（PO43-）c（Na+）c（CO32-）c（OH-）c（HCO3-）c（NH4+）c（Cl-）c（OH-）c（H+）比较相同浓度比较相同浓度Na2CO3和和（NH4）2CO3溶液中溶液中c（CO32-）的大小的大小2、水解平衡理论：
、水解平衡理论：
“弱弱”离子由于水解而损耗离子由于水解而损耗单水解是微弱的：
单水解是微弱的：
c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（NH3H2O）c（OH）如：
如：
NH4Cl溶液中：
溶液中：
如：
如：
NH4Cl溶液中：
溶液中：
c（Cl）c（NH4+）不水解的离子的浓度不水解的离子的浓度发生水解的离子的浓度发生水解的离子的浓度显性离子显性离子隐性离子隐性离子一、盐溶液中微粒浓度的大小比较：
一、盐溶液中微粒浓度的大小比较：
多元弱酸水解是分步，主要决定第一步多元弱酸水解是分步，主要决定第一步如：
如：
Na2CO3溶液中：
溶液中：
单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。
远小于弱离子的浓度。
c（CO3）c（HCO3）c（H2CO3）CO32+H2OHCO3+OHHCO3+H2OH2CO3+OH主主次次能否比较能否比较Na2CO3溶液中各离子的浓度大小？
溶液中各离子的浓度大小？
c（Na+）c（CO32）c（OH）c（HCO3）c（H+）一、盐溶液中微粒浓度的大小比较：
一、盐溶液中微粒浓度的大小比较：
如：
如：
NH4Cl溶液中溶液中阳离子：
阳离子：
NH4+H+阴离子：
阴离子：
ClOH正电荷总数正电荷总数=负电荷总数负电荷总数n（NH4+）+n（H+）=n（Cl）+n（OH）1、电荷守恒、电荷守恒溶液中阴离子和阳离子所带的溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数电荷总数相等相等c（NH4+）+c（H+）=c（Cl）+c（OH）用同样的方法分析用同样的方法分析CH3COONa溶液中各微粒溶液中各微粒电荷关系：
电荷关系：
Na+、H+、CH3COO-、OH-n（Na+）+n（H+）=n（CH3COO）+n（OH）c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（OH）二、电解质溶液中的守恒关系二、电解质溶液中的守恒关系阳离子：
阳离子：
Na+、H+阴离子：
阴离子：
OH、CO32、HCO3又如：
又如：
Na2CO3溶液溶液Na2CO3=2Na+CO32H2OH+OHn（Na+）+n（H+）=n（OH）+2n（CO32）+c（HCO3）正电荷总数正电荷总数=负电荷总数负电荷总数CO32+H2OHCO3+OHHCO3+H2OH2CO3+OHc（Na+）+c（H+）=c（OH）+2c（CO32）+c（HCO3）二、电解质溶液中的守恒关系二、电解质溶液中的守恒关系2、物料守恒、物料守恒（元素元素or原子守恒原子守恒）溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它离溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它离子或分子等，但离子或分子中子或分子等，但离子或分子中某种特定元素某种特定元素的的原子的原子的总数是不变总数是不变的。
的。
是指某一元素的是指某一元素的原始浓度原始浓度应该等于该元素在溶液应该等于该元素在溶液中中各种存在形式的浓度之和。
各种存在形式的浓度之和。
以以NH4Cl溶液为例：
溶液为例：
NNH4NH3H2On（N）n（Cl）=c（Cl）=c（NH4）c（NH3H2O）用同样的方法分析用同样的方法分析CH3COONa溶液中各微粒溶液中各微粒电荷关系：
电荷关系：
c（Na+）=c（CH3COO）+c（CH3COOH）二、电解质溶液中的守恒关系二、电解质溶液中的守恒关系3、质子守恒、质子守恒电解质溶液中，电解质溶液中，水电离出的水电离出的H+与与OH-总数一定是总数一定是相等相等方法一：
推导法方法一：
推导法（适用于任何溶液，包括单一适用于任何溶液，包括单一溶质的溶液或混合溶液溶质的溶液或混合溶液由电荷守恒：
由电荷守恒：
物料守恒：
物料守恒：
推得质子守恒：
推得质子守恒：
c（Na+）+c（H+）=c（OH）+2c（CO32）+c（HCO3）c（Na+）=2c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）c（OH）=c（H+）+c（HCO3）+2c（H2CO3）质子守恒（导出式）：
如：
质子守恒（导出式）：
如：
Na2CO3溶液中：
溶液中：
二、电解质溶液中的守恒关系二、电解质溶液中的守恒关系方法二：
图示法方法二：
图示法（只适用于单一溶质的溶液，不适（只适用于单一溶质的溶液，不适用于混合溶液，建议同学们掌握方法一）用于混合溶液，建议同学们掌握方法一）如：
如：
Na2CO3溶液中溶液中,可以用图示分析如下：
可以用图示分析如下：
（结合的（结合的H+的量与失去的的量与失去的H+的量一定是相等的）的量一定是相等的）v得质子守恒：
得质子守恒：
c（OH）=c（H+）+c（HCO3）+2c（H2CO3）二、电解质溶液中的守恒关系二、电解质溶液中的守恒关系考虑电离考虑电离考虑水解考虑水解电电解解质质溶溶液液单一溶液单一溶液混合溶液混合溶液酸或碱溶液酸或碱溶液盐溶液盐溶液不反应不反应反应反应不过量不过量过量过量生成酸或碱生成酸或碱生成盐生成盐正盐溶液正盐溶液酸式盐溶液酸式盐溶液考虑水解与电离考虑水解与电离（分清主次分清主次）思维的三个基点：
电离、水解和守恒思维的三个基点：
电离、水解和守恒首先必须有正确的思路：
首先必须有正确的思路：
考虑电离和电离考虑电离和电离考虑电离考虑电离考虑水解考虑水解根据过量程度考虑水解或电离根据过量程度考虑水解或电离三、三、离子浓度大小比较的一般解题思路：
第三第三，要养成认真、细致、严谨的解题习惯，要养成认真、细致、严谨的解题习惯,要在平时的练习中学会灵活运用常规的解题方要在平时的练习中学会灵活运用常规的解题方法，例如：
淘汰法、定量问题定性化、整体思维法，例如：
淘汰法、定量问题定性化、整体思维法等。
法等。
其次：
其次：
要掌握解此类题的三个思维基点：
电离、要掌握解此类题的三个思维基点：
电离、水解和守恒（电荷守恒、物料守恒及质子守恒）水解和守恒（电荷守恒、物料守恒及质子守恒）。
对每一种思维基点的关键、如何切入、如何。
对每一种思维基点的关键、如何切入、如何展开、如何防止漏洞的出现等均要通过平时的展开、如何防止漏洞的出现等均要通过平时的练习认真总结，形成技能。
练习认真总结，形成技能。
1、弱酸溶液、弱酸溶液例例1在在0.1mol/L的的H2S溶液中，下列关系错误的溶液中，下列关系错误的是是A、c（H+）=c（HS-）+c（S2-）+c（OH-）B、c（H+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-）C、c（H+）c（HS-）+c（S2-）+c（OH-）D、c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）=0.1mol/L（A）四、四、溶质单一性2、弱碱溶液、弱碱溶液例例2（双选）、在（双选）、在0.1molL1的的NH3H2O的溶的溶液中，下列关系式正确的是（液中，下列关系式正确的是（）A、c（OH）c（H）B、c（NH3H2O）+c（NH4）=0.1mol/LC、c（NH4）c（NH3H2O）c（OH）c（H）D、c（NH4）+c（H）=c（OH-）BC四、四、溶质单一性3、盐溶液、盐溶液正盐溶液正盐溶液例例3（双选）、在（双选）、在CH3COONa溶液中，下列关溶液中，下列关系式中不正确的是（系式中不正确的是（）A.c（Na）c（CH3COO）c（H）c（OH）B.c（Na）c（H）c（CH3COO）c（OH）C.c（Na）=c（CH3COO）+c（CH3COOH）D.c（OH）=c（H）+c（CH3COOH）AB四、四、溶质单一性3、盐溶液、盐溶液正盐溶液正盐溶液例例4（双选双选）在在Na2S溶液中下列关系不正确的溶液中下列关系不正确的是（是（）A、c（Na+）=2c（HS-）+2c（S2）+c（H2S）B、c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HS）+2c（S2-）C、c（Na+）c（S2-）c（OH-）c（HS-）D、c（OH-）=c（HS）+c（H+）+c（H2S）四、四、溶质单一性AD3、盐溶液、盐溶液正盐溶液正盐溶液例例5、在氯化铵溶液中，下列关系正确的是、在氯化铵溶液中，下列关系正确的是A.c（Cl-）c（NH4+）c（H+）c（OH-）B.c（NH4+）c（Cl-）c（H+）c（OH-）C.c（NH4+）c（Cl-）c（H+）c（OH-）D.c（Cl-）c（NH4+）c（H+）c（OH-）（A）四、四、溶质单一性溶质单一性3、盐溶液、盐溶液酸式盐溶液酸式盐溶液例例6（双选）草酸是二元弱酸，双选）草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸草酸氢钾溶液呈酸性性，在，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确溶液中，下列关系正确的是的是A、c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42-）B、c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.1mol/LC、c（C2O42-）c（H2C2O4）D、c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）CD四、四、溶质单一性3、盐溶液、盐溶液酸式盐溶液酸式盐溶液例例7（双选）在（双选）在0.10mol/L的的NaHCO3溶液中：
溶液中：
A.cNa+cH+cHCO3-2cCO32-cOHB.cOH=2cH2CO3cH+cHCO3-C.cNa+cHCO3-cCO32-cOHcH+D.cNa+cCO32-cOHcHCO3-cH+E.c（Na+）=c（HCO3-）c（CO32-）c（H2CO3）答案：
答案：
AE四、四、溶质单一性4、不同溶液中同种离子浓度比较、不同溶液中同种离子浓度比较例例8、物质的量浓度相同的下列溶液中、物质的量浓度相同的下列溶液中NH4+浓浓度最大的是（度最大的是（）ANH4ClBNH4HSO4CCH3COONH4DNH4HCO3四、四、溶质单一性B例例9（双选）用物质的量都是（双选）用物质的量都是0.1mol的的CH3COOH和和CH3COONa配制成配制成1L混合溶液，混合溶液，已知其中已知其中c（CH3COO-）c（Na+），对该混合溶液对该混合溶液的下列判断正确的是的下列判断正确的是（）A、c（H+）c（OH-）B、c（CH3COOH）c（CH3COO-）0.2mol/LC、c（CH3COOH）c（CH3COO-）D、c（CH3COO-）c（OH-）0.2mol/LAB五、两种电解质溶液混合不反应型五、两种电解质溶液混合不反应型1、酸碱恰好中和型、酸碱恰好中和型pH=7型型例例10、常温下，将氨水与盐酸混合后所得溶液的、常温下，将氨水与盐酸混合后所得溶液的pH=7，各离子浓度
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