《强电解质和弱电解质》(新课).ppt

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强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质潮湿的手触摸正在工作的电器潮湿的手触摸正在工作的电器潮湿的手触摸正在工作的电器潮湿的手触摸正在工作的电器,可能会发生触电事故可能会发生触电事故可能会发生触电事故可能会发生触电事故.电解水制电解水制电解水制电解水制HHHH22,O,O,O,O2222时时时时,向水中加入少量的向水中加入少量的向水中加入少量的向水中加入少量的NaOHNaOHNaOHNaOH溶液或溶液或溶液或溶液或HHHH2222SOSOSOSO4444溶液。

溶液。

溶液。

溶液。

（导电能力与溶液中离子浓度及其所带电荷数有关导电能力与溶液中离子浓度及其所带电荷数有关导电能力与溶液中离子浓度及其所带电荷数有关导电能力与溶液中离子浓度及其所带电荷数有关）电解质电解质:

非电解质非电解质:

（一一）电解质和非电解质电解质和非电解质在水溶液中在水溶液中或或熔融状态下能够导电的熔融状态下能够导电的化合物化合物。

在水溶液中在水溶液中和和熔融状态下都不能导电的熔融状态下都不能导电的化合物化合物。

思考题思考题SOSO22、NHNH33、ClCl22的水溶液均能导电，它们的水溶液均能导电，它们是电解质吗？

怎样区分电解质与非电解是电解质吗？

怎样区分电解质与非电解质？

某些离子化合物（质？

某些离子化合物（如如NaNa22OO、NaNa22OO22、CaOCaO）溶于水后电离出的离子并非其自身溶于水后电离出的离子并非其自身的，它们却属于电解质，为什么？

的，它们却属于电解质，为什么？

电解质、非电解质的区分看水溶液或熔融电解质、非电解质的区分看水溶液或熔融状态下能否导电。

（真正电离出自由移动状态下能否导电。

（真正电离出自由移动的离子的物质才是电解质）的离子的物质才是电解质）NaClNaCl溶液溶液NaOHNaOHHH22SOSO44CuCHCuCH33COOHNHCOOHNH33HH22OOCOCO22乙醇乙醇HH22OO属于电解质的有属于电解质的有:

属于非电解质的有属于非电解质的有:

练一练:

下列物质中11醋酸和盐酸是常见的两种酸，根据醋酸和盐酸是常见的两种酸，根据你的经验，你认为它们的电离程度有无你的经验，你认为它们的电离程度有无差异差异?

2.2.你能设计实验验证你的猜想吗你能设计实验验证你的猜想吗?

电解质在水溶液中或熔化状态电解质在水溶液中或熔化状态下离解成自由移动离子的过程下离解成自由移动离子的过程实验实验11：

测量物质的量浓度均为测量物质的量浓度均为1mol/L1mol/L盐酸、盐酸、醋酸的醋酸的pHpH。

（资料：

（资料：

pH=-lgc（H+））pHpH试纸使用方法试纸使用方法:

1.1.将将pHpH试纸放在表面皿上试纸放在表面皿上2.2.用洁净的玻璃棒沾取待测液点在试纸中央用洁净的玻璃棒沾取待测液点在试纸中央3.3.和标准比色卡对照和标准比色卡对照物质的量浓度均为物质的量浓度均为1mol/L1mol/L的盐酸和醋酸与等的盐酸和醋酸与等质量镁条反应。

质量镁条反应。

实验实验22比较浓度均为比较浓度均为1mol/L1mol/L的盐酸和醋酸的导电性的盐酸和醋酸的导电性实验实验33盐酸和醋酸性质比较盐酸和醋酸性质比较方法方法醋醋酸酸盐盐酸酸对实验现象的解释对实验现象的解释备注备注溶液的溶液的pHpH盐酸和醋酸都为等浓度的一元酸与镁条反应与镁条反应溶液的导电性溶液的导电性大大小小慢慢快快盐酸中氢离子浓度大盐酸中氢离子浓度大盐酸中氢离子浓度大盐酸中氢离子浓度大弱弱强强盐酸中离子浓度大盐酸中离子浓度大

（二）强电解质和弱电解质

（二）强电解质和弱电解质强电解质：

强电解质：

弱电解质：

弱电解质：

在在水溶液水溶液里只能里只能部分部分电离成离子的电离成离子的电解质。

电解质。

在水溶液里能完全电离的电解质在水溶液里能完全电离的电解质水溶液水溶液完全完全常见的强电解质有哪些常见的强电解质有哪些?

（11）强酸）强酸:

（22）强碱）强碱:

（33）大部分盐）大部分盐:

如如NaCl等等,包括部分难溶性的盐包括部分难溶性的盐CaCO3、BaSO4、AgCl等等如如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等等如如NaOH、KOH、Ba（OH）2等等说明：

1、难溶性的盐、难溶性的盐：

如：

如CaCO3、BaSO4、AgCl等虽在水中的溶解度很小，但不是表示不溶，等虽在水中的溶解度很小，但不是表示不溶，微量溶于水的部分是完全电离的微量溶于水的部分是完全电离的，故它们是，故它们是强电解质强电解质.（即（即电解质的强弱和溶解度无关电解质的强弱和溶解度无关）2、电解质的强弱和导电能力无关，导电能力、电解质的强弱和导电能力无关，导电能力的强弱只和溶液中的阴阳离子的浓度以及所的强弱只和溶液中的阴阳离子的浓度以及所带电荷有关带电荷有关（11）弱酸：

）弱酸：

如如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、H3PO4、HNO2、H2S、H2SO3、HF、HClO等等（22）弱碱）弱碱:

（33）两性氢氧化物：

）两性氢氧化物：

Al（OH）3（44）水、极少数盐（醋酸铅）等水、极少数盐（醋酸铅）等常见的弱电解质有哪些常见的弱电解质有哪些?

如如NH3.H2O、Cu（OH）2、Fe（OH）3等等化化化化合合合合物物物物电解质电解质电解质电解质非非非非电解质电解质电解质电解质强强强强电解质电解质电解质电解质弱电解质弱电解质弱电解质弱电解质强酸：

强酸：

强酸：

强酸：

HClHCl、HH22SOSO44、HNOHNO33、HClOHClO44、HBrHBr、HIHI、HMnOHMnO44强碱：

强碱：

强碱：

强碱：

NaOHNaOH、CaCa（OHOH）22、BaBa（OHOH）22、KOHKOH大部分盐：

大部分盐：

大部分盐：

大部分盐：

弱酸：

弱酸：

弱酸：

弱酸：

HFHF、HClOHClO、HH22COCO33、HH22SOSO33、HH33POPO44、CHCH33COOHCOOH弱碱：

弱碱：

弱碱：

弱碱：

NHNH33HH22OO、FeFe（OHOH）22、FeFe（OHOH）33、水、水、水、水、少部分盐：

少部分盐：

少部分盐：

少部分盐：

Pb（ACPb（AC）2大部分有机物：

除有机酸、碱、盐之外大部分有机物：

除有机酸、碱、盐之外大部分有机物：

除有机酸、碱、盐之外大部分有机物：

除有机酸、碱、盐之外非金属的氧化物：

非金属的氧化物：

非金属的氧化物：

非金属的氧化物：

COCO、COCO22、SOSO22、SOSO33、NONO、NONO22小结：

小结：

强电解质强电解质弱电解质弱电解质电离程度电离程度完全完全不完全不完全水溶液里溶质粒水溶液里溶质粒子存在形态子存在形态阴、阳离子阴、阳离子阴、阳离子阴、阳离子和分子和分子电离过程电离过程不不可逆可逆=可逆可逆强、弱电解质的区别强、弱电解质的区别练习：

练习：

写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

（1）H2SO4

（2）Ba（OH）2（3）CH3COOH（4）NH3.H2O（5）H2CO3（6）Na2CO3（7）NaHSO4（8）NaHCO3电离方程式电离方程式总结电解质电离方程式书写规律：

总结电解质电离方程式书写规律：

1.1.强电解质在溶液中完全电离，用强电解质在溶液中完全电离，用“”弱电解质在溶液中部分电离，用弱电解质在溶液中部分电离，用“”2.2.强酸酸式盐电离时强酸酸式盐电离时HH+分开写分开写,弱酸酸式盐电弱酸酸式盐电离时离时HH+不能拆开不能拆开.3.3.遵循质量守恒、电荷守恒遵循质量守恒、电荷守恒思考并讨论思考并讨论1.1.难溶物一定是弱电解质吗难溶物一定是弱电解质吗?

2.2.强电解质溶液的导电能力一定强吗强电解质溶液的导电能力一定强吗?

3.3.强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质吗强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质吗?

思考题思考题CaCOCaCO33、FeFe（OHOH）33的溶解度都很小，的溶解度都很小，CaCOCaCO33属属于强电解质，而于强电解质，而FeFe（OHOH）33属于弱属于弱电解质电解质；CHCH33COOHCOOH、HClHCl的溶解度都很大，的溶解度都很大，HClHCl属于强电属于强电解质，而解质，而CHCH33COOHCOOH属于弱电解质。

电解质的强属于弱电解质。

电解质的强弱与其溶解性有何关系？

怎样区分强弱电解质弱与其溶解性有何关系？

怎样区分强弱电解质？

强弱电解质的区分依据不是看该物质水溶性的大强弱电解质的区分依据不是看该物质水溶性的大小小,也不是看其水溶液导电能力的强弱也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看电而是看电离的是否完全离的是否完全.下列物质能导电的是下列物质能导电的是_,_,属属于强电解质的是于强电解质的是_,_,属于弱属于弱电解质的是电解质的是_,_,属于非电属于非电解质的是解质的是_._.a.a.铜丝铜丝b.b.金刚石金刚石c.c.石墨石墨d.NaCld.NaCle.e.盐酸盐酸f.f.蔗糖蔗糖g.COg.CO22h.Nah.Na22Oi.Oi.硬脂酸硬脂酸j.j.醋醋酸酸k.k.碳酸碳酸l.l.碳酸氢铵碳酸氢铵m.m.氢氢氧化铝氧化铝n.n.氯气氯气o.o.BaSOBaSO44a.c.e.d.h.l.oi.j.k.m.f.g.思考与讨论：

思考与讨论：

（11）电离开始后，电离开始后，VV（电离（电离）和）和VV（分子化）（分子化）怎怎样变化？

各离子及分子浓度如何变化样变化？

各离子及分子浓度如何变化?

CH3COOHCH3COO-+H+电离电离结合结合（22）当电离达到最大程度时，当电离达到最大程度时，V（电离）和（电离）和V（分子化）是什么关系（分子化）是什么关系?

溶液中各分子与离子溶液中各分子与离子浓度是否变化浓度是否变化?

电离平衡电离平衡tvV（电离）V（结合）V（电离电离）=V（结合结合）处于平衡状态平衡状态CH3COOHCH3COO-+H+电离电离结合结合2.2.特征特征1.定义定义:

在一定条件（如温度、浓度）下，在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态了平衡状态电离平衡电离平衡动动电离平衡是一种动态平衡电离平衡是一种动态平衡定定条件不变，溶液中各分子、离子条件不变，溶液中各分子、离子的的浓度不变，溶液里既有离子又有分子浓度不变，溶液里既有离子又有分子变变条件改变时，电离平衡发生移动。

条件改变时，电离平衡发生移动。

等等VV电离电离=V=V分子化分子化00逆逆弱电解质的电离是可逆过程弱电解质的电离是可逆过程特征：

特征：

变变-外界条件改变时，电离外界条件改变时，电离平衡发生移动平衡发生移动例如：

加入电解质、加水稀释、加例如：

加入电解质、加水稀释、加入其它的物质、改变温度等入其它的物质、改变温度等在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡？

向其中分别加在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡？

向其中分别加入适量的盐酸、入适量的盐酸、NaOHNaOH溶液、溶液、CHCH33COONaCOONa溶液、水、加热对溶液、水、加热对平衡有什么影响？

平衡有什么影响？

加入物质盐酸NaOH溶液醋酸钠溶液水加热平衡移动方向逆逆正正逆逆正正正正CHCH33COOHCHCOOHCH33COOCOO+H+H33、影响电离平衡的外界条件：

、影响电离平衡的外界条件：

浓浓度度改变弱电解质浓度改变弱电解质浓度增大生成的离子的浓度增大生成的离子的浓度（同离子效应同离子效应）:

）:

减小生成的离子的浓度减小生成的离子的浓度a.a.加水稀释：

正向移动，电离程度增加。

加水稀释：

正向移动，电离程度增加。

b.b.增大浓度：

正向移动，电离程度减小增大浓度：

正向移动，电离程度减小.逆向移动逆向移动正向